文档文本内容
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2026 年高考一轮复习检测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．福建泉州作为古代海上丝绸之路的重要起点，在茶叶、丝绸、瓷器等贸易中扮演关键角色。下列有关
说法错误的是
A．茶叶中含儿茶素(酚类物质)，其具有抗氧化性
B．丝绸主要成分是蛋白质，其属于天然有机高分子
C．远看是纱，近看是瓷——白瓷是典型的共价晶体
D．海船中使用的钢铁材料在海水中易发生吸氧腐蚀
2．分子内的官能团转化是化学药物合成的关键问题之一。某种药物合成过程的关键变化如图所示，下列
说法错误的是
A．图中反应物和生成物的官能团种数相同而种类存在不同
B．反应物中最多有16 原子共平面
C．该反应过程中还会存在含四元环且官能团与主产物相同的副产物
1
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D．在上述反应的条件下，
的主要产物为
和甲醇
3．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
其中W 的氧化物可做耐火材料，Y 和Q 位于同主族。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．元素的最高价：
C．同周期元素中第一电离能比W 大的只有一种
D．该化合物中所有原子最外层均满足8 电子
4．实验室利用含钴废催化剂（主要成分为CoO，少量
）制备无水
的过程如下，下列说法不正
确的是
A．“溶解”时，主要发生反应：
B．试剂X 选择
C．操作a 为：加热浓缩、冷却结晶、过滤等
D．操作b 为：在HCl 气流中加热脱水
5．苯与Br₂ 发生取代反应原理为
，其能量与反应
进程如下图所示。
2
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已知：当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子的稳定。
下列说法正确的是
A．第步涉及非极性键的断裂
B．该反应的决速步骤为第
步
C．反应热
D．
比苯更难发生卤代反应
6．己二酸是一种重要的化学品，广泛用于生产尼龙、聚氨酯等材料，可用石油、木质素等为原料制备。
己二酸的传统生产方式依赖于石化资源的热催化法，如下图所示。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法不正确的是
A．6.4 g 基态
的未成对电子数为
B．0.1 mol 环己酮分子中
杂化的碳原子数为
C．若有
被还原，则转移电子数为
D．
的己二酸水溶液所含
数小于
7．为探究不同浓度
被
还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是
装置
实验
溶液的浓
度
步骤与现象
3
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①
铁丝表
面有气
泡产
生，溶
液变为
黄色；
取出铁
丝
液面上方出现红棕色气
体
②
试管口出现红棕色气体
③
无明显红棕色气体；取
少量上层溶液，加入足
量
溶液，加热，
产生能使湿润红色石蕊
试纸变蓝的气体
A．①中溶液变为黄色，可能是
溶于溶液
B．“石蕊试纸变蓝”说明③中有
被
还原为
C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了
D．“试管口出现红棕色气体”说明②中的
被
还原为
8．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中
间层中的
解离为
和
，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．电池工作时，双极膜中
向锌电极迁移
B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的
升高
C．当有
电子通过导线时，负极区溶液质量增加
D．催化电极的反应式：
9．Rh-Ru 双金属配合物(Cat)的结构及催化醋酸甲酯反应制备醋酸反应机理如图所示。下列说法错误的是
4
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A．催化剂(Cat)Rh、Ru 均为4 配位，且均为sp3杂化
B．催化剂(Cat)中若Ru 的化合价为+1，则Rh 的化合价为+3，且反应过程中Ru 的化合价始终保持不变
C．CH3COI 和HI 均为反应中间体，且反应①和②均为取代反应
D．总反应方程式可表示为CH3COOCH3+CO+H2O=2CH3COOH
10．室温下，0.1 mol·L-1KOH 溶液滴定10 mL0.05 mol·L-1
溶液的pH-t 曲线如图所示。下列说法正确
的是
已知：室温时，
。
A．
的平衡常数为
B．a 点：
C．b 点：
D．从b 点到c 点，水的电离程度一直在增大
第II 卷（非选择题 共61 分）
二、非选择题：本题共4 个小题，共60 分。
5
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11．（15 分）以镍渣(主要成分为
，含少量
、
、
及其氧化物和对酸碱难溶性的物质等)为主要原
料制备
和
的工艺流程如图所示。
已知：①部分金属离子开始沉淀和沉淀完全(离子浓度
视为完全沉淀)的
如表所示。
金属离子
开始沉淀的
1.5
3.8
7.1
7.2
7.6
沉淀完全的
2.8
5.2
9.2
9.6
9.6
②酸性条件下，
不能氧化
、
。
回答下列问题：
(1)基态
原子的价电子排布式是 ，
中
原子的杂化方式为 。
(2)“碱浸”工艺中采用过量的NaOH 溶液，该工艺过程中，生成气体的化学方程式是 。
(3)提高“酸溶”反应速率的措施有 (写出1 条即可)。
(4)“反应i”的目的是 ；该工艺中，采用相同浓度的
，相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测
得混合液中
浓度随着温度的变化如图所示。随着温度升高，
浓度先增大后减小，出现这种现象的
原因是 。
6
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(5)常温下，“反应i”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中
。
(6)“沉镍”的原理是 (用离子方程式表示)；“滤液b”中的主要溶质是 (填化学式)。
(7)利用含
溶液制备
的工艺流程如图所示。试剂
是 (填试剂名称)；“系列操作”
用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、 (写出1 种仪器)。
12．（15 分）CuCl 用途广泛，某研究性小组拟热分解
制备CuCl。
【资料查阅】
i．
。
ii．实验室使用浓硫酸制备 HCl 气体的原理如下：
。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
7
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(1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。
A．脱水性
B．强氧化性
C．难挥发性
D．吸水性
(2)使用恒压滴液漏斗制备HCl 气体的优点是 ；X 装置的名称为 。
(3)C 中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式 。
(4)装置D 中发生的离子方程式为 。
(5)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量CuO 杂质，根据资料信息分析产生的原因是
。
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫
酸， 配成100mL 溶液， 取出10.00mL，用 amol/L 的
标准溶液(假定与氯离子不发生反应)滴定到
终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中
被还原为Cr3+已知：
①配制 100mL 待测液用不到的仪器有 。
A．容量瓶 B．烧杯 C．分液漏斗 D．胶头滴管
②样品中CuCl 的质量分数为 %。
③若测定结果偏大可能的原因是 。
A．样品中混有 CuO
B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失
C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗
D．装待测液前锥形瓶内残留少量水
13．（15 分）某研究小组按照以下合成路线合成某消炎药的中间体I．（部分反应条件已省略）
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已知：
请回答：
(1)化合物E 的官能团名称是 、 。
(2)已知D+E→F 的反应分两步进行，涉及的反应类型依次为 、 。
(3)A→B 分两步完成，已知中间产物的等效氢个数之比为3：2：2，则中间产物的结构简式为 ，第
二步所需要的反应试剂是 。
(4)写出反应G→H 的化学方程式： 。
(5)J 的分子式为
，与B 具有相同的官能团，则J 可能的结构有 种(不考虑立体异构)。
(6)设计以
和乙醛为原料合成
的路线 (用流程图表示，HCN 等其他无机
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试剂任选)。
14．（15 分）炼油厂的FCC(流化裂化催化)再生烟气中存在CO、SO2和NO，一种CO 催化还原同时脱硫脱
硝的方法如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅳ：
，反应温度是低于
K 时可自发进行的。某温度下(气体摩尔体积为
)，将NO 体积分数为a 的烟气通过流量计，控制
烟气流量为
，充分反应，测得NO 转化率为m。以NO 表示的反应速率
(列计算式)。
(2)一种CO 催化还原
的反应机理如图。*表示催化剂表面吸附位，
表示被吸附于催化剂表面的
CO；催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧空位。
①反应ⅰ与反应ⅱ的总方程式是
。
②CO 催化还原SO2的产物中含极微量的COS，生成COS 的原因为 (从反应机理角度解释)。
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(3)T℃、
下，CO 催化还原NO 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，用传感器测定反应过程中，CO 和
的物质
的量分数x 与时间的关系如图所示。
①图中曲线r 表示的组分为 (填化学式)，1~2 min 时，该组分物质的量分数逐渐增大的原因为
。
②CO 的平衡转化率为 。
③反应Ⅱ的
。
11
