第9章第56练反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析_05-化学-高考总复习_一轮复习_2024年_2024高考化学大一轮复习课件讲义新人教版知识总结_学生版在此文件夹_一轮复习71练

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1．20 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正
确的是(　　)
A．a 点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)
B．b 点表示酸碱恰好完全反应
C．c 点时c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．a、b、c、d 点均有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
2．(2022·甘肃民乐一中模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中
HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是( 
)
A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数Ka＝10－5
B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－
C．向pH＝5 的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色
D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，保持不变
3．(2022·北京西城区模拟)在常温下，向30 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中加入0.1 mol·L－1 
CH3COONH4 溶液，溶液的pH 随加入CH3COONH4 溶液的体积的变化如图。已知：
CH3COONH4溶液的pH 约为7。
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下列说法正确的是(　　)
A．NH4Cl 溶液中存在：c(NH)>c(Cl—)>c(H＋)>c(OH—)
B．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中的c(NH)比0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中的大
C．如图说明NH4Cl 溶液中存在水解平衡
D．溶液的pH 变化是NH 浓度改变造成的
4．(2022·山东青岛模拟)常温时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加
0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，混合溶液的pH 与微粒浓度变化的关系如图所示。下
列说法错误的是(　　)
A．a 点溶液对应的pH 为3.2
B．b 点对应的NaOH 溶液体积为10.00 mL
C．c 点溶液中：c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8
5．(2022·深圳模拟)甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH－OOCCH2NH＋H＋　K1
－OOCCH2NH－OOCCH2NH2＋H＋　K2
常温时，向10 mL 一定浓度的HOOCCH2NH3Cl 的水溶液中滴入同浓度的NaOH 溶液。混合
溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．Q→X 过程中：逐渐减小
B．X 点的溶液中：c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)
C．P 点的溶液中：c(HOOCCH2NH)＋c(H＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)
D．当V(NaOH)＝20 mL 时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
6.(2022·海南学业水平诊断)已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298 K 时的电离常数分别为Ka1
＝10－1.4，Ka2＝10－6.1。298 K 时，向1 L 0.2 mol·L－1 NaH2PO3溶液中通入HCl 气体，溶液的
pH 与通入HCl 物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
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A．a 点溶液中：c(H2PO)>c(HPO)>c(H＋)>c(H3PO3)
B．室温下，b 点溶液的pH>7
C．c 点溶液中：c(Cl－)＝c(H2PO)＋c(H3PO3)＋c(HPO)
D．NaH2PO3溶液中存在的含P 的离子有H2PO、HPO、PO
7．已知H2A 为二元弱酸。常温下，向0.01 mol·L－1的NaHA 溶液中通入HCl 或加入KOH 固
体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH 变化的曲线如图。下列说法正确的
是(　　)
A．水的电离程度：d＞c＞b＞a
B．c→b 之间发生反应的离子方程式：A2－＋H＋===HA－
C．c 点溶液中存在：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．d 点溶液中存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)
8．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH 和温度随加入
氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A．c 点存在守恒关系：c(NH)＝c(Cl－)
B．b 点：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．水的电离程度：b>c>a>d
D．25 ℃时 ，NH4Cl 水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n 表示)
9．(2023·广州质检)某浓度的二元弱酸H2B 溶液在不同pH 下，测得pC(M)变化如图所示[已
知： pC(M)＝－lg c(M)，M 代指H2B 或HB－或B2－]，下列说法正确的是(　　)
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A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH 关系
B．pH＝5 时，c(HB－)<c(B2－)<c(H2B)
C．由图像数据可以计算出的值
D．在pH 增大的过程中，c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)三者浓度和先减小后增大
10．(2022·湖南模拟)草酸是一种二元弱酸，Ka1＝5.9 ×10－2，Ka2＝6.4 ×10－5，室温下，用
0.100 0 mol· L－1的NaOH 标准溶液滴定25 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如
图a 所示。图b 为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的粒子分布系数与pH 的关系。
下列说法错误的是(　　)
A．该温度下，将0.1 mol·L－1草酸溶液和0.1 mol· L－1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH 约为
2.6
B．X 点附近滴定突跃不如Y 点附近明显，是因为X 点时形成缓冲溶液
C．X 点对应图b 中的M 点，Y 点对应图b 中的N 点
D．Y 点时，溶液中c(Na＋ )>c(C2O )>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋)
11．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4
溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lg X [X 表示或]随pH 的变化关系如图所示。下列说法
不正确的是(　　)
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A．Ⅰ中X 表示的是
B．当溶液pH＝4.19 时，c(Na＋)<3c(C2O)
C．已知：25 ℃时，NH3·H2O 的电离常数为10－4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性
D．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
12．常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓
度的分数)与pH 的关系如图，下列说法正确的是(　　)
A．H3PO4的电离方程式为H3PO43H＋＋PO
B．pH＝2 时，溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2PO、HPO、PO
C．滴加NaOH 溶液至pH＝7，溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)
D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3＋2H3PO4===2Na3PO4＋3H2O＋3CO2↑
13．H2A 是一种二元弱酸，H2A 由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知
Ksp(MA)＝3.0×10－9，某水体中lg c(X)(X 为H2A、HA－、A2－、M2＋)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．曲线③代表HA－
B．H2A 的一级电离常数为10－8.3
C．c(M2＋)随pH 升高而增大
D．pH＝10.3 时，c(M2＋)＝3.0×10－7.9 mol·L－1
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