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初中化学：常见的化学方程式
化合反应
红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2
2P2O5
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
木炭充分燃烧：C+O2
CO2
木炭不充分燃烧：2C+O2
2CO
硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2
SO2
铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2
Fe3O4
铝在氧气中燃烧：4Al+3O2
2Al2O3
铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2MgO
铜在空气中加热：2Cu+O2
2CuO
氢气在氧气中燃烧：2H2+O2
2H2O
将CO2 变成CO：C+CO2
2CO
二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
一氧化碳燃烧：2CO+O2
2CO2
向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2
2HCl
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2
2NaCl
镁在氮气中燃烧：3Mg+N2
Mg3N2（注意氮元素的化合价）
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应
汞在空气中加热：2Hg+O2
2HgO
氧化汞加强热：2HgO
2Hg+O2↑
分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2
2H2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3
2KCl+3O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O
2H2↑+O2↑
工业制取生石灰和CO2 的反应原理：CaCO3
CaO+CO2↑
干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置换反应
氢气还原氧化铜：H2+CuO
Cu+H2O
木炭还原氧化铜：C+2CuO
2Cu+CO2↑
木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
水煤气的形成：C+H2O
H2+CO（注意没有气体生成符号↑）
实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属与稀盐酸的反应
2X+2HCl=2XCl+H2↑（X 是+1 价的金属，包括K、Na）
X+2HCl=XCl2+H2↑（X 是+2 价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
金属与稀硫酸的反应
2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X 是+1 价的金属，包括K、Na）
X+H2SO4=XSO4+H2↑（X 是+2 价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
金属与盐溶液的反应
镁
3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al
3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
Mg+XCl2=MgCl2+X（X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+XSO4=MgSO4+X（X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
铝
2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X 是+2 价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
锌
Zn+XCl2=ZnCl2+X（X 是+2 价的金属，包括Fe、Cu）
Zn+XSO4=ZnSO4+X（X 是+2 价的金属，包括Fe、Cu）
Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X 是+2 价的金属，包括Fe、Cu）
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
铁
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
K、Ca、Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再
和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2
2MgO+C
水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）
复分解反应
NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
提示：CaO、Na2O、K2O、BaO 可以直接和酸反应。
实验室制取CO2 的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2 的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）
生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）
生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）
生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）
生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
误食BaCO3 或BaCl2 发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓
其他常见的反应：
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2 可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3 可以换成K2CO3）
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2 可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3 可以换成K2CO3）
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2 可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4 可以换成K2SO4）
证明NaOH 变质的三种方法：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
证明NaOH 部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH
部分变质）：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
证明Ca(OH)2 变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明Ca(OH)2 部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）
证明Ca(OH)2 变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明还有Ca(OH)2 存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
证明CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：
证明CaO 仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
证明CaCO3 的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
证明Ca(OH)2 的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
非基本类型
一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO
Cu+CO2
一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO
Fe+CO2
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑
甲烷充分燃烧：CH4+2O2
CO2+2H2O
甲烷不充分燃烧：2CH4+3O2
2CO+4H2O
乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O2
2CO+3H2O
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2 固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用NaOH 溶液吸收CO2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用NaOH 溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH 溶液与SO3 反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
