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海市复兴中学 2022 学年第一学期期中考试试题
高三化学(D)
(满分 100分，答卷时间 60分钟)
考生注意：
1.本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(共 40分，每小题 2分，每小题只有一个正确答案)
1. 我国政府承诺争取2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO 的排放总量和消减总量相当，以实现二氧
2
化碳排放的“收支相抵”。下列对促进“碳中和”最直接有效的措施是
A. 大规模开采可燃冰作为新能源
B. 利用可再生电力将CO 转化为CO
2
C. 安装脱硫设备减少煤炭燃烧时的污染
D. 实施生活垃圾分类，促进资源回收利用
2. NH ·H O属于
3 2
A. 离子化合物 B. 碱 C. 非电解质 D. 混合物
3. 乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是
A. 甲与乙醚互为同分异构体
B. 甲→乙的反应类型为加成反应
C. 丙为氯气
D. 聚乙烯不是纯净物
4. 下列有关仪器用法正确的是（ ）
A 对试管进行加热一定不能使用石棉网
.
B. 使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mL
C. 用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移
D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差
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5. 中国科学家首次在实验室实现CO 到淀粉[(C H O ) ]的从头合成。下列说法错误的是
2 6 10 5 n
A. 淀粉属于高分子化合物 B. 合成过程中一定有聚合反应发生
C. 淀粉溶液遇KI会变蓝 D. 粮食中的淀粉经发酵可生产酒精
6. 要除去FeCl 溶液中少量的FeCl ，下列方法可行的是
2 3
A. 滴入KSCN溶液 B. 加入铁粉 C. 通入氯气 D. 加入铜粉
7. 不属于工业合成氨条件的是
A. 铁触媒做催化剂 B. 常压 C. 500℃左右 D. N 和H 的投料比为
2 2
1∶2.8
8. 下列变化存在电子转移，且符合图示的是
A. 用NaOH溶液吸收氯化氢气体
B. SO 气体使酸性高锰酸钾溶液褪色
2
C. 将氨气通入稀硫酸中
D. FeSO 溶液在空气中变质
4
9. 往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强的是
A. 碳酸钙粉末 B. 氯化钡溶液 C. 稀硫酸 D. 二氧化硫气体
10. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A H S 稀H SO FeS
2 2 4
B Cl 浓盐酸 MnO
2 2
C NO 浓HNO 铁片
2 3
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D CO 稀盐酸 大理石
2
A. A B. B C. C D. D
11. 已知 Se、 Br在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是
34 35
A. 原子半径：Br Se B. 稳定性：H SeHBr
2
C. 还原性：Se2 Br D. 非金属性：Se Br
12. 一种活性物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述
正确的是
A. 能发生取代反应，不能发生加成反应
B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C. 与 互为同分异构体
D 1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO
. 2
13. 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 。用盛满Cl 的量筒进行如图实验。对实验现象的分析正确
2 2
的是
A. 量筒内液面上升，证明Cl 与H O发生了反应
2 2
B. 量筒中还剩余气体，是因为Cl 的溶解已达饱和
2
C. 取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于Cl 挥发
2
D. 向大理石中滴加量筒中的溶液，产生气泡，是因为Cl 与H O反应生成盐酸
2 2
14. 已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是( )
A. 腐蚀时电子从碳转移到铁
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B. 在钢铁上连接铅块可起到防护作用
C. 正极反应为O +2H O+4e﹣=4OH﹣
2 2
D. 钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀
15. 由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：
有关该制碱工艺的描述错误的是( )
A. X可以是石灰乳
B. 氨气循环使用
C. 原料是食盐、NH 、CO 和水
3 2
D. 产品是纯碱和氯化钙
16. 溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是
A. 90°C的纯水pH=7
B. 将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离
C. 电解质溶液中都存在水的电离平衡
D. 室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同
17. 一定条件下，将三组CO(g)和H O(g)分别通入体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
2
CO(g)+H
2
O(g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CO
2
(g)+H
2
(g)，得到如下数据：
起始时/mol 平衡时/mol
实验组 温度/°C 达到平衡所需时间/min
CO H O CO
2 2
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
01
3 ？ 2 1 0.4 .
下列说法错误的是
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A. 实验1中，前5minCO的平均速率为0.16mol·L-1·min-1
B. 与实验2相比，实验3改变的条件可能是温度
C. 平衡常数：实验1>实验2
D. CO平衡转化率：实验1>实验2
18. 室温下，0.1mol·L-1CH COONH 呈中性，下列说法错误的是
3 4
A. 水电离产生的c(H+)=1×10-7mol·L-1 B. c(NH)=c(CH COO-)
4 3
C. CH COONH 能促进水的电离 D. c(CH COO-)>c(CH COOH)
3 4 3 3
19. 海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未
及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”。某海冰大致结构如图所示，
有关该海冰的叙述正确的是
A. 水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
B. 海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多
C. 海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
D. 每1 mol水分子的海冰内就有2×10-5N 个NaCl分子(阿伏加德罗常数用N 表示)
A A
20. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素。已知：
2W X+2Y →4WY+X 。M分子中含有碳、氮、W、X四种元素，M分子部分结构如图所示(…表示氢键)。
2 2 2
下列说法正确的是
A. 氢键是特殊的化学键
B. 稳定性：W X>WY
2
C. 简单离子半径：X>Y>Z
D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
二、综合题(共 60分)
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21. 过氧化氢(H O )是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
2 2
已知：2H O (l) 2H O(l)+O (g)+Q(Q>0)
2 2 2 2
H O (l) H+(aq)+HO(aq) K=2.24×10-12(25℃)
2 2 2
完成下列填空：
（1）氧原子核外电子亚层数为___，H O 的电子式___。
2 2
（2）实验室可以使用稀H SO 和H O 溶解铜片，该反应的化学方程式为___。
2 4 2 2
（3）H O 分解反应的平衡常数K=___；不同温度下H O 分解反应的平衡常数K ___K (填“>”“<”或
2 2 2 2 25℃ 40℃
“=”)。
（4）25℃，H O 的pH___H O(选填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，H O 溶液中HO的浓度越大，
2 2 2 2 2 2
H O 的分解速率越快。某温度下，不同浓度的H O 分解率与pH的关系如图所示。
2 2 2 2
一定浓度的H O ，pH增大H O 分解率增大的原因是___；相同pH下，H O 浓度越大H O 分解率越低的
2 2 2 2 2 2 2 2
原因是___。
（5）蓝色的CrO 遇H O 会褪色，此反应可用于检验H O ，发生反应如下： CrO + H O +
5 2 2 2 2 5 2 2
H+→ Cr3++ O ↑+ H O，配平上述方程式___。
2 2
22. 近期发现，H S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压
2
的功能。完成下列填空：
（1）H S的分子构型为___。
2
（2）下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___。(选填编号)
a.氢硫酸不能与NaHCO 溶液反应，而亚硫酸可以
3
b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
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（3）H S与CO 在高温下发生反应：H S(g)+CO (g) COS(g)+H O(g)。在350℃时，将0.10molCO 与
2 2 2 2 2 2
0.40molH S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。
2
①0～10min，H S的平均反应速率v=___。
2
②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该
2
反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”)
（4）CO 和COS结构相似，沸点：CO ____COS(选填“>”或“<”)，解释理由___。
2 2
（5）除去C H 中少量H S的方法____。
2 2 2
23. 大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广
泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称是_________；A→B的反应类型是_________反应；
（2）D→E还需要的无机试剂是_________；E的结构简式为_________；
（3）写出化合物H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式_________。
（4）H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：
_________(写出一种即可)。
①分子结构中有6种环境不同的氢原子；
②苯环上只有一个取代基；
③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；
（5）结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备 的合成路线如下，请将虚线框内的
路线补充完整_________(无机试剂任选)。
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24. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO )时，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。舍
2
勒的方法沿用至今，实验室用如下装置制取氯气并进行氯气性质探究。
完成下列填空。
（1）甲为发生装置，该处还缺少的玻璃仪器是_______。盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）乙为除杂装置，盛有_______(填写下列字母编号)，目的是为了_______。
a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.四氯化碳
（3）检验丙装置中氯气是否已集满的操作是_______。
（4）丁装置中盛有紫色石蕊试液，实验中可观察到溶液颜色发生了如下变化。请完成下表中的三处空
白。
实验现象 原因
氯气与水反应生成的H+使石蕊变
最初溶液从紫色逐渐变为_______色
色
随后溶液逐渐变为无色 _______
然后溶液从无色逐渐变为_______色 /
（5）戊装置的作用是_______，该处的化学反应方程式为_______。
（6）实验结束，测得戊装置中溶液质量为200g，NaOH溶液的质量分数由30%减小到1%，则吸收的氯气
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质量是_______g(保留一位小数)。
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