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北京市广渠门中学 2021-2022 学年度第二学期阶段检测
初三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第一部分 选择题（共25分）
一、每小题只有1个选项符合题意，每小题1分。
1. 下列物质与水混合，能形成溶液的是
A. 植物油 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 牛奶
2. 下列属于纯净物的是
A. 氧化铁 B. 石灰水 C. 生理盐水 D. 石灰石
3. 下列气体气体属于空气污染物的是
A. 一氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
4. 下列变化中，属于化学变化的是
.
A 冰块融化 B. 汽油挥发 C. 瓷碗破裂 D. 食物腐败
5. 决定元素种类的是
A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
6. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是
A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素
7. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列物质能作钾肥的是
A. NH HCO B. CO(NH) C. KCO D. Ca(HPO )
4 3 2 2 2 3 2 4 2
8. 下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是
A. 镁 B. 铝 C. 锌 D. 铁
9. 铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的
A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 抗腐蚀性
10. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
.
A 石灰石 B. 烧碱 C. 食盐 D. 熟石灰
11. 下列符号表示2个氧原子的是
A. 2O B. O C. HO D. 2O
2 2 2 2
12. 下列人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 钠
13. 人们闻到茶香的原因是
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动
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C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子由原子构成
14. 下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是
A. 液体肥皂 （9.5-10.5）
B. 菠萝汁 （3.3-5.2）
C. 柠檬汁 （2.0-3.0）
D. 酱油 （4.0-5.0）
15. 下列物质的名称与化学式对应正确的是
A. 硫酸钙CaSO B. 氯化锌ZnCl C. 碳酸钾KCO D. 氢氧化铜CuOH
4 3
16. 下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸 B.滴加液体 C.测溶液pH D.熄灭酒精灯
A. A B. B C. C D. D
17. 小明点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营
养素是
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐
18. 如图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是
A. 隔绝空气
B. 移走可燃物
C. 降低蜡烛的着火点
D. 降低温度到蜡烛的着火点以下
19. 下列物质的用途与其化学性质相关的是
A. 水作为溶剂 B. 小苏打用于治疗胃酸过多症
C. 干冰用作制冷剂 D. 浓硫酸用作某些气体的干燥剂
依据下列20 ℃时的实验和数据完成下面小题。
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已知：20 ℃时，NaCl和NaNO 的溶解度分别为36 g和88 g．
3
序号 ① ② ③ ④
固体种类 NaCl NaCl NaNO NaNO
3 3
固体的质
30 90 30 90
量/g
水的质
100 100 100 100
量/g
20. ①～④所得溶液属于不饱和溶液的是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
21. 下列关于①～④所得溶液的说法正确的是
A. 溶质质量：①=② B. 溶液质量：②=④
C. 溶质质量分数：①=③ D. 溶质与溶剂的质量比：②=③
22. 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。该温度下，关于 100g 氯化钠饱和溶液的说法不正确的是
A. 溶质是氯化钠
B. 溶液中含有 36g 氯化钠
C. 加水能使其变为不饱和溶液
的
D. 取出 20g 溶液，溶质质量分数与原溶液 相同
23. 氨气可转化为尿素，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 乙是CO B. 反应前后原子种类和个数都不变
2
C. 甲、丁中都含有氢元素 D. 参加反应的甲与生成的丙分子个数比为1:1
24. 如下图所示，在点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是
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A. 孔穴1、4溶液变为蓝色
B. 孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
C. 孔穴3是空白对照实验
D. 孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱
25. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C. 将20 ℃时甲的饱和溶液降温至0 ℃，无晶体析出
D. 将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，仍然是饱和溶液
第二部分 非选择题（共45分）
【生活现象解释】
26. 化学与生活联系密切，请回答以下问题。
（1）汽车是现代生活中不可缺少的一种交通工具。汽车用的汽油是由石油炼制而成的，石油、天然气和
（ ）都属于化石燃料。
（2）据记载，我国是最早使用陶器的国家。制陶的原料是黏土，其主要成分是SiO、Al O 和CaCO 等，
2 2 3 3
其中不属于氧化物的是_______。
（3）下列物品由金属材料制成的是 （填字母序号）。
A. 不锈钢锅 B. 紫砂壶 C. 木勺
（4）铁是应用最广泛的金属材料。写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe O）为原料进行高炉炼铁的化学
2 3
方程式_______。
27. 一种自热食品的发热包中主要含有生石灰，纯碱和铝粉。
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（1）纯碱是________（填化学式）的俗称。
（2）发热包与水接触后发生反应，写出其中一个反应的化学方程式__________。
28. 中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。
(1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是
_______。
(2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质
子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为_______。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。
芦笋中富含维生素C。维生素C（C HO）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、
6 8 6
不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热
和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。采
摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如
图1所示。
选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一
部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；
第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。
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芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。
芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素-硒，
被视为一种保健食品。
依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素C是由_______种元素组成。
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是__________。
（3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是__________。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信息是________（写出一条）。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C 芦笋中富含碳水化合物和脂肪
【生产实际分析】
为
30. 以工业CuO(含少量FeO)、工业盐酸(含少量稀硫酸) 原料，生产CuCl ·2H O工艺流程如下。
2 2
(1)反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应，化学方程式为_____(写一个即可)。
(2)为了加快反应Ⅰ中的反应速度，可以适当加热，但是温度不能过高，原因是__。
(3)反应Ⅱ中发生的3个反应为：
①FeSO +BaCl =BaSO ↓+FeCl ；
4 2 4 2
②CuSO +BaCl =BaSO ↓+CuCl ；
4 2 4 2
③2FeCl +H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4HCl，
2 2 2 2 3
其中属于复分解反应的是____(填序号)。
31. 煤燃烧的烟气经空气反应器脱硫后，产物硫酸钙进入燃料反应器中与甲烷在一定条件下反应，气体产
物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
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该流程如图所示。
（1）已知空气反应器中发生的一个反应为： ，其中化
合价发生变化的元素有___________。
（2）燃料反应器中反应的化学方程式为_____________。
【基本实验及其原理分析】
32. 用如图装置制取氧气并做木炭在氧气中燃烧的实验。
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是_______。
（2）B实验中的现象是______。
33. 鸡蛋壳中含有碳酸钙。
（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式_________。
（2）利用图所示实验，能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是___________。
34. 依据实验回答问题。
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实验① 实验②
水蒸发
电解水
（1）实验①的目的是探究水的组成，其结论是__________。
（2）从微观角度解释实验①和实验②发生变化的不同点是________。
35. 请从A 或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。
A 配制 50 g 6%的氯化钠溶液 B 粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验步骤有计算、______和溶解。 （1）实验步骤有溶解、______和蒸发。
（2）溶解时，玻璃棒搅拌的作用是 （2）蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是
______。 ______。
36. 完成实验，补全实验报告。
实验编号 ① ②
装置及操作
现象 碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解 ________________
结论 ____________ 分子在不断运动
37. 进行如图所示的实验。
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（1）E中反应的化学方程式是__________。
（2）加入酚酞溶液的作用是________。
38. 用下列实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
（1）实验①反应的化学方程式为______。
（2）实验②中的现象是______，得出的结论是______。
（3）为达到实验目的，补做实验③，X、Y 分别是______。
39. 研究碳酸钠的性质，进行如下实验。
（1）20g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为_______。
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的
（2）试管b中 现象是_________。
（3）试管c中反应的化学方程式是________。
【科学探究】
40. 实验小组进行“蓝瓶子实验”。
装置 操作 现象
打开磁力搅拌器，搅拌 溶液为蓝色
停止搅拌，静置 溶液褪为无色
打开磁力搅拌器，搅拌 溶液变为蓝色
停止搅拌，静置 溶液褪为无色
………… …………
【提出问题】影响溶液褪色快慢的因素有哪些？
【查阅资料】在碱性条件下存在如下转化关系：
【进行实验】改变条件，按上述装置及操作进行对比实验，第一次褪色时间记录如下：
实验编号 NaOH质量/g 温度/℃ 搅拌时间/s 搅拌转速/r/min 褪色时间/s
① 1.0 25 60 2500 90
② 2.0 25 60 2500 68
③ 3.0 25 60 2500 40
④ 2.0 35 60 2500 45
⑤ 2.0 45 60 2500 23
⑥ 2.0 25 20 2500 39
⑦ 2.0 25 100 2500 118
【解释与结论】
（1）搅拌的作用是使溶液与_______充分接触。
（2）设计对比实验①②③的目的是_________。
（3）得出“其它条件相同时，温度升高，能使溶液褪色更快”的结论，需要对比_____（填编号）。
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（4）对比实验②⑥⑦得到的结论是___________。
【反思与评价】
（5）实验发现随着变色次数的增加，褪色时间越来越长，可能的原因是________。
【实际应用定量分析】
41. 氢化钙(CaH)可用作干燥剂，与水反应的化学方程式为：CaH+2H O=Ca(OH) +2H ↑。现有2.1g氢化钙，
2 2 2 2 2
理论上可吸收水的质量是多少？(写出计算过程及结果)
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