文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、新型超分子材料
1．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客
体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。
(1)在电镀中常用到含铅电解液，如
，该配合物的外界是______。
A．
B．
C．
D．
(2)已知
有两种不同的结构，则
的空间结构为______。
A．正四面体
B．平面正方形
C．三角锥型
D．平面三角形
(3)二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的
，结合后的结构如下图：
关于图结构，说法正确的是______(不定项)。
A．二苯并-18-冠-6-醚是非极性分子
B．二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2 种
C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为
D．结构中存在氢键作用力
在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图)，新的分子对
的结合能力减弱，试从结构角度解释原因：
______。
(4)
氧化甲苯时，引入冠醚可促进
向有机相转移，加快反应速率，原理可表示如下：
分析上图，反应过程中的催化剂是______。
A．
B．
C．
D．
富勒烯(
)是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。
(5)下图分子
可用来制备一种能识别
的材料。分子
的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料有
______和______。
(6)下列事实正确，且依元素周期律能说明非金属性
的是______。
A．酸性：
B．热稳定性：
C．沸点：金刚石
单晶硅
D．水溶性：
(7)富勒烯(
)分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3 个
原子相连，则一个
分子中
有______根
键。
(8)充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一定条件下
可以通过
键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图所示，下列说法正确的是______。(不定
项)
A．纳米小车属于烃类物质
B．纳米小车中只有
和
杂化的碳原子
C．纳米小车主要沿着
方向“行驶”
D．纳米小车属于高分子化合物
【答案】(1)A
(2)B
(3) AB F 的电负性大，在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，分子中O 的给出电子对的能力减弱降低
(4)C
(5)
CH3CHO
(6)B
(7)90
(8)C
【解析】（1）
中
是配离子，该配合物的外界是
，选A；
（2）
的配位数为4，若为正四面体，则
只有1 种结构；若为平面正方形，则
有2 种结构，故选B。
（3）
A．二苯并-18-冠-6-醚结构对称，是非极性分子，故A 正确；
B．
苯环上有2 种等效氢，二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2 种，故B 正确；
C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为
，故C 错误；
D．结构中无O-H 键，不存在氢键作用力，故D 错误；
选AB；
F 的电负性大，在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，分子中O 的给出电子对的能力减弱降低，所以新的分
子对
的结合能力减弱。
（4）冠醚在水相中结合K+转移到有机相中，通过静电吸引作用促进
向有机相转移，
把甲苯氧
化为苯甲酸根离子后，苯甲酸根进入水相，通过静电吸引，促进结合K+的冠醚进入水相，脱附得到冠醚。
引入冠醚可促进
向有机相转移，加快反应速率，可知反应过程中的催化剂是冠醚，选C。
（5）
根据苯酚和甲醛发生缩聚反应合成酚醛树脂，可知
的合成原料有
和
CH3CHO。
（6）A．酸性
，事实错误，故不选A；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：
，能说明非金属性
，故选B；
C．金刚石、单晶硅都是共价晶体，碳原子半径小于硅，所以沸点金刚石
单晶硅，不能根据单质的沸点判
断非金属性强弱，故不选C；
D．不能根据氧化物的水溶性判断元素的非金属性强弱，故不选D；
选B。
（7）富勒烯(
)分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3 个
形成3 根
键，每根
键
被2 个C 原子共用，则一个
分子中有
根
键。
（8）A．纳米小车分子中含有C、H、O 三种元素，不属于烃类，故A 错误；
B．纳米小车中含有单键碳、双键碳、三键碳，有
、
、
杂化的碳原子，故B 错误；
C．单键可以旋转，该分子在一定条件下可以通过
键的旋转来“行驶”，纳米小车主要沿着
方向“行
驶”，故C 正确；
D．相对分子质量达到1 万以上的分子为高分子化合物，纳米小车相对分子质量较小，不属于高分子化合
物，故D 错误；
选C。
二、绿能化碳-从二氧化碳到燃料
2．二氧化碳甲烷化是一种将捕获的二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲烷的过程。该反应不仅能够
有效减少温室气体排放，还能通过“电力到气体”技术，将过剩的可再生能源转化为高能量密度的燃料。
①
②
(1)反应平衡常数
与温度
的关系如下图，上述反应中符合变化趋势的是___________。
=
A．反应① B．反应②
(2)利用
或
作催化剂有利于
甲烷化，反应路径的相对能量如下图。根据图像
可知，
的催化效果更好，理由是___________，该催化路径决速步骤的能垒是
___________eV。
向恒容密闭容器中充入
和
，在不同温度下同时发生反应①和反应②，平衡时含碳物质
的物质的量
与温度
的关系如下图所示。
(3)当反应①和反应②均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应②的平衡移动方向是
___________。
A．正向移动
B．逆向移动
C．不移动
D．无法确定
(4)曲线Z 表示的是___________(填化学式)的物质的量与温度的关系，解释其在温度段
物质的
量增大的原因___________。
(5)计算800 K 时，反应②的平衡常数
的值___________。(写出计算过程，结果保留两位小数)
(6)二氧化碳甲烷化反应体系中，催化剂的表面积炭可导致催化剂失活。研究表明，催化剂(助剂／载体)载
体表面碱性越强，抗积炭能力越强。下列催化剂抗积炭能力最强的是___________。
A．
B．
C．
D．
光催化也可以制备甲烷，反应原理示意图如下图所示。
(7)写出a 区的电极反应___________。
【答案】(1)B
(2)
能更大程度的降低活化能 1.03
(3)B
(4) CO2 反应①放热，反应②吸热，此温度范围内，升高温度，反应①平衡左移使CO2增大的程度
大于反应②右移使CO2减少的程度
(5)0.34
(6)C
(7)
【解析】（1）由图可知，随着温度升高，K 增大，符合吸热反应的变化趋势，故为反应②；
（2）
能更大程度的降低活化能，使反应速率更快；慢反应决定反应速率，而活化能越大，
反应速率越慢，故决速步的能垒为0.65eV-(-0.38eV)=1.03 eV；
（3）反应①气体分子总数减小、反应②气体分子总数不变，均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压
缩装置体积，反应①正向移动，使氢气量减小、水蒸气量增加，则反应②的平衡移动方向是逆向移动，选
B；
（4）曲线Y 对应物质的含量随温度升高不断增加，则曲线Y 对应物质为CO，曲线Z 对应物质为CO2，0-
1100K 左右，反应①占优势，反应①平衡左移使CO2增大的程度大于反应②右移使CO2减少的程度，导致
CO2的含量增大，1100K 后，反应②占优势，导致CO2的含量减少；
（5）设反应①和反应②中分别反应amol 和bmol 的CO2，可列出如下三段式：
，
，由图可知5-a-b=1，b=0.2，则a=3.8，故平
衡时CO2、H2、CO、H2O 的物质的量分别为1mol、4.6mol、0.2mol、7.8mol，设容器体积为VL，代入公式
；
（6）
是两性氧化物，碱性较弱，
是酸性氧化物，
是强碱性氧化物，
是弱碱性氧化物，
碱性最强的应该为
，故答案选C；
（7）由原理图可知，在a 区，CO2得到电子，并与由b 区转移过来的H+反应转化成CH4和水，故电极反应
式为
。
三、实验室合成二苯乙二酮
3．二苯乙二酮(
，黄色针状晶体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化树
脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(
，微溶于水)为原料，先制备二苯羟
乙酮(
，也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇)，
再经硝酸氧化制备。回答下列问题：
Ⅰ．二苯羟乙酮(安息香)的制备，实验步骤如下：
步骤1：向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100 mL 三颈烧瓶中加入1.7 gVB1(催化剂)和3.5 mL 水，使其
溶解。量取10 mL 苯甲醛(密度为1.04 g·mL-1，熔点：-26
)
℃，15 mL95％乙醇(溶剂)加入。边搅拌(磁力搅拌)
边滴加3.5 mL3.0 mol·L-1NaOH 水溶液，调节溶液pH=9～10；
步骤2：在60～70℃反应回流1.5 h，反应完成后，冷却，有白色晶体析出；
步骤3：抽滤，滤渣用50 mL 冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0 g 二苯羟乙酮纯品。
(1)仪器X 的名称为_____，自来水应从_____(填“a”或“b”)通入。
(2)反应时，适宜的加热方式为_____。
(3)抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是_____(任答一条即可)。
(4)生成二苯羟乙酮的化学方程式为_____，二苯羟乙酮的产率为_____(结果保留三位有效数字)。
(5)久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5％碳酸氢钠溶液，然后用
_____(填仪器名称)分离，弃去上层溶液，可得到苯甲醛。
Ⅱ．二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下：
(6)回流时产生的气体是_____(填化学式)。
(7)二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是_____。
【答案】(1) 球形冷凝管 a
(2)水浴加热
(3)加快过滤速率，使产品更干燥
(4) 2
57.8%
(5)分液漏斗
(6)NO2
(7)二苯羟乙酮中含有羟基，而二苯乙二酮中不含有羟基
【分析】由图可知，该实验的实验目的是利用维生素B1 做催化剂条件下苯甲醛碱性条件下发生加成反应
生成二苯羟乙酮；再利用反应生成的二苯羟乙酮与浓硝酸在冰醋酸做溶剂的条件下共热反应制备二苯乙二
酮。
【解析】（1）由实验装置图可知，仪器X 为球形冷凝管，实验时，球形冷凝管起冷凝回流的作用，为增
强冷凝效果，自来水应从下口a 通入；
（2）由题意可知，制备二苯羟乙酮的反应温度为60～70℃，反应温度低于100℃，则反应时，适宜的加
热方式为水浴加热；
（3）相较于普通过滤装置，抽滤能加快过滤速率，且过滤效果更好，使产品更干燥；
（4）
由分析可知，生成二苯羟乙酮的反应为维生素B1 做催化剂条件下苯甲醛碱性条件下发生加成反应生成二
苯羟乙酮，反应的化学方程式为：2
；由题意可知，
参与反应的苯甲醛的物质的量为：
=0.098 mol，反应生成二苯羟乙酮的质量为6.0 g ，则
二苯羟乙酮的产率为：
×100%≈57.8%；
（5）由题意可知，苯甲醛微溶于水，则除去苯甲醛中含有苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5％碳酸氢钠
溶液，然后用分液漏斗分离，弃去上层溶液，可得到苯甲醛；
（6）由题意可知，回流发生的反应为二苯羟乙酮与浓硝酸在冰醋酸做溶剂的条件下共热反应制备二苯乙
二酮、二氧化氮和水，则回流时产生的气体是NO2；
（7）由结构简式可知，二苯羟乙酮中含有羟基和酮羰基，而二苯乙二酮中不含有羟基，只含有酮羰基，
所以二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱的图谱存在明显差异。
四、一种新型的合成盐酸氨溴索方法
4．盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。
一种新型的合成工艺如下：
(1)B 的结构简式为___________；C 所含官能团名称为___________。
(2)已知理论上1 mol E 参加反应得1 mol F 和2 mol 另一产物，写出
的化学反应方程式___________。
(3)
的反应类型是___________。
A．取代
B．加成
C．氧化
D．还原
(4)化合物J 中不对称碳原子的个数是___________。
A．0
B．1
C．2
D．3
(5)关于以上部分物质说法正确的是___________。
A．物质A 分子中所有原子可能在同一平面
B．1 mol 物质C 中含
键数为
C．物质D 苯环上一溴代物只有1 种
D．银氨溶液可用于检验
是否反应完全
(6)已知：物质K 是物质E 的同系物，且分子组成比E 多2 个C．写出1 种满足下列条件的K 的同分异构体Y
的结构简式：___________。
①属于
-氨基酸；②核磁共振氢谱有5 组峰。
(7)产物J 熔点
，分析产物J 相比大部分有机物熔点较高的原因___________ (写出两点)。
(8)参照上述合成路线，以
和CH3NH2为原料，设计合成
的路线(无机试
剂任选) ___________。
已知：RCOOH+R1NHR2
+H2O
(合成路线可表示为：A
B……
目标产物)
【答案】(1)
酰胺基
(2)
+
+2CHCl3
(3)D
(4)A
(5)AB
(6)
或
(或其他合理答案)
(7)一是该物质为离子晶体，大多数有机物为分子晶体，二是分子中含有羟基和氨基能够形成分子间氢键
(8)
【分析】
由题干合成流程图可知，根据A、C 的结构简式和B 的分子式以及B 到C 的反应物可知，B 的结构简式为：
，B 和NH3反应生成C，C 在NaBr、NaBrO3、H2SO4共同作用下发生取代反应生成D，C 和D
在一定条件下反应生成E，E 和Cl3CCOCCl3反应生成F，F 在THF、H2O 溶剂中被NaBH4还原为G，G 被MnO2
氧化为H，H 和
反应生成产物I，该产物I 再被还原为J，据此分析解题。
【解析】（1）
由分析可知，B 的结构简式为
，由题干流程图中C 的结构简式可知，C 所含官能团名称为酰
胺基；
（2）
由题干合成流程图中E 和F 以及E 到F 的反应可知，已知理论上1 mol E 参加反应得1 mol F 和2 mol 另一产
物根据元素守恒可知，该产物为：CHCl3，则
的化学反应方程式为：
+
+2CHCl3；
（3）由题干合成流程图可知，
即F 中酰胺基被转化为氨基和醇羟基，在有机化学上将加氢失氧的反
应称之为还原反应，故该反应的反应类型是还原反应，故答案为：D；
（4）已知同时连有4 个互不相同的原子或原子团的碳原子称之为不对称性碳原子又称为手性碳原子，结合
题干流程图中化合物J 的结构简式可知，化合物J 中不含不对称碳原子，即个数是0，故答案为：A；
（5）A. 由题干流程图中A 的结构简式可知，物质A 即邻苯二甲酸，分子中含有苯环、酮羰基等平面结构，
通过单键连接可以任意旋转，导致分子中所有原子可能在同一平面，A 正确；
B. 由题干流程图中C 的结构简式可知，1 分子中含有8 个C-Cσ 键、4 个C-Hσ 键、2 个C-Oσ 键、2 个C-Nσ
键和1 个N-Hσ 键，即一共含8+4+2+2+1=17 个σ 键，故1 mol 物质C 中含σ 键数为17NA，B 正确；
C. 由题干流程图中D 的结构简式可知，物质D 分子为对称结构，故苯环上一溴代物有2 种，如图所示：
，C 错误；
D. 由题干流程图中G、H 的结构简式可知，G 中含有醇羟基，而H 中含有醛基，故用银氨溶液可检验G→H
是否开始反应，但不能检验是否反应完全，D 错误；
故答案为：AB；
（6）
由题干流程图信息可知，E 的分子式为：C7H5O2NBr2，不饱和度为5，物质K 是物质E 的同系物，且分子组
成比E 多2 个C，则K 的分子式为：C9H9O2NBr2，则满足下列条件①属于
-氨基酸即含有-CH(NH2)COOH 结构，
该结构中含有3 种不同环境的H，②核磁共振氢谱有5 组峰即含有5 种不同环境的H 原子的K 的同分异构
体Y 的结构简式为：
或
(或其他合理答案)；
（7）由题干流程图中J 的结构简式可知，J 分子含有离子键属于离子化合物，即属于离子晶体，而大部分
有机物是分子晶体，且物质J 中含有羟基和氨基，能够形成分子间氢键，导致熔沸点升高，故产物J 熔点
，分析产物J 相比大部分有机物熔点较高的原因为：一是该物质为离子晶体，大多数有机物为
分子晶体，二是分子中含有羟基和氨基能够形成分子间氢键；
（8）
本题采用逆向合成法，即根据本小题题干信息可知，
可由
和
加热得到，根据题干流程图中I 到J 的转化信息可知，
可由
被NaBH4还原得到，由题干流程图中H 到I 的转化信息可知，
可由
和CH3NH2反应得到，由此分析确定合成流程为：
。
五、利用废钴渣回收制备
和
的工艺流程
5．利用废钴渣（主要成分为
，含
和
）回收制备
和
，其工艺流程如图所示。
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为
(1)下列说法正确的是________（填字母）。
A．废钴渣粉碎可增大反应速率
B．用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率
C．实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．“滤渣1”的主要成分为
(2)“氧化”时反应的离子方程式为________________；判断
已足量的方法为________________（写
出具体操作过程）。
(3)“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH 的关系如图1 所示（图1
中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制
，“沉铁”的最佳温度范围为________。
(4)“滤渣2”的成分为
和
。若“滤液1”中
，当“滤液2”中
时，除钙率为________[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知：
]。
(5)在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是_____________。
(6)从
溶液获得
晶体的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。若煅烧
晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2 所示，则
时
中
________。
【答案】(1)AC
(2)
取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀出现，
说明
已足量
(3)40
~80
℃
℃
(4)
(5)消耗氢离子，降低溶液酸性，促使萃取平衡正向移动
(6) 蒸发浓缩、冷却结晶 2:3
【分析】废钴渣加入硫酸“酸溶”，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，两者成为滤渣，其它金
属元素得到相应盐溶液，过滤滤液加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠沉铁得到黄钠铁矾渣，
过滤滤液1 加入NaF 生成MgF2、CaF2沉淀得到滤渣2，过滤滤液2 加入萃取剂，分离出含镍离子的有机层
和含钴离子的水层，有机层反萃取得硫酸镍溶液，硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
得到
，水层加入碳酸氢钠沉淀得到
；
【解析】（1）A．废钴渣粉碎可增大反应接触面积，从而增大反应速率，A 正确；
B．浓硫酸中硫酸主要以分子存在，氢离子反而较小，故不用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率，B 错误；
C．过滤为分离固液的操作，实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，C 正确；
D．由分析，“滤渣1”的主要成分为硫酸钙、二氧化硅，D 错误；
故选AC；
（2）“氧化”时反应为次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，同时生成氯离子，离子方程式为
；判断
已足量的方法为
亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，故判断
已足量，就是检验是否含有亚铁离子，方法可
以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明
已足量；
（3）由图，控制
，“沉铁”的最佳温度范围为40
~80
℃
℃，此时能得到黄钠铁矾；
（4）“滤液2”中
时，
，此时
，则除钙率为
；
（5）已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为
，则“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是消
耗氢离子，降低溶液酸性，促使萃取平衡正向移动；
（6）结合分析，从
溶液获得
晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥。26.3g
为0.1mol，首先失去结晶水得到0.1mol
为15.5g，
时，8.3g 镍氧化物
中镍为0.1mol×59g/mol=5.9g，则含氧
，则
时
中
0.1:0.15=2:3。
