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上海民办浦东交中初级中学 2022 学年度第二学期
八年级期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64
一、选择题（共 20分；1-14题为单选，每题 1分；15-17 有 1-2 个答案，每题 2分）
1. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. N B. Si C. O D. Al
2. 以下灾害中属于化学变化的是
A. 冰雪融化 B. 房屋倒塌 C. 森林失火 D. 树枝折断
3. 家中的一些物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A. 辣椒粉 B. 花生油 C. 蔗糖 D. 冰块
4. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(VO )中钒元素的化合价为（ ）
2 5
A. 3 B. 5 C. 3 D. 1
5. 化学用语与含义相符的是
2
A. 2Cl
2
——两个氯原子 B. Mg——镁元素化合价为+2价
C. 2SO ——2个二氧化硫 D. 3N——3个氮元素
2
6. 下列物质属于氧化物的是
A. O B. KOH C. K CO D. CO
2 2 3 2
7. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A. 放出热量 B. 产生大量白烟
C. 火星四射 D. 生成黑色固体
8. 关于胆矾的说法正确的是（ ）
A. 类别：纯净物 B. 组成：5种元素
C. 式量：160 D. 物理性质：白色粉末
9. 等物质的量的一氧化碳和二氧化碳，具有相同的（ ）
A. 质量 B. 氧原子质量 C. 分子个数 D. 碳元素的百分含量
10. 喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为
A. 分子在不断运动 B. 分子质量很小 C. 分子间有间隔 D. 分子可以再分
11. 用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸时，不会用到的仪器是
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A. B. C. D.
12. 如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是
A. 该反应属于化合反应 B. 甲与乙反应的质量比是17:32
C. 反应后原子的数目减少 D. 丙、丁的分子个数比是1:3
13. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液组成中一定含有水
C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 溶液一定是混合物
14. 无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水，加入水的质量与所得溶液质量的图像正确的是
A B.
.
C. D.
15. 括号内是区别下列各组物质的方法，其中错误的是
A. 硫酸铜固体与硝酸钾固体（蒸馏水） B. 空气与氧气（带火星的木条）
C. 食盐水与蒸馏水（蒸发） D. 石灰水和氢氧化钠溶液（石蕊试液）
16. 推理是常用的学习方法，以下推理正确的是
A. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B. 因为H O和H O 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
2 2 2
C. 化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
D. 由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素
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17. 现有200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20%，则需要
A. 蒸发掉100克水
B. 加入20克氢氧化钠
C. 蒸发掉90克水
D. 加入200克溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液
二、简答题（共 30分）
18. 根据所学化学知识，回答下列问题。
（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO 、SO 、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是
2 2
_______，会造成酸雨的是_______。
（2）奥司他韦（化学式为C H N O ）是一种治疗流行性感冒的药物，奥司他韦由_______种元素组
16 28 2 4
成，其中氢、氧原子的个数比为_______（填最简整数比）。
（3）自来水消毒过程通常发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
Ⅰ．该反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．1mol水中约含有_______个氢原子（用科学计数法表示）。
（4）下图是初中化学的一些基本实验。
Ⅰ．如图实验一，实验目的是探究物质的溶解性与_______有关。
Ⅱ．如图实验二，在空气中点燃氢气，实验现象是_______。
Ⅲ．如图实验三，通电一段时间后，试管b中的气体是_______（填写化学式），检验方法为_______。
19. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：石灰：“凡石灰经火
焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
（1）文中石灰指氧化钙，请写出水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为________。
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（2）硝石（硝酸钾）属于________（选填“单质”或“化合物”）类物质。
（3）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8
溶解度（g/100g水）
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246
3
Ⅰ.溶解度受温度的影响较小的物质是________（选填“KNO ”或“NaCl”） 。
3
Ⅱ.20℃时，在50g水中投入20gNaCl，待充分溶解后，所得溶液的质量为_______ g。
Ⅲ.现有含49gKNO 和7.2gNaCl的样品，某同学设计了如下提纯混合物中KNO 的实验步骤：
3 3
①滤液B中，KNO ________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。
3
②上述过程中采用的结晶方法是________。
③步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量为______，请结合相关数据说明理由：_________。
20. 以下是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室用A装置制氧气的化学方程式_______，该反应属于______（填基本反应类型），实验过程中
发现试管口有水珠出现，此现象是_______变化引起的（填写“物理”或“化学”）。
（2）下图是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是_______（填序号）。
若收集到的氧气不纯，可能的原因是______（填序号）。
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a．装置的气密性不好 b．在加热前将导管放入集气瓶
c．收集时集气瓶没有装满水 d．集气瓶中的水没有完全排尽
（3）实验室也可以用双氧水制氧气，现将二氧化锰放入100g过氧化氢溶液中，至不再有气体生成为止，
共收集到氧气0.05mol。
Ⅰ．求参加反应的过氧化氢的质量_________（根据化学方程式列式计算）。
Ⅱ．该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是______（用百分数表示）。
（4）从废旧干电池中回收的MnO 含有C，为得到纯净的MnO 并测定MnO 的含量，取该混合物用下
2 2 2
图装置进行实验（夹持装置已略去）。
已知：固体氢氧化钠可以吸收水蒸气和二氧化碳
实验中，为得到平稳的氧气流选用的发生装置是______（选填A~D的装置编号），装置Ⅰ中发生反应的化
学方程式为______。
（5）下列数据中可以用来计算样品中MnO 的含量的是_______。（假设每步反应均完全且称量准确）
2
A. 反应前后氧气发生装置的质量 B. 反应前后装置Ⅰ中固体的质量
C. 反应前后装置Ⅱ中固体的质量 D. 反应前后装置Ⅲ中固体的质量
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