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初中化学中考重难点专题09|物质除杂提纯,知识点+易错点+自测卷及答案
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前言物质除杂提纯是中考化学常考点，选择题、填空、实验探究大题均会考查。 本篇梳理除杂核心原则、解题思路，汇总易错点，配套自测习题，适合复习巩固。第一部分 知识点 一、核心提纯原则1. 不增：不引入新杂质2. 不减：原有主体物质不能被消耗3. 易分：杂质转化后，容易和目标物质分离开（沉淀、气体）4. 复原：除杂完成，恢复目标物质原本状态二、除杂两大解题思路1. 物理方法过滤（固液分离）、蒸发结晶、降温结晶、磁铁吸引等 适用场景：利用溶解性、磁性、溶解度差异分离物质，不发生化学反应。2. 化学方法转化法：让杂质反应，变成沉淀、气体除去；吸收法：气体杂质被试剂吸收；置换法：利用金属活动性除去金属类杂质。第二部分 易错点1. ❌误区：除去CO₂里少量CO，可以直接点燃✅正确：CO₂大量存在时，少量CO无法点燃。应通过灼热氧化铜。2. ❌误区：除杂试剂多加一点没关系，杂质除干净就行✅正确：过量试剂会变成新杂质。除杂最后要除去过量试剂。例：除去NaCl中Na₂CO₃，不能加过量Ca(OH)₂，会带入新杂质NaOH。3. ❌误区：CaO里面混CaCO₃，加水溶解过滤除去碳酸钙✅正确：水会和CaO反应生成氢氧化钙，把原物质破坏。正确方法：高温煅烧。4. ❌误区：除去Cu粉里Fe粉，用足量硫酸铜溶液，过滤即可✅正确：可行；但如果选用稀盐酸，操作：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，同样可行。5. ❌误区：除去NaOH溶液中Na₂CO₃，选用稀盐酸✅正确：不行，盐酸不仅和碳酸钠反应，也会消耗氢氧化钠。选适量氢氧化钙溶液。6. ❌误区：除去O₂中的水蒸气，可用生石灰、浓硫酸干燥；除去CO₂不能用生石灰干燥✅正确：CO₂能和氧化钙、氢氧化钙反应，会消耗原气体。7. ❌误区：粗盐除杂，过滤之后再加盐酸，顺序无所谓✅正确：必须先过滤，再加盐酸。盐酸会溶解沉淀，若顺序颠倒，杂质沉淀会重新溶解到溶液。第三部分 自测卷 一、选择题（每题4分，共40分）1. 除去下列物质中少量杂质，所选试剂和操作合理的是（ ）A. CO₂(CO)：点燃B. NaCl(Na₂SO₄)：加过量BaCl₂溶液，过滤C. Cu(Fe)：足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D. CaO(CaCO₃)：加水溶解，过滤2. 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，最合适试剂是（ ）A. 稀盐酸B. 氯化钙溶液C. 氢氧化钙溶液D. 硝酸钡溶液3. 下列除杂方案可行的是（ ）A. 铜粉混碳粉：空气中充分灼烧B. O₂混有水蒸气：通入浓硫酸干燥C. KNO₃混NaCl：蒸发结晶提纯D. FeCl₂溶液(CuCl₂)：加入过量锌粉4. 除去下列各组物质中的杂质，方法错误的是（ ）A. N₂(O₂)：通过灼热铜网B. Ag(Cu)：足量硝酸银溶液，过滤洗涤干燥C. H₂(HCl)：通入氢氧化钠溶液，再干燥D. NaCl(KNO₃)：降温结晶5. 要除去KCl溶液中少量K₂SO₄，加入适量（ ）A. Ba(NO₃)₂B. BaCl₂C. AgNO₃D. 稀盐酸6. 下列除杂操作，能达到实验目的的是（ ）A. 除去铁粉中的铝粉：足量硫酸铜溶液B. 除去MnO₂中的KCl：加水溶解、过滤、洗涤干燥C. 除去CO中的CO₂：灼热氧化铜D. 除去KNO₃中的KOH：加入适量稀硫酸7. 除去氯化钙溶液中少量盐酸，最佳试剂是（ ）A. 氧化钙B. 碳酸钙固体C. 氢氧化钠D. 硝酸银8. 下列除杂试剂选择，不会引入新杂质的是（ ）A. 除去NaNO₃溶液中的NaCl：硝酸银溶液B. 除去CO₂中HCl：氢氧化钠溶液C. 除去CuO中炭粉：加水D. 除去ZnSO₄中CuSO₄：过量铁粉9. 分离和除杂说法正确的是（ ）A. 除杂只要除去杂质即可，不用考虑原物质B. 分离是把多种物质分开，保留全部物质C. 除去氧气中水蒸气可用碱石灰，CO₂干燥也可用碱石灰D. 除去氯化钠中泥沙，蒸发结晶直接得到纯净固体10. 为除去氯化钠中的硫酸镁，选用氢氧化钡溶液，说法正确的是（ ）A. 氢氧化钡可过量，后续不用处理B. 生成两种沉淀C. 反应后直接蒸发就能得到纯净NaClD. 该反应属于置换反应二、简答题（每空3分，共30分）11. 除去CO中混有的CO₂，写出选用试剂和操作：________________________。12. 除去KCl固体中MnO₂，写出完整实验步骤：________________________。13. 粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂可溶性杂质。依次加入过量NaOH、Na₂CO₃溶液，过滤后加适量稀盐酸。（1）Na₂CO₃作用：________。（2）稀盐酸除去哪两种物质：____、___。14. 除去Fe粉里少量Cu粉，能不能用足量稀盐酸？说明理由。__________________________________。15. 除去CaCl₂溶液中少量HCl，可加入什么固体试剂，写出理由。__________________________________。三、实验大题（共30分）16.（14分）某粗盐样品中含有泥沙、CaCl₂、MgSO₄杂质。为提纯NaCl，设计实验步骤：①加水溶解；②依次加入过量Ba(OH)₂溶液、过量Na₂CO₃溶液；③过滤；④向滤液加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。（1）加入Ba(OH)₂溶液的目的，除去哪两种杂质离子？___________________________________。（2）写出Na₂CO₃发生反应的一条化学方程式。___________________________________。（3）过滤得到的滤渣含有哪些物质？___________________________________。（4）盐酸能不能放在过滤步骤前面？简述原因。___________________________________。17.（16分）实验室要除去氢气中混有的水蒸气和氯化氢气体，装置依次装有：甲（NaOH溶液）、乙（浓硫酸）。（1）甲装置作用：_______。（2）乙装置作用：_______。（3）气体通入装置的导管，要遵循“长进短出”，原因是什么？___________________________________。（4）如果调换甲、乙两个装置顺序，会有什么后果？___________________________________。 参考答案与解析一、选择题（每题4分，共40分）1. C解析：A，大量CO₂存在，少量CO无法点燃；B，过量BaCl₂会引入新杂质BaCl₂；D，水会和CaO反应，破坏原物质氧化钙。2. C解析：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，不引入新杂质。盐酸会消耗氢氧化钠；氯化钙会引入氯化钠杂质。3. B解析：A，空气中灼烧，铜粉也会被氧气氧化；C，提纯KNO₃应该用降温结晶；D，锌粉会置换出铁，引入氯化锌新杂质。4. D解析：NaCl溶解度受温度影响小，除去NaCl中的KNO₃，应选用蒸发结晶。降温结晶适合除去硝酸钾里少量氯化钠。5. B解析：BaCl₂和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；A选项会引入硝酸钾杂质。6. B解析：A，铁、铝都能和硫酸铜反应；C，灼热氧化铜会消耗CO；D，稀硫酸引入硫酸钾杂质。7. B解析：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，过量碳酸钙可过滤除去；氧化钙过量会生成氢氧化钙新杂质。8. A解析：氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠；B，氢氧化钠会吸收CO₂；C，炭粉、氧化铜都不溶于水；D，铁粉反应生成硫酸亚铁，引入新杂质。9. B解析：A，除杂不能消耗原物质；C，碱石灰会吸收二氧化碳；D，粗盐除泥沙要先过滤，再蒸发。10. B解析：硫酸镁和氢氧化钡生成硫酸钡、氢氧化镁两种沉淀；A，过量氢氧化钡是新杂质；C，过量氢氧化钡不除去，产品不纯；D，属于复分解反应。二、简答题（每空3分，共30分）11. 将混合气体通入足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。12. 加水溶解、过滤、蒸发结晶。13.（1）除去溶液中的氯化钙杂质；（2）除去过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠。14. 不能。稀盐酸会和主体物质铁粉发生反应，铜不和盐酸反应，无法除去铜杂质。15. 碳酸钙固体；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙难溶于水，过量固体可以过滤除去，不会引入新杂质。三、实验大题（共30分）16.（14分）（1）除去镁离子和硫酸根离子（2）Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl（或者碳酸钠和氢氧化钡反应方程式）（3）氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡（4）不能；盐酸能够溶解沉淀，沉淀重新进入溶液，除杂失败。17.（16分）（1）除去混合气体中的氯化氢气体（2）除去气体中的水蒸气，干燥氢气（3）使气体和试剂充分接触，保证杂质被充分吸收（4）先干燥再通入氢氧化钠溶液，气体通过溶液后会再次携带水蒸气，得不到干燥的氢气。 本篇是初中化学重难点第9篇，前8篇如下 初中化学中考重难点专题01｜化学方程式专项 知识点+易错点+自测卷及答案 初中化学中考重难点专题 02｜氢氧化钠变质探究，检验、判断、除杂全突破 初中化学中考重难点专题03｜酸碱盐：物质颜色、沉淀与俗名汇总，搞定推断题突破口 初中化学中考重难点专题04｜酸碱盐常见离子的检验与鉴别工具，实验探究基础篇 初中化学中考重难点专题05｜粗盐提纯专题 知识点+易错点+自测卷及答案 初中化学中考重难点专题06 ｜离子共存与物质鉴别 知识点+易错点+自测卷及答案 初中科学中考重难点专题07｜酸碱盐反应后溶质成分探究 知识点+易错点+自测卷及答案 初中化学中考重难点专题08｜复分解反应条件与酸碱盐反应规律，知识点+易错点+自测卷及答案 感谢读到文末！持续更新初中复习资料，欢迎关注。 #初中化学 #中考化学 #物质除杂提纯 #化学除杂专题 #中考化学复习 #化学专项练习 END