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第十周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（23-24 高一上·江苏扬州·阶段练习）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
B．FeS2有氧化性，可用于生产SO2
C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)
D．NaHCO3能与碱反应，可用于制抗酸药物
2．（20-21 高一·全国·课时练习）下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
3．（23-24 高一上·安徽亳州·期末）粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，
一种制备精盐的工艺流程如下图所示(所加试剂均过量)，下列说法正确的是
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
B．若试剂1 是NaOH 溶液，则试剂2 是Na2CO3溶液
C．白色沉淀的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙
D．取滤液滴加BaCl2溶液，可检验
是否除净
4．（14-15 高一上·山东东营·阶段练习）为除去
气体中的
气体，下列仪器和药品的
选择合理的是仪器：①洗气瓶 ②干燥管；药品：③碱石灰 ④纯碱溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤
B．②⑤
C．①③
D．①④
5．（22-23 高一下·全国·课时练习）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对
应正确的是
选项
氧化物
环境问题
主要来源
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A
CO2
破坏臭氧层
化石燃料的燃烧
B
SO2
温室效应
工厂废气的排放
C
NO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
D
CO
酸雨
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（23-24 高一上·全国·课后作业）将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶
液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是
A．该过程表明SO2有漂白性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3具有还原性
D．反应后SO2转化为SO
7．（2023·广东·一模）工业烟气含有
，可以用
溶液进行绿色化处理后再排放。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g
含有的电子数目为0.3
B．1 L 1
溶液中
的数目为2
C．22.4 L
(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1
溶液最多能吸收
的数目为0.1
8．（12-13 高一上·黑龙江·期末）向
溶液中加入足量的铜片并加热，
充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是
A．小于
B．等于
C．在
和
之间
D．大于
9．（14-15 高三·江苏南京·阶段练习）如图W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步
转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
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选项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（23-24 高一下·江苏盐城·期中）某溶液X 中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如
图所示，下列有关推理正确的是
A．生成气体A 为
B．溶液X 中一定不存在
和
C．气体D 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．溶液G 中一定含有的阳离子为
、
、
、
二、多选题
11．（23-24 高二上·全国·课后作业）某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO 、SO
、CO
、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH 试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
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⑤另取少许溶液，滴入NaOH 溶液，有白色沉淀生成，当NaOH 过量时，又有部分白色沉
淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中
A．肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO
、I-
B．肯定存在的离子是Al3+、SO
、Cl-、NO 、Mg2+
C．不能作出判断的离子是K+、Cl-
D．以上判断都不正确
12．（23-24 高一上·全国·课后作业）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量
浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸变红
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO2
13．（20-21 高一·全国·课后作业）下列物质中，能用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的是
A．酸性
溶液
B．品红溶液
C．
溶液
D．澄清石灰水
14．（23-24 高一上·全国·课后作业）下列说法正确的是
A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于化学变化
C．1mol 的硫分别与足量的Fe、Cu 反应转移电子数相同
D．均为1mol 的Fe、Cu 分别与足量的硫反应转移电子数相同
15．（19-20 高一下·辽宁锦州·期末）硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反
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应条件省略）。
下列判断不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．反应②表明
具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀
是氧化剂
三、填空题
16．（21-22 高一下·全国·课前预习）下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是
(填序号)。
CuS
①
FeS
②
HCl
③
SO
④
2
SO
⑤
3
FeCl
⑥
2
CuCl
⑦
2
Cu
⑧
2S
HgS
⑨
Ag
⑩
2S
17．（20-21 高一·全国·课后作业）油画的白色颜料中含有
，久置后会变成
而使
油画变黑，如果用双氧水(
)擦拭则可恢复原貌。试写出用双氧水擦拭所发生反应的化
学方程式 。
四、解答题
18．（21-22 高一下·全国·课前预习）二氧化硫性质探究
实验操作
(1)
(2)测溶液pH
实验现象
(1)试管中
(2)pH 试纸呈
振荡后 ，再加热溶液
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结论
SO2 ，且溶液呈 性
19．（22-23 高一上·山东济南·期末）回答下列问题：
(1)甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。
①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 。
②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化
铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜。若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分
析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是 ，原因是 。
(2)丙同学利用下图的方法实验室制取并验证
某些性质，并将实验情况记录在表中，请
完成以下表格：
装置序
号
实验现象或作用
实验结论或化学方程式
①
有气泡产生
化学方程式为：
②
紫色石蕊试液变 色
证明
溶于水显酸性
③
品红溶液褪色
证明
具有 性
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④
溶液变浑浊
证明
具有 性
⑤
溴水褪色
证明
具有 性
⑥
吸收尾气
证明
属于 性氧化物
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第十周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
A
C
D
B
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
答案
AC
AC
AB
BC
AD
1．C
【详解】A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，A 不符合题意；
B．FeS2生成二氧化硫，硫元素化合价升高，体现还原性，B 不符合题意；
C．Na2SO3具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应而除氯，故可用于废水脱氯(Cl2)，C 符
合题意；
D．NaHCO3能与酸反应，可用于制抗酸药物，D 不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】A．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生
成亚硫酸钠，A 正确；
B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应生成了酸性物
质亚硫酸，B 正确；
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫
酸根离子，C 正确；
D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性不是氧化性，D 错误；
故选D。
3．A
【分析】粗盐中含钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，先溶解得到食盐水，加入试剂
NaOH 溶液或BaCl2溶液除去Mg2+、
，再加入Na2CO3溶液除去钙盐、Ba2+，经过过滤
操作除掉难溶的沉淀，由于除杂试剂是过量的，滤液中含有
、OH-，用盐酸与之反应
除去，最后经过蒸发结晶得到精盐NaCl，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发；
试剂1 或2、试剂3、试剂4 分别为NaOH 溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，据此
分析解答。
【详解】A．操作Ⅰ为溶解，Ⅱ为过滤，Ⅲ为蒸发结晶均需要玻璃棒，玻璃棒的作用依次
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为搅拌、引流、搅拌，A 正确；
B．Na2CO3溶液需要放在氯化钡之后，B 错误；
C．白色沉淀还有碳酸钡、硫酸钡，C 错误；
D．滤液中有过量碳酸钠，加入氯化钡产生白色沉淀，D 错误；
故选A。
4．A
【详解】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。
既能与
溶液反应，又能与
溶液反应；
能与
溶液反应，不能与
溶液反
应，故把混合气体通入含有小苏打溶液的洗气瓶，故选A。
5．C
【详解】A．化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，而与破坏臭氧层无
关，A 错误；
B．工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，而温室效应是由
二氧化碳引起的，B 错误；
C．汽车尾气排放大量的氮氧化物，是形成光化学烟雾的主要污染物，C 正确；
D．形成酸雨与二氧化硫及氮的氧化物有关，CO 是一种有毒气体，与酸雨无关，D 错误；
故选C。
6．D
【详解】A．该过程没有体现SO2的漂白性，A 错误；
B．将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，Fe3＋与SO2在溶液中反应生成SO
和Fe2＋，
则白色沉淀为BaSO4，B 错误；
C．该过程体现了FeCl3的氧化性，C 错误；
D．由上述分析可知，D 正确。
故选D。
7．B
【详解】A．6.4 g
的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2
，选项A 错误；
B．1 L 1
溶液中
的物质的量为2mol，其数目为2
，选项B 正确；
答案第3页，共2页
C．
和
的反应是可逆的，因此转移电子数小于2
，选项C 错误；
D．未给出
溶液的体积，无法计算，选项D 错误；
答案选B。
8．A
【详解】根据方程式Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑，2mol 浓硫酸参与反应，
被还原的硫酸是1mol，由于浓硫酸反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，因此
溶(物质的量为0.9mol)中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被
还原的硫酸的物质的量是小于0.45mol，故A 符合题意；
答案为A。
9．D
【详解】A．S 燃烧生成二氧化硫， S 不能一步转化为 SO3、H2SO4，则常温下不能发生图
中转化，A 错误；
B．Na 在氧气中燃烧生成Na2O2，Na 在常温下反应生成 Na2O，则常温下不能发生图中转
化，故B 错误；
C．Fe 在氯气中点燃生成FeCl3，Fe 在常温下不能一步生成 Fe(OH)2。，则常温下不能发生
图中转化，故C 错误；
D．常温下，Al 溶于盐酸生成AlCl3，溶于氢氧化钠生成NaAlO2，溶于硫酸生成
Al2(SO4)3，AlCl3和过量NaOH 生成NaAlO2，NaAlO2和过量硫酸生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3
和BaCl2生成AlCl3，常温下能实现图示转化，D 正确；
故答案选D。
10．B
【分析】溶液X 加入过量稀硫酸生成沉淀C 为硫酸钡，说明X 中存在Ba2+，则一定不存在
和
，故气体A 为
被还原生成NO 气体，还原剂是Fe2+，一定含有
、
Fe2+，溶液B 加入过量NaOH 溶液生成气体D 为氨气，一定含有
，沉淀F 一定含有
Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2。
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【详解】A．根据分析可知生成气体A 为NO，故A 错误；
B．溶液X 加入过量稀硫酸生成沉淀C 为硫酸钡，说明X 中存在Ba2+，则一定不存在
和
，故B 正确；
C．气体D 为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 错误；
D．沉淀F 一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G 中一定含有的阳离
子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D 错误；
故答案选B。
11．AC
【详解】溶液无色透明表明无Fe2+：
①说明溶液呈酸性，可判断无
；
②无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色表明有二氧化氮气体生成，则可以判断溶液
中有
，酸性溶液中
有强氧化性，可判断无还原性较强的I-；
③中产生白色沉淀，表明溶液中应该有
，进而推断溶液中无Ba2+；
④中滴入BaCl2溶液，引入了Cl-，所以④中检验出的Cl-不一定是原溶液中的；
⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3+、Mg2+；
综上所述，溶液中一定有Mg2+、Al3+、
、
，可能有K+、Cl-，一定无Fe2+、Ba2+、
、I-；
故选AC。
12．AC
【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，能使酸碱指示剂变色，故蓝色石蕊试纸
变红，A 正确；
B．SO2能使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，B 错误；
C．湿润的淀粉KI 试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C 正确；
D．除去多余的SO2应用NaOH 溶液而非NaCl 溶液，D 错误；
故答案为：AC。
答案第5页，共2页
13．AB
【详解】A．SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能，可以鉴别，A 正确；
B．SO2具有漂白性，可以使品红褪色，而CO2不能，可以鉴别，B 正确；
C．SO2和CO2均不与BaCl2溶液反应，不能鉴别，C 错误；
D．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，D 错误；
答案选AB。
14．BC
【详解】A．硫与金属反应时硫均作氧化剂，但与非金属反应时不一定作氧化剂，如硫在
氧气中燃烧生成SO2时S 作还原剂，A 错误；
B．单斜硫和斜方硫属于同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，B 正确；
C．硫分别与足量的Fe、Cu 反应，在生成物中硫均显-2 价，故1mol 的硫分别与足量的
Fe、Cu 反应转移电子数相同，C 正确；
D．Fe 与S 生成FeS，Cu 与S 反应生成Cu2S，故均为1mol 的Fe、Cu 分别与足量的硫反应
转移电子数不相同，D 错误；
故答案为：BC。
15．AD
【详解】A．反应①中浓硫酸与Cu 反应生成SO2，S 的化合价降低2 价，Cu 的化合价升高
2 价，根据氧化还原反应原理，氧化剂与还原剂物质的量之比为1 1∶，A 不正确；
B．反应②SO2与NaOH 溶液反应生成Na2SO3和H2O，表明SO2具有酸性氧化物的性质，B
正确；
C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，C 正确；
D．反应④中在稀H2SO4环境下，Na2S2O3中的+2 价S 发生歧化反应得到S，H2SO4中的S
化合价不变，D 不正确；
故选AD。
16．②③④⑦⑧⑨⑩
【解析】略
17．PbS +4
=4H2O+
【详解】油画中白色部位(
)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，是因为双
氧水能将PbS 氧化为
，有关反应的化学方程式为：PbS +4
=4H2O+
。
答案第6页，共2页
18． 液面上升 红色 红色褪去 恢复红色 易溶于水 酸
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
【解析】略
19．(1) Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 +SO2 +2H2O 乙同学 乙同学的方案中
硫酸的利用率高，且产物没有污染
(2) H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 红 漂白性 氧化性 还原性
酸
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可以和铜在加热的条件下反应，亚硫酸钠可以和硫酸反应
生成二氧化硫，随后二氧化硫以此通过石蕊，品红，氢硫酸，溴水和氢氧化钠来依次验证
二氧化硫的各种化学性质，以此解题。
【详解】（1）①铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，方程式为：
Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 +SO2 +2H2O；
②甲同学方案中生成的二氧化硫有毒，污染环境，硫元素没有全部转化为CuSO4，原料利
用率低，乙同学的方案中无污染物生成，原料利用率高，更合理，故答案为：乙同学；原
因是：乙同学的方案中硫酸的利用率高，且产物没有污染；
（2）①硫酸是强酸，和亚硫酸钠反应可以生成二氧化硫，方程式为：
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；
②石蕊遇酸变红色，故答案为：红；
③二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红等有机色素，故答案为：漂白性；
④二氧化硫中的硫为+4 价，具有弱氧化性，可以将硫化氢中的-2 价硫氧化为单质硫，故答
案为：氧化性；
⑤二氧化硫具有还原性，可以被单质溴氧化为硫酸，从而导致溴水褪色，故答案为：还原
性；
⑥二氧化硫是酸性氧化物，可以和碱反应，生成盐和水，故答案为：酸。
