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九上化学：必考重点100 道填空题
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1．科学探究过程中收集证据包括哪些环节？
答：设计实验方案、进行实验
2．化学变化的关键词（至少5 个）
答：燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈
3．描述水的构成奥秘
答：①水是由水分子构成的
②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
③水由氢氧元素组成
4．化学变化的基本特征？
答：有新物质生成
5．保持水化学性质的微粒是？
答：水分子
6．固体药品存放在
？粉末状用什么取用？块状固体用什么取用？
答：广口瓶/ 药匙或纸槽/ 镊子
7．酒精灯用什么点燃？如何熄灭？用哪部分加热？
答：火柴/ 灯帽盖灭/ 外焰
8．液体加热的注意事项
答：液体体积不超过1/3
试管夹夹持在离口1/3 处
擦干外壁再加热，先预热再加热
倾斜45°
9．量筒的用途？集气瓶的用途？
答：①量度液体的体积
②收集或储存少量气体
10．三态变化中，水分子的情况？
答：水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变
11．分子的基本性质
答：分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动
12．水的天然循环通过什么实现的？
答：三态变化
13．沉降除去哪些杂质？通常加入？作用是？
答：大颗粒不溶性杂质/ 明矾/ 加速泥沙沉降
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14．过滤除去哪些杂质？过滤用到的仪器？玻璃棒的作用？
答：小颗粒不溶性杂质/ 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/ 引流
15．过滤后滤液浑浊的原因？
答：滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净
16．过滤慢的原因？
答：杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁
17．除去水中有颜色和异味的杂质通常加入？作用？
答：活性炭/ 吸附
18．如何去除可溶性杂质？
答：蒸馏
19．水中的微生物如何消除？属于什么变化？
答：杀菌消毒/ 化学变化
20．硬水和软水如何区分？软水对应的现象？生活中如何降低水的硬度？
答：肥皂水/ 泡沫丰富/ 煮沸
21．举例说出两种混合物、两种纯净物
答：混合物— 空气、海水、石头等；
纯净物— 氢气、水、氧气等
22．电解水过程中，
（1）正极— 气体？怎么验证的？现象？说明气体的性质？
答：氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性
（2）负极— 气体？怎么验证的？现象？说明气体的性质？
答：氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性
23．化学变化的实质？
答：破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合
24．用微观角度解释化学变化中一定不变的是？一定改变的是？可能改变的是？
答：原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目
25．化学变化中，最小的微粒？
答：原子
26．电解水文字表达式？氢气燃烧的文字表达式？
答：水氢气+ 氧气
氢气+ 氧气→水
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27．通过电解水实验得到的结论是什么？
答：①电解水生成氢气和氧气
②正氧负氢，氢二氧一
③水由氢氧元素组成
28．点燃氢气前应进行什么操作？
答：验纯
29．分解反应、化合反应的特点？
答：一变多、多变一，都是化学反应
30．原子的结构，并注明各微粒的带电情况
31．原子中的等量关系
答：质子数= 核电荷数= 核外电子数
32．决定原子种类的是？
答：质子数
33．哪些物质是由原子直接构成的？
答：金属、稀有气体、石墨金刚石
34．画出钠原子、镁原子的结构示意图
35．构成物质的微粒有哪些？各列举两例
答：分子--- 水和大部分气体
原子--- 金属、金刚石、稀有气体
离子--- 氯化钠、氧化镁
36．写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号
答：Na+、Mg2+、Cl-、S2-
37．原子的化学性质由什么决定?
答：最外层电子数
38．相对原子质量的定义表达式?
答：相对原子质量=原子的实际质量/（碳12 原子质量的1/12）；
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39．一种元素和另外一种元素的区别
答：质子数不同
40．元素符号的意义？Fe 这一符号的意义
答：一种元素，代表这种元素的一个原子
铁元素、一个铁原子、铁
41．元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？
答：氧
硅
铝
铁
钙
42．列举生活中常见的溶液？至少5 种
答：糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料
43．溶液的特征
答：均一、稳定
44．溶液的组成
答：溶质、溶剂
45．溶于水温度升高的是？降低的是？
答：氢氧化钠、硝酸铵
46．汽油去油污的原理？
答：溶解
47．洗涤剂去油污的原理？
答：乳化
48．托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？
答：没有腐蚀性的--- 纸片；有腐蚀性的--- 烧杯中
49．量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？
答：视线与凹液面的最低处保持水平
50．在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？
答：一定的温度；一定量的溶剂；该物质
51．溶液是否饱和的判断方法？
答：首先看溶液中是否有未溶解的固体，
如果有，则此时的溶液已经达到饱和状态
如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解
52．饱和溶液如何转变为不饱和溶液？
答：加入溶剂，改变温度
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53．溶质质量分数的表达式？
答：溶质质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）× 100%
54．配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？
答：计算--- 称量--- 溶解--- 装瓶存放
55．配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？
答：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
56．玻璃棒在配制溶液中的作用？
答：搅拌，加速溶解
57．在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？
答：药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码
58．空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？
答：氮气；78%
59．空气中各成分由多到少排序？
答：氮气--- 氧气--- 稀有气体--- 二氧化碳--- 其它
60．测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？
答：木炭化碳气体
61．铜粉加热的文字表达式/ 现象？
答：铜+ 氧气→氧化铜, 红色粉末变黑
62．氧气含量测定时，有哪些注意事项？
答：药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数
63．简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？
答：物理变化
64．分离空气能得到哪些气体？
答：氮气、稀有气体、氧气
65．氧气的主要用途？
答：①供给生物呼吸；②支持燃料燃烧
66．氮气的主要用途？
答：①生产硝酸和氮肥；②延长食品保质期；③液氮制冷
67．稀有气体的主要用途？
答：①保护气②电光源
68．计入空气污染指数的有哪些物质？
答：CO
NO2
SO2
O3
可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物
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69．化学式H 2O 具有哪些含义？
答：宏观：①水
②水由氢氧两种元素组成
微观：①一个水分子
②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
70．化学式Fe 具有哪些含义？
答：宏观：①铁
②铁元素
微观：一个铁原子
71．写出下列化学式中数字2 的意义
答：2H2O ：2 指2 个水分子2 指一个水分子中含有2 个氢原子
Mg 2+ ：每个镁离子带2 个单位的正电荷
CaO ：在氧化钙中，钙元素表现+2 价
72．计算下列物质的化学式量：
答：H 2O---18
CO 2---44
Ca (OH) 2---74
73．实验室制取氧气用到的药品是什么？
答：过氧化氢溶液、二氧化锰
74．实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？
答：控制化学反应速率
75．实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？
答：向上排空气法— 氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应
排水法— 氧气不易溶于水，且不与水发生反应
76．收集氧气时，用什么方法验满？
答：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满
77．组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗
的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？
答：检验装置气密性
78．催化剂的特点是什么？
答：一变：化学反应速率改变（加快或是减慢）
二不变：质量不变、化学性质不变
79．实验室制取氧气的化学方程式
答：2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑
H2 O2 = 2H2 O+ O2 ↑
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80．二氧化锰的作用是什么？
答：催化作用
81．选择发生装置和收集装置的依据？
答：发生装置— 反应物的状态和反应条件
收集装置— 气体的密度和溶解性
82．实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）
答：分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等
83．描述铁丝在纯氧中燃烧的现象
答：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体
84．铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式
答：3Fe+2O2=Fe3O4
85．氧化反应的判断
答：是否有氧气参加
86．氧化物的判断
答：二中有氧（两种元素、化合物、有氧元素）
87．收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？
答：氧气的密度比空气的大
88．铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的
答：防止生成物炸裂集气瓶
89．实验室制取氧气的化学方程式
答：2H2O2=MnO2 = 2H2O + O2 ↑
甲烷燃烧的方程式：CH4+ 2O2 = CO2+2H2O
铁丝在纯氧中燃烧的方程式：3Fe+ 2O2 = Fe3O4
90．燃烧需要满足的条件是？灭火的原理三条？
答：物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。
隔绝氧气，移走可燃物，降低温度。
91．促进燃烧的方法有哪些？
答：增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。
92．爆炸发生的条件？
答：可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间
93．三大化石燃料的共同点？
答：不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水
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94．煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？
答：煤的气化、焦化和液化；属于化学变化。
95．化石燃料的燃烧对环境的影响？
答：温室效应；大气污染：粉尘；产生SO2 、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳
污染
96．产生和消耗二氧化碳的主要途径？
答：产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。
消耗：植物的光合作用。
97．实验室制取二氧化碳所用药品：大理石或石灰石和稀盐酸
答：制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
收集方法：向上排空气法
验满方法：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满
二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水
98．二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？
答：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。气体肥料，人工降雨。
99．检验二氧化碳的方法？原理？
答：将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳。
CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
100．二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？
答：CO2+H2O=H2CO3
