2026下半年高中化学教资面试试讲稿《氧化还原反应》

尊敬的各位评委老师：大家好！我是面试高中化学教师的XX号考生。今天我试讲的题目是《氧化还原反应》。下面开始我的试讲。

师：上课！同学们好，请坐。

一、课堂导入，激活经验

师：在前测卷中，老师让大家结合生活经验列举氧化现象，大家完成得很好。现在，老师再给大家看一段视频，相信大家不会陌生——

（教师做播放视频动作）

师：生活中处处有氧化反应：金属生锈、食用油变质、苹果切开后变褐色。其实，我们的身体也一直在发生氧化反应。比如，皮肤随着年龄增长出现暗沉、皱纹，这就是氧化的结果；血管变硬、免疫力下降，也都和氧化相关。

师：好，这个视频主要讲了人体中的氧化现象。由此我们看到——氧化现象无处不在。那问题来了：到底什么是氧化现象？什么是氧化反应？今天，我们就一起走进“氧化还原反应”。（板书课题：氧化还原反应）

师：首先，请看大屏幕上的学习目标。

二、概念的起源与发展

师：人类对氧化还原反应的认识，是从“火”开始的。

师：17世纪，科学家提出了“燃素说”，认为可燃物中含有燃素，燃烧时释放燃素，所以质量减小。但遇到金属燃烧后质量反而增加的情况，就解释不通了。

师：后来，拉瓦锡通过实验推翻了燃素说，提出了“氧化学说”。他认为：燃烧是物质与氧结合的过程。于是，把“得氧”定义为氧化，把“失氧”定义为还原。这就是最早的氧化还原反应概念。

师：同学们看，这是不是和我们初中学过的一样？——得氧是氧化，失氧是还原，判断标准就是“是否有氧元素的得失”。

三、拉瓦锡理论的应用

师：如果大家是拉瓦锡，来看大屏幕上的这三个反应——碳、一氧化碳、氢气分别与氧化铜、三氧化二铁反应。请和同桌讨论：哪些是氧化？哪些是还原？

（学生讨论，教师巡视）

师：好，哪位同学来说说？

师：这位同学，你来说。

师：他说，碳、一氧化碳和氢气得到了氧，是氧化；氧化铜和三氧化二铁失去了氧，是还原。非常好！

师：那大家想一想——氧化和还原能单独存在吗？

师：大家都说不能。是的，就像“有得必有失”，二者同时发生。所以，这些反应被统称为“氧化还原反应”。

四、从化合价角度重新认识

师：后来，化合价的概念被提出，化学家们开始从化合价的角度重新定义氧化还原反应。

师：请大家再看刚才的三个反应，分析一下化合价的变化。

（学生讨论，教师巡视）

师：哪个小组来分享？

师：第一小组，你们来说。

师：他说，反应中得氧的物质化合价升高，失氧的物质化合价降低。很好！

师：还有补充吗？

师：第二小组，你们来。

师：他们补充了一点——有些元素化合价不变，而且化合价升高和降低的总数相等。总结得很细致！

师：大家看黑板：碳（0→+4）、一氧化碳（+2→+4）、氢气（0→+1），化合价升高；氧化物中的金属，如Cu（+2→0）、Fe（+3→0），化合价降低。

师：由此，我们拓展出新的定义——

化合价升高的反应是氧化，化合价降低的反应是还原。凡是有元素化合价变化的反应，就是氧化还原反应。 （板书：化合价升高→氧化；化合价降低→还原）

五、分类方法的比较

师：那么，氧化还原反应和初中所学的“四大基本反应类型”有什么不同呢？

师：其实，这是分类标准不同。

师：按“物质种类变化”分，有化合、分解、置换、复分解；按“化合价变化”分，有氧化还原反应和非氧化还原反应。

师：例如：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应则要看是否有单质参与。

（板书：置换——一定；复分解——一定不；化合/分解——看单质）

六、氧化还原反应的本质

师：那为什么会有化合价的变化呢？答案在于——电子。

师：随着电子的发现，人们认识到：化合价升降的实质，是电子的得失或电子对的偏移。

师：请大家阅读教材第21到22页，思考两个问题：第一，NaCl和HCl是如何形成的？第二，化合价变化的本质是什么？

（学生阅读、讨论，教师巡视）

师：好，谁来说说第一个问题？

师：这位同学，你来说。

师：他说，NaCl中，Na失去1个电子，Cl得到1个电子，形成离子键；HCl中，H和Cl共用电子对，达到稳定结构。很好！

师：第二个问题，谁来用图示展示一下？

师：这位同学，你上来画一画。

（学生画图）

师：他画得很直观！钠失电子成Na⁺，氯得电子成Cl⁻，结合成NaCl；氢和氯共用电子对，形成HCl。

师：还有同学想补充吗？

师：这位同学，你来写一下方程式并标注电子转移。

（学生书写）

师：他写得非常规范！2Na + Cl₂ = 2NaCl中，Na被氧化，Cl被还原；H₂ + Cl₂ = 2HCl中，H被氧化，Cl被还原。

师：不过要注意：HCl形成时虽然是电子共用，但电子对偏向氯，所以氯“相当于得电子”，氢“相当于失电子”。

师：我们来小结一下——氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子的得失和电子对的偏移。口诀就是：“失升氧，得降还”。（板书：本质——电子转移；口诀——失升氧，得降还）

七、实验验证

师：理论能不能被实验验证呢？我们用原电池实验来试一试——如果氧化还原反应中有电子转移，就应该能产生电流。

（学生实验，教师巡视）

师：大家看到了吗？指针偏转了，蜂鸣器也响了！这说明确实有电子转移。这正是电池的工作原理。

八、课堂总结与课后任务

师：今天我们沿着历史脉络，学习了氧化还原反应。

师：第一，拉瓦锡时代：得氧是氧化，失氧是还原。

师：第二，化合价角度：化合价升高是氧化，降低是还原。

师：第三，电子转移本质：电子得失或偏移引起化合价变化，这是氧化还原反应的根本。

（板书：认识历程——得氧失氧 → 化合价升降 → 电子转移）

师：课后，请大家思考三个问题：

第一，结合今天的学习，你对生活中的氧化现象有什么新的理解？

第二，本节课引发了你哪些思考？

第三，完成课后练习。

师：今天的课就到这里。下课！同学们再见。

我的试讲到此结束，感谢各位评委老师的耐心聆听。请问我可以擦掉板书了吗？