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2025 年高考化学真题完全解读（广西卷）
试题特点
覆盖面广，知识点分布均衡
2025 年广西高考化学试题涵盖了高中化学的多个核心知识点，包括无机化学、有机化学、化学实验、
化学平衡、材料化学等。试题既考查了学生对基础概念的掌握，也注重对综合应用能力的评估。
注重基础知识与实际应用的结合
试题中多次体现了化学知识与实际生活的联系。例如，题目1 考查了我国“大国重器”中涉及的化学
知识；题目11 结合大型发电机中的铜导线腐蚀问题，考查了电化学腐蚀原理；题目15 涉及HBr 的制备实
验，强调了实验操作的规范性和细节。这种设计有助于培养学生的实践能力和科学思维。
突出化学理论与实验能力的考查
试题中实验题和理论题的比重较大，尤其是对化学平衡、反应机理、电化学等理论知识的考查较为深
入。例如，题目13 涉及氯微粒浓度随时间变化的动态平衡分析，题目14 涉及沉淀溶解平衡的滴定曲线分
析，均体现了对化学理论深度的挖掘。
注重跨学科、跨知识点的综合应用
试题中多次出现多知识点交叉的题目。例如，题目7 涉及鞣酸的结构与性质分析，涵盖了有机化学中
的手性碳、酚羟基反应性等内容；题目18 涉及有机合成路线设计，考查了有机反应机理、官能团转化等
综合能力。
试题亮点
试题情境贴近实际
试题结合了科技热点（如单分子磁体、嫦娥六号太阳能电池）和生活实际（如硅胶的性质与应用、蚁
酸的氧化反应等），使学生感受到化学学科的实用价值。
强调能力导向
试题不仅考查学生对知识点的记忆，更注重对化学思维、实验设计、数据分析等能力的考查。例如，
题目14 通过滴定曲线分析考查学生对沉淀溶解平衡的理解和推理能力。
难度梯度合理
试题整体难度适中，基础题、中等难度题和高难度题的比例分配合理。例如，选择题1-3 为基础题，
而题目8-10 涉及较复杂的离子方程式书写和反应机理分析，体现了梯度设计。
二、高考趋势总结
强化学科核心素养的考查
高考化学命题越来越注重对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“科学探究与创新意
识”等核心素养的考查。试题通过实际情境设计，要求学生运用化学知识解决实际问题。
注重基础知识与实际应用的结合
化学学科的应用性和实践性将进一步增强。试题可能更多地涉及科技热点、环境保护、新材料等领域，
考查学生对化学知识的实际应用能力。
强化实验能力与科学思维的考查
实验题的比重可能会进一步增加，且实验题将更加注重对实验原理、操作规范、数据处理和误差分析
的综合考查。
跨知识点、跨学科的综合应用能力受重视
高考化学命题将继续强化多知识点交叉的综合性题目，要求学生具备较强的综合分析能力和知识迁移
能力。
夯实基础知识，构建知识网络
系统复习高中化学的核心知识点，注重对基本概念、原理和公式的理解与记忆。
通过思维导图等形式，构建知识网络，理清知识点之间的联系。
强化实验能力，注重实验细节
加强实验操作的规范性训练，熟悉常见实验仪器的使用方法和实验步骤。
通过实验报告的撰写和实验数据的分析，提升实验设计和误差分析能力。
关注热点知识，拓展应用能力
关注化学学科的前沿热点（如新材料、新能源、环境保护等），并将其与教材知识相结
合。
鼓励学生通过阅读科技文献、新闻报道等方式，了解化学知识在实际中的应用。
提升综合分析能力，强化训练跨知识点题目
针对多知识点交叉的综合性题目，进行专项训练，提升学生的知识迁移能力和综合分析
能力。
注重对化学平衡、反应机理、有机合成等重点内容的深入理解，掌握其内在逻辑。
培养科学思维与应试技巧
通过错题整理和模拟考试，帮助学生总结易错点和解题技巧，提升应试能力。
注重培养学生的科学思维，例如通过图表分析、数据处理等方式，提升学生的逻辑推理
能力。
2025 年高考广西化学试题体现了“基础性、综合性、应用性、创新性”的命题特点，反映了高考化学
命题从知识考查向能力考查转型的趋势。针对2026 年高考，建议教师在教学中注重基础知识的夯实、实
验能力的培养、热点知识的拓展以及综合分析能力的提升，帮助学生更好地应对高考挑战。
1．（2025·广西·高考真题）大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是
A．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物
B．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C．“
船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍
D．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能
【答案】B
【解析】A．液氧甲烷含有O2和CH4，属于混合物，A 错误；B．聚苯乙烯由苯乙烯单体通过加聚反应生
成，因此聚苯乙烯的单体是苯乙烯，B 正确；C．不锈钢以铁为基体，含量最高的元素是铁，镍是合
金元素但含量远低于铁，C 错误；D．太阳能电池直接将光能转化为电能，而非化学能转化为电能，D
错误；故答案为B。
考查化学与STSE（科学、技术、社会、环境）的综合应用，涉及纯净
物与混合物的区分、聚合物单体的识别、合金元素组成、能量转化形式。
新人教版《必修第二册》第七章《有机化合物》（聚合物单体）、《选
择性必修1》第四章《化学反应与电能》（能量转化）。
本题以“大国重器”为背景，展现我国科技成就，引导考生关注化学在
高端装备制造中的应用，体现化学学科的社会价值。与《课程标准》学业质
量水平2 中“能运用化学知识解释自然现象和科学事实”的要求相符。
信息提取与关联能力：能从“大国重器”的科技背景中快速提
取关键化学物质（液氧甲烷、聚苯乙烯、不锈钢、太阳能电池）。
概念辨析能力：能准确区分纯净物与混合物、聚合物与单体、
合金主成分与微量元素、能量转化的不同形式。
实际应用能力：能将课本中的基本概念与前沿科技实例相结
合，体现化学知识的应用价值。
2．（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是
A
B
C
D
蒸发
溶液
量取
溶液
加热
固体
转移
溶液
【答案】A
【解析】A．蒸发NaCl 溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致
液滴飞溅，规范操作，A 正确；B．量取25.00mL NaOH 溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管
（因NaOH 腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B 错误；C．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下
倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C 错误；D．转移Na2CO3溶液至容量瓶
时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D 错误；故选A。
考查化学实验基本操作规范，包括蒸发、量取、加热、转移溶液等实验
步骤的正确方法。
新人教版《必修第一册》第一章《物质及其变化》第二章《物质的量》
中的实验基本操作。
本题通过图示形式考查实验操作的规范性，强调实验安全与精准操作的
重要性。与《课程标准》学业质量水平2 中“能进行简单的化学实验操作”
的要求相符。
实验操作规范识别能力：能通过图示判断实验操作（蒸发、量
取、加热、转移）是否符合规范。
细节观察与判断能力：能关注到滴定管类型、试管倾斜角度、
玻璃棒使用等关键细节。
实验安全意识：能识别不当操作可能引发的后果（如飞溅、炸
裂、误差）。
3．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧
化，氧化原理为
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含非极性共价键的数目为
B．
的
溶液中，
的数目为
C．反应
，转移的电子数目为
D．反应
，标准状况下生成
【答案】A
【解析】A．H2O2分子中含有一个O-O 非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A 正确；B．
pH=1 的HCOOH 溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B 错误；C．
H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol 电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C 错误；D．反
应生成的H2O 在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D 错误；故选A。
考查阿伏加德罗常数的应用，涉及非极性共价键数目、pH 与离子数目
关系、氧化还原电子转移、气体摩尔体积使用条件。
新人教版《必修第一册》第二章《海水中的重要元素—钠和氯》（物质
的量计算）、《选择性必修1》第三章《水溶液中的离子反应与平衡》（pH
计算）。
本题以蚁酸与双氧水反应为情境，考查微观粒子数的计算，体现化学计
量在反应分析中的基础作用。与《课程标准》学业质量水平2 中“能运用物
质的量进行相关计算”的要求相符。
微观粒子数计算能力：能熟练运用阿伏加德罗常数进行化学
键、离子、电子数目的计算。
条件判断能力：能意识到溶液体积未知对离子数目计算的影
响，以及物质状态对气体体积计算的影响。
氧化还原分析能力：能准确分析过氧化氢在反应中的电子转移
数目。
（2025·广西·高考真题）阅读材料：硅胶可由原硅酸
脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水
，
呈蓝色；吸水后，因
转化为配合物
而呈粉红色。据此完成下列小题。
4．下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．
的中子数为27
C．硅胶中O 采取
杂化
D．
的空间结构为正四面体
【答案】D
【解析】A．Cl-核外含有18 个电子，电子式应为
，A 错误；B．
的中子数=质量数-质子数
=59-27=32，B 错误；C．硅胶中O 与Si 形成Si-O 键，O 原子形成2 个单键，且含有2 对孤对电子，O
的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，C 错误；D．
中Si 的价层电子对数为
=4，且
不含孤电子对，空间结构为正四面体，D 正确；故选D。
5．下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是
选项
结构
性质或应用
A
原硅酸分子中含有多个
可脱水制成硅胶
B
硅胶与
形成分子间氢键
烘干失水后可再用
C
无水
中存在离子键
易溶于水
D
配合物中
与
配
位
可使硅胶变色
【答案】C
【解析】A．原硅酸含多个-OH，可通过分子间脱水缩合形成硅胶（Si-O-Si 键），因果关系正确，A 不符
合题意；B．硅胶表面的-OH 可与H2O 形成分子间氢键，烘干后氢键断裂失水可再用，因果关系正确，
B 不符合题意；C．存在离子键的化合物不一定易溶于水（如BaSO4），CoCl2易溶于水是因其晶格能
小于水合能，与“存在离子键”无必然因果关系，C 符合题意；D．Co2+与H2O、Cl-配位形成的配合
物与无水CoCl2颜色不同，可以通过改变配体的种类，使硅胶变色，因果关系正确，D 不符合题意；
故选C。
考查物质结构基础知识，包括电子式、中子数计算、杂化类型、空间构
型、化学键与性质关系。
新人教版《必修第一册》第四章《物质结构 元素周期律》、《选择性
必修2》第二章《分子结构与性质》。
本题以硅胶的制备与变色原理为载体，引导考生从原子、分子层面理解
物质结构与性质的关系。与《课程标准》学业质量水平2 中“能从原子、分
子水平认识物质的结构”的要求相符。
化学用语书写能力：能正确书写复杂离子的电子式。
定量计算能力：能进行中子数等基本粒子数的计算。
空间构型与杂化判断能力：能根据价层电子对互斥理论判断分
子或离子的空间结构和中心原子杂化方式。
结构与性质关联能力：能建立化学键类型（离子键、氢键、配
位键）与物质性质（溶解性、变色、再生）之间的逻辑链条。
6．（2025·广西·高考真题）枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下
列有关鞣酸的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．能与溴水反应
C．有4 个手性碳原子D．可与
溶液反应
【答案】B
【解析】A．芳香烃仅含C、H 元素且含苯环，鞣酸结构中含O（羟基、酯基等），不属于烃，A 错误；
B．鞣酸结构中含酚羟基（苯环连-OH），酚羟基邻对位H 活泼，能与溴水发生取代反应，B 正确；
C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸中含有5 个手性碳原子，分别为
，C 错误；D．与NaHCO3反应需羧基（酸性强于碳酸），鞣酸仅含酚羟基
（酸性弱于碳酸），不能与NaHCO3反应，D 错误；故选B。
考查有机化合物的分类、官能团性质（如酚羟基与溴水反应）、手性碳
原子识别、与碳酸氢钠反应的条件。
新人教版《必修第二册》第七章《有机化合物》、《选择性必修3》第
五章《有机化学基础》。
本题以枫叶鞣酸为素材，体现化学在解释自然现象中的应用，考查有机
化学基础知识的综合运用。与《课程标准》学业质量水平2 中“能认识有机
化合物的官能团及其典型反应”的要求相符。
有机物官能团识别与性质预测能力：能快速识别酚羟基、酯基
等官能团，并预测其与溴水、碳酸氢钠等试剂的反应行为。
立体化学分析能力：能准确识别分子中的手性碳原子。
有机物分类能力：能依据元素组成和结构对有机物进行正确分
类。
7．（2025·广西·高考真题）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含
四种元素，
其中
的核外电子数之和为
离子半径最小，基态X 原子的s 能级电子数是p 能级的2
倍，Z 的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．电负性：
D．基态Z 原子的电子排布式：
【答案】A
【解析】W+离子半径最小，W 为H（原子序数1），X 的s 能级电子数是p 的两倍，核外电子排布式
1s22s22p2满足条件（X 为C，原子序数6）， W、X、Y 电子数之和为15，得Y 的原子序数为8
（O），Z 的氧化物为MnO2（实验室制Cl2的原料），Z 为Mn（原子序数25）。A．O 的原子半径远
小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，因此O 的第一电离能大
于Mn，A 正确；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O 的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳
定性：Y(O)>X(C)，B 错误；C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C 的电负性大于
H，所以电负性：X(C)>W(H)，C 错误；D．Mn 的基态电子排布为
，而非[Ar]3d64s1，D 错
误；故选A。
考查元素推断、第一电离能比较、氢化物稳定性、电负性比较、基态原
子电子排布式。
新人教版《必修第一册》第四章《物质结构 元素周期律》、《选择性
必修2》第一章《原子结构与性质》。
本题以单分子磁体为背景，体现化学在新材料设计中的重要作用，考查
元素周期律的综合应用。与《课程标准》学业质量水平2 中“能运用元素周
期律解释物质性质”的要求相符。
元素推断能力：能综合利用原子结构、离子半径、元素特性等
信息进行元素推断。
周期律应用能力：能运用元素周期律比较第一电离能、电负
性、氢化物稳定性。
核外电子排布书写能力：能正确书写基态原子或离子的电子排
布式。
8．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
【答案】C
【解析】A．反应①中CH3COOH 为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−
+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A 错误；B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和
H2S 气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B 错误；C．反应③中
在酸性
条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式
符合守恒原则，
C 正确；D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S 元素从+4 价升至+6 价，Mn 元素从+7
价降至+2 价，得失电子守恒时SO2与
系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2
+2H2O=5
+2Mn2++4H+，D 错误；故选C。
考查离子方程式的正误判断，涉及弱电解质书写、双水解反应、歧化反
应配平、氧化还原反应电子守恒。
新人教版《必修第一册》第一章《物质及其变化》（离子反应）、《选
择性必修1》第一章《化学反应的热效应》（氧化还原）。
本题以含硫物质转化为线索，考查离子方程式的书写规范，强调化学反
应原理的理解。与《课程标准》学业质量水平2 中“能正确书写离子方程
式”的要求相符。
离子方程式正误判断能力：能从物质存在形式（强弱电解
质）、反应原理（双水解、歧化、氧化还原）、守恒关系（质量、电
荷、电子）三个维度进行综合判断。
反应原理理解能力：能深入理解不同环境下含硫物质的转化规
律。
9．（2025·广西·高考真题）某种氨基喹啉衍生物
合成反应的可能历程如图，
表示活化能
。
下列说法错误的是
A．
是反应的催化剂
B．步骤①发生了
键断裂
C．反应速率：历程
历程I
D．反应热：历程
历程I
【答案】D
【解析】A．由图可知，
在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催化剂，A 正确；B．由图
可知，步骤①中
转化为
，发生了
键断裂，B 正确；C．由图可知，
历程I 中活化能最大为112.8kJ/mol(决速步)，历程II 中活化能最大为91.5kJ/mol(决速步)，活化能越大，
反应速率越慢，则反应速率：历程
历程I，C 正确；D．由图可知，历程
和历程I 起始反应物和
最终生成物相同，反应热相等，D 错误；故选D。
考查化学反应机理，包括催化剂识别、化学键断裂、反应速率比较、反
应热与路径关系。
新人教版《选择性必修1》第二章《化学反应速率与化学平衡》。
本题通过反应历程图考查考生对反应机理的理解，体现化学动力学在有
机合成中的应用。与《课程标准》学业质量水平2 中“能分析化学反应速率
的影响因素”的要求相符。
反应机理图像分析能力：能从反应历程图中识别催化剂、判断
键的断裂与形成、比较能垒与反应速率。
控制变量分析能力：能理解反应热与路径无关，而反应速率与
路径有关。
宏观-微观-符号三重表征能力：能将图像信息（宏观/微观）与
化学符号进行关联转换。
10．（2025·广西·高考真题）为探究不同浓度
被
还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是
装置
实验
溶液的浓
度
步骤与现象
①
铁丝表面有气泡
产生，溶液变为
黄色；取出铁丝
液面上方出现红棕色气体
②
试管口出现红棕色气体
③
无明显红棕色气体；取少量上层溶
液，加入足量
溶液，加热，
产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的
气体
A．①中溶液变为黄色，可能是
溶于溶液
B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的
被
还原为
C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了
D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有
被
还原为
【答案】B
【解析】A．①中12mol/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于水可能使溶
液呈黄色，该说法合理，A 正确；B．②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO 在试管口被O2
氧化为NO2，说明HNO3被还原为NO 而非NO2，B 错误；C．③中为0.5mol/L HNO3溶液为稀硝酸，
无红棕色气体说明无NO2，若生成N2（无色气体），则不会出现红棕色，该可能性存在，C 正确；
D．③中加入NaOH 加热产生使石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含
，即HNO3被还原
为
，D 正确；故选B。
考查实验探究与推理，涉及硝酸与铁反应产物的判断、气体颜色变化、
还原产物分析。
新人教版《必修第一册》第三章《金属及其化合物》（硝酸性质）、
《选择性必修1》第四章《化学反应与电能》（氧化还原）。
本题通过实验现象推断产物，考查氧化还原反应原理的应用和实验分析
能力。与《课程标准》学业质量水平2 中“能根据实验现象推断物质性质”
的要求相符。
实验现象推理能力：能根据“溶液变色”、“红棕色气体”、
“石蕊试纸变蓝”等现象，逆向推理出溶液中生成的微粒（NO₂、NO、
NH₄⁺）。
控制变量思想：能理解硝酸浓度是导致还原产物不同的关键变
量。
综合论证能力：能对实验现象提出合理解释，并判断选项说法
的正误。
11．（2025·广西·高考真题）大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线
的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成
层。一段时间后，
表面产生的沉积
物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是
A．
层对铜导线起保护作用
B．正极生成
的电极反应式为
C．沉积物的成分可能有
D．腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处
【答案】B
【解析】铜导线内壁发生电化学反应生成
层，负极为Cu，电极反应为
，正极氧气得电子，
电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，后续
与OH-生成
，据此分析；A．Cu2O 层为致密的氧化膜，
能阻止内部铜与水、氧气进一步接触，对铜导线起保护作用，A 正确；B．正极发生还原反应，在水
溶液中，O2得电子应结合H2O 生成OH-，正确电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，而非直接与Cu+反应
生成Cu2O，B 错误；C．Cu2O 可被氧化为CuO，或与H2O、CO2反应生成Cu2(OH)2CO3，沉积物成分
可能包含二者，C 正确；D．沉积物处氧气浓度低，形成氧浓差电池的阳极区（腐蚀区），沉积物越
多，阳极区越大，腐蚀最严重，D 正确；故选B。
考查电化学腐蚀原理，包括电极反应式书写、沉积物成分分析、腐蚀区
域判断。
新人教版《选择性必修1》第四章《化学反应与电能》（金属腐蚀）。
本题以发电机铜导线腐蚀为情境，体现化学在工业设备维护中的应用，
考查电化学知识的实际运用。与《课程标准》学业质量水平2 中“能运用电
化学原理解释金属腐蚀”的要求相符。
电化学原理应用能力：能判断腐蚀过程的阴极和阳极，书写电极反应
式。
实际问题分析能力：能分析氧化膜的保护作用、沉积物的可能成分及腐
蚀最严重的区域。
模型认知能力：能运用氧浓差电池模型解释局部腐蚀现象。
12．（2025·广西·高考真题）
型晶态半导体材料由
与碳族元素
形成，其立方晶胞结构如图。
已知：晶胞参数
。下列说法正确的是
A．与Z 紧邻的
有4 个
B．晶胞内
之间最近的距离为
C．晶胞密度：
D．若
晶胞顶点
替换为
，则
【答案】C
【解析】A．假设Z 形成面心立方结构，每个Z 原子周围有8 个四面体空隙（填充Mg），故与Z 紧邻的
Mg 有8 个，A 错误；B．Mg 位于四面体空隙，最近Mg-Mg 距离为晶胞边长的
，晶胞内
之间最
近的距离为
，B 错误；C．密度公式
，Mg-Ge 中M(Z)=73、a=639 pm，计算
出ρ(Mg-Ge)≈
，Mg-Si 中M(Z)=28、a=634 pm，计算出ρ(Mg−Si)≈
，因
＞
，故
ρ(Mg−Ge)>ρ(Mg−Si)，C 正确；D．Z（Sn）在晶胞中顶点（8 个）和面心（6 个），仅替换顶点时，
Sn 在晶胞中的个数为
，Ge 在晶胞中的个数为
，则
，D 错误；故选C。
考查晶体结构知识，包括配位数计算、晶胞参数与距离关系、密度计
算、晶胞替换问题。
新人教版《选择性必修2》第三章《晶体结构与性质》。
本题以半导体材料为背景，体现化学在新材料开发中的贡献，考查晶体
结构的计算与分析能力。与《课程标准》学业质量水平2 中“能计算晶胞参
数和密度”的要求相符。
晶体结构计算能力：能根据晶胞图进行配位数、原子间距、密度、化学
式的计算。
空间想象与几何计算能力：能想象晶胞中原子的相对位置，并运用几何
知识计算最近距离。
类比与推理能力：能通过已知MgZ 型结构，推理元素替换后晶胞组成的
变化。
13．（2025·广西·高考真题）常温下，浓度均为
的
和
混合溶液体系，存在竞争反
应：
I．
II．
初始
的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是
A．曲线②表示的微粒为
B．
内，
逐渐减小
C．
内，
D．体系中
时，反应I 达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．由反应I 和II 可知，生成物为ClO2、
、Cl-，根据氯元素守恒及2s 时数据，得出
c(ClO2)=0.64×10-3mol/L，c(Cl-)=0.42×10-3mol/L，
=0.10×10-3mol/L，故曲线②为Cl-，
为曲
线③，A 错误；B．反应I 消耗H+（0.32×10-3mol/L），反应II 生成H⁺(0.10×10-3mol/L)，总H⁺变化量
Δc(H⁺)= -0.22×10-3mol/L<0，即H⁺浓度逐渐减小，B 正确；C．0~2s 内HClO 浓度变化
Δc=Δc(Cl-)=0.42×10-3mol/L，v=
=
=2.1×10-4mol·L-1·s-1，C 错误；D．v 正(HClO)为两反应消
耗HClO 的总速率，v 逆(ClO2)仅为反应I 的逆速率，平衡时应满足反应I 的v 正I(HClO)：v 逆
(ClO2)=1:2，而非总v 正(HClO)，D 错误；故选B。
考查竞争反应动力学，包括微粒浓度变化、反应速率计算、平衡状态判
断。
新人教版《选择性必修1》第二章《化学反应速率与化学平衡》。
本题以含氯微粒竞争反应为素材，考查考生对复杂反应体系的分析能
力。与《课程标准》学业质量水平2 中“能分析竞争反应中物质浓度变化”
的要求相符。
竞争反应动力学分析能力：能分析多反应并存体系中各组分浓度随时间
的变化趋势。
图像数据提取与处理能力：能从c-t 曲线中提取特定时间点的浓度数据，
并进行计算。
瞬时速率计算与平衡判断能力：能计算平均反应速率，并理解化学平衡
的动态特征。
14．（2025·广西·高考真题）常温下，用
溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶
液：
I．硫酸酸化的
溶液
Ⅱ．盐酸酸化的
溶液
随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：
，
；溶液中某离
子的浓度
时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是
A．d 点水电离的
B．Ⅱ中
恰好完全沉淀的点为f 点
C．I 中出现沉淀时的
低于理论值，说明
被氧化
D．g 点的
大于i 点的
【答案】D
【解析】由
知，
完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，
完全沉淀时，加入的氢氧化钠更多，所需要的时间更长，故defg 曲线为滴定盐酸酸化的
溶液曲线，hi 曲线为滴定硫酸酸化的 0.02 mol ⋅ L -1 FeSO4溶液的曲线。A．由
图可知，d 点为盐酸酸化的
溶液，pH=1.50，溶液中
，
，溶液中有部分
会水解消耗部分水电离出的
，故d 点水电离的
，故A 正确；B．Ⅱ中
完全沉淀时c(
)
，由
得
=
=
，pH=14-11.2=2.80，f 点
pH=2.80，恰好为
完全沉淀点，B 正确；C．Ⅰ中
理论开始沉淀时，
=
，则 pH≈14-7.3=6.7，若实际沉淀pH 低于此值，说明存在更易沉淀的
，即
被氧化为
，C 正确；D．由图可知，g 点和i 点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平
衡，由
知，
越大，
越小，g 点和i 点的pH 相同，则g 点的
等于i 点的
， D 错误；故答案选D。
考查沉淀滴定原理，包括pH 计算、沉淀完全点判断、氧化还原干扰分
析、平衡常数比较。
新人教版《选择性必修1》第三章《水溶液中的离子反应与平衡》。
本题通过滴定曲线分析，考查沉淀溶解平衡与氧化还原反应的融合应
用。与《课程标准》学业质量水平2 中“能运用平衡原理解释滴定曲线”的
要求相符。
沉淀溶解平衡综合计算能力：能进行Ksp 与pH 的互算，确定离子沉淀
完全的pH 条件。
滴定曲线分析能力：能将滴定曲线上的点与反应阶段（沉淀开始、完
全、终点）相对应。
干扰因素分析能力：能识别并解释Fe²⁺被氧化对沉淀pH 产生的实际影
响。
平衡常数比较能力：能理解同类型沉淀在相同pH 下，溶度积常数与离
子浓度的关系。
15．（2025·广西·高考真题）
和
广泛应用于精细化工领域。回答下列问题：
I．制备无水
实验室用
和
制备无水
的装置（省略夹持仪器）如图。
已知：
极易水解
（1）按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是 （填标号）。
①通入氢气流 ②收集
③管式炉加热 ④打开活塞，
滴加液溴
（2）装置A 的作用是 。
（3）仪器X 的名称为 。
（4）装置D 中，用湿润红磷的目的是 （用化学方程式表示）。
（5）仪器Y 中盛装的试剂是 （填标号）。
a．
b．
c．
d．
（6）整套实验装置的不足之处是 。
Ⅱ．制备无水
（7）尝试直接加热
制备无水
。当加热至
，失重后固体残渣质量为原
化合物质量的
。经分析该固体残渣为
，则
（
均为正整
数）。继续加热，最终得到
。据以上结果判断，欲从
获得无水
，应采用的措
施是 。
【答案】（1）①③④②
（2）除去水蒸气
（3）蒸馏烧瓶
（4）
（5）b
（6）缺乏尾气处理装置
（7）
HBr 气氛下加热
【解析】先通入H2气流，通过浓硫酸干燥，通入干燥氢气排除装置内空气，防止HBr 与O2反应生成Br2；
管式炉加热，缓慢打开活塞滴加液溴，控制反应速率；在D 中利用红磷与Br2反应生成PBr3从而吸收
未反应的Br2，通过冰浴收集HBr，据此分析；
（1）先通入H2气流（①）排除装置内空气，防止HBr 与O2反应生成Br2；管式炉加热（③），促进H2与
Br2反应；缓慢打开活塞滴加液溴（④），控制反应速率；通过冰浴收集HBr（②），正确的操作顺序
是①③④②；
（2）装置A 中盛装浓硫酸，作用是除去水蒸气；
（3）仪器X 的名称为蒸馏烧瓶；
（4）装置D 中，用湿润红磷的目的是利用红磷与Br2反应生成PBr3从而吸收未反应的Br2，化学方程式为
；
（5）a．
可与HBr 反应，a 错误；
b．
不与HBr 反应，可用来干燥HBr，b 正确；
c．
可与HBr 反应，c 错误；
d．
可与HBr 反应，d 错误；
故选b；
（6）缺乏尾气处理装置（如NaOH 溶液吸收未反应的Br2和HBr）；
（7）设292g
加热至
，失重后固体残渣质量为原化合物质量的
，反应前后镁元素
质量不改变，根据镁的质量守恒，产物中含24gMg，则可知x=1，则可得：24+17y+80z=292×
，y+z=2x=2，解得y=1.5，z=0.5，则
；继续加热，最终得到
。据以上结果判断，欲从
获得无水
，应采用的措施是在HBr 气氛下加热，可以抑制水解。
考查无水HBr 的制备实验，包括操作顺序、装置作用、试剂选择、化学
方程式书写、质量计算与条件控制。
新人教版《必修第一册》第二章《海水中的重要元素—钠和氯》（卤素
性质）、《选择性必修1》第四章《化学反应与电能》（电解应用）。
本题以实验室制备无水HBr 为情境，考查实验设计与优化能力，体现化
学实验在物质合成中的基础地位。与《课程标准》学业质量水平2 中“能设
计简单的实验方案”的要求相符。
实验流程设计与优化能力：能理解气体制备、净化、反应、收集、尾气
处理的完整流程，并安排合理操作顺序。
装置功能分析能力：能分析每个装置（干燥、反应、吸收、收集）在整
套流程中的作用。
定量计算与推理能力：能通过失重数据进行化学式计算，并推理出防止
水解的实验条件。
16．（2025·广西·高考真题）回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从
催化剂废料（含
杂
质）中回收
和
的流程如下。
已知：
在碱性条件下易歧化成
和
回答下列问题：
（1）“溶解1”浓氨水不能溶解
的原因是 。“滤液1”中的主要阳离子有 （填化学
式）。
（2）“反应1”生成
的化学方程式为 。
（3）“试剂X”可选用 （填标号）。
a．葡萄糖 b．
c．
d．
（4）“调
”至弱酸性的主要目的是 （用离子方程式表示）。
（5）若“滤液3”中含有
，“反应3”至少需加入
的物质的量为
。
（6）将得到的
进一步纯化，可采用的方法是 。不考虑操作和反应损失，该流程回收
的量低
于预期，主要原因是 。
【答案】（1） AgI 溶解度很小，溶于氨水生成的
稳定性差
（2）
+Cl2=AgCl+ICl
（3）a
（4）5
+
+6H+=3I2+3H2O
（5）0.25
（6） 通过加热使碘从固态直接升华为气态，再冷凝收集 “溶解2”中AgCl 未完全溶解
【解析】
催化剂废料（含
杂质）用浓氨水溶解，
转化为
，浓氨水不能溶解
，过滤后得到的滤渣中含有
，滤液1 中含有
，
和氯气在强酸条件下发生氧
化还原反应生成AgCl 和I2，用NaOH 溶液将I2转化为
，过滤后滤液2 中存在
，AgCl 用浓氨水
溶解后转化为
，用试剂X 将
还原为Ag，试剂X 可以用葡萄糖，滤液2 中
调节pH，使
歧化生成的
、
转化为I2，过滤后的滤液3 中含有
，加入Na2S2O4将
还原
为I2，过滤、洗涤、干燥得到I2。
（1）“溶解1”浓氨水不能溶解
的原因是：AgI 溶解度很小，溶于氨水生成的
稳定性
差。由分析可知，“滤液1”中的主要阳离子有
。
（2）“反应1”中
和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl 和ICl，化学方程式为
+Cl2=AgCl+ICl。
（3）由分析可知，试剂X 需要将
还原为Ag，
和
的氧化性较强，
不和
反应，葡萄糖中含有醛基，可以将
还原为Ag，故选a。
（4）已知
在碱性条件下易歧化成
和
，“调
”至弱酸性的主要目的是使
和
在酸性环境中
转化为I2，离子方程式为：5
+
+6H+=3I2+3H2O。
（5）“反应3”中加入Na2S2O4将
还原为I2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
，若“滤液3”中含有
，“反应3”至少需加入
的物质的量为
=0.25
。
（6）I2易升华，将得到的
进一步纯化，可采用的方法是：通过加热使碘从固态直接升华为气态，再冷凝
收集。该流程回收
的量低于预期，主要原因是“溶解2”中AgCl 未完全溶解。
考查工艺流程回收银和碘，包括溶解性解释、反应方程式书写、试剂选
择、离子方程式、计算与纯化方法。
新人教版《必修第一册》第三章《金属及其化合物》（银的性质）、
《选择性必修1》第三章《水溶液中的离子反应与平衡》（沉淀转化）。
本题以废弃物回收为背景，体现绿色化学理念，考查化学原理在资源综
合利用中的应用。与《课程标准》学业质量水平2 中“能分析化学在资源综
合利用中的价值”的要求相符。
工艺流程解读能力：能理解“溶解-反应-调节pH-转化”各步骤的目的和
原理。
试剂选择与反应书写能力：能根据流程目的选择合适的试剂（如还原
剂），并书写相应的化学/离子方程式。
基于守恒的计算能力：能利用电子守恒进行氧化还原反应的计算。
物质分离提纯方法选择能力：能根据物质特性（升华）选择合适的纯化
方法。
流程评估能力：能分析流程中可能造成产品损失的关键环节。
17．（2025·广西·高考真题）尿素
为农业生产常用氮肥。回答下列问题：
I．工业合成
（1）
是合成尿素的原料之一，在
下，混合气体以一定流速通过
合成塔。测得出
口
含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。
的原因是 。达到最高点后，
曲线②下降的原因是 。
（2）已知：常温下各物质的相对能量如图。
则反应
的
。
（3）模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。
主反应：
副反应：
平衡体系内，部分组分的物质的量分数
随初始
的变化曲线如图，代表
的是
（填标号）。
时，
，随着
的增大，
与
趋于一致，原因是 。
（4）实际生产中，当初始
时，
的平衡转化率为
的平衡常数
（用物质的量分数代替浓度
计算，忽略副反应，保留1 位小数）。
Ⅱ．电催化合成
我国科研工作者以污染物
为氮源，用
纳米片电催化
与
合成尿素。下图为电催化合成尿素
的原理示意图。
（5）a 电极为 极。
（6）b 电极发生的电极反应式为 。
【答案】（1） 催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快
温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢
（2）-122.3 kJ/mol
（3） ①
是时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，
所以
，随着
的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要
发生主反应，
与
趋于一致
（4）2.3
（5）阳
（6）7H2O+11CO2+2NO+10e-=
+10
【解析】（1）由图可知，a、b、c 处催化剂粒径：a>b>c，催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，
催化效果越好，反应速率越快，出口
含量越高。达到最高点后，曲线②下降的原因是：温度太高，
催化剂的活性减弱，反应速率减慢。
（2）
的
生成物的总能量-反应物的总能量=-285.8
kJ/mol-321.8 kJ/mol+393.5 kJ/mol+2×45.9 kJ/mol=-122.3 kJ/mol。
（3）
增大相当于增大
，主反应和副反应平衡均正向移动，但
增大，
减小，
则代表
的是①，
时，
，随着
的增大，
与
趋于一致，原因是：
时，主反应和副反应同时发生，主反应生
成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以
，随着
的增大，副反应被抑制，
几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，
与
趋于一致。
（4）根据已知条件列出“三段式”：
平衡时，H2O(l)的物质的量分数为
=
，
的物质的量分数为
=
，
的物质的量分数为
=
，
的物质的量分数为
=
，
则平衡常数K=
=2.3。
（5）由图可知，CO2和NO 在b 电极得到电子生成
，b 为阴极，a 电极为阳极。
（6）由图可知，NO 在b 电极得到电子和CO2反应生成
，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电
极方程式为：7H2O+11CO2+2NO+10e-=
+10
。
考查尿素合成的工业与电催化方法，包括反应条件优化、能量计算、平
衡分析、电极反应式书写。
新人教版《必修第二册》第八章《化学与可持续发展》（氮肥）、《选
择性必修1》第二章《化学反应速率与化学平衡》（平衡计算）。
本题以尿素合成为主线，综合考查化学反应原理，体现化学在农业与环
保中的双重作用。与《课程标准》学业质量水平2 中“能运用化学原理解释
工业生产过程”的要求相符。
多因素综合分析能力：能综合分析温度、催化剂粒径对反应速率和平衡
的共同影响。
能量计算与热力学分析能力：能利用相对能量图计算反应热，并分析其
对反应方向的影响。
复杂平衡体系分析能力：能分析主、副反应竞争下的产物分布，并理解
原料配比对反应选择性的调控作用。
平衡常数计算能力：能利用三段式进行平衡组成的计算。
电化学原理与反应书写能力：能判断电极极性，并依据反应环境书写复
杂的电极反应式。
18．（2025·广西·高考真题）盐酸恩沙替尼
是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，
其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 。B 的结构简式为 。
（2）反应条件X 可选择 （填标号）。
a．
b．新制
c．
盐酸
（3）F 中含氧官能团的名称是 。H 生成I 的反应类型为 。
（4）在G 转化为H 的过程中，加入足量三乙胺
可提高H 的产率，而加入足量乙胺
会降低H 的产率。H 产率变化的原因是 。
（5）符合下列条件的
（
）的同分异构体共有 种（不考虑立体
异构），其中一种的结构简式为 。
①含4 个
②含非三元环的环状结构
③核磁共振氢谱显示有2 组峰 ④使酸性
溶液褪色
（6）据题中信息，以苯为原料，设计合成食品香料
的路线 （用流程图表
示，其他无机试剂任选）。
【答案】（1） 对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸
（2）c
（3） 醚键 取代反应
（4）乙基是推电子基团，三乙胺
中N 原子周围电子云密度大于乙胺
，则三乙胺
的碱性强于乙胺
，能够更好地消耗反应生成的HCl，促进平衡正向移动，提
高H 的产率，而加入足量乙胺
，
会和乙胺
发生信息反应得
到副产物（含酰胺基），降低H 的产率
（5） 2
或
（6）
【解析】由图可知，C 发生类似F
G 的反应生成D，由D 的结构简式可知C 为
，对比
A、C 的结构简式，结合B 的分子式可以推知A 和B 发生取代反应生成C，则B 为
，D 发
生还原反应生成E，F 和Boc2O 发生取代反应生成G，G 发生已知信息的反应原理生成H，H 和LiOH
发生取代反应生成I，E 和I 经过多步反应生成J，以此解答。
（1）由A 的结构简式可知，A 的化学名称是对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸，由分析可知，B 的结构简式
为
。
（2）由D 和E 的结构简式可知，D 发生还原反应生成E，硝基转化为氨基，反应条件X 可选择
盐酸，
故选c。
（3）由F 的结构简式可知，含氧官能团的名称是醚键。H 和LiOH 发生取代反应生成I，同时生成
CH3CH2OH，化学方程式为：
+LiOH
+CH3CH2OH。
（4）G 发生已知信息的反应原理生成H，G 和CO 先反应生成
，
和C2H5OH 发生取代反应生成H 和HCl，烷基是推电子基团，三乙胺
中N 原子周围电子云密度大于乙胺
，则三乙胺
的碱性强于乙胺
，能够更好地消耗反应生成的HCl，促进平衡正向移动，提高H 的产率，而加入足量乙胺
，
会和乙胺
发生信息反应得到副产物（含酰胺基），
降低H 的产率。
（5）
的同分异构体满足条件：①含4 个
；②含非三元环的环状结构；③核磁共振氢谱显示
有2 组峰，含有2 种环境的H 原子，说明其是对称的结构，O 原子需要参与成环； ④使酸性
溶液褪色，说明其中含有碳碳双键；若其中含有四元环，结构简式为
；若其中含
有五元环，结构简式为
；综上所述，满足条件的同分异构体有2 种，其中一
种的结构简式为
或
。
（6）苯先和Cl2发生取代反应生成
，
和CO 在催化剂条件下反应生成
，
和
NaBH4发生还原反应生成
，
和
发生取代反应生成目标产物，合成路线为：
。
考查有机合成路线分析，包括化合物命名、反应条件选择、官能团识
别、反应类型、同分异构体书写与合成路线设计。
新人教版《选择性必修3》第五章《有机化学基础》。
本题以药物合成为背景，体现化学在生命健康领域的贡献，考查有机化
学知识的综合运用与逆向合成思维。与《课程标准》学业质量水平2 中“能
设计有机合成路线”的要求相符。
有机合成路线逆向解析能力：能通过对比原料、产物和中间体的结构差
异，逆向推导合成路线。
官能团识别与性质应用能力：能准确识别并命名官能团，理解其在不同
反应中的转化。
反应条件与试剂选择能力：能根据转化类型（如硝基还原）选择合适的
试剂和条件。
有机机理与平衡移动分析能力：能运用化学平衡原理和反应机理，解释
添加剂对产率的影响。
同分异构体书写与限制条件下推理能力：能在多重限制条件（官能团、
环、对称性、不饱和度）下，系统性地推导并书写所有可能的同分异构
体。
合成路线设计能力：能运用题目信息和已有知识，设计从简单原料到目
标产物的合理合成路线，体现逆向合成思维。
