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九上化学快速记忆口诀
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1．基本反应类型
①化合反应：多变一；
②分解反应：一变多；
③置换反应：一单换一单；
④复分解反应：互换离子。
2．元素的化合价（正价）
①一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
②一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
③一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3．实验室制取氧气的步骤
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
①“查”检查装置的气密性
②“装”盛装药品，连好装置
③“定”试管固定在铁架台
④“点”点燃酒精灯进行加热
⑤“收”收集气体
⑥“离”导管移离水面
⑦“熄”熄灭酒精灯，停止加热
4．用CO 还原氧化铜的实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
①“一通”先通氢气
②“二点”后点燃酒精灯进行加热
③“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯
④“四停”等到室温时再停止通氢气
⑤“五处理”处理尾气，防止CO 污染环境
5．电解水的实验现象
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1:2。
6．原子最外层与离子及化合价
“失阳正，得阴负，值不变”
①原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
②原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
③得或失电子数=电荷数=化合价数值。
7．化学实验基本操作口诀
①固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
②块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
③液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；
④读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
⑤滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；
⑥不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
⑦托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
⑧左放物来右放码，镊子夹大后夹小．
⑨试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好；
⑩试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠．
⑪酒灯加热用外焰，三分之二为界限；
⑫硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
⑬实验先查气密性，隔网加热杯和瓶；
⑭排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
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8．金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：
①K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）
②钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
9．“十字交叉法”写化学式的口诀
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
10．过滤操作口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
11．实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集；
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集；
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管
口1/3 处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
12．反应规律
置换反应：
①金属单质+ 酸→盐+ 氢气
②金属单质+ 盐（溶液）→另一种金属+ 另一种盐
③金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸
④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
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13．金属＋酸VS 金属＋盐溶液
金属＋酸→盐＋H2↑中
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
14．催化剂、氧化剂及还原剂
催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化
剂）。
15．使用洗气瓶的连接操作
①用洗气瓶除杂的连接：长进短出；
②用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出；
③用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出。
16．实验除杂及检验原则
实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气。
实验检验原则：先验水，后验其它。
