文档内容
【基础知识】物质的量及计算
考点三 物质的量在化学实验中的应用
【必备知识】
一、物质的量浓度及其计算
1、物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为 B 的物质的量浓度 ，符号为c 。
B
(2)表达式：c ＝ 。
B
(3)常用单位： 或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、
物质的量因体积不同而改变。
(5)与质量分数ω的换算公式： 。
2、溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即ω m =ω m 。
稀 稀 浓 浓
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。
(3)溶液质量守恒(体积一般不守恒)。
3、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，cV＋cV＝c ×(V ＋V)。
1 1 2 2 混 1 2
(2)混合后溶液体积发生改变时，cV＋cV＝c V ，其中V ＝。
1 1 2 2 混 混 混
例、按要求回答问题
（1）在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度
为________ mol·L－1。
（2）将25 g CuSO ·5H O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
4 2
（3）将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
（4）200 mL 0.3 mol·L－1 KSO 溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe (SO ) 溶液混合后不考虑混合后溶液体积的
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变化，溶液中SO的物质的量浓度为________。
二、溶液的配制
1、仪器：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、天平、量筒。
（1）托盘天平：① 物 码 ②精确度 g
（2）容量瓶： 检漏操作：
【特别提醒】容量瓶使用的四个“不能”
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；
④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2、步骤：
3、误差分析
分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：
引起误差的因素 m变化 V变化 c变化
称量时物、码颠倒且使用游码
砝码生锈
称量易吸水物质时间过长
转移时，有液体溅出
未洗涤烧杯、玻璃棒
转移时，溶液温度没恢复到常温
滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出
定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
容量瓶内有少量水
定容时俯视容量瓶刻度线（图b）
定容时仰视容量瓶刻度线（图a）
配制一定物质的量浓度的稀HSO 溶液时，用量筒量
2 4
取浓硫酸时，仰视读数例、按要求回答问题
（1）[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO ·5H O配制CuSO 溶液，下列仪器中不需要的是_____(填仪器名称)。
4 2 4
（2）[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO ·7H O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃
4 2 4
棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。
（3）(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。
（4）[2022·广东卷Ⅰ，17(2)]下列关于 容量瓶的操作，正确的是_________。
【跟踪练习】
1、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
2、现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：
KCl KSO ZnSO ZnCl
2 4 4 2
① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol
② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol
则两份溶液中各离子浓度( )
A．仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同
3、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的
物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
4、下列说法正确的是( )A．把100 mL 3 mol·L－1的HSO 跟100 mL H O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
2 4 2
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g HO混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%
2
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl 溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3
2
mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%
2
5、配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、
③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧
瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
6、室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol·L－1
的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是( )
A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
7、配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线8、人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵
[(NH )C O]溶液，可析出草酸钙(CaC O)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H C O)，再用
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酸性KMnO 溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样
4
品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO 标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO 标准溶液的过程示意图。
4 4
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”
或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸
性KMnO 溶液滴定，使草酸转化成CO 逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO 溶液。
4 2 4
(4)已知草酸与酸性KMnO 溶液反应的离子方程式为5HC O ＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO↑＋8HO，
4 2 2 4 2 2
则式中的x＝________。
(5)滴定时，根据现象___________________________________________________，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。
