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九年级上册化学实验探究每日一练
A
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实验01
探究物质的变化与性质
1. 物理变化和化学变化
（1）定义：
叫做物理变化，
叫做化学变化(化学反应)。
（2）外观特征：物理变化一般是物质的
和
发生改变，化学变化
常表现为
改变、放出
、生成
等，还伴随着
的变化，
常表现为吸热、放热、发光等。
（3）根本区别：变化时
。
【注意】
（1）有放热、发光现象发生的变化不一定是化学变化，如灯泡通电放热、发光；
放出气体的变化也不一定是化学变化，如水加热沸腾。
（2）爆炸不一定是化学变化，如气球爆炸。
（3）判断物理变化和化学变化的依据：是否有新物质生成。
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2. 物理性质和化学性质
（1）定义：物质不需要
就表现出来的性质叫做物理性质，
物质只有在
才能表现出来的性质叫做化学性质。
（2）体现方式：由感官直接感知或用仪器测定的性质属于
，通过
化学变化才体现出来的性质属于
。
（3）性质内容：
①物理性质：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、
溶解性、延展性、导电性、导热性等。
②化学性质：如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、
毒性等，或指能与什么物质反应、能发生分解等
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3. 给试管中的液体加热注意事项
（1）试管外壁应该
（如果外壁有水就进行加热，容易造成
）。
（2）试管内的液体不超过试管容积的
。
（3）用试管夹夹持试管时，应由试管
（填“底”或“口”）套上、
取下，手握在试管夹的
（填“长”或“短”）柄处，不要把拇指按在
（填“长”或“短”）柄上。
（4）试管倾斜与桌面呈
角。加热试管里的液体时，管口不能朝向
，因为沸腾的液体会溅出试管伤人。
（5）加热时，先使试管底部
受热，然后用酒精灯的
固定
加热。
（6）加热后的试管，不能立即用冷水冲洗，否则容易造成
。
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4.固体药品的取用
（1）往试管装入块状胆矾（口诀：一横二放三慢立）
先将试管
，把胆矾放入
后，再慢慢
，让颗粒缓缓滑
到试管底部，以免
。
（2）往试管装入胆矾粉末（口诀：一斜二送三直立）
先将试管
，把盛有胆矾药品的
（或纸槽）小心送至
，然
后使试管
起来。
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5. 胶头滴管的使用
（1）吸取试剂前，应先赶出滴管中的
。
（2）取液后的滴管，应保持橡胶帽在
，不要
或
。（防止
）
（3）滴入液体时，滴管要保持
悬于容器口上方，不能伸入容器内或与器
壁接触，否则会污染试剂。
（4）用过的滴管要立即
。（注意：
上的专用滴管不要用水
冲洗）
（5）如果用未经清洗的滴管再吸取其他液体会
。
6. 在容器口塞橡胶塞
应把橡胶塞
塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，
以免
。
7. 闻气味的方法
闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口
，使极少量的气体飘进鼻孔。
千万不要把鼻孔
闻药品的气味。
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实验02
对蜡烛及其燃烧的探究
1. 化学学习的特点
（1）关注物质的
。例如，石蜡的颜色、状态、气味、硬度、密度、
熔点等物理性质；石蜡能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等化学性质。
（2）关注物质的
。例如，受热时石蜡熔化等物理变化；燃烧时发光、
放热的现象，有二氧化碳和水的生成等化学变化。
（3）关注物质
以及对结果的解释和讨论。对物质在变化前、
变化中和变化后的现象，进行系统地、细致地观察和描述，而不是孤立地关注物
质的某种性质或变化，经过比较和分析等思考过程，得出可靠的结论。
2. 现象与结论的区别
现象是能用
的，结论是根据
的。描述实验现象时，
不要指出
。
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3. 蜡烛燃烧
（1）蜡烛燃烧时发生反应的文字表达式：
。
（2）蜡烛刚熄灭时产生的白烟是
，它是由
遇冷
形成的。
（3）罩在蜡烛火焰上方的烧杯底部有时会变黑，该黑色物质是
，形
成的原因是
。
（4）烟与雾的区别：“烟”是
；“雾”是
。
4. 科学探究的基本环节
提出问题→
→设计并实施实验或调查方案→
→分析
解释数据→形成
及建构
→反思评价及表达交流等。
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实验03
对人体吸入空气和呼出气体的探究
1. 排水法收集气体
（1）适宜用排水法收集的气体，应该
溶于水，且
。
（2）用排水法收集气体时，应先将集气瓶
，并用玻璃片先盖住瓶口
的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口
，把盛满水的瓶子连同玻璃片一
起
在水槽内。当集气瓶内的水
时，在水下立即用玻璃片将集气
瓶的瓶口盖好，然后取出放在实验桌上。
【注意】
（1）与集气瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用时应将玻璃片的毛面向
（填“上”或“下”）盖好集气瓶。
（2）吹气换气时不要
集气瓶内的水。
（3）若收集的气体密度大于空气，瓶口朝
（填“上”或“下”）
（填
“正”或“倒”）放在实验桌
上。若收集的气体密度小于空气，瓶口朝
（填“上”或“下”）
（填“正”
或“倒”）放在实验桌上。
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2. 对照实验
指其他条件都
，只有一个条件
的实验。该探究实验在比
较空气和人体呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量时，都采用了
的方法。
3. 人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧化碳、水蒸气的多少
氧气的含量
二氧化碳的含量
水蒸气的含量
吸入的空气
相对
相对
相对
呼出的气体
相对
相对
相对
【注意】
人体呼出的气体中含量最多的不是二氧化碳，是
。
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实验04
化学实验的基本操作
1. 常用危险化学品标志
盛放农药的瓶子应贴
标志，运送烟花爆竹的车辆应贴
标志。
2. 固体药品的取用
（1）把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，先把容器
放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地
，使药品
或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（简记为“一横二放三慢竖”）
（2）往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管
，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底
部，然后使试管
起来。（简记为“一斜二送三直立”）
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3. 液体药品的取用
（1）液体药品的倾倒法
①取下瓶塞，
放在桌面上（防止
）。
②倾倒液体时，瓶口
试管口，缓慢地倾倒（防止
）。
③药品的标签应朝向
（防止
）。
④倒完液体后，立即
（防止
），并把试剂瓶
放回原处，标签向外。
（2）用量筒量取液体
①量取液体体积时，量筒必须放
。
②倾倒液体至接近所需刻度时改用
滴加液体。
③读数时，视线要与量筒内
保持水平。
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【注意】量取液体时，如果采用如图所示的俯视或仰视的方法，将会对读数产
生的影响：
俯视读数：读数
液体的实际体积；仰视读数：读数
液体的实际
体积。
（3）液体药品的滴加法（用胶头滴管）
（1）吸取液体前，应先赶出滴管中的空气（在瓶外挤压胶头）。
（2）滴入液体时，滴管要保持竖直悬空于容器口上方，不能伸入容器中或与
器壁接触，否则会污染试剂。
【注意】
（1）取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要
，防止
。
（2）用过的滴管要立即
（
上的滴管不要用水冲洗），
严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。
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4. 给试管中的液体加热
（1）试管外壁应该
，试管内的液体不超过试管容积的
。
（2）用试管夹夹持试管时，应由试管
（填“底”或“口”）部套上、取下。
（3）加热时，应先使试管底部
受热，然后用酒精灯的
固定加热。
（4）试管口要向上倾斜，与水平方向约成
角。加热试管里的液体时，试
管口不要对着
。
（5）加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则容易造成
。
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5. 给试管中的固体加热
（1）首先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度将试管固定在铁架台上，
试管口
（防止
）。
（2）加热时，先左右移动酒精灯
，后固定在
加热。
6. 连接仪器装置
（1）把玻璃管插入带孔橡胶塞
先把玻璃管口
，然后对准橡胶塞上的孔
，将
其插入。
（2）连接玻璃管和胶皮管
先把玻璃管口
，然后
即可把玻璃管插入胶皮管。
（3）在容器口塞橡胶塞
应把橡胶塞
塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞
子，以免
。
（4）检查装置的气密性
组装好仪器，把导管口浸入水中，用手
，若观察到水中的导管口
，说明装置不漏气。
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7. 洗涤玻璃仪器
（1）试管的洗涤：倒净废液后，反复用
冲洗。如果试管内壁附有不易洗
掉的物质，要用
刷洗。洗干净的试管应倒放在
上晾干。
（2）玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既
，也
。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
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实验05
空气中氧气含量的测定
1. 实验原理
（1）红磷燃烧消耗集气瓶内的
，瓶内气体减少，压强减小，冷却
后打开止水夹，在大气压的作用下，烧杯内的水进入集气瓶中，进入水的体积即
为瓶内消耗
的体积。
（2）反应的文字表达式：
。
【注意】
（1）此实验对实验药品的要求：
。
（2）实验开始时，预先在集气瓶里放入少量水的目的是；
①吸收
，有利于
；
②吸收
，防止
。
（3）倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因：
。
（4）集气瓶内剩余气体的性质：
①物理性质：
；
②化学性质：
。
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2. 实验误差分析
（1）若实验结果小于1/5，原因可能是：
①
；
②
；
③
。
（2）若实验结果大于1/5，原因可能是：
①
；
②
。
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3. 实验改进
（1）改进原因：
①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会
，将燃着的红磷伸入集
气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果
，因此需在中进行
。
②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果
。
（2）改进思路：
①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持，如图①、②
所示。
②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定
结果更加精确，如图③所示。
图①
图②
图③
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实验06
氧气的实验室制取与性质
1. 实验室加热高锰酸钾制取氧气
（1）反应原理
①文字表达式：
②符号表达式：
（2）实验装置图
发生装置
收集装置
排水法
氧气
，且不与
水反应。此法收集到的氧气
优点是
向上排空气法
氧气密度比空气
，且不与空
气中的成分反应。此法收集到的
氧气优点是
固体加热型
导管只需
导管必须
，目的是
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（3）检验和验满
检
验
验
满
排水法
当
时，说明氧气已集满
向上排空
气法
将
木条放在
，若木条
，说明
氧气已集满
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【注意】
①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于
；
②试管口应放一团棉花，防止
；
③试管口应略
倾斜，防止
，使试管炸裂；
④加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管
，再集中对药
品部位加热；
⑤要等到气泡
冒出时，再进行收集。因为开始加热时导管口冒出的
气泡主要是装置内的
，此时收集，会导致收集的氧气
；
⑥停止反应时，应先
，再
，否则易使
水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂.
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2. 氧气的性质实验
（1）木炭和氧气
①现象：木炭燃烧，
②符号表达式：
【注意】
把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢伸入的目的：
。
（2）铁丝和氧气
①现象：铁丝
②符号表达式：
【注意】
①铁丝绕成螺旋状的目的：
；
②铁丝下端火柴的目的：
；
③集气瓶底预先放一些水或沙子的目的：
。
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实验07
过氧化氢制取氧气实验
1. 反应原理
（1）文字表达式：
（2）符号表达式：
2. 催化剂
（1）定义：在化学反应中能
其他物质的化学反应速率，而本身的
和
在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”
①一变：
；（可以加快也可以减慢）
②两不变：
。（物理性质可以改变）
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【注意】
①催化剂
（填“能”或“不能”）改变生成物的质量；
②催化剂
（填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止；
③同一化学反应
（填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同
一物质可以在
的化学反应中起催化作用。
（3）验证某物质是催化剂的方法
①改变反应速率：设计
实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否
改变。。
②反应前后质量不变：称量该物质在
的质量是否发生变化。。
③化学性质不变：一般进行
实验，观察重新加入反应物的现象和原来
的现象是否相同。
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3. 分液漏斗检查装置气密性的方法
方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双
手紧握锥形瓶，若
，松开手后导管中形成一段水柱，说
明装置气密性良好。
方法②：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，
打开活塞，一段时间后，
，说明装置气密性良好。
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4. 发生装置的评价
发
生
装
置
评
价
操作
便于
（长颈漏
斗下端要
，
形成液封）
可以
，得到
平稳的氧气流
可以
，得到平
稳的氧气流
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实验08
探究分子运动现象
1. 实验评价
（1）装置比较开放而浓氨水易挥发，会
。
（2）药品用量较大造成浪费，且仪器数量较多，步骤繁琐。
（3）实验耗时偏长，约需要4～5 分钟才能观察到明显现象。不利于学生随
堂实验或分组实验。
2. 实验改进
（1）改进装置：
（2）改进优点：
①整个反应控制在一个
中进行，没有氨气外逸，安全
。
②实验只需要很少量的药品，符合
的原则。
③实验操作
，时间
，现象
。
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实验09
探究水的组成
1. 实验现象及分析
（1）两电极上均
，速率快的是
极，正、负极产生气体的体积比
约为
，说明水通电分解产生
。
（2）正极产生的气体使燃着的木条
，说明正极产生的是
。
（3）负极产生的气体能
，火焰呈
，说明负极产生的是
。
2. 反应的文字表达式
3. 元素种类分析
生成物中有
元素，反应前后元素的种类
(填“会”或“不会”)
改变。
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4. 实验结论
水由
组成。
5. 实验拓展
根据精确的实验测定，每个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的，因
此水可以表示为H2O，请写出电解水反应的符号表达式
。
【注意】
①通电时，必须使用
电。
②电解水实验中，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以
。
③两电极上产生的气体和体积比口诀：“负
正
，负
正
”。
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实验10
二氧化碳的实验室制取与性质
1. 实验室制取二氧化碳
（1）反应原理
①文字表达式：
②符号表达式：
【注意】
①药品选用的是稀盐酸与主要成分是碳酸钙的块状大理石（或石灰石），反应速率
适中。
②不用纯碳酸钙与稀盐酸反应是因为
。
③不用浓盐酸代替稀盐酸的原因是
。
④不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是
。
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（2）检验和验满
检验
验满
将
木条放在
，若木条
，说明二氧化
碳已集满
2. 二氧化碳的性质实验
（1）一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
①现象：
的蜡烛先熄灭，
的蜡烛后熄灭
②结论：
（物理性质），二氧化碳
（化学性质）。
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【注意】
倾倒二氧化碳时用玻璃片进行遮挡的目的：
。
（2）二氧化碳与水的反应
①现象：紫色石蕊试液
，加热后，石蕊试液
。
②表达式：
、
。
【注意】
①二氧化碳既能溶于水，又能与水反应。二氧化碳溶于水后，只有一小部分
与水反应生成碳酸，大部分还是以二氧化碳的形式存在。
②二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红。
（3）二氧化碳与澄清石灰水的反应
①现象：澄清石灰水变浑浊。
②表达式：
【注意】
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳气
体。
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实验11
燃烧的条件
1. 物质燃烧的条件
物质燃烧一般需要同时满足三个条件：
（1）物质具有
。
（2）可燃物与
接触。
（3）可燃物达到燃烧所需要的
。
2. 着火点
某种可燃物燃烧所需要的最低温度，称为该物质的着火点。
【注意】
（4）物质燃烧一般需要三个条件同时满足，缺少其中任何一个，燃烧就不能发生。
（5）不同物质着火点一般不同，着火点是物质本身的固有属性，一般不随外界
条件的变化而变化。
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3. 灭火的原理和方法
灭火事例
灭火方法
灭火原理
熄灭酒精灯
用灯帽盖灭火焰
厨房油锅着火
用锅盖盖灭
熄灭蜡烛
用嘴吹灭
使用大量的冷却剂使燃烧物
冷却，让其
建筑物着火
用高压水枪扑灭
扑灭森林火灾
将大火蔓延前方的一片树木
将可燃物
，与火
源隔离
液化气、煤气起
迅速关闭阀门
【注意】
（1）满足清除可燃物、隔绝空气（或氧气）、降低温度到可燃物的着火点以下
三种方法中的任何一种，就能达到灭火的目的。
（2）使用冷却剂是为了降低可燃物的温度，而不是降低可燃物的着火点。
（3）电器设备或电线着火，应先切断电源，再用干粉或液态二氧化碳灭火器
灭火，不可用水直接灭火。
（4）油、酒精着火时不能用水灭火，否则易引起火势蔓延。
小学
初中
