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班级 姓名 学号 分数
第十一单元：《盐 化肥》单元测试卷（B 卷）
相对原子质量：H：1、C：12、O：16、Cl：35.5、Na：23
（时间：60 分钟，满分100 分）
一、选择题（每小题2 分，共40 分）
1、【广西桂林】俗称“纯碱”的物质是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．Na2CO3 D．Cu（OH）2
【答案】C
【解析】碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是Na2CO3。
故选：C。
2、【黑龙江绥化】农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（ ）
A．尿素 B．硝酸铵 C．碳酸钾 D．磷酸二氢铵
【答案】C
【解析】农作物出现倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
A、尿素中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
B、硝酸铵中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
C、碳酸钾中含有钾元素，符合要求，故选项正确。
D、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，不符合要求，故选项错误。 故选：C。
3、【广西梧州】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A. Na2CO3溶液呈碱性
B. NaHCO3固体难溶于水
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名
D. NaHCO3可用于烘焙糕点
【答案】B
【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选：B。
4、【江苏苏州】在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
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A．
取粗盐B．
溶解粗盐C．
过滤粗盐水D．
蒸干滤液
【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒
放，所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。
故选：C。
5、【湖南郴州】下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【答案】B
【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。
B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取
CO2，故选项说法错误。
C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后
变成碳酸钙，故选项说法正确。
故选：B。
6、【甘肃兰州】下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硝酸钾 B．氯化铵 C．磷矿粉 D．氯化钾
【答案】C
【解析】A、硝酸钾为白色晶体。
B、氯化较为白色晶体。
C、磷矿粉是灰白色的固体。
D、氯化钾为白色晶体。
硝酸钾、氯化铵、氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其
他化肥相区别。
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故选：C。
7、下列有关NaCl 的叙述，错误的是（ ）
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
【答案】A
【解析】A、NaCl 易溶于水，故选项说法错误；
B、氯化钠溶液显中性，故选项说法正确；
C、NaCl 是食盐的主要成分，故选项说法正确；
D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。
8、小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥
B．氮肥
C．磷肥
D．钾肥
【答案】B
【解析】尿素中含有氮元素，属于氮肥。
故选B。
9、【辽宁辽阳】下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．CuSO4 H2SO4
B．NaNO3 KCl C．HCl Na2CO3
D．H2SO4 Ba（NO3）2
【答案】B
【解析】A、两者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。
B、两者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、HCl、Na2CO3在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、H2SO4、Ba（NO3）2在溶液中生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
10、下列肥料中含营养元素种类最少的是（ ）
A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4 D.KNO3
【答案】A
【解析】化学肥料按主要营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。KCl 只含一种营养元素，属于钾肥，
而(NH4)2HPO4、NH4H2PO4、KNO3含两种营养元素，属于复合肥。故选A。
11、使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和
二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别
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加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯
化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；
C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液
中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、
氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。故选A。
12、【辽宁营口】粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说
法正确的是（ ）
A．加入试剂a 的顺序可以是过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3 种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b 的名称为过滤
【答案】C
【解析】A、加入试剂a 的顺序不能是过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡
不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4 种不溶
物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液I 中加入的盐酸也可以是过量
的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b 的名称为蒸发，该选
项说法不正确。
故选：C。
13、【山东潍坊】NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
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【答案】A
【解析】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，
故选项说法正确。
C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，故选项说法正确。
D、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，故选项说法正确。
故选：A。
14、在pH=7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A．Na+ Ca2+ NO3
﹣ CO3
2﹣ B．NH4
+ Cu2+ Cl﹣ SO4
2﹣
C．Ba2+ K+ OH﹣ NO3
﹣ D．Na+ K+ NO3
﹣ Cl﹣
【答案】D
【解析】pH=7 的无色溶液显中性。
A、Ca2+与CO3
2﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
15、下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
【答案】B
【解析】A．化肥对提高弄个座位的产量具有重要作用，故A 正确；
B．KCl 只含钾元素，鼠疫钾肥，不是复合肥，故B 错误；
C．胺肥含铵根，熟石灰含氢氧根，研磨发热挥发出氨气，有刺激性气味，故C 正确；
D．土壤酸化用熟石灰通过酸碱中和改良土壤，故D 正确； 故选B。
16、草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是（ ）
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．KCl D．Ca3（PO4）
【答案】B
【解析】草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以碳铵不能与草木灰混合使
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用；A、硝酸钾（KNO3）含有氮元素和钾元素，属于复合肥；B、碳铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥；
C、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥；D、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥。
17、把 CaCO 3、NaCl、MgCl 2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（ ）
A．H 20 NaOH HCl B．H 20 KOH HCl
C．H 20 NaOH H 2S0 4 D．H 20 KOH H 2S0 4
【答案】A
【解析】A、CaCO 3 难溶于水，KCl、MgCl 2 易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO 3 难溶于
水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进
行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反
应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确；
B、CaCO 3 难溶于水，KCl、MgCl 2 易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO 3 难溶于水；然后
滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂
质氯化钾，故选项错误；
C、CaCO 3 难溶于水，KCl、MgCl 2 易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO 3 难溶于水；然后
滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，
分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸
镁和水；引入了新的杂质硫酸钠，故选项错误；
D、CaCO 3 难溶于水，KCl、MgCl 2 易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO 3 难溶于水；然后
滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂
质氯化钾；氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠；
故选项错误。
18、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ag+、NO3
﹣[来源:学科网ZXXK]B．在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl﹣
C．在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO4
2﹣ D．在碳酸氢铵溶液中：K+、OH﹣
【答案】C
【解析】A、在稀盐酸中，Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故选项错误；
B、在硫酸钠溶液中，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO4
2﹣间不能结合成沉淀、气体或水，能在硝酸钠溶液中大量共存，故选项正确；
D、在碳酸氢铵溶液中，NH4
+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
故选C。
19、【四川眉山】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO4
2﹣：M＝1：3：2：4，则M
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为（ ）
A．Ag+
B．Cu2+
C．Na+ D．CO3
2﹣
【答案】C
【解析】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO4
2﹣：M＝1：3：2：4，溶液不显电性，
阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，则正电荷总数为3×1，
负电荷总数为1×3+2×2，则M 应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为x，则3×1+4x＝1×3+2×2，x＝
1；因为银离子不能与氯离子共存，则M 为Na+。
故选：C。
20、【山东潍坊】实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠
中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断
搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说
法正确的是（ ）
A．A→B 段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C 段对应溶液pH 逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
【答案】C
【解析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
所以
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
A、A→B 段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气
泡冒出，故A 错误；
B、B→C 段对应溶液pH 逐渐变小，故B 错误；
C、C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C 正确；
D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D 错误。
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故选：C。
二、填空题（每空2 分，共34 分）
21、多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 ；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D 的化学方程 。
【答案】（1）＞；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D 规律，反应的化学方程
式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
22、在粗盐的提纯实验中
(1)其主要操作步骤顺序是________________。
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是
__________。(填一种)
(3)蒸发时，蒸发皿内出现________ 时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用
如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。
A．NaOH 溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH 溶液、稀盐酸
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C．NaOH 溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______(填“增多”、
“减少”、“不变”)。
【答案】(1).②①③④；(2).没有用玻璃棒引流；液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)；
(3).较多固体；(4).A；增多。
【解析】本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。
（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③④；
（2）图1 是的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为
液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)；
（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；
（4）A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与
碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐
酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B、氯化镁与氢
氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；
C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除
去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。故选A；
②通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。
23、【四川乐山】盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl 溶液中
含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，
按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A 除去的杂质是
_ ；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B 是_
溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是_
_ （填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式_
_ 。
【答案】（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5 分，填错不得分）（2）Na2CO3
（3）OH-、CO3
2-（答对一种得0.5 分，填错不得分）（4）NaOH + HCl = NaCl + H2O
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【解析】（1）根据NaCl 溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2 和Na2SO4 等杂质判断实验Ⅰ中加入试剂A 为
Ba(OH)2除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B 为Na2CO3可以除去CaCl2；
（3）由于实验ⅠBa(OH)2过量、实验ⅡNa2CO3过量溶液中含有Na+、Cl－、OH-、CO3
2-；
（4）实验Ⅲ加入稀盐酸把实验Ⅱ中产生NaOH 和过量的Na2CO3，其中发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl +
H2O 。
24、【山东临沂】盐中含有金属离子（或NH4
+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液
中分别加入NaOH 溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式
。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 （填化学
式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化
学式为 。
【答案】（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）BaSO4；（3）Ba（OH）2。
【解析】（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化
钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2
溶液，能发生反应的物质是BaSO4，另外一种物质不反应；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同
时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。
三、实验探究（每空2 分，共14 分）
25、【黑龙江齐齐哈尔】某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，
迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请
回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们
对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
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猜想一：CaCl2、NaCl 和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl 和Na2CO3
猜想三： ；
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入 ；
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是 ，你认为该废
液的处理方法是 。
【答案】
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CaCl2、NaCl； 二。
实验步骤
实验现象
实验结论
锌粒等；
产生气泡等
污染地下水或者腐蚀管道； 加入过量石灰石处理。
【解析】
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl 和HCl（酸过量）
猜想二：CaCl2、NaCl 和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成
沉淀的氯化钙和碳酸钠）
猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）
【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。
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实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入 锌粒等；
产生气泡等
猜想一成立
【反思拓展】
最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是
污染地下水或者腐蚀管道，你认为该废液的处理方法是 加入过量石灰石处理。
四、分析与计算（1 小题，共12 分）
26、【山东临沂】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的
烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程中测得烧杯内混
合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量
8.8g
。
（2）22.8g 样品中氯化钠的质量为
1.6g
。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）8.8；
（2）22.8g 样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
【解析】解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
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解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g 样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数
14.7%
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