文档文本内容
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使用指南
知识体系
图示说明关联
树立宏观思维
章节概述
点拨章节要点
明确学习方法
知识清单
梳理考点内容
突破重点知识
知识拓展
拓宽认知范围
加深内容理解
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目录：
第一部分 基本概念汇总
内容一 物质的性质与变化............................................. 8
内容二 物质的分类.................................................. 10
内容三 化学反应类型及相关概念...................................... 13
内容四 物质构成的奥秘.............................................. 15
内容五 溶液相关概念................................................ 17
第二部分 常见物质的性质
内容一 氧气........................................................ 23
内容二 二氧化碳.................................................... 26
内容三 一氧化碳.................................................... 28
内容四 氢气........................................................ 29
内容五 碳单质...................................................... 31
内容六 水.......................................................... 32
内容七 铁（金属）.................................................. 34
内容八 浓硫酸...................................................... 36
内容九 盐酸........................................................ 37
内容十 氢氧化钠.................................................... 37
内容十一 氢氧化钙.................................................. 38
内容十二 氯化钠.................................................... 38
内容十三 碳酸钠.................................................... 38
内容十四 碳酸氢钠.................................................. 39
内容十五 碳酸钙.................................................... 39
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第三部分 基本实验操作与安全
内容一 仪器的正确使用.............................................. 42
内容二 基本实验操作与意外处理...................................... 47
内容三 实验室安全.................................................. 53
内容四 化学实验中主要的“六防”.................................... 55
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第一部分 基本概念汇总
知识体系：
章节概述：
化学是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规
律的科学。化学基本概念是指在化学学科中最基本的具有广泛应用的概念。人
们正是依赖概念展开思维活动，所以概念是化学学科知识的重要组成部分。化
学概念是化学教学的基础,通过对实验的分析和综合,剖析关键词,可以加深对概
念的理解,培养学习兴趣,是学好化学的关键。化学概念是用简练的语言高度概
括出来的,包括定义、原理、反应规律等。其中每一个字、词、每一句话、每一
个注释都是经过认真推敲并有其特定的意义的,以保证概念的完整性和科学性。
在初中化学教材中,基本概念几乎每节都有,是学习化学必须掌握的基础知识,准
确地理解概念对于学好化学是十分重要的。
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在这个版块的学习中，有一些易错点、难点需要同学们在学习过程中着重
学习，主要有以下几点：
1.纯净是相对的；
2.干冰和冰是两种不同的物质；
3.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是
混合物
4.二氧化碳不是空气污染物；
……
在学习过程中，同学们应结合思维导图理清思路，根据知识清单分门别类
地学习，积极思考，经常复习。
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知识清单：
内容一 物质的性质与变化
一、 物质的变化
1.概念
（1）化学变化：有新物质生成的变化。
（2）物理变化：没有新物质生成的变化。
2.概念辨析
（1）物质在发生物理变化时，不一定伴随化学变化；但在发生化学变化时，一定
伴随物理变化。
（2）物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破
坏，分子本身发生变化。
二、物质的性质
1.概念
（1）物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2.概念辨析
（1）物理性质有颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等；
（2）化学性质有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
三、催化剂
1.概念
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性
质在化学反应前后都没有改变的物质。
2.概念解读
（1）改变包含：增快或减慢。
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（2）本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化。
（3）催化剂不是固定的，可以改变。
（4）同一可催化剂也可以催化若干不同反应。
四、质量守恒定律
1.概念
质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总
和。
2.概念解读
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的
各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量、不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
（5）在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和
原子的质量都不变。
五、化学方程式
1.概念
（1）化学反应方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.概念解读
（1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
（2）量的方面：
① 各物质间反应时的微粒个数比；
② 各物质间反应时的质量比。
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内容二 物质的分类
一、 纯净物与混合物
1. 概念
（1）纯净物：由一种物质组成。
（2）混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
2．概念辨析
空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然
气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）都是混合物；
水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
3.注意
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。（一种元
素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净
物或混合物。）
二、单质与化合物
1.概念
（1）单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁、氧气（液氧）、
氢气、水银。
（2）化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
2.概念辨析
从微观角度来看，单质是纯净物中只由一种原子构成的物质。在微观示意图
中，其基本的表现形式为：一种结构，一种小球。化合物是纯净物中由不同种
原子构成的物质。在微观示意图中，其基本的表现形式为：一种结构，两种及
两种以上小球。
三、有机物与无机物
1.概念
（1）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）。
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（2）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。
2.概念辨析
初中范围内常见的有机物有：甲烷，天然气的主要成分；乙醇，也叫做酒精。
四、氧化物
1.概念
（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
（2）含氧化合物： 含有氧元素的化合物 。
2.概念辨析
五、酸碱盐
1.概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（3）盐：一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
2.概念辨析
常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
识别角度
酸
碱
盐
名称
酸结尾
氢氧开头
某化某、某酸某
化学式
H 开头
OH 结尾
微粒
氢离子
氢氧根离子
金属离子+酸根离子
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六、结晶水合物
1.概念
结晶水合物：含有结晶水的化合物。
2.概念解读
结晶水是从溶液中结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分
子叫结晶水，含有结晶水的物质，叫做结晶水合物。
七、同素异形体
1.概念
同素异形体：是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同
性质的单质。
2.概念解读
同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上。如红磷和白磷，它们的着
火点分别是240 和40 摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷
有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在
一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。
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内容三 化学反应类型及相关概念
一、 化合反应
1. 概念
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
2. 概念解读
化合反应的特点是多变一，而不只是二变一。可用字母表达为A+B+C+…=D。
二、分解反应
1.概念
分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.概念解读
分解反应的特点是一种物质生成多种物质，简记为：“一变多”，并非一变
二。可用字母表达为A=B+C+D…
三、置换反应
1.概念
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反
应。
2．概念解读
置换反应的特点是：单质+化合物→新单质+新化合物，可用字母表达为
A+BC=AC+B。初中常见的置换反应有金属与酸及金属盐的反应；氢气、碳单质还
原金属氧化物的反应。
四、复分解反应
1.概念
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
2.概念解读
复分解反应的特点是：反应物和生成物都是化合物；两两相互交换成分。可用
字母表达为AB+CD=AD+BC。
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五、中和反应
1.概念
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
2.概念解读
中和反应属于复分解反应。
中和反应图示
六、氧化反应与还原反应
1.概念
（1）氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。
（2）还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类
型）
（3）还原剂：常用的还原剂有H2、CO、C 等，
（4）缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食
物腐败。
（5）自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。
（6）燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
（7）燃烧的条件：
① 可燃物；
② 氧气(或空气)；
③ 温度要达到可燃物的着火点。
2.概念辨析
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白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。呼吸作用、铁生锈都属于缓慢氧
化。
内容四 物质构成的奥秘
一、 物质的组成与构成
1.概念
（1）分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
（2）原子（解释原子的结构）：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不
可再分。科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核由质子和中子构成，每个质子带 1 个单位正电荷，每个电子带1 个单位
负电荷，中子不带电。
（3）离子：带有电荷的原子或原子团。
（4）元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2.概念辨析
物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等
是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数。
二、相对原子质量
1.概念
以一种碳原子（原子核中含有6 个质子和6 个中子）质量的1/12 为标准，其他
原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
2.概念解读
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（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，单位为“1”。
（2）相对原子质量不是一个原子的真实质量，但是可以根据其大小来判断不同
原子之间真实质量的大小。
三、化学式
1.概念
用元素符号和数字的组合表示物质的式子。
2.概念解读
（1）只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表
示。
（2）纯净物有固定的组成，可以用化学式表示，而混合物就没有固定的组成，
故不能用化学式来表示。如空气包含氧气、氮气等，是混合物，所以没法写化
学式。
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内容五 溶液相关概念
一、 溶液相关概念
1.概念
（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶
液，其溶剂是水。
（3）溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体）。
注意：没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50
克食盐放入100 水中，没有溶解的食盐不是溶质，不是溶液的一部分。
（4）饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶
液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液
叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.概念辨析
（1）注意：
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(一般情况下)
①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升高溶液温度
二、固体溶解度
1.概念
固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶
解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
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2.概念解读
影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的种类，其次是温度（固体溶质）或
温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其
中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特
殊，溶解度随温度的升高反而减小。
三、溶解度曲线
1.概念:物质的溶解度随温度变化的曲线。
2.溶解度曲线的意义
（1）表示同一种物质在不同温度时的溶解度；
（2）可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；
（3）表示物质的溶解度受温度变化影响的大小；
（4）在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；
（5）在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
四、结晶
1.概念：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
2.结晶方法
（1）蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得
NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。
（2）降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分
离KNO3和NaCl 的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
五、乳化作用与潮解
1.概念
（1）乳化作用：由于乳化剂的作用,使本来不能互相溶解的两种液体能够混到
一起的现象称为乳化现象。洗洁精是家庭常用乳化剂。
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（2）潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮湿、滑润的现象。
2.概念解读
某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、
滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象。无水氯化钙、氯化镁和
固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶
液，还变成水合物。如无水氯化钙潮解后变成CaCl2·6H2O；有些只在表面形成
饱和溶液，如氢氧化钠固体。
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知识拓展：
趣味化学——点银成金
趣味化学——神秘的鬼火
2.两段对比材料/诗歌背诵
标题
趣味化学——点银成金
北宋有位贪财的张员外，听说有位道士能点银成金，请到家中，道士
拿了一块银币投入到一只焰火正炽的炭盆中，几个时辰过去后，道士扒开
灰烬，从中拿出一块黄澄澄的金子。张员外见了大喜，将家中的银子悉数
交给道士，不料第二天去找道士，道士却悉数将银子卷走热，张员外气的
大病多日。
原来这是道士利用热汞玩的把戏。汞是常温下唯一呈液态的金属，很
容易与几乎所有的普通金属形成合金，包括金和银，但不包括铁（可以用
钢罐来做盛水银的容器），这些合金统称为汞合金（或汞齐）。汞齐在各
行各业有着广泛的应用。古建筑三十的鎏金玻璃瓦和古寺庙中的“金身”
菩萨，就是利用金汞齐“镀”的。银、锡和水银组成的银锡汞齐能很快变
硬，古代人常用它来补牙。
内容标题
具体内容
内容标题
具体内容
趣味化学——神秘的鬼火
夏天的夜晚，在墓地常会出现一种青绿色火焰，一闪一闪，忽隐忽
现，十分诡异。很多人遇到这些都会毛骨悚然，赶紧逃跑。谁知，那火还
会跟着人，你跑它也跑，古人认为是鬼魂在作崇，就把这种神秘的火焰叫
做“鬼火”，那么“鬼火”究竟是怎么回事呢？其实人与动物身体中有很
多磷，死后尸体腐烂生成一种叫磷化氢的气体，这种气体冒出地面，遇到
空气后会自我燃烧起来，但这种火非常小，发出的是一种青绿色的冷光，
只有火焰，没有热量。夏天的温度高，易达到磷化氢气体的着火点而出现
“鬼火”，又由于燃烧的磷化氢随风飘动，所以，所见的“鬼火”还会跟
人走动。这就是旷野的“鬼火”。
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趣味化学——观音菩萨生病了
趣味化学——尿液里的意外
趣味化学——观音菩萨生病了
南宋年间，有位老财主迷信，将一尊观音像请回了家。可过了一段时
间后，虽然每天供品、香火不断，但观音像却变得黯淡无光，好像生病似
的。老财主一看，以为照顾还不周，就赶紧一日三餐上供品、点香火。其
实，这位财主供奉的观音像不是铜塑的，更不是金塑的，而是用金属钠塑
造出来的。在袅袅的香火中，金属钠渐渐被氧化了。原来的观音是银光闪
闪的，被氧化后，生成了一种新的氧化物，看上去就像“生病”一样，一
脸倦容。钠呈银白色，有美丽的光泽，常温时有蜡状，低温时可变脆。化
学性质很活泼，能与非金属直接化合，在空气中氧化迅速，所以钠一般被
保存在煤油。
趣味化学——尿液里的意外
德国汉堡一位叫布朗特的商人，偶尔听人说，用强热来蒸发人尿能制
造出黄金，于是他大干起来，有一次，他将尿渣、沙子和木碳放在火中加
热，然后用水冷却，结果，这次他虽然没有得到黄金，却意外地得到一种
像白蜡一样的物质，这种物质在黑暗的小屋里还一闪一闪地发着亮光，其
实这种能发出荧光的白色柔软的物质，就是白磷，又称黄磷，是呈淡黄
色、接近无色半透明的固体，不溶于水，有剧毒，白磷的化学性质活泼，
自然界中不能以游离态存在，在空气中易氧化成三氧化二磷和五氧化二
磷，呈白色烟雾，白磷是制造炸药、燃烧弹、灭鼠剂、肥料等制品的基本
成分，是石油化工缩合催化剂、表面活性剂必不可少的原料。
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第二部分 常见物质的性质
知识体系：
章节概述：
初中化学学科的主要学习内容通常围绕着:基本概念和基本理论、常见化学
物质、化学计算、化学实验等知识、技能及方法。常见化学物质的性质,是学生
了解和掌握物质性质的起点,这也是化学物质课的基本特征。
在学习过程中，同学们应结合思维导图理清思路，根据知识清单分门别类
地学习，积极思考，经常复习。
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知识清单：
内容一 氧气
一、 性质
1. 物理性质：氧气是一种无色无味、不易溶于水、密度略大于空气的气体。
2. 化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
二、与物质反应
在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量；氧气具有氧化
性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
1. 木炭在氧气中燃烧
（1）化学方程式：C + O2
点燃
CO2
（2）现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧
（1）化学方程式：S + O2
点燃
SO2
（2）现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气
体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放
出热量。
3.磷在空气中燃烧
（1）化学方程式：4P + 5O2
点燃
2P2O5
（2）现象：发出白光，放出热量，生大量的白烟。
（3）白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
4.镁在空气（或氧气）中燃烧
（1）化学方程式：2Mg + O2
点燃
2MgO
（2）现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
5.铁丝在氧气中燃烧
（1）化学方程式：3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
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（2）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（此实验必须先在
集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂）。
6.氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)
（1）化学方程式：2H2+O2
点燃
2H2O
（2）现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不
纯的氢气点燃会爆炸。
7.蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水雾。向瓶内倒
入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
三、制备
1. 工业制法——分离液态空气法
2. 实验室制法
（1）加热高锰酸钾
加热高锰酸钾制备氧气
反应物状态
固体
反应条件
加热
实验装置
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（2）加热氯酸钾
加热氯酸钾制备氧气
反应物状态
固体
反应条件
少量二氧化锰作催化剂、加热
实验装置
（3）分解过氧化氢
分解过氧化氢制备氧气
反应物状态
液体+固体
反应条件
少量二氧化锰作催化剂
实验装置
3. 收集及验满方法
（1）收集方法：排水法或向上排空气法
（2）验满方法：用排水法收集时，当集气瓶口有大量气泡冒出，证明已收集
满；
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，证明已
收集满。
（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。
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内容二 二氧化碳
一、 性质
1. 物理性质：
（1） 无色无味，常温常压下为气体。
（2） 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
（3） 二氧化碳能溶于水。
2. 化学性质：
（1） 一般情况下二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
（2）二氧化碳不能供给呼吸。
二、用途
1.灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
2.干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降
雨、制冷剂。
3.光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
三、制备
制备二氧化碳
制备二氧化碳
反应物状态
固体+液体
反应条件
不需加热
制得气体在水中的溶解性
二氧化碳能溶于水
制得气体的密度与空气的比较
比空气密度大
收集方法
向上排空气法
检验方法
将气体通入澄清的石灰水，若其变浑浊，说
明是二氧化碳
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验满或验纯
将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，
说明已收集满。
实验装置
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内容三 一氧化碳
一、 性质
1. 物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2. 化学性质：
（1）一氧化碳具有可燃性；
（2）一氧化碳具有毒性；
（3）一氧化碳具有还原性。
二、重点实验
一氧化碳还原氧化铜
一氧化碳还原氧化铜
反应物状态
固体
反应条件
加热
操作要点
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；
③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
实验现象
黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
实验装置
实验结论
一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
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内容四 氢气
一、 性质
1. 物理性质：
（1）常温下是无色无味的气体。
（2）难溶于水。
（3）密度最小的气体。
2. 化学性质：
（1）可燃性；氢气在空气中燃烧现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出
淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检
验氢气的纯度。
（2）还原性。
氢气还原氧化铜现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮的红色的铜，管壁有水珠产
生。
实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即:开始时要先通入氢气后加热（目的是
排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停
止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）。
二、用途
1.充填氢气球。
2.高能燃料（优点：热值高、来源广、无污染）。
3.冶炼金属。
三、制备
制备氢气
反应物状态
固体+液体
反应条件
不需加热
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制得气体在水中
的溶解性
氢气难溶于水
制得气体的密度
与空气的比较
比空气密度小
收集方法
排水法和向下排空气法
检验方法
点燃时，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁上
出现水珠。
验纯
① 用拇指堵住收集满氢气的试管口；
② 靠近火焰，移开拇指点火；
③ 发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音小则表明氢气较
纯。
实验装置
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内容五 碳单质
一、 性质
1. 物理性质：
（1）
化学式
颜色
形状
硬度 导电性 导热性 润滑性 熔点
金刚
石
C
无色透明
正八面体 最硬
无
无
无
高
石墨
深灰色、有金
属光泽、不透
明
细鳞片状
软
优良
良好
良好
（2）碳单质的结构对比
2. 化学性质
（1） 可燃性
（2） 稳定性
（3） 还原性
二、用途
用途
金刚石
切玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等
石墨
电极、铅笔芯、润滑剂等
32
内容六 水
一、 性质
1. 物理性质：纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa
时，水的凝固点是 0 摄氏度，沸点是100 摄氏度，4 摄氏度是密度最大为
1g/cm
3，水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水的上面。
2. 化学性质：
（1）水的稳定性;
（2）通电产生氢气和氧气；
（3）与某些物质结合为水合物。
二、用途
1.水对气候具有调节作用；
2.水是所有生命体的重要组成部分。
3.水上人类的日常生活必备的物质。
4.工业生产离不开水。
5.天降时雨，草木一新,水利是农业的命脉。
6.化学实验中排水法收集气体、吸收污染性气体等。
三、重点实验
电解水
反应条件
通电
制得气体在水
中溶解性
氢气难溶于水，氧气不易溶于水
注意事项
1.通电时，必须使用直流电。
2.预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导
电性。
检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；
33
点燃时，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁上出
现水珠，说明是氢气。
实验装置
2.水的电解实验结论
（1）水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气；
（2）水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变
化）；
（3）化学反应中，分子可分，原子不可分。
（4）每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
34
内容七 铁（金属）
一、 性质
1. 物理性质：纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的
良导体，密度为7.86g/cm
3，熔点为1535℃，沸点为2750℃。
2. 化学性质：
（1） 铁在在常温下几乎不与氧气反应。
（2） 铁单质与盐酸、稀硫酸发生置换反应，反应生成二价亚铁离子。
（3） 铁单质与部分盐溶液发生置换反应。
二、用途
菜刀、镰刀、锤子等
三、制备
1.工业制备
（1）原料：石灰石、铁矿石、焦炭。其中石灰石（主要成分是碳酸钙）的作
用：原料铁矿石中有难熔化的脉石（主要成分是二氧化硅），石灰石的主要作
用是将其转变为炉渣，使铁矿石的熔化温度降低。
（2）反应原理：在高温条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳。二氧化碳与
焦炭反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；氧化钙与铁矿石中的二氧化
硅反应生成硅酸钙——炉渣。
35
2. 实验室制备
实验室制备
反应物状态
固体+气体
反应条件
高温
实验步骤
①检查装置气密性
②将适量的氧化铁装入试管并固定装置
③点燃右边酒精灯
④通入一氧化碳气体
⑤点燃酒精喷灯给氧化铁加热
⑥待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热
⑦待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯
实验装置
36
内容八 浓硫酸
一、 性质
1. 物理性质：无色无味粘稠油状液体，具有吸水性。
2. 化学性质：
（1）浓硫酸具有脱水性。
（2）浓硫酸具有强氧化性。
二、用途
冶金、化肥、制药、炸药等。
三、浓硫酸的稀释
操作
现象
后果
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
烧杯壁发热
操作安全
将水注入浓硫酸中
液滴飞溅
非常危险
37
内容九 盐酸
一、 性质
1. 物理性质：无色液体，易挥发，刺激性气味。
2. 化学性质：浓盐酸有挥发性。 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有 Fe
3+，可用
蒸馏法提纯。打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体
极易溶于水，挥发时氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了小液滴。
二、用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药；人体胃液中含有盐酸。
内容十 氢氧化钠
一、 性质
1. 俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
2. 物理性质：白色固体，易溶于水，易潮解。
3. 化学性质：能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
二、用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类
似）。氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污。
三、注意
氢氧化钠具有腐蚀性，使用时十分小心，防止眼睛、皮肤被腐蚀。实验要戴防
护眼睛。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
38
内容十一 氢氧化钙
一、 性质
1. 物理性质：白色固体，微溶于水。
2. 化学性质：能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
二、用途
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液，在实验室中可以验证二氧
化碳的存在。
内容十二 氯化钠
一、 性质
1. 物理性质：外观是白色晶体状，易溶于水。
2. 化学性质：氯化钠能够与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
二、用途
1.调味，腌制食品；
2.医疗上用来配置生理盐水。
内容十三 碳酸钠
一、 性质
1. 物理性质：白色粉末或颗粒，易溶于水。
2. 化学性质：稳定性较强。
二、用途
用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。
39
内容十四 碳酸氢钠
一、 性质
1. 物理性质：白色粉末状固体，可溶于水。
2. 化学性质：不稳定，受热易分解；与酸反应；与碱反应。
二、用途
1. 焙制糕点的发酵粉的主要成分。
2. 医疗上用于治疗胃酸过多。
内容十五 碳酸钙
一、 性质
1. 物理性质：白色固体，难溶于水。
2. 化学性质：高温易分解。
二、用途
重要的建筑材料，作补钙剂。
40
知识拓展：
趣味化学——二氧化碳漂流记
趣味化学——二氧化碳漂流记
我出生于空气这个大家庭里，它由我、氧气、氮气等成员组成。由
于我密度大，他们把我压在最低层。但我不满足于现状，于是我的分子
偷偷逃了出来，向他们的分子中间扩散并与氮气分子、氧气分子等混合
在一起。时间长了，我想逃出空气，看看外面的世界。我就开始了飘流
的生活。
刚飘流了几日，我就来到了南极。那儿温度在78.5℃以下，使我变
成固体二氧化碳——干冰。我以为从此我会很难与人们见面。结果人类
发现了我，把我带出南极，利用我进行人工降雨，保藏很容易腐败的食
品等。人类特别感谢我，我为他们立了功。离开南极温度慢慢上升，我
又恢复原样。于是又开始飘流。
一日，我发现了水这个大家庭，我便偷偷溶入水中，并与水结合生
成碳酸。由于此过程没有明显现象发生，水这个大家庭成员没有一个发
现我，我暗自庆幸着。可是没过几日，他们似乎有所察觉，便到处搜索
我，结果一无所获。他们就请来了他们的远亲紫色石蕊来帮忙，紫色石
蕊一加入，液体立刻变成红色。碳酸可是深明大义的，说自己不稳定，
要把我分解出来，并想把我从水中赶出去。看来，我在水中难以呆下去
了，我从水中飘流出来。
孤苦伶仃的我继续飘流，没过几日，我又加入石灰水这个大家庭，
结果因为我的加入，使石灰水变得天昏地暗，把他们搅浑浊了。没过多
久，我厌倦这浑浊的世界，又开始飘流。
正当我十分孤独时，在高温炉子里认识了碳，很快我们就成为好朋
友。我们天天形影不离，亲密无比，时间长了，我与碳一起生成一氧化
碳。然而，我们却发现，凡是我俩的产物（一氧化碳）所到的地方，就
有人感到头痛，甚至会死亡。原来他们是中了一氧化碳的毒。人们很生
气，他们说因为我和碳的杰作（一氧化碳）使他们中毒，于是他们到处
捉拿一氧化碳，并想方设法把一氧化碳转变成我（二氧化碳）我也不忍
心，又从高温炉中飘流出来。
我也累了，不愿再飘流下去了，空气才是我的家，虽然所处地位很低，
含量仅占空气体积的 0.03%，但有我的一席之地，于是我又回到空气这
个大家庭里。决心为人类作出贡献，哪里着火了，我就赶到现场伸开双
臂。像母鸡保护小鸡似的，覆盖在燃烧物表面，发挥我不支持燃烧的本
领，使燃烧物因隔绝空气而熄灭。并为绿色植物进行光合作用提供原
料。我也不记前嫌，当人们需要我制汽水等碳酸饮料时，我又回到水
中。当人们建房时，我又与石灰浆中的氢氧化钙结合转变成坚固的碳酸
钙。总之，我愿为人类牺牲我自己，奉献我自己。
41
第三部分 基本实验操作与安全
知识体系：
章节概述：
初中化学主要是让学生认识、了解物质变化和物质性质的一门自然科学。
通过学习可以激发学生学习化学的兴趣,帮助学生形成化学概念,获得化学知识
和实验技能,培养观察和实验能力。还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态
度和科学的学习方法。化学实验具有一定的危险性,安全实验的关键是要按照操
作规定进行实验,危险也能变为安全。否则,在实验过程中一旦发生事故,危及师
生的安全,甚至严重致残造成终生不幸,且会影响学生学习化学的兴趣。
在学习过程中，同学们应结合思维导图理清思路，根据知识清单分门别类
地学习，积极思考，经常复习。吃透课本，联系实际。
42
知识清单：
内容一 仪器的正确使用
一、 基本仪器
1.试管
（1）用途
① 溶解少量固体；
② 少量物质的反应容器；
③ 收集少量气体。
（2）注意事项：
① 加热前应先擦干外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；
② 给液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一；
③ 加热液体时，管口应与水平成45 度角，试管口朝向无人之处；
2.烧杯
（1）用途：
① 溶解固体物质、配制溶液；
② 较大量物质之间的反应容器。
（2）注意事项：
① 加热要垫石棉网，液体不超过容积的三分之二；
② 溶解固体时，要轻轻搅拌，不碰烧杯壁；
③ 常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
43
3.玻璃棒
（1）用途：
① 溶解时，搅拌加速溶解；
② 过滤时，引流转移液体；
（2）注意事项：
① 搅拌时玻璃棒勿接触容器；
② 使用前或使用后都应洗净。
二、称量仪器
1.托盘天平
（1）用途：称量固体的质量。
（2）注意事项：
① 称量前，游码归零，使天平平衡；
② 称量时，左物右码，砝码从大到小依次加放；
③ 被称物应放在称量纸或小烧杯（腐蚀性药品）中称量；
④ 砝码用镊子夹取，用后放回砝码盒。
2.量筒：
（1）用途：量取液体的体积。
（2）注意事项：
① 不可加热，不可取用热溶液，不作反应或配制溶液的容器；
② 量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒；
44
③ 读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面最低处保持水平；
④ 仰视——读数偏小；俯视——读数偏大。
三、取用存放仪器
1.胶头滴管
（1）用途：
吸取和滴加少量液体试剂。
（2）注意事项：
① 取液时，先将橡胶乳头内的空气挤出，再伸入液体；
② 滴液时，滴管应垂直、悬空放在容器口正上方；
③ 使用后立即用水清洗滴管；
④ 取液后，保持橡胶乳头朝上，不要横放或倒置；
⑤ 不要放在实验台或其它地方。
2.集气瓶
（1）用途：
① 收集、贮存少量气体；
② 气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。
（2）注意事项：
① 不能加热；
45
② 做物质在气体中燃烧实验时，如有高温固体生成，应预先在底部铺细沙或放
少量的水。
四、加热及相关仪器
1.酒精灯
（1）用途：作为热源工具对物质或仪器进行加热。
（2）注意事项：
① 酒精的量不超过容积的三分之二且不少于四分之一——酒精过多，酒精易洒
出造成事故；太少，产生较多的酒精蒸气，发生爆炸危险；
② 严禁用燃着的酒精灯点另一个酒精灯；
③ 应用外焰加热；
④ 不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
2.试管夹
（1）用途：夹持试管
（2）注意事项：
① 从底部往上套，夹在距管口三分之一处（防止杂质落入试管）
② 不要把拇指按在试管夹短柄上。
3.铁架台
（1）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作；
（2）注意事项：
① 铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全；
② 重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
4.坩埚钳
（1）使用：
46
① 夹持坩埚加热；
② 往热源（煤气灯、电炉、马弗炉）中取、放坩埚；
③ 加热坩埚时，夹取坩埚或坩埚盖用。
（2）注意事项：
① 一般为不锈钢；
② 用坩埚钳夹取灼热的坩埚时，必须先将钳尖预热，以免坩埚因局部冷却而破
裂，用后钳尖应向上放在桌面或石棉网上；
③ 实验完毕后，应将钳子擦干净，放入实验柜中，干燥放置。
5. 蒸发皿
（1）用途：用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶。
（2）注意事项
① 可耐高温，能直接用火加热；
② 热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；
③ 用完之后立即清洗干净；
④ 蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌。
47
内容二 基本实验操作与意外处理
一、药品取用原则
1.不能用手直接接触药品，不要用鼻子直接闻药品的气味，不得用嘴尝药品的
味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少
量1-2mL 取用液体，固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验
室，要放入指定的容器内。
二、固体药品的取用
1.固体药品通常保存在广口瓶里。
2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。（“一倾、二送、三直立”）
3.块状药品一般用镊子夹取。（“一横、二放、三慢竖”）
4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
三、液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增
大容器的气密性。
1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
（1）细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止瓶塞和瓶内试剂被污染】；
（2）瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止液体洒出】；
（3）细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止标签被腐蚀】；
48
2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管。
3.取用一定量的液体——使用量筒。
四、物质的加热
1. 用于加热的仪器
（1）液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉
网）。
（2）固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
2. 加热的基本方法：
用试管夹夹住试管中上部，首先在酒精灯外焰处加热，然后在试管底部集中在
外焰处加热。
3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
（1）如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止试管口冷凝的小水珠倒流到试
管底部，引起试管炸裂】。
（2）如果加热液体，试管口要略向上倾斜，与桌面成45 度角。
（3）试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】。
（4）烧得很热的试管不能用凉水立即冲洗【防止试管炸裂】。
五、仪器的连接方法
连接类型
操作步骤及注意事项
图示
玻璃管插入（带孔）
橡皮塞
左手拿塞，右手拿管，一端润湿，转
动插入
连接玻璃管和橡胶
管
左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，一端
润湿，转动插进橡胶管
49
容器口塞橡皮塞
左手拿容器，右手拿塞子，慢慢转
动，塞进容器口，切不可把容器放在
桌子上使劲塞进，以免压碎容器
六、仪器的洗涤
1. 易溶的直接水洗，难溶的可以用酸洗，如果玻璃仪器中附有油脂，先用 热
的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
2. 洗涤的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
时，表示仪器已洗干净。
七、装置气密性的检查
1.气密性的检查分为三步：
第一是一定要形成密闭体系，例如关闭止水夹、将导管浸没在水中（液封）；
第二是通过某些方法改变体系压强，例如加热、注入液体、拉动活塞等；
最后观察相应的实验现象即可。
2.常见的检查装置气密性的方法
（1）热敷法：
导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借助手的热量使容器内的空气膨
胀，容器内的空气则从导管口冒出，观察到导管口产生气泡，把手拿开，过一
会儿，水沿导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。
（2）液差法：
50
将导气管上的止水夹关闭，漏斗内注入一定量的水，使水面达到漏斗的球体部
位。停止加水后，水面能停留在某一位置不再下降，此时漏斗中的水面高度于
与容器内的水面高度，并保持比较大的液面差，不下降的说明不漏气。若漏斗
内的液面继续下降，直至液面差消失，说明装置漏气。
（3）抽气法：
关闭活塞A，记下注射器活塞刻度，然后轻拉（推）活塞，松开手后如果注射
器活塞回到原来的位置，说明装置气密性良好。
八、过滤
1. 常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等。
2. 所需仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。
3. 操作要点
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；滤纸内的液
面低于滤纸的边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠三层滤纸处；漏
斗末端紧靠烧杯内壁。
4.注意
（1）过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，以防滤液冲破滤纸或液体飞
溅;
（2）若过滤后的滤液仍然浑浊，应更换滤纸再次过滤。
51
九、蒸发
1. 仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯
2.操作注意事项：
（1） 蒸发皿中液体的量不得超过其容积的三分之二；
（2） 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞
溅；
（3） 当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干；
（4） 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网；
（5） 夹持蒸发皿要用坩埚钳。
十、蒸馏
1. 蒸馏：根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷
凝而得以分离的一种操作。
2. 注意事项
（1）加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热；
（2）加热时，烧瓶内液体量不超过容积的三分之二，不少于容积的三分之一；
（3）温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，它测得的是蒸汽的温度；
52
（4）冷凝管水流方向应下端进上端出，以提高水蒸气冷凝效果，制取蒸馏水的
简易装置中导气管很长，它起着冷凝作用；
（5）蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸。
十一、酸碱度测定
1.测定方法： pH 试纸。
2.pH 试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取
少量溶液滴在pH 试纸上，将pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
3.测定pH 的注意事项
（1）不能把pH 试纸浸在待测液体中；
（2）pH 试纸不能水润湿；
（3）pH 试纸测出的pH 值是整数。
十二、浓硫酸的稀释
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水，并不断搅拌。如果把水倒进浓硫酸里，由于水的
密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液
滴向四周飞溅，导致危险。
53
内容三 实验室安全
一、实验室常见意外事故
1. 火灾
（1）电器着火，应迅速切断电源，再使用灭火器灭火，但不可用水、泡沫灭火
器，因为生活用水可以导电，而且电器进水后，绝缘会受到破坏，导致电机受
损。一般用干粉灭火器对电器设备灭火。
（2）洒在桌面上的酒精滴在试验台上引发的燃烧，立即用湿抹布盖灭。
2.烫伤
先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。
3.浓酸、浓碱
浓酸洒在皮肤上用碱性的物质，一般是稀的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液碱性
较弱，不可用碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液等碱性较强的物质。不管是酸液还是
碱液进入眼睛，用大量水冲洗，切勿揉眼睛，否则液体会在眼睛里面四处扩
散，严重者就医。
4.防中毒
（1）误服氯化钡溶液：立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清。氯化钡是可溶性钡盐，能
够使蛋白质变性，所以一旦误服氯化钡可以和大量的牛奶、鸡蛋清等来解毒。
（2）温度计打破了：铺上一层硫粉。水银有剧毒，且水银易挥发。水银撒在桌
面上，不可用水冲洗，用硫粉覆盖，因为水银和硫粉反应生成硫化汞固体。
（3）吸入有毒气体（HCl、CO 等）：迅速转移到通风处，并及时就医。
二、实验室常见意外事故的处理方法
意外事故
处理方法
浓碱洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液。
浓硫酸洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上稀NaHCO3溶液。
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖。
54
酸液溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，再请医生处理
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布盖灭。
烫伤或烧伤
用水冲洗烫（烧）伤处，再涂上烫（烧）伤
膏。
55
内容四 化学实验中主要的“六防”
六防内容 可能引起事故的操作
采取的措施
防爆炸
点燃可燃性气体（如
H2、CO、CH4 等）
点燃前先要检验气体的纯度。
用 CO、H2还原
Fe2O3、CuO 等
先通入CO 或H2，在装置尾部收集气体检验
纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，
再对装置加热。
防暴沸
加热液体混合物
在混合液中加入碎瓷片（或沸石）。
浓硫酸与水的混合
应注意将浓硫酸沿容器壁慢慢加入水中，
边加边搅拌冷却。
防失火
可燃性物质遇到明火
可燃性物质一定要远离火源。
防中毒
制取有毒气体
制取有毒气体要有尾气处理且要在通风橱中
进行。
防倒吸
加热法制取并用排水
法收集气体
先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有
多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯
的顺序。
易溶于水的尾气用水
溶液处理
采用防倒吸装置。
防污染
对环境有污染的物质
的制取
有毒物质应进行尾气处理，如对 CO 气体进
行点燃处理。
56
一、常用危险化学品的标志
二、常见化学标志
可循环物质
标志
中国节水标志
禁烟标志
禁火标志
放射性物质标
志
57
知识拓展：
高校实验室安全事故
国外典型的实验室安全事故
1. 两段对比材料/
国内典型的实验室安全事故
高校实验室安全事故
近年来，高校实验室安全事故时有发生，造成人员伤亡，冲击人民群众
和广大师生的安全感，暴露出我国高校实验室管理存在着安全责任不落实、
管理制度不健全、危险物品安全管理不到位、实验人员违规操作、相关部门
安全监管存在薄弱环节等问题。
高校实验室是教学、科研的重要基地，由于实验室中不乏易爆、易燃、
辐射、腐蚀、剧毒等危险品，若缺乏系统、完善的实验室管理制度，很容易
导致事故发生。除了爆炸与火灾，实验室事故还包括触电、机伤、腐蚀、辐
射、中毒、感染等。
国外典型的实验室安全事故
生物实验室事故中，造成最多伤亡的是实验室感染。仅1930 年到 1978
年期间，就有 168 人直接死于实验室感染，更多慢性间接致死的案例无法
确切统计。
1974 年，澳大利亚的布里斯班，在课堂演示实验中老师试图展示如何
制造火箭发动机时发生爆炸事故，13 名儿童和老师在这起实验爆炸事故中
丧生。这是有记载死亡人数最多的课堂实验事故。
2018 年，宾夕法尼亚州埃克斯顿，Frontage 实验室的 26 岁工人因接
触氰化钾而死亡，这是距离目前最近的实验室急性中毒直接致死事件。
国内典型的实验室安全事故
2019 年2 月27 日0 时42 分，南京工业大学一实验室发生火灾。
2018 年12 月26 日，北京交通大学市政与环境工程实验室发生爆炸燃烧，
事故造成3 人死亡。
2016 年9 月21 日，位于松江大学园区的东华大学化学化工与生物工程学
院一实验室发生爆炸，两名学生受重伤，一名学生受轻微擦伤。
2016 年1 月10 日中午，北京化工大学科技大厦一间实验室内起火。不过
幸运的是，现场无人员伤亡。
2015 年12 月18 日上午10 时10 分左右，清华大学化学系何添楼二层的一
间实验室发生爆炸火灾事故，一名正在做实验的博士后当场死亡。事故原
因为没有意识到氢气有泄漏，高温实验引发氢气爆炸。
2015 年6 月17 日下午16:30 分左右， 苏州大学物理楼二楼实验室在处
理锂块时发生爆炸，苏州消防调集7 辆消防车参与救援，无人员受伤。
2012 年3 月6 日下午6 点左右，位于北四环学院桥东南方向的北京大学医
学部中心实验楼发生火灾，所幸无人员伤亡，但烟雾弥漫整个大楼，多名
被困楼内的人员从三层窗口二层平台疏散到楼外。
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应该如何防范
2.
应该如何防范
在血的教训面前，我国多数高校都已经建立起相应的实验室安全管理体
系，包括实施实验室安全责任人制度、对学生进行定期安全培训、常态化排
查和抽查安全设施、安全管理人员培训等等。
在高校实验室事故中，爆炸与火灾占68%。要避免此类事故的发生，应
从以下方面做好防范：
思想上必须重视。爆炸的毁坏力极大，危害十分严重，瞬间便会殃及人
身安全，因此必须在思想上给予足够的重视：充分认识危险化学品使用可能
造成的危害；实验时做好充足的人身防护，操作规范掌握到位；实验室需要
准备好必要的应急预案。警惕以下易燃易爆品：爆炸性药品，液氮，易燃易
爆气体，金属钾、钠、白磷，以及一些本身容易爆炸的化合物。
小学
初中
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