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大连市第二十四中学 2022-2023 学年度高考适应性测试（一）
高 三 化 学
考生注意：
1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共8页
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容
一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的）
1．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．7.8 g的NaS和NaO 的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 N
2 2 2 A
B．常温常压下，22.4 LCO 中含有N 个CO 分子
2 A 2
C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N
A
D．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 N
A
2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法
正确的是
A．两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B．C2H4 比C3H6的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等
3．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．硅酸钠中滴加盐酸：NaSiO＋2H＋=H SiO↓＋2Na＋
2 3 2 3
B．少量SO 通入NaClO溶液中：SO ＋3ClO－＋HO=SO 2－＋Cl－＋2HClO
2 2 2 4
C．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO －＋3HO＋6H＋=2Mn2＋＋4O↑＋6HO
4 2 2 2 2
D．小苏打治疗胃酸过多：CO2－＋2H＋=CO ↑＋HO
3 2 2
4．下列各反应的产物与反应物用量无关的是
A．NaCO 和稀盐酸B．Al O 和NaOH溶液C．NH HCO 和NaOH溶液D．CO 和NaOH溶液
2 3 2 3 4 3 2
5．用0.100 mol·L-1 HCl标准溶液滴定25.00mL 0.0500 mol·L-1 的四甲基乙二胺[(CH )NCH CHN(CH )，用“X”表
3 2 2 2 3 2
示]，其滴定曲线如图所示。已知乙二胺的一级电离方程式为： HNCH CHNH + H O [H NCH CHNH ]+
2 2 2 2 2 2 2 2 3
+OH-，下列说法正确的是
A．在B点时，用酚酞作指示剂，当溶液恰好由红色变无色，达到了滴定终
点
B．在C点时，可以求得X的二级电离K = 10-5.9
b2
C．在A点时，c(Cl-)＞c(X)＞c(HX)+
D．在D点时，2c(X)+c(HX)+ =c(H+)-c(OH- )
6．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物
和两种氧化物。某学习小组用Cl 和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)，下列说法正确的是
2A．X装置可以随开随用，随关随停
B．Y装置中的药品可以换成浓硫酸
C．装入药品打开K 后，应先打开K 再打开K
2 1 3
D．若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋HO=2HCl＋NO↑＋NO↑
2 2 3
7．已知还原性 。向 和 的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量
变化知下图所示( 和 点横坐标为 和 )。下列说法正确的是
A． 段表示 物质的量的变化情况
B．原溶液中 和 的物质的量均为
C． 段发生的离子反应为
D．反应 不能发生
8．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质 S/(J·K−1·mol−1) ∆H/(kJ·mol−1) ρ/(kg·m−3)
C(金刚石) 2.4 −395.40 3513
C(石墨) 5.7 −393.51 2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A．该反应的∆H＜0，∆S＜0
B．由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1
C．金刚石比石墨稳定
D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
9．若阿伏加德罗常数的数值用N 表示，下列说法正确的是（ ）
A
A．1.6gNH-离子所含质子数为N
2 A
B．常温常压下，200g8.5%的HO 溶液中含氧原子数为N
2 2 A
C．7.8gNa O 晶体中所含离子总数为0.4N
2 2 A
D．在反应KIO +6HI=KI+3I +3H O中，每生成3molI 转移的电子数为5N
3 2 2 2 A10．常温下，已知 溶液中含磷物种的浓度之和为 ，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中
各含磷物种的 关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数 ，pOH表示 的浓度负
对数 ；x、y、z三点的坐标： ， ， 。下列说法正确的是。
A．曲线①表示 随pOH的变化
B． 的溶液中：
C． 的结构简式为 ，是三元弱酸
D． 的平衡常数K的数量级为10
11．一定条件下存在反应：CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界
2 2 2
没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol HO，在Ⅱ中充入1mol CO 和1mol H，在Ⅲ
2 2 2
中充入2mol CO 和2mol HO，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
2
A．两容器中正反应速率：I＜II
B．两容器中的平衡常数：I＞II
C．容器Ⅰ 中CO 的物质的量比容器Ⅱ中CO 的少
2 2
D．容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO 的转化率之和大于1
2
12．向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH ，发生反应2NO(g)+2H (g) N(g)+2HO(g)
2 2 2 2
ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改
变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是
A．ΔH>0
B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H )=0.008mol·L-1·min-1
2
C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80%
D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600
二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)
13．在恒压、NO和O 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO 的转化率
2 2
如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)的ΔH>0
2 2
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O 的浓度不能提高NO转化率
2
D．380℃下，c (O )=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
起始 2
14．25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比
的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是
A．25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25
B．t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+)
C．P 所示溶液：c(C1-)＜0.05mol·L-1
1
D．P 所示溶液：c(B+) ＞100c(BOH)
2
15． 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内
未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是
A．每个 晶胞中 个数为x
B．每个 晶胞完全转化为 晶胞，转移电子数为8
C．每个 晶胞中0价Cu原子个数为
D．当 转化为 时，每转移 电子，产生 原子
三、填空题(共52分)
16．某实验小组欲探究SO 和Cl 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
2 2(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO ，该反应的化学方程式：___________。
2
(3)为验证SO 和Cl 发生了反应，小组同学又继续如下实验。
2 2
①甲同学认为若SO 和Cl 反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴
2 2
加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得
到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO 与Cl 同时通
2 2
入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。
a. BaCl 溶液 b. Ba(OH) 溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液
2 2
SO 与Cl 同时通入水中反应的化学方程式是______________________。
2 2
17．回答下列问题：
(1)已知酰胺键( )的性质与酯基相似。化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下
列关于X和Y的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．可以用 溶液鉴别X与Y B．X、Y均不能使酸性 溶液褪色
C．X可与溴水发生取代反应 D．1mol Y最多能与2mol NaOH反应
(2)下列根据实验操作，实验现象得出的结论正确的是___________(填字母序号)。
选
实验操作 实验现象 结论
项
A 向油脂中加入NaOH溶液，加热 液体不再分层 油脂水解完全无砖红色沉淀
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，加入少量新制的
B 蔗糖没有水解
产生
悬浊液，加热
乙醇发生了消去
C 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 溶液 紫红色褪去
反应
葡萄糖具有还原
D 向葡萄糖溶液中加入少量酸性 溶液，充分振荡 紫红色褪去
性
A．A B．B C．C D．D
(3)由草本植物香料X合成一种新型香料H( )的路线如图。
请回答下列问题：
①A中官能团的名称为___________，X的结构简式为___________。
②写出下列反应的化学方程式
B→G：___________；
D→E：___________；
F→H：___________；
G→B：___________。
③符合下列条件的A的同分异构体有___________种。
a．遇 溶液发生显色反应
b．能发生加聚反应
c．能发生银镜反应
18．Ⅰ.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲<乙<丙，它们所含离子如下表所
示：
NH 、Mg2＋、Ba2
阳离子
＋阴离子 OH-、NO 、Cl-
(1)丙是_________。
(2)甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：_________。
Ⅱ.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示： BaCl 溶液呈中
2
性。)
甲同学：向试管I中慢慢滴入MgCl 溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。
2
乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：
(3)甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_________ (填化学式)；步骤①中一定发生的
反应的化学方程式是_________。
(4)乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO 溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_________；实验结束，乙
3
同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H+、NO 外一定含有的离
子有_________(填离子符号)。
19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。
回答下列问题：
(1)为了除去粗盐中的 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： a.过滤；b.加过量
溶液；c.加适量盐酸；d.加过量 溶液；e.加过量 溶液。正确的操作顺序是
_______→_______→_______→a→c___。(填字母)
(2)步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作I是_______。(3)步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。
(4)步骤⑥的化学方程式为_______。
(5)步骤⑦的离子方程式为_______。
(6)将 海水浓缩至 ，使用上述流程中的生产方法最终得到 ，若 的提取率为55%，则海水中溴的浓
度为_______ 。(计算结果保留两位有效数字)
20．氟是人体必需元素之一，氟化物有阻止龋齿发生的作用，含氟牙膏使人们的牙齿更健康。
(1)基态F原子的电子排布图为___________。
(2) 和 的晶格能由大到小的顺序是___________；元素 中第一电离能最小的是___________。
(3) 分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。 分子的立体构型为___________。 和 的沸点
依次升高的原因是___________。
(4)羟基磷灰石是骨骼和牙齿的主要成分，其晶体属于六方晶系，晶胞中含有10个 ，6个 ，2个 。其
中 可被 取代形成氟取代的羟基磷灰石 。某氟取代的羟基磷灰石晶胞中 和 的分
布情况如图所示。
①化合物中存在的化学键的类型有___________。
②化合物的密度 ___________ (列出化简的计算式，阿伏加德罗常数的值为 )
③羟基磷灰石可形成 缺失的化合物，若剩余 有 缺失， 和 不发生变化，则此化合物中 和P
的物质的量之比为___________。
