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2023−2024 学年上学期期末模拟考试 01
高一化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填
写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．FeSO 作补血剂时可与维生素C同时服用
4
C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2．反应 放热，可用于冬天石油开采。下列有关微粒的化学用语正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．中子数为18的氯原子：
C．N 的结构式：N=N
2
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
3．对下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：钢铁、氯水、冰水混合物
B．电解质：胆矾、氯化氢、氨水
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰
D．非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 溶液中： 、 、 、
B．碱性透明溶液中： 、 、 、
C．无色透明溶液中： 、 、 、
D． 溶液中： 、 、 、
5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在 、 下， 和 的混合气体中所含分子数为
B． 的 中，含有 个中子
C．标准状况下， 中含有的原子数为
D． 与 完全反应，转移的电子数为
6．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是
A．钠的熔点较低 B．NaCO 可用于治疗胃酸过多
2 3
C．NaO 可做供氧剂 D．NaHCO 能溶于水，其水溶液呈碱性
2 2 3
7．下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是
A．CaCl B．HSO C．NaOH D．CO
2 2 4 2
8．下列说法正确的是
A．氯水放置一段时间，pH增小
B．Na在空气中长期放置，最终变为NaO
2 2
C．红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe O 和H
2 3 2
D．铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁
9．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A．NaHCO 溶液(Na CO)：通入过量的CO
3 2 3 2
B．Fe O(AlO)：加入NaOH溶液再过滤
2 3 2 3
C．FeCl 溶液(FeCl )：通入足量的氯气
3 2
D．CO(HCl)：将气体通过盛有饱和NaCO 溶液的洗气瓶
2 2 3
10．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成高铁血
红蛋白而丧失与O 结合的能力。该过程中铁元素的化合价
2
A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断
11．下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO ：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 3 2 2
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B．将钠粒投入水中：Na+HO=Na++OH-+H ↑
2 2
C．向FeCl 溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+
3
D．将Cl 通入NaOH溶液中：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
12．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．图1鉴别纯碱与小苏打 B．图2证明 与水反应放热
C．图3证明 能与烧碱溶液反应 D．图4探究钠与 反应
13．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接
完成的是
A．Al→Al O→Al(OH) →AlCl B．Na→NaOH→Na CO→NaCl
2 3 3 3 2 3
C．Mg→MgCl →Mg(OH) →MgSO D．Fe→FeCl →Fe(OH) →Fe(OH)
2 2 4 2 2 3
14．电子工业常用30%的FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是
3
A．该反应为置换反应 B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜 D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
15．下列关于 和 的描述不正确的是
A． 固体中含少量 杂质，可通过加热的方法除去
B． 溶液显碱性，所以 属于碱
C．热稳定性：
D．等物质的量的 和 分别与足量盐酸反应，生成的 的量相等
16．工业上由TiO 制金属钛的反应方程式：① ，②
2
。下列说法正确的是
A．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO 还原成Ti
2
B．反应①中有3种元素化合价发生变化
C．由反应②可知，生成2molMgCl 时转移2mol电子
2
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且最外层电子数之和为13，X的原子中不含中子且与W同
主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．原子半径的大小顺序：
D．由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子
18．现有质量分数为20％，物质的量浓度为 的稀 蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为
40％，此时该 的物质的量浓度为 ，则 和 的数值关系是
A． B． C． D．无法确定
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题：本题共5个小题，共46分。
19．（10分）现有以下几种物质(或微粒)：
① 丝 ② ③ ④液态 ⑤稀 ⑥熔 ⑦ 溶液 ⑧饱和 溶液 ⑨消毒酒精
回答下列问题：
（1）②和③之间互为 。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是 。(填代号)
（3）⑤中溶质的电离方程式为 。
（4）利用⑧制备 胶体的操作方法是 。(用文字描述)
（5）向⑤中逐渐加入 固体，其溶液的导电性变化情况是 。
（6）根据酸能电离出 的数目可将酸分为一元酸(如 )、二元酸(如 )、三元酸(如 )。二元酸
能与碱反应生成一种正盐(如 )和一种酸式盐(如 )，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如 )
和两种酸式盐(如 、 )。
① 属于二元酸，写出它与 反应生成酸式盐的化学方程式 。
② 与 溶液反应生成的酸式盐只有一种，则 是 元酸；若反应生成正盐，则该正盐
的化学式为 。
20．（7分）下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置
族
周 ⅠA 0
期
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司Ⅳ Ⅵ Ⅶ
1 ① ⅡA ⅢA ⅤA
A A A
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是 。
（2）写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式： 。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
。
（4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是 (填化学式；用“>”连接)。
（5）表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断 (填“正确”或“错误”)；根据元素周期
律，自然界中最强的碱是 (填化学式)。
21．（12分）实验室可用如图装置制备无水FeCl 。已知FeCl 易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问
3 3
题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是 。
（2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是 ，其上口与烧瓶用导管相连的作用是 。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为 。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO 反应，实际生成的Cl
2 2
体积小于理论值的原因是 。
（4）装置B的作用是 ，G中发生反应的离子方程式为 。
（5）F中所装试剂为 ，目的是 。
22．（7分）实验室用固体 配制 的 溶液 ，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②
量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平(带砝码)
（1）配制时，还缺少的仪器是 、 。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： 、 。
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中还需要 的 溶液 ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的质量分别是
___________(填序号)。
A． ， B． ， C．任意规格， D． ，
23．（10分）明矾 在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、 、Fe、 、
等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：
已知： 开始沉淀到沉淀完全时溶液的 为1.9～3.7。
（1）加快“酸溶”速率的措施有 (列举一种即可)，其中“酸溶”时， 溶解的化学方程式为
。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
（3）“步骤①”调节pH约为3.7的目的是 ；检验“过滤2”滤液中是否含 可用试剂 。
（4）“步骤②”包含的操作有 、 、过滤、洗涤及干燥。
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