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高一年级化学第一次测验
（测试 50分钟内完成，总分 100分，试后交答题卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 I-127
一、选择题（每题 2分，每题只有一个正确答案。）
1．下列对物质分类正确的是（ ）
A．NO ——酸性氧化物 B．MgOHCl——盐
2
C．CuSO 5H O——混合物 D．浓硫酸——酸
4 2
2．元素周期表是学习化学的工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息解读不正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为6 B．该元素所有原子的中子数均为6
C．该元素所有原子的质子数为6 D．该元素的相对原子质量为12.01
3．欲使物质从液体变为气体，下列方法一定可行的是（ ）
A．升温同时加压 B．升温同时减压 C．降温同时减压 D．降温同时加压
4．近年来，雾霾天气逐渐增多，灰霾粒子直径比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。下列分散系
中，分散质粒子直径与其具有相同数量级的是（ ）
A．稀豆浆 B．石灰乳 C．稀盐酸 D．FeOH 胶体
3
5．14C是一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子（ 1n）轰击14N，可使14N转变成14C，
0
14N 1n 14C1H。下列说法正确的是（ ）
0 1
A．14N转换成14C是化学变化 B．14CH 和14NH 的核电荷数相同
4 3
C．14CO 的相对分子质量为46g/mol D．14C和C 互为同素异形体
2 60
6．如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法不正确的是（ ）
A．核外电子数为16 B．核外有3个电子层
C．在化学反应中易失电子 D．质子数为16
7．一个相对原子质量为X的原子的实际质量为（ ）
X X
A．X B．Xg C． D． g
N N
A A
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8．如果 Xm、 Yn、 Zn、 Rm四种离子的电子层结构相同，则下列正确的是（ ）
a c d
b
A．cd mn B．bd mn C．acmn D．abmn
9．下列关于阿伏加德罗常数叙述正确的是（ ）
A．23gNO 与N O 的混合气体含原子数一定是1.5N
2 2 4 A
B．C H 与C H 混合气体含有N 个氢原子，则碳元素的质量一定为12g
2 4 3 6 A
C．80g硝酸铵中含有N 个氮原子
A
D．6.021023就是阿伏加德罗常数的值
10．在反应X2Y R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生
成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
11．由氢的两种同位素1H、2H和氧的两种同位素16O、18O构成的过氧化氢分子有几种相对分子质量
（ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
12．下列原子中，最难形成离子的是（ ）
A． B． C． D．
13．下列叙述正确的是（ ）
A．若两原子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．如果两粒子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素
D．非金属元素的最外层电子数一定不小于4
14．X元素的三种气态单质都是双原子分子，其相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气
体分子数之比为15：4：1，下列说法正确的是（ ）
A．若该容器中的X 全部转化成同素异形体X ，则X 的分子有12种
2 3 3
B．质量数为16的核素的丰度为85%
C．该元素的近似相对原子质量为17
D．该元素所含两种同位素的原子数之比为15：4
15．第n电子层，其作为原子的最外层容纳的电子数最多与（n1）层的相同；当它作为次外层，其容纳的
电子数比（n1）层上电子数最多能多10个，第n层为（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
二、综合分析题
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（一）（本题共19分）
19世纪初，一只小花猫把盛着滚硫酸的瓶子正巧倒进了盛有海带灰的瓶子里，立即升起了一股紫色的蒸气。
这种紫黑色结晶体后来被命名为“碘”。
完成下列填空：
16．I 的一种制备方式如下图所示：
2
已知干海带浸泡过后的滤液中存在着大量的NaI，向该溶液通入适量Cl 可发生置换反应置换出I ，请写出
2 2
该反应的化学方程式__________。
17．若在上述滤液中通入的Cl 过量，则生成的I 会进一步和Cl 发生如下反应：
2 2 2
2Cl I 3H O 4HCl2HIO ，若生成2molHIO ，则至少需要向上述滤液通入Cl
2 2 2 3 3 2
__________mol。
18．碘酸钾（KIO ）是食盐中常见的碘强化剂，我国规定食盐的碘含量（按每千克食盐含碘元素计）为
3
20mg/kg~40mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于__________g（碘酸钾的摩尔质量为
Mg/mol）
19．碘元素的应用不止于此，碘化银（AgI）可用于人工降雨。已知银有天然同位素107Ag和109Ag，银元素
47 47
的近似相对原子质量为107.8，则银元素中107Ag的质量分数为__________，109Ag的丰度为__________。
47 47
（写出步骤，计算结果保留两位小数）
20．碘元素只有一种原子127I。某化工厂制造出10kg纯度为90%的碘化银用于人工降雨（杂质中不含有碘和
50
银），则10kg产品中含有109Ag__________mol。（写出步骤，计算结果保留两位小数）
（二）（本题共19分）
AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI
胶体粒子所带电性的影响。
实验①：将稀AgNO 溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ；
3
实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO 溶液中，得到AgI胶体Ⅱ；
3
实验③：将提纯后的AgI胶体Ⅰ与Ag1胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。
完成下列填空：
21．写出制备AgI胶体Ⅰ的化学方程式：__________。
确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为__________。
22．提纯AgI胶体的方法如图所示。
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材料X称为__________。
有同学认为此方法不能精制AgI胶体Ⅱ，你是否同意该观点__________（选填“同意”或“不同意”），设计
实验材料证明你的观点：__________。
23．本实验的探究结论是制备AgI胶体时__________对胶体粒子所带电性__________（选填“有”或
“无”）影响。简述作出此判断的理由__________。
24．有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合．也能得到相同的探究结
论，判断他的说法是否合理并说明理由。__________。
（三）（本题共18分）
现有元素周期表1~18号且原子序数依次增大A、B、C、D、E五种元素，A元素的K层上只有1个电子；
B元素与C元素相邻；C元素最外层只有2个单电子；D元素的最外层电子数与电子层数相等。A元素可以
与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙、丁四种化合物且甲、乙均是10电子化合物，丙、丁为18电子化合
物。已知：化合物丙是一种双原子分子；化合物丁可以发生分解反应生成化合物乙以及空气的主要成分之
一。
完成下列填空：
25．写出元素名称：D__________、E__________。
26．由C元素所形成的简单离子的结构示意图为__________。
27．A元素也可形成简单负离子，该负离子与铍离子具有相同的电子层结构，分别写出铍离子与该简单负离
子的电子式__________、__________。
28．写出化合物甲和丙的化学式__________、__________；已知化合物丁可以发生分解反应生成化合物乙，
该反应的化学方程式为__________。
29．D元素与C元素形成的化合物属于__________。
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．其他氧化物
E．金属氧化物 F．非金属氧化物
该化合物与化合物丙反应的化学方程式为__________。
（四）（本题共14分）
有A、B、C三种元素，且核电荷数均小于18。完成下列填空：
元素 相关信息
A A元素的原子有三个电子层且M层的电子是K层的3倍。
B B元素失去1个电子后只剩1个质子。
C C元素得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构。
30．写出A、B、C的元素符号__________、__________、__________。
31．C元素的某种同位素原子质量数为18，则1mol此同位素原子含有个__________中子；1mol该同位素原
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子形成的简单负离子含有__________个核外电子；A元素的氧化物AO 是一种大气污染物，则3mol该物质
2
的摩尔质量为__________。
32．由A、B、C三元素可组成一种强酸，其化学式为__________；amol该酸恰好与bg铁和铝的混合物完全
反应，则该混合物中铝的质量为__________。（写出计算步骤，本题可能用到的相对原子质量Fe-5 6Al-27）
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