高一化学人教版必修第一册每日听写(升级题型版·46份)

高一化学　人教版　必修第一册

每日听写（升级题型版·46份）

使用说明

1.本册覆盖必修第一册全部核心考点，每份独立分页，含四个板块：判断正误、知识填空、化学用语默写、易错警示，控制在 5~8 分钟内完成。

2.判断正误要求错的必须说出理由或改正，防止死记硬背旧答案；化学用语部分要求当堂默写，不得翻书。

3.建议用法：每日一份（每天小测／晨读听写），错题当堂红笔订正，次日抽查订正情况。

第1期　物质的分类与转化

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

4.由同种元素组成的物质一定是单质。（　）

5.O2与O3互为同素异形体，二者的相互转化属于物理变化。（　）

6.冰水混合物属于混合物。（　）

二、知识填空

1.同素异形体：由＿＿＿＿元素形成的＿＿＿＿不同的几种＿＿＿＿，叫这种元素的同素异形体。

2.碳元素的同素异形体：＿＿＿＿、＿＿＿＿、C60、碳纳米管、石墨烯等。

3.磷元素的同素异形体：＿＿＿＿、＿＿＿＿和黑磷。

4.树状分类法：纯净物分为＿＿＿和＿＿＿；单质分为＿＿＿单质和＿＿＿单质。

三、化学用语默写

1.用符号表示氧元素的同素异形体：＿＿＿＿、＿＿＿＿。

四、易错警示

1.同素异形体是"同元素、不同单质"；同位素是"同元素、不同＿＿＿＿"，二者不能混淆。

第2期　酸性氧化物与碱性氧化物

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

7.金属氧化物一定是碱性氧化物。（　）

8.非金属氧化物一定是酸性氧化物。（　）

9.酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸。（　）

二、知识填空

5.酸性氧化物：与＿＿＿反应只能生成＿＿＿和水的氧化物，又叫＿＿＿＿。

6.碱性氧化物：与＿＿＿反应只能生成＿＿＿和水的氧化物。

7.酸性氧化物的找法：含氧酸对应的氧化物，"对应"指＿＿＿＿的化合价不变。

8.碱性氧化物的找法：碱对应的氧化物，"对应"指＿＿＿＿的化合价不变。

三、化学用语默写

2.CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3.Fe2O3与盐酸反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

2.特例反记：Mn2O7是金属氧化物但属于＿＿＿性氧化物；CO、NO是不成盐氧化物，不与碱反应生成盐和水。

第3期　分散系及其分类

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

10.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小。（　）

11.胶体一定是混合物。（　）

12.液溶胶的分散剂一定是水。（　）

二、知识填空

9.分散系：将一种（或多种）物质以＿＿＿形式分散到＿＿＿＿物质里形成的体系。

10.分散质粒子直径小于＿＿nm的是溶液；在＿＿～＿＿nm之间的是胶体；大于＿＿nm的是浊液。

11.按分散剂状态分，胶体可分为＿＿溶胶、＿＿溶胶、＿＿溶胶。

12.烟、云、雾属于＿＿＿＿溶胶；有色玻璃属于＿＿＿＿溶胶。

三、化学用语默写

4.写出三类分散系粒子直径范围的表示：溶液＜＿＿nm，＿＿nm＜胶体＜＿＿nm，浊液＞＿＿nm。

四、易错警示

3.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在＿＿＿＿＿＿，而不是"有丁达尔效应"。

第4期　胶体的制备与丁达尔效应

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

13.Fe(OH)3胶体的制备中，可将FeCl3饱和溶液直接滴入冷水中。（　）

14.丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的。（　）

15.豆浆是胶体，加入石膏可使其聚沉。（　）

二、知识填空

13.Fe(OH)3胶体制备：向＿＿＿＿mL沸水中逐滴加入＿＿～6滴＿＿＿＿＿溶液，继续煮沸至液体呈＿＿＿色，停止加热。

14.丁达尔效应：一束光通过胶体时产生一条光亮的＿＿＿，可用于＿＿＿＿胶体和溶液。

15.制备Fe(OH)3胶体时不能搅拌，也不能久沸，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

三、化学用语默写

5.写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

4."NaCl溶于水形成溶液，NaCl分散到酒精中形成的体系是否为胶体"要具体分析粒子直径；胶体的判断标准永远是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

第5期　胶体的性质与应用

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

16.胶体粒子带电荷，所以胶体带电。（　）

17.电泳现象说明胶体粒子带电荷。（　）

18.江河入海口形成三角洲与胶体聚沉有关。（　）

二、知识填空

16.电泳：在外加＿＿＿作用下，胶体粒子在分散剂里作＿＿＿移动的现象。

17.Fe(OH)3胶体粒子带＿＿＿电荷，硅酸胶体粒子带＿＿＿电荷；胶体整体呈电＿＿＿性。

18.聚沉的三种方法：加入＿＿＿＿＿、加入带＿＿＿电荷的胶体、＿＿＿＿或搅拌。

19.豆腐的制作、三角洲的形成、明矾净水都利用了胶体的＿＿＿性质。

三、化学用语默写

6.写出Fe(OH)3胶体中通直流电后，胶体粒子向＿＿＿极移动（填"阴"或"阳"）。

四、易错警示

5.胶体能透过滤纸但＿＿（能／不能）透过半透膜，提纯胶体用＿＿＿＿法。

第6期　电解质与非电解质

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

19.能导电的物质一定是电解质。（　）

20.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。（　）

21.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。（　）

二、知识填空

20.电解质：在＿＿＿＿或＿＿＿＿状态下能导电的＿＿＿＿。

21.非电解质：在上述条件下＿＿＿导电的＿＿＿＿。

22.单质和混合物＿＿＿（是／不是）电解质，也＿＿＿（是／不是）非电解质。

23.强电解质：＿＿酸、＿＿碱、＿＿盐；弱电解质：弱酸、弱碱、＿＿＿。

三、化学用语默写

7.判断下列物质是电解质还是非电解质（填"电"或"非"）：铜＿＿、盐酸＿＿、NaCl固体＿＿、CO2＿＿、NH3＿＿、醋酸＿＿、蔗糖＿＿、BaSO4＿＿。

四、易错警示

6.SO2、NH3、CO2等溶于水导电，是因为生成的＿＿＿＿电离，其本身是＿＿＿＿。

第7期　电离与电离方程式

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

22.电离是通电后才发生的。（　）

23.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-。（　）

24.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质强。（　）

二、知识填空

24.电离：电解质在＿＿＿＿或＿＿＿＿状态下，离解成＿＿＿＿的过程。

25.电离不需要通电，条件是＿＿＿＿或＿＿＿＿。

26.强酸的完全电离用"＿＿"号，弱酸部分电离用"＿＿"号。

27.从电离角度给酸、碱、盐下定义：电离出的阳离子全部是＿＿＿的化合物叫酸。

三、化学用语默写

8.写出电离方程式：H2SO4＿＿＿＿＿＿＿＿；NaOH＿＿＿＿＿＿＿＿；CH3COOH＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Ba(OH)2＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

7.多元弱酸分步电离，以第一步为主：H2CO3⇌＿＿＋＿＿，第二步电离更＿＿。

第8期　离子反应的概念与发生条件

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

25.离子反应一定在溶液中进行。（　）

26.离子反应的实质是某些离子浓度的减小。（　）

27.有气体生成的复分解反应一定能发生。（　）

二、知识填空

28.离子反应：电解质在溶液中＿＿＿＿＿＿的化学反应。

29.离子反应的实质：溶液中某些离子的＿＿＿＿减小。

30.复分解型离子反应发生的条件：生成＿＿＿、生成＿＿＿、生成＿＿＿＿。

31.电解质在溶液中的反应实质上是＿＿＿＿之间的反应。

三、化学用语默写

9.写出NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

10.写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

8.强酸、强碱、可溶性盐写＿＿＿形式；难溶物、气体、弱电解质写＿＿＿形式。

第9期　离子方程式的书写与正误判断

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

28.离子方程式两边电荷不守恒肯定错误。（　）

29.澄清石灰水与过量CO2反应可写Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。（　）——若CO2过量，正确写法应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

30.微溶物作为生成物时写离子形式。（　）

二、知识填空

32.离子方程式书写四步："写"（化学方程式）、"＿＿"（拆成离子）、"＿＿"（删去不参加反应的离子）、"＿＿"（检验原子守恒、＿＿＿守恒）。

33.拆写原则：易溶且易电离的强电解质拆，＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿不拆。

34.过量问题要按"＿＿＿＿"的物质确定参加反应的离子的量。

三、化学用语默写

11.写出离子方程式：NaHCO3溶液与足量澄清石灰水：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12.写出离子方程式：铁与稀硫酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

9.检查离子方程式三守恒：＿＿＿守恒、＿＿＿守恒、＿＿＿守恒（如MnO4-→Mn2+需在右边补H+并配水）。

第10期　离子共存

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

31.H+与CO32-能在溶液中大量共存。（　）

32.无色溶液中一定不含Cu2+、Fe3+、MnO4-。（　）

33.OH-与NH4+能大量共存。（　）

二、知识填空

35.不能大量共存的情况一：生成＿＿＿＿，如H+与＿＿＿、CO32-、HCO3-、S2-等。

36.情况二：生成＿＿＿，如Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-。

37.情况三：生成弱电解质，如H+与OH-、＿＿＿、CH3COO-。

38.有色离子要记牢：Cu2+呈＿＿色，Fe3+呈＿＿色，Fe2+呈＿＿色，MnO4-呈＿＿色。

三、化学用语默写

13.酸性溶液中（含大量H+），下列离子不能共存的：＿＿＿＿＿＿（从OH-、Na+、CO32-、Cl-、HCO3-中选）。

四、易错警示

10.题干隐含条件常被忽略："无色"排除＿＿＿色离子；"酸性"排除＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、HCO3-、S2-等。

第11期　常见离子的检验

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

34.检验Cl-时加稀盐酸无现象，再加AgNO3产生白色沉淀即可。（　）

35.检验SO42-可直接加BaCl2溶液看白色沉淀。（　）

36.焰色试验属于物理变化。（　）

二、知识填空

39.检验Cl-：先加＿＿＿＿酸化，排除＿＿＿、＿＿＿干扰，再加＿＿＿＿溶液，产生＿＿色沉淀。

40.检验SO42-：先加＿＿＿＿酸化排除CO32-、SO32-干扰，再加＿＿＿＿溶液。

41.检验NH4+：与＿＿＿共热，用＿＿＿＿＿＿检验产生的气体，气体能使湿润的＿＿＿试纸变＿＿色。

42.检验Fe3+：滴加＿＿＿＿溶液，溶液变＿＿色。

三、化学用语默写

14.写出Na2CO3与稀盐酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

11.检验Cl-不能用＿＿酸酸化（引入Cl-干扰）；检验SO42-不能先用＿＿＿＿酸化（若含Ag+会生成AgCl白色沉淀误判）。

第12期　氧化还原反应的特征与本质

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

37.有氧参加的反应才是氧化还原反应。（　）

38.氧化还原反应中一定有元素化合价变化。（　）

39.复分解反应都是非氧化还原反应。（　）

二、知识填空

43.氧化还原反应的特征：元素的＿＿＿＿发生改变（表观判断依据）。

44.氧化还原反应的本质：电子的＿＿＿＿或＿＿＿（偏移）。

45.表现形式：＿＿＿（失电子、化合价＿＿）、＿＿＿（得电子、化合价＿＿）。

46.四大基本反应类型中，置换反应＿＿＿是氧化还原反应，化合反应与分解反应＿＿＿（"一定"或"不一定"）是氧化还原反应。

三、化学用语默写

15.用双线桥标出电子转移方向和数目：Fe2O3+3CO=（高温）2Fe+3CO2，其中碳元素化合价由＿＿价到＿＿价，铁元素由＿＿价到＿＿价。

四、易错警示

12.同种元素同价态之间反应化合价"只靠拢不交叉"；同种元素相邻价态间＿＿＿（会／不会）发生氧化还原反应。

第13期　氧化剂与还原剂

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

40.氧化剂发生氧化反应。（　）

41.还原剂具有还原性，在反应中失电子。（　）

42.氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。（　）

二、知识填空

47.氧化剂：＿＿＿＿电子（或共用电子对＿＿）的物质，发生＿＿＿反应，被＿＿＿，生成＿＿＿产物。

48.还原剂：＿＿＿电子的物质，具有＿＿＿性，被＿＿＿。

49.常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、＿＿＿＿（填一种铁盐离子）等。

50.常见还原剂：活泼金属、C、H2、CO、＿＿＿（填一种含碘离子）、SO2等。

三、化学用语默写

16.指出反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中氧化剂与还原剂：氧化剂＿＿＿、还原剂＿＿＿（提示：Cl2既作氧化剂又作还原剂，属于＿＿＿反应）。

四、易错警示

13."剂"与"性"对应口诀：剂＿＿性相反——氧化剂具有＿＿性，还原剂具有＿＿性。

第14期　氧化还原反应的基本规律

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

43.强弱规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性。（　）

44.金属钠着火可用水或CO2灭火。（　）

45.元素处于最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性。（　）

二、知识填空

51.强弱规律：氧化性，氧化剂＞＿＿＿＿＿；还原性，还原剂＞＿＿＿＿＿。

52.价态规律：最高价只具有＿＿性，最低价只具有＿＿性，中间价态既有＿＿性又有＿＿性。

53.先后规律：多种氧化剂与同一种还原剂反应，＿＿强的先反应。

54.守恒规律：氧化剂得电子总数＝还原剂＿＿＿＿总数。

三、化学用语默写

17.配平并标电子转移：＿＿MnO4-＋＿＿Fe2+＋＿＿H+＝＿＿Mn2+＋＿＿Fe3+＋＿＿H2O。

四、易错警示

14.Na、K等着火要用＿＿＿＿覆盖灭火，绝不能用水、泡沫灭火器或CO2。

第15期　钠的性质与保存

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

46.钠保存在煤油中，因为钠不与煤油反应且密度比煤油大。（　）

47.钠与水反应时钠浮在水面，说明钠密度比水大。（　）

48.金属钠着火可用干沙覆盖。（　）

二、知识填空

55.钠的物理性质：银白色金属，质＿＿（软／硬），密度0.97 g/cm3，比水＿＿，熔点＿＿（高／低），是热和电的良导体。

56.钠与氧气常温下反应生成＿＿＿＿（化学式），加热（点燃）则生成＿＿＿＿（化学式），后者颜色呈＿＿色。

57.钠与水反应的现象可概括为"浮、熔、游、响、红"，其中"熔"说明反应＿＿＿且钠熔点低，"红"说明滴有酚酞的溶液变＿＿。

58.钠的制取：电解＿＿＿＿（填物质状态）。

三、化学用语默写

18.写出钠与水反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

19.写出钠在氧气中燃烧的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

15.钠失火不能用水、＿＿＿灭火器扑灭；钠长时间露置于空气中的最终产物是＿＿＿＿＿＿（Na2CO3）。

第16期　氧化钠与过氧化钠

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

49.Na2O2中氧元素的化合价为-2价。（　）

50.Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。（　）

51.Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物。（　）

二、知识填空

59.Na2O是＿＿色固体，与水反应生成＿＿＿＿；Na2O2是＿＿色固体。

60.Na2O2中氧为＿＿价，与水、CO2反应均放出＿＿＿＿，常用作呼吸面具和潜水艇里的＿＿＿＿剂。

61.在Na2O2与CO2反应（物质的量比2:1）中，每2 mol Na2O2转移＿＿mol电子。

三、化学用语默写

20.写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

21.写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

16.Na2O2与水的反应是＿＿＿＿（歧化）反应，氧元素由-1价一部分升为＿＿价、一部分降为＿＿价。

第17期　碳酸钠与碳酸氢钠

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

52.Na2CO3俗称纯碱，是碱。（　）

53.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强。（　）

54.相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。（　）

二、知识填空

62.Na2CO3俗名：＿＿＿＿、＿＿＿＿；NaHCO3俗名：＿＿＿＿。

63.与盐酸反应放出CO2更剧烈的是＿＿＿＿＿。

64.热稳定性：＿＿＿＿受热不分解，＿＿＿＿受热分解（化学方程式见第三板块）。

65.与NaOH反应：＿＿＿＿＿不反应，＿＿＿＿＿反应生成Na2CO3和水。

三、化学用语默写

22.写出NaHCO3受热分解的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23.写出NaHCO3与盐酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

17.除杂原则："不引入新杂质"：Na2CO3固体中混有NaHCO3，用＿＿＿＿法除去；Na2CO3溶液中混有NaHCO3，加入适量＿＿＿＿除去。

第18期　钠的重要化合物综合（含侯氏制碱法）

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

55.侯氏制碱法"碱"指的是烧碱。（　）

56.侯氏制碱法中先通NH3后通CO2。（　）

57.Na2CO3可用于治疗胃酸过多。（　）

二、知识填空

66.侯氏制碱法：向＿＿＿＿＿＿中先通入足量＿＿＿＿，再通入＿＿＿＿，析出＿＿＿＿（化学式）晶体，煅烧得＿＿＿＿（化学式）。

67.通气顺序的原因：NH3＿＿（易／难）溶于水，先通气使溶液＿＿性增强，利于吸收CO2。

68.副产物＿＿＿＿可作氮肥，提高了原料利用率。

三、化学用语默写

24.写出饱和食盐水中析出晶体的化学方程式（NH3、CO2、NaCl、H2O→NaHCO3+NH4Cl并配平）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

18.胃酸过多用＿＿＿＿＿＿（物质）治疗，胃溃疡患者＿＿＿（能／不能）服用NaHCO3（产生气体易穿孔）。

第19期　焰色试验

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

58.焰色试验是化学变化。（　）

59.焰色试验前铂丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同。（　）

60.所有金属元素都有焰色试验现象。（　）

二、知识填空

69.焰色试验的定义：许多＿＿＿在灼烧时使火焰呈现＿＿＿＿颜色的现象。

70.钠元素：火焰呈＿＿色；钾元素：火焰呈＿＿色（需透过＿＿色钴玻璃观察，滤去＿＿的干扰）。

71.洗涤铂丝用＿＿＿＿而不用稀硫酸，原因是盐酸＿＿＿＿（易／难）挥发。

72.焰色试验的操作顺序：洗→烧→蘸→烧→＿＿。

三、化学用语默写

25.补全操作口诀：洗＿＿酸、灼＿＿净、蘸＿＿样、观＿＿色、洗＿＿净。

四、易错警示

19.焰色试验是＿＿＿＿变化，属于元素的＿＿（物理／化学）性质；观察K的焰色必须用＿＿＿＿玻璃。

第20期　氯气的性质

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

61.氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。（　）

62.液氯与氯水的成分相同。（　）

63.干燥的氯气有漂白性。（　）

二、知识填空

73.氯原子最外层有＿＿个电子，易＿＿电子，表现出典型的＿＿性。

74.氯气与铁反应生成＿＿＿＿（化学式），与铜反应生成＿＿＿＿（化学式），都表现为氯气的＿＿性。

75.燃烧不一定要有氧气参加：H2在Cl2中燃烧发出＿＿色火焰，瓶口出现＿＿＿。

76.氯气与碱反应的用途：制＿＿＿＿（84消毒液）和漂白粉。

三、化学用语默写

26.写出Fe在Cl2中燃烧的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

27.写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

20.Cl2与变价金属反应生成＿＿价金属氯化物（如FeCl3而不是FeCl2），体现氯气＿＿（强／弱）氧化性。

第21期　氯水与次氯酸

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

64.新制氯水中只有Cl2和H2O两种分子。（　）

65.氯水中含Cl-，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。（　）

66.HClO见光分解，所以久置氯水漂白性增强。（　）

二、知识填空

77.新制氯水中三类分子：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿＿；四种离子：H+、＿＿、＿＿＿、OH-（极少量）。

78.使石蕊先变红后褪色的微粒：＿＿＿使溶液变红，＿＿＿＿使其褪色。

79.HClO的性质：＿＿漂白性、＿＿氧化性、＿＿酸性（均填"强"或"弱"），见光易分解。

80.久置氯水相当于＿＿＿＿溶液。

三、化学用语默写

28.写出Cl2溶于水的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

29.写出HClO见光分解的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

21.干燥氯气无漂白性，起漂白作用的是＿＿＿＿；氯水久置漂白性＿＿（增强／减弱）。

第22期　氯气与碱的反应、漂白粉

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

67.漂白粉的有效成分是CaCl2。（　）

68.漂白粉在空气中久置失效与CO2和H2O有关。（　）

69.氯气与NaOH溶液反应中Cl2只作氧化剂。（　）

二、知识填空

81.氯气与NaOH反应生成＿＿＿、＿＿＿和水，是84消毒液的有效成分＿＿＿＿（化学式）的来源。

82.工业上用氯气与＿＿＿＿（石灰浆／石灰乳）制漂白粉，主要成分＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿，有效成分＿＿＿＿＿＿。

83.漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2遇酸（碳酸酸性比HClO＿＿）生成＿＿＿＿起漂白作用。

84.氯气有毒，尾气用＿＿＿＿溶液吸收。

三、化学用语默写

30.写出制漂白粉的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

31.写出漂白粉失效的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

22.漂白粉本身＿＿（有／无）漂白性，转化为＿＿＿＿后才表现出漂白性；保存漂白粉要＿＿＿＿防潮。

第23期　氯离子的检验与卤素性质

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

70.溴、碘在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。（　）

71.碘遇淀粉变蓝是碘单质的特性。（　）

72.卤素单质从F2到I2氧化性逐渐增强。（　）

二、知识填空

85.卤族元素单质的颜色：F2＿＿色气体、Cl2＿＿绿色、Br2＿＿色液体、I2＿＿色固体。

86.卤素单质氧化性顺序：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿；卤离子还原性顺序恰好＿＿（相同／相反）。

87.萃取分液用CCl4萃取溴水中的溴，下层液体呈＿＿色。

88.检验Cl-的操作：取样→滴加稀＿＿酸化→滴加＿＿＿＿溶液→产生＿＿色沉淀。

三、化学用语默写

32.写出Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

33.写出I2与淀粉显色的文字表述：碘单质遇＿＿＿＿变＿＿色。

四、易错警示

23.卤素单质间的置换反应证明"活泼性强的单质置换活泼性弱的"，氧化性：Cl2＞Br2＞＿＿；但不能用__（填一种操作）直接比较Cl2与I2的氧化性（因Fe3+等干扰需具体分析）。

第24期　氯气的实验室制法

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

73.实验室用浓盐酸与MnO2在加热条件下制氯气。（　）

74.制得的氯气用排水法收集。（　）

75.尾气用NaOH溶液吸收。（　）

二、知识填空

89.气体制取装置四部分：＿＿＿装置、＿＿＿装置、＿＿＿装置、＿＿＿装置。

90.净化：饱和食盐水除去＿＿＿＿，浓硫酸除去＿＿＿＿。

91.收集：向上排＿＿法或排＿＿＿＿饱和溶液法。

92.验满：湿润的＿＿＿＿淀粉碘化钾试纸放在瓶口，试纸＿＿色。

三、化学用语默写

34.写出实验室制氯气的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

35.写出尾气吸收的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

24.随反应进行浓盐酸变稀后反应停止，故＿＿mol MnO2最多氧化＿＿mol HCl（2 mol），被氧化的HCl占参加反应HCl的＿＿（一半／全部）。

第25期　物质的量与阿伏加德罗常数

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

76.物质的量是七个基本物理量之一，单位是摩尔。（　）

77.1 mol氢约含有6.02×1023个氢原子。（　）

78.NA就是6.02×1023。（　）

二、知识填空

93.物质的量（n）表示含有＿＿＿＿＿＿数目的集合体，符号＿＿，单位＿＿＿＿，符号＿＿。

94.使用摩尔必须指明＿＿＿＿，只能说"1 mol H2O分子"，不能说"1 mol氢"。

95.阿伏加德罗常数：0.012 kg 12C中所含的＿＿＿＿数，约＿＿＿＿＿＿＿＿，单位＿＿＿＿。

96.n、N、NA的关系式：N＝＿＿＿＿。

三、化学用语默写

36.计算：2 mol H2O中含＿＿mol水分子，共＿＿mol H原子、＿＿mol电子。

四、易错警示

25.物质的量只适用于＿＿＿＿（宏观／微观）粒子；6.02×1023是NA的＿＿＿＿值，不等于NA本身。

第26期　摩尔质量与气体摩尔体积

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

79.摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g。（　）

80.标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。（　）

81.标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L。（　）

二、知识填空

97.摩尔质量：单位＿＿＿＿的物质所具有的＿＿＿，符号＿＿，单位＿＿＿＿，数值上等于该物质的＿＿＿＿＿＿。

98.标准状况：＿＿℃、＿＿＿＿kPa。

99.气体摩尔体积：标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约为＿＿＿＿L，符号＿＿。

100.使用22.4 L/mol的三要素：①＿＿＿＿状况；②＿＿＿＿（物质状态）；③量值＿＿mol。

三、化学用语默写

37.计算：标准状况下11.2 L CO2的物质的量为＿＿mol，质量＿＿g，含＿＿mol O原子。

四、易错警示

26.22.4 L/mol只适用于标准状况下的＿＿＿＿；H2O、SO3在标况下是＿＿（气／液／固）态，不能用此值计算。

第27期　阿伏加德罗定律及其推论

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

82.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（　）

83.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。（　）

84.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比。（　）

二、知识填空

101.阿伏加德罗定律："三同"定"一同"：同＿＿、同＿＿下，相同＿＿的任何气体含有相同数目的＿＿＿。

102.推论1：同温同压下，气体体积之比＝＿＿＿＿之比＝＿＿＿＿之比。

103.推论2：同温同压下，气体密度之比＝＿＿＿＿之比（即相对分子质量之比）。

104.推论3：同温同体积下，压强之比＝＿＿＿＿之比。

三、化学用语默写

38.计算：同温同压下，同体积的CH4与O2的分子数之比为＿＿，质量之比为＿＿。

四、易错警示

27.阿伏加德罗定律只适用于＿＿＿＿，且"同温同压同体积"三个条件缺一不可；液体、固体＿＿（适用／不适用）。

第28期　物质的量浓度与容量瓶

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

85.物质的量浓度单位是mol/L。（　）

86.容量瓶可以用来长期存放溶液。（　）

87.容量瓶标有温度、规格、刻度线。（　）

二、知识填空

105.物质的量浓度：单位体积＿＿＿＿里含有＿＿＿＿＿＿的物质的量，符号＿＿，常用单位＿＿＿＿。

106.容量瓶是用于配制＿＿＿＿＿＿溶液的仪器，使用前要＿＿＿＿。

107.容量瓶＿＿（能／不能）溶解固体，＿＿（能／不能）稀释浓溶液，＿＿（能／不能）加热。

108.cB、nB、V的关系式：cB＝＿＿＿＿。

三、化学用语默写

39.计算：配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，需Na2CO3的质量＝＿＿＿＿g。

四、易错警示

28."500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液"指＿＿＿＿的浓度与总体积，取出任意体积溶液浓度＿＿（改变／不变），但所含溶质随体积＿＿。

第29期　一定物质的量浓度溶液的配制

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

88.配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。（　）

89.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大。（　）

90.转移液体时可直接倒入容量瓶，不需要玻璃棒引流。（　）

二、知识填空

109.称量：用＿＿＿＿天平称量固体，药品放在＿＿盘，砝码放在＿＿盘。

110.溶解：在＿＿＿＿中进行，用＿＿＿＿搅拌，待＿＿＿＿后再转移。

111.定容：加水至液面接近刻度线＿＿～＿＿cm处，改用＿＿＿＿滴加至凹液面最低处与刻度线＿＿。

112.摇匀后液面低于刻度线，＿＿（需要／不需要）再加水。

三、化学用语默写

40.按顺序写出配制480 mL 0.5 mol/L NaCl溶液的八步操作：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

29.容量瓶没有＿＿mL规格时（如480 mL），应选择＿＿＿＿（填规格）容量瓶，按＿＿＿＿mL计算所需溶质。

第30期　配制实验的误差分析

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

91.未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，浓度偏小。（　）

92.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线，浓度偏大。（　）

93.容量瓶内有少量蒸馏水，对浓度无影响。（　）

二、知识填空

113.误差分析原理：c＝nB/V，凡使n偏＿＿或V偏＿＿的操作都使浓度偏高。

114.仰视刻度线定容：V偏＿＿，浓度偏＿＿；俯视刻度线：V偏＿＿，浓度偏＿＿。

115.称量时"左码右物"（使用了游码）：n偏＿＿，浓度偏＿＿。

116.转移时有液体溅出：n偏＿＿，浓度偏＿＿。

三、化学用语默写

41.填"偏高／偏低／无影响"：砝码生锈＿＿；溶解后未冷却就定容＿＿；定容时加蒸馏水超过刻度线后吸出多余水＿＿。

四、易错警示

30.误差分析必须紧扣公式＿＿＝＿＿／＿＿，判断操作使＿＿或＿＿如何变化，切忌凭感觉。

第31期　铁的性质与存在

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

94.铁在地壳中含量居金属元素第二位。（　）

95.铁与冷水剧烈反应。（　）

96.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应都生成Fe2+。（　）

二、知识填空

117.铁在地壳中主要以＿＿＿价和＿＿价化合态存在，＿＿价铁最稳定。

118.铁与水蒸气反应条件是＿＿＿＿，产物是＿＿＿＿和＿＿＿＿。

119.铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成＿＿价铁；与强氧化性酸（如稀硝酸）反应生成＿＿价铁。

120.铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生＿＿＿＿，所以可用铁罐运输。

三、化学用语默写

42.写出铁与水蒸气反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

43.写出铁与稀盐酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

31.Fe与Cl2反应生成＿＿＿＿（FeCl3），与盐酸反应生成＿＿＿＿（FeCl2）——氧化剂氧化性强弱决定产物价态。

第32期　铁的氧化物

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

97.FeO是黑色固体，铁为+2价。（　）

98.Fe2O3俗称铁红，可作红色颜料。（　）

99.三种铁的氧化物都溶于水生成碱。（　）

二、知识填空

121.FeO：＿＿色粉末，铁为＿＿价；Fe2O3：＿＿色粉末，俗名＿＿＿，铁为＿＿价；Fe3O4：＿＿色晶体，俗名＿＿＿＿，其中铁的价态有＿＿＿。

122.Fe3O4中铁为+2价与+3价，可写成FeO·＿＿＿＿形式。

123.稳定性比较：FeO＿＿（受热／不受热）易被氧化，加热氧化生成＿＿＿＿。

三、化学用语默写

44.写出Fe2O3与盐酸反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

45.写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

32.Fe3O4不是简单氧化物，与盐酸反应同时生成＿＿＿和＿＿＿＿两种盐：Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋＿＿＿＿＋4H2O。

第33期　铁的氢氧化物

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

100.Fe(OH)2是红褐色沉淀。（　）

101.Fe(OH)2在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（　）

102.Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和水。（　）

二、知识填空

124.Fe(OH)2是＿＿色沉淀，Fe(OH)3是＿＿色沉淀，颜色变化是检验＿＿＿的重要方法。

125.Fe(OH)2被氧化的颜色变化：白色→＿＿色→＿＿色。

126.铁的氢氧化物都＿＿（溶／不溶）于水，能与酸反应生成相应的＿＿＿。

127.制Fe(OH)2要用＿＿＿＿煮沸除O2的NaOH溶液，并将胶头滴管＿＿＿＿液面以下。

三、化学用语默写

46.写出Fe(OH)2被氧气氧化的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

47.写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

33.制备Fe(OH)2防氧化三措施：新制＿＿＿＿溶液、蒸馏水＿＿＿＿除O2、滴管＿＿＿＿液面下。

第34期　铁盐与亚铁盐的性质

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

103.Fe3+溶液呈浅绿色。（　）

104.Fe2+既有氧化性又有还原性。（　）

105.Fe3+具有较强的氧化性，能与Cu反应。（　）

二、知识填空

128.Fe3+溶液呈＿＿色，Fe2+溶液呈＿＿色。

129.Fe2+中价态居中，既有＿＿性又有＿＿性；以＿＿性为主（遇强氧化剂被氧化）。

130.与金属反应：Fe3+＋Cu→＿＿＿＋＿＿＿（配平后），说明氧化性Fe3+＿＿（强／弱）于Cu2+。

131.FeCl3用于净水的原因：Fe3+水解生成＿＿＿＿吸附悬浮物（了解即可）。

三、化学用语默写

48.写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

49.写出FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

34.Fe2+、Fe3+与碳酸根不能共存：Fe3+＋3H2O?; 常考"双水解"提示——Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-等＿＿＿＿（能／不能）大量共存。

第35期　Fe2+与Fe3+的检验与相互转化

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

106.KSCN溶液可同时检验Fe3+和Fe2+。（　）

107.检验Fe2+：先加KSCN无现象，再加氯水变红。（　）

108.加铁粉可将Fe3+转化为Fe2+。（　）

二、知识填空

132.检验Fe3+：滴加＿＿＿＿溶液，溶液变＿＿色。

133.检验Fe2+（Fe3+不存在时）：滴加＿＿＿＿无现象，再加＿＿＿＿（或双氧水），溶液变红。

134.转化"铁三角"：Fe2+→Fe3+需加＿＿＿＿剂（如Cl2）；Fe3+→Fe2+需加＿＿＿＿剂（如Fe、Cu）。

135.保存FeSO4溶液可加入少量＿＿＿＿和＿＿＿＿，防止＿＿＿＿和＿＿＿＿。

三、化学用语默写

50.写出Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

51.写出FeCl2与氯水反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

35."加KSCN变红"只能证明有＿＿＿；若溶液变红可能原溶液含Fe3+，故Fe2+的检验必须"＿＿＿"后再氧化。

第36期　铝的性质

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

109.铝是活泼金属，能与冷水剧烈反应。（　）

110.铝在空气中形成致密氧化膜，耐腐蚀。（　）

111.铝能与NaOH溶液反应放出氢气，说明铝具有特殊性。（　）

二、知识填空

136.Al的原子结构示意图：＿＿＿＿＿＿；Al3+结构示意图：＿＿＿＿＿＿。

137.常温下Al与氧气反应生成＿＿＿＿的＿＿＿＿薄膜，保护内层金属。

138.铝与盐酸反应生成＿＿＿＿和＿＿＿＿；与NaOH溶液反应生成＿＿＿＿＿和＿＿＿＿。

139.铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸＿＿＿＿（钝化／溶解）。

三、化学用语默写

52.写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

53.写出Al与稀盐酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

36.铝箔在酒精灯上加热熔化但不滴落，原因是表面＿＿＿＿的熔点（2050 ℃）远＿＿（高／低）于Al（660 ℃），包裹住熔化的铝。

第37期　铝的重要化合物

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

112.Al2O3是碱性氧化物。（　）

113.Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氢氧化物。（　）

114.明矾净水是利用Al3+水解生成胶体吸附杂质。（　）

二、知识填空

140.Al2O3是＿＿色固体，熔点＿＿（高／低），＿＿溶（难／易）于水，是典型的＿＿＿＿氧化物。

141.明矾的化学式：＿＿＿＿＿＿＿＿（十二水合硫酸铝钾），属于＿＿盐。

142.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象：先产生＿＿色沉淀，后沉淀＿＿＿＿。

143.Al(OH)3用于治疗＿＿＿＿（疾病），因为它＿＿＿＿（腐蚀／不腐蚀）胃壁且能中和胃酸。

三、化学用语默写

54.写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

55.写出Al2O3与盐酸反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

37.制取Al(OH)3的最佳试剂：＿＿＿＿溶液和＿＿＿＿（通氨气／加NaOH）——弱碱不与Al(OH)3反应，沉淀不会溶解。

第38期　铝热反应与金属材料

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

115.铝热反应中铝作还原剂。（　）

116.合金的熔点一般比成分金属高。（　）

117.镁能在CO2中燃烧，所以镁着火不能用CO2灭火。（　）

二、知识填空

144.铝热反应：某些＿＿＿＿与＿＿＿＿混合，在＿＿＿＿条件下剧烈反应，放出大量热，用于焊接＿＿＿＿和冶炼＿＿＿＿金属。

145.镁与CO2反应：燃烧的镁条在CO2中＿＿（能／不能）继续燃烧，产物有＿＿＿＿和＿＿＿＿。

146.铜是＿＿色金属，与硫加热生成＿＿＿＿（黑色，Cu2S）。

147.合金具有的优点：硬度一般比成分金属＿＿，熔点一般比成分金属＿＿。

三、化学用语默写

56.写出铝热反应（Fe2O3）的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

57.写出镁在CO2中燃烧的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

38.镁、铝活泼性比较：金属性Mg＿＿（强／弱）于Al，可通过同浓度盐溶液pH或与＿＿＿＿反应剧烈程度验证。

第39期　原子的构成与同位素

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

118.原子序数=质子数=核外电子数（原子中）。（　）

119.12C、13C、14C是三种不同的元素。（　）

120.质量数=质子数+中子数。（　）

二、知识填空

148.原子由＿＿＿＿和＿＿＿＿构成，原子核由＿＿＿和＿＿＿构成。

149.质子带＿＿电，中子＿＿电，电子带＿＿电；核电荷数由＿＿＿＿决定。

150.原子序数＝＿＿＿数＝＿＿＿＿数＝＿＿＿＿数（原子中）。

151.核素：具有一定数目＿＿＿和一定数目＿＿＿的＿＿＿原子；同位素：＿＿＿相同而＿＿＿不同的同一元素的不同核素。

三、化学用语默写

58.用符号表示：质量数为37、质子数为17的氯原子＿＿＿＿；H的三种同位素＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

四、易错警示

39.同位素的"质量数不同、化学性质几乎相同"；14C用于＿＿＿＿＿＿（考古应用）。

第40期　核外电子排布与结构示意图

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

121.原子核外电子总是先排能量最低的电子层。（　）

122.各电子层最多容纳2n2个电子，最外层不超过8个。（　）

123.金属元素最外层电子数一般少于4，易失电子。（　）

二、知识填空

152.电子层由内到外：K、＿、M、＿、O、＿、Q，能量依次＿＿＿。

153.排布规律：①最外层不超过＿＿个（K层为2个）；②次外层不超过＿＿个；③每层最多＿＿＿＿个。

154.稳定结构：最外层为＿＿个（K层＿＿个）；金属原子易＿＿电子，非金属原子易＿＿电子。

155.原子变成离子：Na失去＿＿个电子变Na+；Cl得到＿＿个电子变Cl-，其电子层结构与＿＿原子相同。

三、化学用语默写

59.画出结构示意图（用电子式文字描述层数与电子数）：S原子"2、＿、＿"；Ca2+"2、＿、＿"；Al3+"2、＿"。

四、易错警示

40.最外层电子数决定元素＿＿＿＿性质；结构示意图中圆圈内数字表示＿＿＿＿数，弧线上的数字表示各层＿＿＿＿数。

第41期　元素周期表的结构

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

124.元素周期表有7个周期、16个族。（　）

125.第ⅠA族除H外都是碱金属元素。（　）

126.同主族元素最外层电子数相同。（　）

二、知识填空

156.周期表＿＿个横行为＿＿个周期，＿＿个纵行为＿＿个族（7主族、7副族、1个＿＿＿族、1个0族）。

157.周期序数＝＿＿＿＿数；主族序数＝＿＿＿＿＿＿数。

158.第ⅠA族元素（除H）称＿＿＿＿元素；ⅦA族称＿＿＿＿元素；0族又称＿＿＿＿气体元素。

159.原子序数为19的K位于第＿＿周期第＿＿族；26号Fe位于第＿＿周期。

三、化学用语默写

60.写出第2周期全部元素的符号（按原子序数递增）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

41.主族元素"周期数＝电子层数、主族序数＝＿＿＿＿电子数"；过渡元素全部是＿＿＿＿（金属／非金属）元素。

第42期　碱金属与卤族元素的性质递变

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

127.碱金属从Li到Cs金属性逐渐增强。（　）

128.卤素从F到I非金属性逐渐增强。（　）

129.K与水比Na与水反应更剧烈。（　）

二、知识填空

160.碱金属元素：Li、＿＿、＿、Rb、Cs，最外层都是＿＿个电子，随核电荷数增大，金属性＿＿＿。

161.碱金属与水反应剧烈程度：Li＜＿＿＜＿＿，产物都是＿＿＿＿和＿＿＿。

162.卤素单质氧化性从F2到I2逐渐＿＿＿；氢化物稳定性：HF＿＿（＞／＜）HCl＿＿（＞／＜）HI。

163.结构决定性质：最外层电子数相同，电子层数越多，＿＿＿电子能力越强（碱金属）。

三、化学用语默写

61.写出K与水反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、易错警示

42.卤素随核电荷数增大，非金属性＿＿＿，单质氧化性＿＿＿，与H2化合＿＿（越易／越难）；这种"结构→性质"的规律称为＿＿＿＿＿＿。

第43期　元素周期律与粒子半径比较

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

130.元素周期律的本质原因是原子核外电子排布的周期性变化。（　）

131.同周期从左到右金属性增强。（　）

132.Na+半径大于Na原子半径。（　）

二、知识填空

164.元素周期律：元素性质随＿＿＿＿＿＿的递增而呈＿＿＿＿性变化，实质是＿＿＿＿的周期性变化。

165.同周期从左到右：金属性＿＿＿，非金属性＿＿＿；最高价氧化物水化物碱性＿＿＿、酸性＿＿＿。

166."一看"电子层数：层数越＿＿，半径越大；"二看"核电荷数：同电子层数时，核电荷数越＿＿，半径越小。

167.同种元素：原子半径＿＿（＞／＜）阳离子半径；原子半径＿＿（＞／＜）阴离子半径。

三、化学用语默写

62.排序（由大到小）：Na、Mg、Al原子半径＿＿＞＿＿＞＿＿；Cl-、S2-半径＿＿＞＿＿。

四、易错警示

43.电子层结构相同的离子（如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+），核电荷数越＿＿，半径越＿＿。

第44期　化学键与离子键

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

133.含有离子键的化合物一定是离子化合物。（　）

134.离子化合物中一定含有金属元素。（　）

135.化学键的形成使体系的能量降低。（　）

二、知识填空

168.化学键：使＿＿＿＿相结合的强烈的＿＿＿＿作用。

169.离子键：阴、阳离子间通过＿＿＿＿＿＿形成的化学键，成键微粒＿＿＿＿＿＿。

170.离子化合物：由＿＿＿＿构成的化合物，一般含＿＿＿＿元素与＿＿＿＿元素（也要记NH4Cl等特例）。

171.离子键的本质是＿＿＿＿作用，既有静电＿＿＿又有静电＿＿＿。

三、化学用语默写

63.判断下列物质中是否含离子键（填"有"或"无"）：NaCl＿＿、MgO＿＿、CO2＿＿、NaOH＿＿、NH4Cl＿＿、HCl＿＿。

四、易错警示

44."化学变化的过程就是旧化学键＿＿＿＿和新化学键＿＿＿＿的过程"，如H2、O2等＿＿（有／无）化学键但＿＿（是／不是）化合物。

第45期　共价键与电子式的书写

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

136.共价化合物中一定不含离子键。（　）

137.共价键只存在于共价化合物中。（　）

138.用电子式表示HCl的形成：H·+→Cl·=H→Cl。（　）

二、知识填空

172.共价键：原子间通过＿＿＿＿形成的化学键，成键微粒是＿＿＿＿。

173.共价化合物：以＿＿＿＿结合的化合物，如HCl、＿＿、＿＿、CO2等。

174.电子式：在元素符号周围用"＿＿"或"×"表示原子最外层＿＿＿＿的式子。

175.结构式：用一条短线表示＿＿＿＿共价键，如H2O的结构式＿＿＿＿＿，CO2的结构式＿＿＿＿＿＿。

三、化学用语默写

64.写出下列分子的电子式（文字描述）：N2——三个＿＿＿＿、六个共用电子；H2O——氧原子周围＿＿对孤对电子。

65.用电子式表示NaCl的形成过程（文字描述）：Na失＿＿个电子、Cl得＿＿个电子，形成＿＿＿＿键。

四、易错警示

45.离子化合物的电子式中，阴离子和复杂阳离子要加＿＿＿＿并标＿＿＿＿电荷；共价化合物的电子式＿＿（要／不要）标电荷。

第46期　化学反应的微观解释与能量变化（综合收尾）

班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　＿月＿日　得分＿＿＿＿

一、判断正误（√／×，错的要改错）

139.化学反应的实质是旧键断裂、新键形成。（　）

140.断键吸收能量，成键放出能量。（　）

141.化学反应一定伴随能量变化。（　）

二、知识填空

176.化学反应的微观解释：反应物中＿＿＿＿重新组合为＿＿＿＿的过程（旧键＿＿、新键＿＿）。

177.当成键释放的总能量＿＿（＞／＜）断键吸收的总能量时，反应放热；反之＿＿热。

178.常见的放热反应：燃烧、＿＿＿＿＿＿、活泼金属与酸等；常见的吸热反应：C与CO2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl等。

179.必修一知识主线自评（√已完成／△需巩固）：物质分类□　离子反应□　氧化还原□　钠氯□　物质的量□　铁铝□　周期律□　化学键□。

三、化学用语默写

66.用"键的断裂与形成"解释H2+Cl2=2HCl的能量变化：断裂1 mol H-H和1 mol Cl-Cl共＿＿（吸／放）热，形成2 mol H-Cl＿＿（吸／放）热，总效果＿＿热。

四、易错警示

46.高一上学期高频易错回顾：电解质判断看＿＿＿＿（化合物本身）；22.4 L/mol限"标况＋＿＿＿"；Fe3+检验用＿＿＿＿溶液；电子式离子化合物要标＿＿＿＿。