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2019年广州市初中毕业生学业考试
(满分:100分 考试时间:80分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64
第一部分 选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1.做好垃圾分类,为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是( )
A.旧报纸 B.塑料瓶
C.铝制易拉罐 D.玻璃瓶
2.“食在广州”,下列广州美食中富含蛋白质的是( )
A.增城迟菜心 B.从化荔枝
C.沙湾姜撞奶 D.沙河粉
3.空气是一种宝贵的资源,下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是( )
A.作为燃料电池燃料的H B.用于生产氮肥的N
2 2
C.用于医疗急救的O D.用于飞艇的He
2
4.下列过程中,发生了化学变化的是( )
A.干冰变成CO 气体 B.从含SiO 的沙子中提炼高纯Si
2 2
C.海水晒盐 D.从潮湿空气中分离出水
5.下列实验操作正确的是( )
A B C D
取液后的胶头滴管 用燃着的酒精灯点 将混合液倒入过滤
将蒸发皿直接加热
平放在桌面上 燃酒精灯 器过滤
6.下图为某反应的微观示意图,“ ”“ ”各表示一种原子,下列说法不正确的是( )
A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余
C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物
7.下列物质的使用能够达到目的的是( )
A.用明矾对水进行杀菌消毒
B.用碱液清洗水垢
C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
D.用活性炭将硬水软化
8.超氧化钾(KO )常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO+2H O 2KOH+X+O ↑,关于此反应的说法不正确的是( )
2 2 2 2
A.X的化学式为HO
2 2
B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化
9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是( )
性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C CO 水溶液显酸性 CO 用作大棚蔬菜的气体肥料
2 2
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
10.下列关于氯化钠的认识,正确的是( )
A.组成:含有钠和氯两种单质
B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应
C.用途:可用于生产金属钠
D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
11.中国古代诗句中蕴含很多化学原理,下列诗句的解释不正确的是( )
诗句 解释
A 吴山开,越溪涸,三金合冶成宝锷 “宝锷”的成分为合金
B 遥知不是雪,为有暗香来 分子在不停地运动
C 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大
D 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰
12.燃料和能源与生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.石油是一种清洁能源,也是一种可再生能源
B.炒菜时油锅着火,应立即用水浇灭
C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D.燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑色时,可增大灶具进风口
13.25 ℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是( )
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B.实验②说明25 ℃时该物质的溶解度是20 g
C.实验③④所得溶液的溶质质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20 g
14.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C H O),下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是( )
19 38 2
A.C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2
B.相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C.C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16
16
D.氧元素的质量分数为 ×100%
12+1+16
15.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因,下列排放物能形成酸雨的是( )
A.SO 、NO B.CO、CO
2 2 2
C.烟尘 D.未充分燃烧的汽油
16.下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是( )
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
17.某微粒M的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是( )A.M的原子易失电子 B.x只能为7
C.M为金属元素 D.x为8时,M为阴离子
18.下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是( )
A.PO B.面粉 C.镁粉 D.CH
2 5 4
19.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )
A.Zn粉(Fe):用ZnCl 溶液浸泡,过滤
2
B.碳粉(MnO ):滴入HO 溶液,过滤
2 2 2
C.NaCl溶液(Na SO ):加入适量MgCl 溶液,过滤
2 4 2
D.CO(H O):通过盛有浓硫酸的洗气瓶
2 2
20.下列实验中,现象正确且可得到相应结论的是( )
实验操作 现象 结论
硫在空气中燃烧发出淡蓝色
把硫在空气中点燃,再伸进充
A 火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫 硫在空气中燃烧生成SO,在氧气中燃烧生成SO
满氧气的集气瓶里 2 3
色火焰
在电解器的玻璃管中加满水, 两极玻璃管中有气体生成,体
B 水是化合物,可分解
接通直流电源 积比是1∶2
高温条件下,将CO通入FeO
C 2 3 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁
粉末
将带火星的木条置于一瓶盛
D 木条不复燃 O 能支持燃烧
有氧气的集气瓶口上方 2
第二部分 非选择题(共60分)
二、(本题包括5小题,共30分)
21.(3分)地球大气中存在氧气(O )和臭氧(O )两种含氧元素的单质,其中臭氧主要存在于15 000~30 000米的高空,能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
2 3
(1)O 表示一个 (填“原子”“分子”或“离子”)。
3
(2)高空中可发生转化:2O 3O,该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
3 2
(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是 。
22.(5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。
(2)向盛有NaHCO 粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。
3
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
23.(5分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、NaCO、KSO 、BaCl 中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:
2 3 2 4 2
步骤Ⅰ:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。
步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。
步骤Ⅲ:取步骤Ⅱ所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO ) 溶液,无明显现象。
3 2
根据上述实验,回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是
。
(2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是。
(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是
。
24.(7分)2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。下图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息,请回答下列问题:
31 Ga
镓
69.72
(1)镓原子核外电子数为 。
(2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式是 。
(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下:
步骤Ⅰ:向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH ),冷却,生成Ga(NH )(SO ) 固体。
3 4 4 2
步骤Ⅱ:在一定条件下灼烧Ga(NH )(SO ) 固体,制得高纯氧化镓。
4 4 2
①Ga(NH )(SO ) 中含有的带电的原子团(根)是 (填化学符号)。
4 4 2
②步骤Ⅰ反应的化学方程式是
。
25.(10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y O)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含YO 约70%,含Fe O、CuO、SiO 等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如
2 3 2 3 2 3 2
下:
(1)氧化钇(Y O)中,Y元素的化合价为 。
2 3
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的 (填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH (填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是
。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D 表示颗粒直径):
50
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93
料液浓度/(g/L) 30 30 30 30 40 40
灼烧温度/℃ 1 100 1 100 1 100 1 100 1 100 1 400
氧化钇D /μm 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54
50
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1 400 ℃,预期所得氧化钇D 最大的是 (填实验编号)。
50
三、(本题包括4小题,共30分)
26.(4分)实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)连接装置时,需根据导管的高度调节 处的高度,再确定 处的高度。(填“甲”或“乙”)
(2)结束实验的操作是:先 ,再 。27.(7分)下图是实验室制取CO 及进行性质实验的部分装置。
2
(1)CaCO 固体与稀盐酸反应生成CO 气体的化学方程式是 。
3 2
(2)检验装置气密性:按图连接装置,先 ,再加水至A下端形成一段水柱,静置,若观察到 ,说明气密性良好。
(3)加入药品。添加块状CaCO 固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶 ,再放入固体。添加盐酸时,将稀盐酸从 (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至 。
3
(4)如图所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO,观察到的现象是 。
2
28.(9分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实验。下表是20 ℃时部分物质的溶解度数据。
物质 Ca(OH) 2 NaOH CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 Na 2 CO 3 NaHCO 3
溶解度/g 0.16 109 0.006 5 16.6 21.8 9.6
(1)配制溶液。其中配制100 g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:称取氢氧化钠固体——量取水——溶解——装瓶——贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量是 g。
②已知水的密度为1 g /cm3,用100 mL量筒量取所需的水,画出水的液面。
③装瓶后贴标签,在标签上填写: 。
(2)进行性质探究实验,20 ℃时,根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO 直至过量,先生成CaCO ,再转化为Ca(HCO ),可观察到的现象是
2 3 3 2
。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO 直至过量,先生成NaCO,再转化为NaHCO ,可观察到的现象是 。
2 2 3 3
③理论上吸收4.4 g CO,需饱和澄清石灰水的质量至少为 g,或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g。(计算结果精确到个位)
2
29.(10分)已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl )的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。经查阅资料,钴的化合物相关性质如下:
2
物质 CoO Co(OH) 2 CoCl 2 CoSO 4 Co(NO 3 ) 2 CoCO 3
在水
易溶于水形 易溶于水形 易溶于水形
中的 难溶于水的 难溶于水的
成粉红色溶 成粉红色溶 成粉红色溶 难溶于水的粉红色固体
溶解 灰绿色固体 粉红色固体
液 液 液
性
限选试剂:CoCl 溶液、(NH )CO 溶液、NaSO 溶液、AgNO 溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
2 4 2 3 2 4 3
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶 CoCl 溶液中含Cl-,AgCl
2 取少量CoCl 溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立
性盐反应 难溶于水 2
②能够与 (填物
质类别)反应
取少量CoCl
2
溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立
③能够与 (填物
质类别)反应
取少量CoCl
2
溶液于试管中, ,如果观察到 ,则预测成立
122019年广州市初中毕业生学业考试(参考答案)答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A B A D C B A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D C B A C D A D B
1.B 有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类,塑料是有机合成材料,故B正确。
2.C 迟菜心属于蔬菜,荔枝属于水果,蔬菜和水果类食品富含维生素,故A、B 不符合题意;奶制品富含蛋白质,故C符合题意;沙河粉富含淀粉,淀粉属于糖类,故D不符合题意。
3.A 空气中含氮气、氧气、少量稀有气体及二氧化碳等,不含氢气,故选A。
4.B 干冰是固态的CO,故干冰变成CO 气体,没有新物质生成,故A属于物理变化;从含SiO 的沙子中提炼高纯Si,有新物质生成,故B属于化学变化;海水晒盐,水分蒸发,无新物质生成,故C属于物理变化;从潮湿空气中分离出水,无新物质生成,故D属于
2 2 2
物理变化。
5.A 蒸发皿可以直接加热,在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅,故A正确; 取液后的胶头滴管不能平放在桌面上,故B错误;用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯,容易造成失火,应该用火柴点燃,故C错误; 将混合液倒入过
滤器过滤需要用玻璃棒引流,故D错误。
6.D 划掉图中未参加反应的分子后,由图可知,反应物是两种单质,反应物有剩余,且该反应为化合反应,产物只有一种,故A、B、C均正确,D错误。
7.C 用明矾不能对水进行杀菌消毒,只能对水进行一定程度的净化,故A错误;碱液不与水垢反应,不能用碱液清洗水垢,故B错误;生石灰和水反应放热,可作为“自热米饭”的热源,故C正确;活性炭不能除去硬水中的钙离子、镁离子,将硬水软化可以
采用煮沸和蒸馏的方法,故D错误。
1
8.B 根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数不变,得出X的化学式为HO ,故A正确;根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,故B错误;反应物中氧元素化合价有- 价和-2价,产物中氧元素化合价有-2价、-1价和0价,故C正确;从化学方程式
2 2
2
可知,反应前物质状态有固态和液态,反应后物质状态有液态和气态,故D正确。
9.A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜,有抗腐蚀性,可用于制作卫生间的置物架,故A正确; 钨用于制作灯泡里的灯丝,主要是因为钨熔点高,故B错误;CO 用作大棚蔬菜的气体肥料,主要是因为绿色植物的光合作用需要吸收CO,并释放氧气,而不
2 2
是因为CO 水溶液显酸性,故C错误;氢氧化钠具有碱性且能够与酸反应,但其碱性过强且有强烈的腐蚀性,因此不能用于改良酸性土壤,故D错误。
2
10.C 氯化钠中含有钠离子和氯离子,不能说含有钠和氯两种单质,故A错误;氯化钠中不含氢离子,不能与碳酸盐反应,故B错误;氯化钠中含有钠元素,可用于生产金属钠,故C正确;常用海水晒盐的方法获得氯化钠,故D错误。
11.D 由“三金合冶成宝锷”可知“宝锷”的成分为合金,故A正确; 闻到花香是因为分子在不停地运动,故B正确;因为金的密度比沙大,所以“吹尽狂沙始到金”,故C正确;“烈火焚烧”是指高温煅烧石灰石,得到的是生石灰,故D错误。
12.D 石油不是清洁能源,且石油不可再生,故A错误;油锅着火应用锅盖盖灭,故B错误;“钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点而燃烧,着火点是物质的固有属性,一般不可改变,故C错误;燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑色时,说
明燃气未充分燃烧,产生大量黑色的碳粒,此时应增大灶具进风口,使燃气与空气充分接触,燃烧更充分,故D正确。
5 g
13.C 实验①所得溶液质量分数为 ×100%≠10%,故A错误;由实验②可知10 g固体可完全溶解在50 g水中,但未知该溶液是否达饱和,无法计算该物质溶解度,故B错误;实验③④均有固体剩余,溶液均达饱和,溶液的溶质质量分数相同,故C正
(5+50)g
确;实验④中有较多固体未能溶解,所得溶液中溶质质量应小于20 g,故D错误。
14.B C、H、O三种元素的质量比为(12×19)∶(1×38)∶(16×2)=228∶38∶32=114∶19∶16,故A错误;硬脂酸甲酯的相对分子质量为12×19+1×38+16×2=298,故B正确;硬脂酸甲酯中C、H、O三种原子的个数比为19∶38∶2,故C错误;硬脂酸甲酯中氧元素的质量分
16×2
数为 ×100%,故D错误。
298
15.A SO 的排放会导致硫酸型酸雨的产生;NO 的排放会导致硝酸型酸雨的产生,故A正确。CO有毒,但不会形成酸雨;CO 会造成温室效应,但不会形成酸雨,故B错误。未充分燃烧的汽油会产生大量的碳粒,碳粒与烟尘均会导致空气中可吸入颗粒物
2 2 2
的增加,故C、D错误。
16.C 氧化铁为金属氧化物,不能与碱溶液反应,A错误;硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,该反应无明显现象,B错误;铵盐与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体,C正确;Ca(OH) 与BaCl 不反应,D错误。
2 2
17.D M原子的最外层电子数为17-2-8=7,易得到一个电子形成8电子的稳定结构,故A错误;x还可以为8,故B错误;M元素为氯元素,属于非金属元素,故C错误; x为8时,M为Cl-,属于阴离子,故D正确。
18.A PO 不与空气中的O 反应,故与空气充分混合后遇明火不会爆炸。面粉、镁粉、CH 均为易燃物,与空气充分混合后遇明火易爆炸。
2 5 2 4
19.D Fe的金属活动性排在Zn后,不能与ZnCl 溶液反应,故A错误;MnO 能促进HO 分解,但本身的质量和化学性质不变,无法除去,故B错误;Na SO 与MgCl 不反应,故C错误;浓硫酸能吸收CO 气体中混有的水蒸气,故D正确。
2 2 2 2 2 4 2 2
20.B 硫在空气中和在氧气中燃烧均生成SO ,故A结论错误;水能在通电的条件下分解,正极产生O,负极产生H,两者的体积比为1∶2,故B正确;CO能将红色的Fe O 还原为黑色的Fe,故C现象错误;将带火星的木条置于盛有氧气的集气瓶口上方,木条
2 2 2 2 3
不复燃,不能说明O 能支持燃烧,故D结论错误。
2
21. 答案 (1)分子 (2)化学 (3)2Mg+O 2MgO
2
解析 (1) O 表示一个分子;(2)O 转化为O,生成了新物质,属于化学变化;(3)镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。
3 3 2
22. 答案 (1)染有石蕊的纸条变红色
(2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑
3 2 2
(3)
解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红;(2)HCl与NaHCO
3
反应的实质是H+与HC O-反应生成CO
2
和H
2
O,NaHCO
3
粉末和HCl气体不反应,但加入水后固体溶解,放出气体,发生了反
3
应:NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的HCl以H+和Cl-的形式存在。
3 2 223. 答案 (1)NaOH+HCl NaCl+H O (2)该样品中一定含有BaCl 和NaOH,至少含有NaCO 和KSO 其中一种 (3)取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中,滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含 KSO ;若固体完全溶解,则样品中含NaCO;若固
2 2 2 3 2 4 2 4 2 3
体部分溶解,则样品中含NaCO 和KSO
2 3 2 4
解析 (1)步骤Ⅰ将样品加水搅拌得到沉淀,则沉淀为BaCO 或BaSO,样品中一定含有BaCl ;步骤Ⅱ取上层清液,向其中滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色说明溶液呈碱性,再滴入过量稀盐酸,无气泡产生说明上层清液中不含有NaCO,含有NaOH;因稀盐
3 4 2 2 3
酸与NaOH发生中和反应,故溶液红色褪去。(2)从步骤Ⅰ和Ⅱ的现象知,白色固体样品中一定含有BaCl 和NaOH,步骤Ⅰ中产生的沉淀为BaCO 或BaSO 或两者都有,故样品中至少含有NaCO 和KSO 中的一种。(3)BaSO 不溶于任何酸;BaCO 不溶于
2 3 4 2 3 2 4 4 3
水但溶于稀盐酸或稀硝酸,故取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中,加酸后沉淀不溶解,无气泡产生,即固体全部为BaSO,样品中除BaCl 和NaOH外,还含有 KSO ;加酸后沉淀全部溶解,有气泡产生,即固体全部为BaCO ,样品中除BaCl 和NaOH外,还含有
4 2 2 4 3 2
NaCO;加酸后沉淀部分溶解,有气泡产生,即固体为BaCO 和BaSO 的混合物,样品中四种物质均含有。
2 3 3 4
24. 答案 (1)31 (2)2Ga+3HSO Ga(SO ) +3H ↑
2 4 2 4 3 2
(3)①N H+、S
O2-
②Ga
2
(SO
4
)
3
+2NH
3
+H
2
SO
4
2Ga(NH
4
)(SO
4
)
2
↓
4 4
解析 (1)图中左上角的数字为原子序数,核外电子数=原子序数,故核外电子数为31。(2)根据题目所给信息:产物中Ga的化合价为+3,化学性质与铝相似,推知金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓[Ga (SO )]和氢气。(3)①Ga(NH )(SO ) 中带电的原子团为
2 4 3 4 4 2
铵根离子和硫酸根离子;②由题知,反应物为硫酸、硫酸镓和氨气,生成物为Ga(NH )(SO ) 固体,因溶液中进行的反应生成了固体,故Ga(NH )(SO ) 的后面需要加沉淀符号。
4 4 2 4 4 2
25. 答案 (1)+3 (2)Y O+6HCl 2YCl +3H O (3)FeCl 、CuCl (4)增大 (5)Y (CO) YO+3CO ↑ (6)④
2 3 3 2 3 2 2 3 3 2 3 2
解析 (1)根据化合物中各元素正、负化合价之和为0,设YO 中Y元素的化合价为x,则2x+3×(-2)=0,解得x=+3。(2)金属氧化物与酸反应生成盐和水,因Y在化合物中化合价为+3,故生成YCl 。(3)富钇稀土矿中的Fe O、CuO能与盐酸反应生成
2 3 3 2 3
FeCl 和CuCl ,FeCl 和CuCl 为可溶性杂质,故“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl 、CuCl 。(4)碱液pH>7,将碱液加入溶液中能使溶液的pH增大。(5)因Y在化合物中化合价为+3,故碳酸钇的化学式为Y(CO),根据流程图知,产物之一为YO ,
3 2 3 2 3 2 2 3 3 2 3
根据质量守恒定律及固体产物唯一,可知另一产物为CO 气体。(6)比较①~④可知,在料液浓度和灼烧温度一定的情况下,沉淀反应温度越高,氧化钇D 越大;比较④⑤可知,在沉淀反应温度和灼烧温度一定的情况下,料液浓度越大,氧化钇D 越小;比较
2 50 50
⑤⑥可知,在沉淀反应温度和料液浓度一定的情况下,灼烧温度越高,氧化钇D 越大。故若将灼烧温度升高至1 400 ℃,预期所得氧化钇D 最大的是④ 。
50 50
26. 答案 (1)乙 甲 (2)移出导管 熄灭酒精灯
解析 (1)连接装置时,应先根据导管的高度调节试管的高度,再根据试管底部的位置调节酒精灯的高度。(2)结束实验时,应先将导管移出澄清石灰水,避免因熄灭酒精灯后试管内气压降低而导致溶液倒吸入试管内炸裂试管。
27. 答案 (1)CaCO+2HCl CaCl +H O+CO↑ (2)用弹簧夹夹紧橡皮管 长颈漏斗内水柱不下降 (3)横放 长颈漏斗 浸没长颈漏斗下端口 (4)蜡烛一开始持续燃烧,之后熄灭
3 2 2 2
解析 (2)用液差法检查装置气密性,应先用弹簧夹夹紧橡皮管,再向长颈漏斗中加水至没过长颈漏斗下端口,使A下端形成一段水柱,静置,液面不再下降,证明装置气密性良好。(3)加入块状固体药品的操作为“一横二放三慢立”;为避免产生的CO 从
2
长颈漏斗逸出,所加的稀盐酸必须浸没长颈漏斗下端口。(4)CO 的密度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧,当CO 充满烧杯下方时,蜡烛火焰熄灭。
2 2
28. 答案 (1)①10 ②(见下图) ③氢氧化钠10%
(2)①先产生白色浑浊,继续通二氧化碳,溶液又变澄清
②一段时间后出现白色沉淀 ③2 316 40
解析 (1)①配制100 g 10%氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为100 g×10%=10 g;②需要水的质量为100 g-10 g=90 g,V=90 g÷1 g /cm3=90 cm3=90 mL;③标签上只写溶质的名称和溶质质量分数。(2)①根据题表中的信息,CaCO 的溶解度为0.006
3
5 g,难溶于水;Ca(HCO) 的溶解度为16.6 g,易溶于水,故先观察到白色浑浊,再观察到溶液变澄清。②假设有100 g 10%的NaOH溶液,即含溶质NaOH的质量为10 g,设生成的NaCO 的质量为x。
3 2 2 3
2NaOH~Na CO
2 3
80 106
10 g x
80 10 g
=
106 x
解得x=13.25 g<21.8 g,故生成NaCO 时溶液无明显现象;继续通入CO,设生成的NaHCO 的质量为y。
2 3 2 3
NaCO~2NaHCO
2 3 3
106 168
13.25 g y
106 13.25 g
=
168 y
解得y=21 g>9.6 g,故NaHCO 溶液达饱和,过量的NaHCO 无法溶解,观察到有白色沉淀产生,所以现象为一段时间后出现白色沉淀。
3 3
③饱和石灰水吸收CO 的过程为Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O,CaCO +H O+CO Ca(HCO ),设吸收4.4 g CO 需要Ca(OH) 的质量为a。
2 2 2 3 2 3 2 2 3 2 2 2
Ca(OH) ~2CO
2 2
74 88
a 4.4 g
74 a 0.16 g 3.7 g
= ,解得a=3.7 g。Ca(OH) 的溶解度为0.16 g,设含3.7 g Ca(OH) 的饱和石灰水的溶液质量为b, = ,解得b=2 316.2 g≈2 316 g。
88 4.4 g 2 2 100 g+0.16 g bNaOH吸收CO 的过程为CO+2NaOH NaCO+H O,CO+Na CO+H O 2NaHCO 。
2 2 2 3 2 2 2 3 2 3
设吸收4.4 g CO 需10%氢氧化钠溶液的质量为z。
2
CO~NaOH
2
44 40
4.4 g z×10%
44 4.4 g
= ,解得z=40 g。
40 z×10%
29. 答案 ①加入少量AgNO
3
溶液 有白色沉淀产生 ②可溶性碱 CoCl
2
溶液中含Co2+,Co(OH)
2
难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色固体生成 ③含C O2-的盐(或可溶性碳酸盐) CoCl
2
溶液中含Co2+,CoCO
3
难溶于水 加入少量(NH
4
)
2
CO
3
3
溶液 有粉红色固体生成(或答“活泼金属 CoCl 溶液中含Co2+,Co的金属活动性与铁相似 加入少量镁条,溶液由粉红色变为无色”)
2
解析 ①CoCl 溶液中含Cl-,能与AgNO 溶液中的Ag+反应,生成白色沉淀AgCl。②根据表中信息:Co(OH) 难溶于水,故CoCl 溶液中的Co2+能与可溶性碱中的OH-反应生成粉红色固体Co(OH) 。③根据表中信息:CoCO 难溶于水,故CoCl 溶液中的
2 3 2 2 2 3 2
Co2+能与可溶性碳酸盐中的C O2-反应生成粉红色固体CoCO
3
(根据题干信息:Co的金属活动性与铁相似,故可用比铁活泼的金属镁置换出CoCl
2
溶液中的钴)。
3
