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2024 届初三毕业班综合测试
化学
相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列《天工开物》记载的工艺中涉及化学变化的是
A．棉纱织布 B．海水晒盐 C．烧制陶瓷 D．甘蔗榨汁
2．安全重于泰山。加油站、面粉加工厂需张贴的图标是
A． B．
C． D．
3．下列不符合建设绿美广州的做法是
A．工业废水直接排放 B．公共交通出行
C．回收利用废弃塑料 D．大力植树造林
4．下列膳食搭配中，蛋白质含量最丰富的一组是
A．蔗糖、豆类、植物根茎、坚果 B．瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋
C．动物油、谷类、奶油、蛋黄 D．蔬菜、植物油、水果、盐
5．下列关于能源的说法不正确的是
A．将煤块碎成煤粉可以提高煤的利用率
B．使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源
C．氢气燃烧热值低，生活生产中未大量使用氢能
D．开发利用风能等清洁能源，有利于缓解温室效应
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 16．我国发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获批通过。钽(
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
T a )在航空航天材料等领域具有重要应用。下列
说法正确的是
A．钽属于非金属元素 B．钽原子中的中子数为73
C．钽的相对原子质量是 1 8 0 .9 g D． T a
2
O
5
中钽元素的化合价是+5
7．水是生命之源。下列说法不正确的是
A．实验甲可以区分硬水和软水
B．实验乙可以将硬水软化
C．实验乙中的固体既可滤去不溶性物质，又可吸附一些溶解的杂质
D．实验丙中a端产生的是氢气，b端产生的是氧气
8．我国研发的撬装天然气制氢装置已投用，其中涉及的一个反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子种类和数目发生变化
C．反应前后催化剂的质量发生变化
D．反应生成的 与 的质量比为14：39．对下列宏观事实的微观解释，不正确的是
A．稀有气体作保护气：原子最外层电子达到相对稳定结构
B．湿衣服在阳光下更容易干：温度升高，分子运动速率加快
C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来：分子间的间隔受热变大
D．浓盐酸敞口放置浓度变稀：水分子不断运动到浓盐酸中
10．工业上用
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3
N O 生产 H N O
3
过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是
A．反应①中，参加反应的 N O 与 O
2
的分子数之比为1:2
B．反应②的化学方程式为 N O
2
+ H
2
O = H N O
3
+ N O
C．煤燃烧产生的NO 经过反应②后形成酸雨
2
D．转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化
11．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应
B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应
C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应
D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病
A．A B．B C．C D．D
12．花生油中富含油酸 (C H O ) 。下列说法不正确的是
18 34 2
A．油酸属于无机化合物
B．1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成
C．油酸中C、H、O三种元素的质量比为108:17:16
162
D．油酸中氧元素的质量分数为 100%
1218+134+16213．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验乙醇中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 鉴别
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
( N H
4
)
2
S O
4
和KNO 固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
3
C 除去 H
2
中的CO 通过灼热的氧化铜
D 除去 K N O
3
固体中少量 N a C l 加水溶解，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．关于下列实验的说法，不正确的是
A．实验①：玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明 C O 有还原性
B．实验②：乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要达到可燃物的着火点
C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热
D．实验④：甲试管中铁钉不生锈，乙试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要水
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．无人机的芯片制造需要用到单晶硅，动力来源有氢氧燃料电池、三元锂电池等。
(1)单晶硅( S i ) 的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的微粒是 (填“分子”、“原子”或“离子”)。石英砂(主
要成分为SiO )与焦炭在高温下反应可制得硅单质，同时生成一种可燃性气体，反应的化学方程式
2
为 。(2)氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池内部发生反应产生电能。消耗
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5
3 2 g 氧气，至少有 g 氢气参
加反应。
(3)石墨作为三元锂电池的电极材料，说明石墨具有 。
(4)硫酸锰(MnSO ，易溶于水)是生产三元锂电池的原料。写出以碳酸锰固体为原料制备硫酸锰的化学方程
4
式： 。
16．古今很多金属制品造型优美、应用广泛。
I．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产
生的废气。
(1)《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于 (填“金属”或“合
成”)材料。
(2)出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为 C u
x
( O H )
2
C O
3
]， x = 。
(3)灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该 (填“扩大”或“减
小”)进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是 ，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石
蕊溶液，溶液变 。
II．金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。
(4)将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打
磨的目的是 。蚀刻时反应的化学方程式为 。
(5)工业上，金属镍(Ni)蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性： Z n N i P b ，据此判断下列能蚀
刻镍单质的有_______(填标号)。
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．MgCl 溶液 D．AgNO 溶液
2 317．我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下：
(1)
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
N H
4
H C O
3
能为农作物提供的营养元素是 。反应2为复分解反应，反应的化学方程式为 。
(2)物质甲在流程中能循环利用，则甲是 。
(3)将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的 M g C l
2
、CaCl 和
2
N a
2
S O
4
等可溶性杂质。
①物理方法：用 N a C l 溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用 N a C l 的 (填“饱和”
或“不饱和”)溶液。
②化学方法：加水溶解→加过量 N a O H 溶液 → 加过量溶液丙 → 加过量溶液丁 → 过滤 → 加适量盐酸。丙
和丁的化学式分别为 、 。
(4)为测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，某同学称取纯碱样品 1 3 .2 5 g ，加水完全溶解，加入足量氢氧化钡溶
液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥得固体19.70g，则该纯碱中碳酸钠的质量分数为 。(杂质不与
氢氧化钡反应)
(5) N a
2
C O
3
和 N a C l 的溶解度曲线如图。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从 t ℃1 冷却至 t ℃2 ，
t ~t 的最优范围是_______(填标号)。
1 2
A． 7 0 ~ 4 0 B．60~30 C．40~1018．氧气的制取与性质实验探究。
(1)仪器④的名称为 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。利用该原理制取氧气需要用到的
仪器除了①⑦，还有 (填标号)。
(3)探究影响过氧化氢分解速率的因素的实验如下：
实验 过氧化氢溶液
序号 浓度
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 7
%
过氧化氢溶
液体积 / m L
温度 ℃/
二氧化锰用
量 /g
收集氧气体
反应所需时间
积/mL
/ s
a 5 1 20 0.1 4 16.75
b 15 1 20 0.1 4 6.04
c 30 5 35 0 2 49.21
d 待测
对比实验a、b，得到的结论是 。若要探究过氧化氢溶液的分解速率还受温度影响，还需补充一个
实验 d ，请在表中补充完整。
(4)蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧， 9 6 s 时熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据如
图。
根据测得的氧气浓度数据，你对燃烧条件的新认识是 。蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体
是 。19．某小组开展酸、碱、盐的性质探究。
(1)甲试管中除了黑色固体逐渐减少，还能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
(2)测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
F e 3 + 的数目变化的是 (填“a”或
“b”)。请在图丙中画出 S O 24 − 的数目变化情况 。
(3)实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，
无固体剩余。
①烧杯中的溶液一定存在的离子有 (填离子符号)，可能存在的离子有 (填离子符号)。
②该实验中往甲试管中加入 2 0 % 的硫酸的质量至少为 g。(5%的 K O H 溶液密度约为1g/mL，相对
分子质量： C u O 8 0 H
2
S O
4
9 8 Fe (SO ) 400KOH56)
2 4 320．某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。某小组为确定其成分进行了实验探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】
实验操作 实验现象
取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。静置一段 样品完全溶解，试管壁变热。加入酚酞
时间后，加入几滴酚酞溶液。 后溶液变红色。
【分析与结论】
(1)该干燥剂样品的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性。
(2)甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由是 (写化学方程式)。
(3)丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙。写出该实验的操作和现
象：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡， 。
【拓展实验】
(4)分别往等质量的碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)、无水氯化钙、浓硫酸中通入潮湿空气。通过比
较不同干燥剂的最大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱。该实验设计存在的问题是 。
【拓展应用】
(5)为废物利用，将某变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙
相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 92024 届初三毕业班综合测试
化学
参考答案与试题解析
1．C
【详解】A、棉纱织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、甘蔗榨汁，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．A
【分析】加油站、面粉加工厂的空气中均含有可燃性的气体或粉尘，与空气混合点燃易发生爆炸，遇到明
火的情况下，会发生爆炸，所以需要贴禁止烟火的标志。
【详解】A、图为禁止烟火标志，故选项符合题意；
B、图为易燃固体标志，故选项不符合题意；
C、图为有毒品标志，故选项不符合题意；
D、图为节约用水标志，故选项不符合题意；
故选A。
3．A
【详解】A、废水直接排放，会污染水体，不利于环境保护，符合题意；
B、公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以减少污染，有利于环境保护，不符合题意；
C、回收利用废弃塑料，既能节约资源，又可以减轻环境污染，有利于环境保护，不符合题意；
D、大力植树造林，可以净化空气，减少污染，有利于环境保护，不符合题意；
故选：A。
4．B
【详解】A、蔗糖、豆类、植物根茎、坚果等食物中含有丰富的糖类物质，不符合题意；
10 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季B、瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋等食物中含有丰富的蛋白质，符合题意；
C、谷类富含糖类，动物油、奶油、蛋黄等食物中含有丰富的油脂，不符合题意；
D、蔬菜、水果等食物中含有丰富的维生素，植物油富含油脂，盐富含无机盐，不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A、将煤块粉碎成煤粉，能增大煤与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧，提高煤的利用率，
故A说法正确；
B、乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源 ，减少汽车尾
气的污染，故B说法正确；
C、氢气燃烧热值高，但是氢气难储存、且制取成本高，所以生活生产中未大量使用氢能，故C说法不正
确；
D、开发利用风能等清洁能源，能减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，
故D说法正确；
故选：C。
6．D
【详解】A、钽带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钽原子序数为73，在原子中，原子序数
=质子数=核外电子数，则钽原子的质子数为73，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钽原子的相对原子
质量为180.9，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钽原子的中子数为181-73=108，故B说法错
误；
C、 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钽原子的相对原子质量为180.9，
相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、Ta
2
O
5
中氧元素显-2价，设钽元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有
2x+（-2）×5=0，解得x=+5，故D说法正确；
故选：D。
7．B
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 11【详解】A、向水样中加入等量的肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，可以区
分硬水和软水，不符合题意；
B、实验乙中的活性炭可以除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，
符合题意；
C、实验乙中的活性炭可以起到过滤的作用，除去水中的难溶性杂质，同时活性炭结构疏松多孔，具有吸
附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a端产生的气体较多，是氢气，b
端产生的气体较少，是氧气，不符合题意。
故选B。
8．D
【分析】由图可知，该反应为CH 4和H 2 O在催化剂作用下生成CO和H 2，反应的化学方程式为：
12 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
C H
4
+ H
2
O
催 化 剂
C O + 3 H
2
。
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物
均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法不正确；
C、催化剂反应前后质量不变，该选项说法不正确；
D、结合方程式可知，生成的一氧化碳和氢气的质量比为（12+16）：（1×6）=14：3，该选项说法正确。
故选D。
9．D
【详解】A、由于稀有气体原子最外层电子达到相对稳定结构，所以稀有气体化学性质不活泼，可以作保
护气。A正确；
B、由于阳光下温度升高，分子的运动速率随温度升高而加快，所以湿衣服在阳光下更容易干。B正确；
C、由于热水中温度升高，分子间的间隔受热变大，所以变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来。C正确；
D、由于浓盐酸具有挥发性，即氯化氢分子不断运动到空气中，氯化氢分子运动速率远大于水分子，所以
浓盐酸敞口放置浓度变稀。D不正确。
综上所述：选择D。10．C
【详解】A、反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 13
2 N O + O
2
= 2 N O
2
，故参与
反应的NO与氧气的分子数之比为2:1，不符合题意；
B、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式为： 3 N O
2
+ H
2
O = 2 H N O
3
+ N O ，错误
是：未配平，不符合题意；
C、煤燃烧产生的二氧化氮能通过反应②形成硝酸，从而形成酸雨，符合题意；
D、NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，二氧化氮中氧元素显-2价，氮元素
显+4价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，
故转化过程中，氮元素和氧元素的化合价发生了改变，不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】A、熟石灰具有碱性，能与酸反应，所以农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故A正确；
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，则可用白醋制作软鸡蛋，
故B正确；
C、NaOH能与油脂反应，因此可以用炉具清洗剂清洗油烟机，故C正确；
D、缺碘会引起甲状腺疾病，所以炒菜并添加碘盐，可补充人体中的碘元素，预防甲状腺疾病，故D错误；
故选：D。
12．A
【详解】A、油酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A说法不正确；
B、分子是由原子构成的，1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成，故B说法正确；
C、油酸中 C 、 H 、 O 三种元素的质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16，故C说法正
确；
162
D、油酸中氧元素的质量分数为 100%，故D说法正确；
1218+134+162
故选：A。
13．B【详解】A、乙醇燃烧有氧气的参与，生成物中的氧元素可能是来自氧气。A实验方案不能达到实验目的，
不符合题意；
B、(NH
4
)
2
SO 4加熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，KNO 3与熟石灰不反应。B实验方案能达到实验目
的，符合题意；
C、H 2和CO都能与灼热的氧化铜反应，不但除去了CO，也除去了氢气，不符合除杂原则。C实验方案不
能达到实验目的，不符合题意；
D、由于KNO 3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以除去KNO 3固体
中少量NaCl，可以将混合物加水溶解制成较高温度下的饱和溶液，然后降温结晶。D实验方案不能达到实
验目的，不符合题意。
综上所述：选择B。
14．C
【详解】A、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观
察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明 CO 有还原性，故A正确；
B、滤纸碎片和乒乓球碎片均为可燃物，二者均接触氧气且接触温度一样，乒乓球碎片很快先燃烧起来，
说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B正确；
C、滴入浓硫酸后，气球变大，不能说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热，因为浓硫酸溶于水也会放热，故C
不正确；
D、甲试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，乙试管中铁钉与氧气和水同时接触，生锈，说明铁生锈需要水，
故D正确；
故选：C。
15．(1) 原子
14 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
S iO
2
+ 2 C 2 C O + S i
高 温
(2)4
(3)导电性
(4)MnCO +H SO＝MnSO +H O+CO
3 2 4 4 2 2
【详解】（1）金刚石是由碳原子直接构成的，单晶硅( Si) 的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的微粒是原子；
石英砂(主要成分为 SiO
2
)与焦炭在高温下反应可制得硅单质，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定
律，反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳，二氧化硅和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化
碳，化学方程式为：
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 15
S iO
2
+ 2 C 2 C O + S i
高 温
；
（2）设消耗 32g 氧气，参加反应的氢气的质量为x，
则有
2 H
4
x
2
＋ O
3 2
3 2 g
2
点 燃
2 H
2
O
4 x
=
32 32g
x=4g；
（3）石墨作为电极材料，说明石墨具有导电性；
（4）以碳酸锰固体为原料制备硫酸锰，即碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，化学方程式为：
M n C O
3
+ H
2
S O ＝4 M n S O
4
+ H
2
O + C O
2
。
16．(1)金属
(2)2
(3) 扩大 二氧化硫##SO 2 红色
(4) 除去铝表面的氧化铝薄膜 2Al+3CuSO＝Al（SO）+3Cu
4 2 4 3
(5)AD
【详解】（1）青铜属于合金，属于金属材料；
（2）碱式碳酸铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为
0，则有（+2）×x+（-1）×2+（-2）=0，x=2；
（3）当看到有大量黑烟产生，这是燃料不充分燃烧造成的，所以应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧；
灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃料完全
燃烧产生的气体为二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫有毒，具有污染性；
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，显酸性，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色；
（4）铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故在使用前需要打磨，目的是除去铝表面的氧化铝薄膜；
滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花，即硫酸铜与铝反应生成硫酸铝和铜，铜为红色，化学方程
式为：2Al+3CuSO＝Al（SO）+3Cu；
4 2 4 3
（5）已知金属活动性： Zn>Ni>Pb ，则有Mg＞Zn＞Ni＞Pb＞H＞Ag；
A、根据金属活动性： Zn>Ni>Pb ，则说明镍排在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，能蚀刻镍单
质，符合题意；
B、NaOH 溶液不能与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；
C、镁比镍活泼，MgCl 2 溶液不能与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；
D、根据金属活动性： Zn>Ni>Pb ，则说明镍排在氢前，则镍比银活泼，镍能与AgNO 3 溶液反应生成银，
能蚀刻镍单质，符合题意；
故选：AD。
17．(1) N##氮元素
16 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
N H
4
H C O
3
+ N a C l N H
4
C l+ N a H C O
3
＝
(2)二氧化碳##CO
2
(3) 饱和 BaCl 2 Na 2 CO 3
(4)80%
(5)C
【详解】（1）NH 4 HCO 3 能为农作物提供的营养元素是氮元素；
反应2为复分解反应，氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：
NH HCO +NaCl＝NH Cl+NaHCO ；
4 3 4 3
（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则甲是二氧化碳，物质甲在流程中能循环利用；
（3）①根据用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，故应选择氯化钠的饱
和溶液来浸洗粗盐；
②根据镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钙离子和
碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，则加水溶解，先加过量NaOH
溶液可除去镁离子，然后加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤，
加入适量的稀盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，故丙为氯化钡，化学式为BaCl 2、丁为碳酸钠，化学式为Na 2 CO 3；（4）设产生19.70g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x，
Ba(OH) +Na CO ＝BaCO +2NaOH
2 2 3 3
106 197
x 19.70g
106 x
= ，解得x=10.6g；
197 19.70g
则该纯碱中碳酸钠的质量分数为：
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 17
1 0 .6 g
1 3 .2 5 g
1 0 0 % = 8 0 % ；
（5）由溶解度曲线可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，40℃时碳酸钠的溶解
度最大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，10～40℃碳酸钠的溶解度随温度的升高
而增加，因此提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t
1
℃冷却至t
2
℃，t 1～t 2的最优范围是40～10℃；
故选：C。
18．(1)酒精灯
MnO
2
(2) 2H O 2H O+O ②⑧
2 2 2 2
(3) 30 5 20 0 2 过氧化氢分解速率与反应物的浓度有关，且过氧化氢浓度越
大，过氧化氢的速率越快
(4) 当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧； 氮气##N 2
【详解】（1）仪器④的名称为酒精灯；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为： 2 H
2
O
2
M n O
2
2 H
2
O + O
2
；
该反应为固液常温型，利用该原理制取氧气需要用到的仪器除了①⑦，还有②⑧；
（3）对比实验a、b，除了过氧化氢溶液的浓度不同，其它因素均相同，且过氧化氢溶液的浓度越高，且
收集等体积氧气所需时间越短，故对比实验a、b可知，过氧化氢分解速率与反应物的浓度有关，且过氧
化氢浓度越大，过氧化氢的速率越快；
若要探究过氧化氢溶液的分解速率还受温度影响，除了温度不同以外，保证其它因素均相同，故还需补充
一个实验 d ，若与c实验对比，则d中过氧化氢溶液的浓度为30%，过氧化氢溶液的体积为5mL，温度
为20℃，二氧化锰用量为0，收集氧气体积为2mL（合理即可）；
（4）据图像可知，当氧气浓度变为15.82%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧；当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧；
空气中含量最高的气体是氮气，氮气不与蜡烛反应，故蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。
19．(1) 溶液变蓝色 CuO+H SO＝CuSO +H O
2 4 4 2
(2) b
(3) K+、Cu2+、Fe3+、SO2− H+ 7.35
4
【详解】（1）甲试管中硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，除了黑色固体逐渐减少，还能观察到的现象是
溶液变蓝色，反应的化学方程式为
18 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
C u O + H
2
S O ＝4 C u S O
4
+ H
2
O ；
（2）乙试管中氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，随着反应的进行，铁离子数目减少，
则图中b能表示铁离子的数目变化；
硫酸铁中铁离子和硫酸根离子的数目比为2：3，图示中起始铁离子数目为2n，则起始硫酸根离子的数目
为3n，反应过程中，硫酸根离子数目不变，故图示为： ；
（3）甲试管中硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，甲试管中一定含有硫酸铜；
乙试管中氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，乙试管中一定含有氢氧化铁沉淀和硫酸钾；
实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，
无固体剩余，说明甲试管中硫酸过量，氧化铜反应完全，甲试管中的硫酸和乙试管中的氢氧化铁反应生成
硫酸铁和水，混合后的溶液中一定不存在氢氧根离子；
①故烧杯中的溶液一定有硫酸铜、硫酸铁、硫酸钾，可能存在硫酸，故一定存在的离子有钾离子、铜离子、
铁离子、硫酸根离子，离子符号表示为：K+、Cu2+、Fe3+、SO2−；可能存在的离子有H+;
4②甲试管中硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，氧化铜反应完全，设消耗硫酸的质量为x，则有
CuO+H SO ＝CuSO +H O
2 4 4 2 98 x
80 98 ， = 解得x=1.225g；
80 1g
1g x
乙试管中氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，混合后，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和
水，化学方程式分别为：
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 19
F e
2
S O
4 3
+ 6 K O H 3 K
2
S O
4
+ 2 F e O H
3
（ ） ＝ （ ） 、 2 F e （ O H ）
3
+ 3 H
2
S O
4
= F （e
2
S O ）4
3
+ 6 H
2
O ，
则有 6 K O H ~ 2 F e （ O H ）
3
~ 3 H
2
S O
4
，即为2KOH~H SO ；
2 4
若氢氧化钾全部转化为沉淀，则发生上述两个反应；
若氢氧化钾有剩余，则氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为： 2 K O H + H
2
S O
4
= K
2
S O
4
+ 2 H
2
O ，
上述反应均符合 2 K O H ~ H
2
S O
4
；
5%的 KOH 溶液密度约为 1g/mL，5.6mL5%的氢氧化钾溶液中溶质的质量为：5.6mL×1g/mL×5%=0.28g；
设消耗硫酸的质量为y，则有
2
0
K O
1 1 2
.2 8
H
g
~ H S O
2
9 8
y
4 98 y
， = 解得y=0.245g；
112 0.28g
1.225g+0.245g
则至少需要消耗20%的硫酸溶液的质量为： =7.35g。
20%
20．(1)碱
(2)CaO+H O=Ca(OH)
2 2
(3)加入足量稀硝酸，然后加入适量硝酸银溶液，无白色沉淀生成
(4)没有控制通入潮湿空气的时间等
(5)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯
化钙中，故变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响
【详解】（1）取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。静置一段时间后，加入几滴酚酞溶液，
溶液变红色，说明该干燥剂样品的水溶液呈碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，且氢氧化钙溶液显碱性，也能使无色酚酞试
液变红，故该样品中不一定含氢氧化钠，该反应的化学方程式为：CaO+H O=Ca(OH) ；
2 2
（3）确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙，只需设计实验验证该样品中不含氯化钙即可，
氯化钙能与硝酸银反应生成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故可用硝酸银溶液检验氯化钙，故实验方案：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡，加入足量稀硝酸（氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸
钠和水，氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，排除氢氧化钠和氢氧化钙的干扰），然后加入适量硝酸
银溶液，无白色沉淀生成，说明不含氯化钙；
（4）探究不同干燥剂的干燥能力强弱，根据控制变量法，变量是干燥剂的种类，其它因素应相同，该实
验中，没有控制通入潮湿空气的时间、速度等，故该实验设计存在问题；
（5）氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，即
20 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
C a O + H
2
O = C a ( O H )
2
，氢氧化钙能与空气中的二氧化
碳反应生成碳酸钙和水，即 C O
2
+ C a ( O H )
2
= C a C O
3
+ H
2
O ，故变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，氧化钙
和稀盐酸反应： C a O + 2 H C l= C a C l
2
+ H
2
O ，氢氧化钙和稀盐酸反应： 2 H C l+ C a ( O H )
2
= C a C l
2
+ 2 H
2
O ，碳酸钙
和稀盐酸反应： C a C O
3
+ 2 H C l= C a C l
2
+ H
2
O + C O
2
，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质
量不变，由化学方程式可知，用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与
变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素
完全转化到氯化钙中。
