2
2019年天津市初中毕业生学业考试
(满分:100分 考试时间:物化合场,共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)
1.垃圾分类可以减少污染,节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是( )
2.下列变化属于化学变化的是( )
A.矿石粉碎 B.湿衣晒干
C.粮食酿酒 D.石蜡熔化
3.下列说法正确的是( )
A.地壳中含量最多的元素是氧
B.海洋中含量最多的元素是氯
C.空气中含量最多的元素是碳
D.人体中含量最多的元素是钙
4.下列图示实验操作中,正确的是( )
5.下列化肥中,属于复合肥料的是( )
A.硫酸钾 B.硝酸钾
C.碳酸钾 D.氯化钾
6.造成酸雨的主要物质是( )
A.甲烷和一氧化碳 B.二氧化硫和一氧化碳
C.一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和二氧化氮
7.一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是( )
A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
8.下列对实验现象的描述不正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光
B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰C.蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水
D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
9.“见著知微”是化学学科的重要特点,它是通过对宏观现象的观察、思考、推理,建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是( )
A.品红在水中扩散,说明分子在不断地运动
B.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的
C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢离子
D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液中含有氢氧根离子
10.在化学反应A+2B C+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量比为11∶9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为( )
A.9 B.12 C.18 D.36
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)
11.下列有关说法正确的是( )
A.高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B.化学反应伴随着能量变化,燃料燃烧时一定放出热量
C.洗涤剂能洗掉餐具上的油污,因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D.金刚石、石墨和C 都是由碳原子构成的单质,它们的结构不同但性质相同
60
12.下列实验方案设计正确的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中,使木条熄灭的是二氧化碳
B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液,过滤
检验氢氧化钠溶液中是否含有
C 取少量溶液加入适量碳酸钠溶液,观察是否有沉淀生成
少量的氢氧化钙
D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液,过滤,蒸发
13.下列说法不正确的是( )
A.将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声,说明该气体是氢气和氧气的混合气
B.向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水,产生的泡沫不一样多
C.燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同,说明两种样品中氧气含量不同
D.向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气,点火发生爆炸,该粉尘可能是面粉
14.甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示,下列选项符合图示反应关系的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO HSO CO O
2 4 2 2
B NaSO Ba(OH) HCl Ba(NO)
2 4 2 32
C NaOH CO Ca(OH) MgCl
2 2 2
D Mg CuCl NaOH HSO
2 2 4
15.现有不纯的氧化铜样品16 g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,没有固体剩余。则下列判断不正确的是( )
A.原固体样品中肯定不含木炭粉
B.原固体样品中可能含有氯化钠
C.反应生成3.6 g水
D.反应后所得溶液中含有两种溶质
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3小题,共16分)16.(4分)化学就在我们身边。从①熟石灰 ②金刚石 ③氯化钠 ④干冰四种物质中,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)用于炒菜调味的是 ;
(2)用于人工降雨的是 ;
(3)用来裁玻璃的是 ;
(4)用来改良酸性土壤的是 。
17.(5分)分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类,填写在对应的位置上(写化学式)。
18.(7分)人类生产、生活离不开化学。
(1)净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种,其中净化程度最高的操作是 (填序号)。净水器中经常使用活性炭,主要利用活性炭的 性。
(2)青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,该微量元素是 。
(3)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,熄灭火焰的主要原理是 (填序号)。
A.降温到着火点以下
B.隔绝空气
C.清除可燃物
(4)吸烟有害健康,燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,它是 。
(5)二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下,二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO(NH)]和水。该反应的化学方程式为 。
2 2
四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式:
(1)碳在氧气中充分燃烧 ;
(2)高温煅烧石灰石 ;
(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
20.(5分)2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年,联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整体系。
(1)下图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号 ,镁属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 。
(3)下列原子结构示意图中,与镁原子的化学性质最相似的是 (填序号)。
A
BC
(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,则镁元素在元素周期表中排在第 周期。
21.(7分)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
1
②A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是 。
③t ℃时,完全溶解a g A物质最少需要水的质量是 g。
2
④t ℃时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”“等于”或“小于”)。
2
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、 和滤纸。
(3)在实验室中,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g,需要氯化钠固体的质量是 g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是 g。
五、实验题(本大题共3小题,共26分)
22.(8分)根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称: 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气,应选用的装置为 (填序号),该反应的化学方程式为 。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳,应选用的装置为 (填序号),该反应的化学方程式为 。
(4)实验室制取气体时,连接好仪器装置,在装入药品前要检查装置的 。
23.(10分)金属具有广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。
(2)下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)某炼铁厂要冶炼1 000 t含杂质3%的生铁,需要含Fe O 80%的赤铁矿石的质量是 t(计算结果精确至0.1)。
2 3
(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g,向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2 g氢气,得到无色溶液,固体无剩余。下列说法正确的是 (填序号)。
A.样品中一定含有镁
B.样品中一定不含有银,可能含有铁
C.所得溶液中溶质总质量为12 g
D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
24.(8分)某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分,某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应):
根据流程图回答问题:
(1)反应③的化学方程式为 ,反应④的化学方程式为 。
(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 (填化学式)。
(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成,取样品20.9 g(其中含钠元素质量为6.9 g),按上述流程图进行实验,产生11.65 g白色沉淀A,产生2.2 g气体W。通过计算,确定该混合物中还含有的物质是 (填化学式),其质量为 g。
六、计算题(本大题共2小题,共10分)
25.(4分)乙醇(C HOH)可用作燃料。按要求计算:
2 5
(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 ;
(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 (写最简比);
(3)乙醇的相对分子质量为 ;
(4)9.2 g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。
26.(6分)取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3),恰好完全反应,得到沉淀和71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算:
(1)样品中硫酸镁的质量;
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%);
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
2
2019年天津市初中毕业生学业考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C
A C A B B D D C B C B BC A BD
D
1.A A是塑料包装制品回收标志,B是禁止烟火标志,C是节水标志,D是禁止燃放鞭炮标志,故应选A。2.C 粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,故选C。
3.A 地壳中含量排前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁,故A正确;海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠,故B错误;空气中含量最多的气体是氮气,则空气中含量最多的元素是氮,故C错误;人体中含量最多的元素是氧,故D错误。
4.B A项,使用胶头滴管滴加少量液体时,胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口正上方滴加液体,故错误;B项,酒精灯要用火柴点燃,故正确;C项,用试剂瓶向试管内倾倒液体时要注意:瓶塞倒放在桌面上,标签向着手心,试管要倾
斜,试剂瓶瓶口与试管口紧挨,故错误;D项,量取液体时,视线要与液体凹液面最低处保持水平,不能仰视或俯视,故错误。
5.B 硝酸钾同时含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故选B。
6.D 造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮,故应选D。
7.D 当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强。当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强。由图可知苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强,故A错误;肥皂水的碱性比炉具清洁剂的弱,故B错误;厕所清洁剂显酸性,炉具清洁剂显碱性,
两者不能混合使用,故C错误;蚊虫的毒液显酸性,可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒,故D正确。
8.C 蜡烛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水,描述的是实验结论而不是实验现象,故应选C。
9.B 品红在水中扩散,说明分子在不断地运动,故A正确;电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故B错误;盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都含有氢离子,故C正确;无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说
明该溶液显碱性,即溶液中含有氢氧根离子,故D正确。
11 9
10.C 根据质量守恒定律,生成C和D的质量和为16 g+64 g=80 g,又因为二者的质量比为11∶9,所以生成的C的质量为80 g× =44 g,生成的D的质量为80 g× =36 g,设D的相对分子质量为x,
20 20
A+2B C+2D
2×32 2x
64 g 36 g
2×32 64 g
=
2x 36 g
解得x=18,故选C。
11.B 高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素,故A不正确;化学反应都伴随着能量变化,表现为放热或吸热,但燃料燃烧时一定放出热量,故B正确;洗涤剂能洗掉餐具上的油污,是因为洗涤剂能乳化油污,故C不正确;金刚石、石墨和C 都是由碳原子构成
60
的单质,它们的物理性质有很大差异,但化学性质相似,故D不正确。
12.BC 氮气和二氧化碳都会使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故A不正确;硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,盐酸不能和氯化钡反应,反应后过滤除掉生成的硫酸钡沉淀,即可除去杂质,故B正确;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,碳
酸钠和氢氧化钠不反应,故C正确;碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠和氯化钙不反应,过滤除去沉淀,蒸发得到氯化钠固体,即加入适量氯化钙溶液能将碳酸钠除去,但不能将碳酸钠和氯化钠分离,故D不正确。
13.A 一切可燃性气体和氧气混合,遇明火都有可能产生爆鸣声,不一定是氢气,故A不正确;加入等量的肥皂水,硬水产生的泡沫少、浮渣多,软水产生的泡沫多、浮渣少或无浮渣,能观察到产生的泡沫不一样多,故B正确;人体呼出的气体和空气相比,人
体呼出的气体中含有较多二氧化碳和水蒸气,含有较少氧气,而空气中含有较多氧气和较少的水蒸气和二氧化碳,燃烧现象不同,能说明两种样品中氧气含量不同,故C正确;一切可燃性粉尘与空气混合遇明火都有可能发生爆炸,如面粉、煤粉等,故D正
确。
14.CD 氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜和水,氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都不反应;硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,氢氧化钡和氯化氢反应生成氯化钡和水,氯
化氢和硝酸钡不反应;氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙;镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁,
镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,依据以上分析可知选C、D。
15.BD 反应后没有固体剩余,说明原固体样品中肯定不含木炭粉,故A正确;根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的化学方程式,设消耗200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需要的氧化镁的质量为x,氧化铜的质量为y,氧化铝的质量为z,根据化学
方程式可求出x=8 g,y=16 g,z=6.8 g,已知不纯的氧化铜样品质量为16 g,根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠,一定含有氧化镁、氧化铝中的一种或两种,故B错误;由以上分析可知,硫酸和金属氧化物反应生成的水中
的氢元素全部来自硫酸中的氢元素,设生成水的质量为m,
HSO ~ HO
2 4 2
98 18
200 g×9.8% m
解得m=3.6 g,故C正确;由以上分析可知反应后溶液中的溶质一定有硫酸铜和氯化钠,还有硫酸镁、硫酸铝中的一种或两种,即溶质至少有三种,故D错误。
16. 答案 (4分)(1)③ (2)④ (3)② (4)①
解析 (1)氯化钠具有咸味,可用于炒菜调味;(2)干冰升华吸热,可用于人工降雨;(3)金刚石是天然存在的最硬的物质,可用来裁玻璃;(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称,显碱性,可用来改良酸性土壤。
17. 答案 (5分)①N ②SO ③HNO ④KOH ⑤KCl
2 3 3
解析 ①氮气是由同种元素组成的纯净物;②三氧化硫是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物,属于氧化物;③硝酸是溶于水离解生成的阳离子全部是氢离子的化合物,属于酸;④氢氧化钾是溶于水离解生成的阴离子全部是氢氧根离子的化
合物,属于碱;⑤氯化钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物,属于盐。
18. 答案 (7分)(1)② 吸附 (2)锌 (3)B (4)CO
(5)CO +2NH CO(NH)+H O
2 3 2 2 2
解析 (1)活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,能较好地吸附色素和异味,净水器中经常使用活性炭,主要是利用活性炭的吸附性。(2)青少年缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良。(3)用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,利用的原理是隔绝空气(氧
气)。(4)燃着的香烟产生的烟气中含有有毒的一氧化碳,其极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内缺氧。(5)根据化学方程式的书写原则,正确书写反应物、生成物、反应条件,并配平。
19. 答案 (6分)(1)C+O CO
2 2
(2)CaCO CaO+CO ↑
3 2
(3)NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑
3 2 2
解析 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;(2)石灰石的主要成分是碳酸钙,高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳;(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
20. 答案 (5分)(1)F 金属 (2)MgF (3)C (4)三
2
解析 (1)氟元素的元素符号是F;镁元素属于金属元素。(2)由氟原子的结构示意图可知,最外层电子数是7,易得到一个电子,化合价为-1价;镁原子的最外层电子数是2,易失去两个电子,化合价为+2价,镁元素和氟元素组成化合物氟化镁的化学式为
MgF 。(3)原子的最外层电子数相同,化学性质相似,镁元素原子最外层电子数为2,和C选项中原子的最外层电子数相同,化学性质相似。(4)镁元素的原子核外有三个电子层,在元素周期表中排在第三周期。
2
21. 答案 (7分)(1)①CBA ②C ③100 ④小于
(2)漏斗
(3)4.5 500
解析 (1)①根据溶解度曲线可知,t ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A;②根据溶解度曲线可知,A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是C;③t ℃时,A的溶解度是a g,即t ℃时完全溶解a g A物质最少需要水的
1 2 2
质量是100 g;④t ℃时,由于A物质的溶解度大于B,所以相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。(2)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离,过滤操作用到的实验仪器和用品有铁架台(带铁圈)、
2
烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。(3)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,则需要氯化钠固体的质量=45 g×10%=4.5 g;根据溶液稀释过程中溶质质量不变,设得到的0.9%氯化钠溶液的质量为x,45 g×10%=0.9%x,x=500 g。22. 答案 (8分)(1)集气瓶
(2)AC或AD 2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(3)BD CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
(4)气密性
解析 (1)仪器a的名称是集气瓶。(2)高锰酸钾是固体,反应需要加热,发生装置选A,氧气密度比空气大,不易溶于水,可采用向上排空气法或排水法收集,即选用的装置组合为A、C或A、D;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(3)石灰石
是固体,稀盐酸是液体,反应不需要加热,发生装置选B,二氧化碳能溶于水,相同条件下密度比空气大,应用向上排空气法(D装置)收集,即选用的装置组合为B、D;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(4)实验室制取气体时,连接好仪器装置,
在装入药品前要检查装置的气密性。
23. 答案 (10分)(1)导热
(2)①Fe+CuSO Cu+FeSO ②水蒸气 ③Fe O+3H SO Fe (SO )+3H O
4 4 2 3 2 4 2 4 3 2
(3)1 732.1 (4)C
解析 (1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的导热性。(2)①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁;②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应,生成主要成分为氧化铁的铁锈;③中铁锈主要成分是氧化铁,氧化铁与稀硫酸反应生成硫
酸铁和水。(3)炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁。
设需要含Fe O80%的赤铁矿石的质量为x。
2 3
Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
160 112
x·80% 1 000 t×(1-3%)
160 x·80%
=
112 1 000 t×(1-3%)
x≈1 732.1 t。
(4)根据题给信息“得到无色溶液,固体无剩余”可知,固体混合物中一定没有Fe(否则溶液显浅绿色),也一定没有Ag(否则有固体剩余),故B不正确;根据金属镁、锌、铝分别和稀硫酸反应的化学方程式,计算镁、锌、铝分别为2.4 g时,生成氢气的质量
分别为0.2 g、0.07 g、0.27 g,根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种,也可能是铝和锌两种,还可能是镁、铝、锌三种,故A不正确;由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐,溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质
量和硫酸根离子的质量和,金属质量为2.4 g,硫酸根的质量可根据氢气质量为0.2 g求出(为9.6 g),则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4 g+9.6 g=12 g,故C正确;硫酸完全反应生成氢气质量为0.2 g,则HSO 质量为9.8 g,故硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%,故
2 4
D不正确。
24. 答案 (8分)(1)CO +Ca(OH) CaCO ↓+H O
2 2 3 2
NaCl+AgNO AgCl↓+NaNO
3 3
(2)Na CO、NaSO
2 3 2 4
(3)NaNO 8.5
3
解析 将固体混合物加足量水溶解得到溶液,步骤①中加适量稀盐酸有气体W生成,说明样品中含有碳酸钠;步骤②中加入稀硝酸和氯化钡溶液,得到白色沉淀A,说明样品中含有硫酸钠,A是硫酸钡;步骤④向过滤后的溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液,
生成的白色沉淀C是氯化银,但不能说明样品中是否含有氯化钠,因为步骤①②中反应都有氯化钠生成;步骤③中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水。(1)反应③是二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水;反应④是硝酸
银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。(2)该混合物中一定含有的物质是NaSO 、NaCO。(3)由上述分析可知11.65 g白色沉淀A是硫酸钡,2.2 g 气体W是二氧化碳。设样品中硫酸钠含有的钠元素质量为m,硫酸根离子质量为n;样品中碳酸钠
2 4 2 3 1 1
含有的钠元素质量为m,碳酸根离子质量为n。
2 2
BaSO~Na SO
~2Na+~SO2-
4 2 4 4
233 46 96
11.65 g m n
233 46 916 1
= =
11.65 g m n
解得m=2.3 g,n1=4.81 g
1 1
CO~Na
CO~2Na+~CO2-
2 2 3 3
44 46 60
2.2 g m n
44 46 602 2
= =
2.2 g m n 2.3 g 23 23 23
解得m=2.3 2g,n=23 g,则样品中剩余钠元素质量为6.9 g-2.3 g-2.3 g=2.3 g,样品剩余的阴离子质量为20.9 g-6.9 g-4.8 g-3 g=6.2 g,剩余钠元素和剩余阴离子的质量比= = ,氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子的质量比为 > ,氯化钠中钠离子和氯
2 2 23 23 23 6.2 g 62 17 62
离子的质量比为 > ,硝酸钠中钠元素和硝酸根离子的质量比为 ,所以样品中还含有的物质只能是硝酸钠,化学式为NaNO ;所含硝酸钠的质量为2.3 g+6.2 g=8.5 g。
35.5 62 62 3
25. 答案 (4分)(1)2∶6∶1 (2)4∶1 (3)46 (4)4.8
12×2
解析 (1)根据乙醇的化学式可知,乙醇分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1;(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)∶(1×6)=4∶1;(3)乙醇的相对分子质量为(12×2)+(1×6)+(16×3)=46;(4)9.2 g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2 g× ×100%=4.8 g。
46
26. 答案 (6分)解:硫酸钠的质量为71 g×10%=7.1 g
设硫酸镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的氢氧化镁质量为z
MgSO +2NaOH NaSO +Mg(OH) ↓
4 2 4 2
120 80 142 58
x y 7.1 g z
120 x
= x=6 g
18402 7.1y g
= y=4 g
114422 77..11 gg
= z=2.9 g
58 z
(1)样品中硫酸镁的质量为6 g
(2)氢氧化钠溶液的质量:71 g+2.9 g-6 g=67.9 g
4 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数: ×100%=5.9%
67.9 g
(3)氢氧化钠溶液的体积:67.9 g÷1.06 g/cm3≈64.1 cm3=64.1 mL
答:样品中硫酸镁的质量为6 g,氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5.9%,氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL。解析 (1)根据化学方程式及相关数据可求出样品中硫酸镁的质量为6 g。(2)反应后所得溶液质量为71 g,根据质量守恒定律可知,硫酸镁的质量(6 g)+氢氧化钠溶液的质量=反应后所得溶液的质量(71 g)+氢氧化镁沉淀的质量(2.9 g),即氢氧化钠溶液质
4 g
量=(71 g+2.9 g)-6 g=67.9 g,则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100%=5.9%。(3)设氢氧化钠溶液的体积为V,根据m=ρV可知67.9 g=1.06 g/cm3×V,解得V≈64.1 cm3=64.1 mL。
67.9 g
