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2024 年初中毕业班综合测试（一）
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是
A．笔尖羊毛的主要成分是合成材料 B．墨汁属于纯净物
C．宣纸的吸墨性是化学性质 D．石材雕刻成砚台是物理变化
2．下列做法符合环保理念的是
A．农作物收割后留下的秸秆就地焚烧 B．废弃的塑料制品先切碎后填埋
C．少放或不放烟花爆竹 D．广泛使用含磷洗衣粉
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是
A．形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳
B．氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C．空气质量指数越高，空气质量状况越好
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
4．龙虾肉质鲜美，营养丰富。
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 1
1 0 0 g 龙虾食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法不．正．确．的是
A．食用龙虾可提供蛋白质 B．食用龙虾可预防缺铁性贫血
C．食用龙虾可预防坏血病 D．食用龙虾可补钙
5．下列家务劳动涉及的化学原理解释不正确的是选项 家务劳动 化学原理
A 在厨房中洗有油污的餐具时加适量洗洁精 利用洗洁精溶解油污
B 利用明矾来净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火
D 泡茶时闻到茶特有的香气 分子在不断地运动
A．A B．B C．C D．D
6．《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是
A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积
7．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图，下列说法不．正．确．的
是
A．
2 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
E r 3 + 的核外电子数为65 B．铒是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167.3 D．一个铒原子含68个质子
8．配制 5 0 g 溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，下列操作不．正．确．的是
A．将氢氧化钠固体放在托盘天平左托盘的纸上称量
B．用玻璃棒搅拌溶液，加快固体溶解
C．用量筒量取水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
9．对下列宏观事实的微观解释，不．合．理．的是
A．一氧化碳可用于还原氧化铁，二氧化碳不能：不同种分子的化学性质不同
B．石块研磨成粉状：构成物质的微粒变小
C．25m3石油气可加压装入0.025m3的钢瓶中：分子间有间隔
D．金刚石的硬度远大于石墨：碳原子的排列方式不同10．探究不同电压下10％氢氧化钠溶液对电解水速率影响的实验装置，如图1。多次实验测得生成
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 3
2 0 m L
氢气所需时间如图2，下列分析正确的是
A．a管与b管中气体质量比为 2 : 1 B．a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．相同条件下电压越大电解水的速率越快 D．实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变
11．中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇
(CH OH)
和一氧化碳制备乙酸
3
( C H
3
C O O H ) 。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应后碳元素质量减少 B．铜催化剂在反应后化学性质改变
C． 中C、H的质量比为2:4 D．参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为 1 : 1
12．碱性溶液可以清洗头发上的油脂，从pH的角度考虑，清洗效果最好的洗发水的pH为
A．4 B．7 C．8 D．14
13．锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色
及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不．合．理．的是
物质 MnO MnSO
2 4
M n ( O H )
2
颜色 黑色 白色 白色
溶解性 难溶 易溶 难溶A．锰在一定条件下可以与氧气反应
B．
4 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
M n ( O H )
2
可由Mn与 N a O H 溶液反应制得
C．MnSO 溶液能与
4
B a ( O H )
2
溶液反应生成白色沉淀
D．锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu
14．下列探究实验能达到目的的是
A． 探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”
B． 探究“空气中氧气的含量”
C． 探究“CO 与
2
N a O H 是否发生化学反应”
D． 探究“铁钉锈蚀的所有条件”
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。
(1)为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，主要原因是 。
(2)在电闪雷鸣的雨天，氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，其化学方程式
为 ，一氧化氮与氧气又迅速化合生成二氧化氮。消耗 0 .1 4 g 氮气最终生成二氧化氮 g。
(3)亚硝酸钠 (NaNO ) 易溶于水，有毒，可用于制造偶氮染料。亚硝酸根离子的化学符号是 ；根据
2
化合物的分类，NaNO 属于 。
216．某化学实验小组对中和反应进行下列探究。
探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象
小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。
(1)实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则A溶液是 。
探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化
小华向一定量氢氧化钠固体中加入
初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季 5
2 0 m L 6％的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线
如图2。
(2)观察图2，小华发现在某时间段溶液温度升高，你认为可能的原因是 ；根据pH曲线可判断在
秒时盐酸恰好消耗完。
探究三：氢氧化钠与盐酸反应的微观实质
【查阅资料】相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。
(3)mn段曲线下降的原因是 。
(4)氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列 （填字母）。
a． b． c． d．
(5)结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是 。17．金属在生活、生产中有着广泛的应用。某学习小组围绕金属铜展开了研究。
(1)在我国“天问一号”火星探测器的运行系统中，使用铜丝电线是因为铜具有良好的延展性和 性。
(2)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。在少量黄铜合金中加入足量稀盐酸，充分
反应后，固体 （填“有”或“没有”）剩余。
(3)现代冶炼铜的实验装置如图1。
上述实验获得的Cu中含有少量黑色的
6 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
C u O 。提纯该铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中， ，干
燥。（可选用的试剂：稀H SO 、
2 4
A g N O
3
溶液、 N a O H 溶液、蒸馏水）
(4)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断冶炼铜过程中熔
入锡的作用有 。
铜 青铜（含25％的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
(5)湿法炼铜产生的废水含有 H + 、 C u 2 + 、 Z n 2 + 、 S O 24 − ，可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除
去。其他条件不变，废水pH对 C u 2 + 、 Z n 2 + 去除率的影响如图2。
①当 p H 3 时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
②当pH相同时， C u 2 + 的去除率远高于Zn2+的原因可能是 。18．某学习小组实验后留下的废液中含有
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K
2
C O
3
、 K C l 和 N a
2
S O
4
，回收 K C l 晶体的流程如图。
请回答：
(1)步骤①涉及的化学方程式有 、 。
(2)步骤②加入过量 K
2
C O
3
溶液的目的是 ；滤液B中含有的阴离子是 （填离子符号）。
(3)混合液C的溶质是 K C l 和 N a C l 。根据溶解度曲线（如图），回答下面问题：
步骤④的主要操作是 、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用 洗涤。降温结晶的过程中，没
有氯化钠析出的原因可能是 。
19．课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶
肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：
(1)配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液。配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。
(2)探究制作“叶脉书签”的最佳条件。
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
NaOH溶液浓度 1% 5% 10%
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验Ⅱ：在10％的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间 5min 15min 20min
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离①实验Ⅰ的实验目的是 。
②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是 （填字母序号）。
A．1%、
8 初中产品 四季体系：暑假—秋季—寒假—春季
5 m in B．5%、 1 5 m in C．10%、20min D．10%、 1 5 m in
(3)实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加
入氢氧化钙溶液，产生 的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。
【继续探究】探究该溶液的溶质成分
【作出猜想】
(4)猜想一： N a
2
C O
3
猜想二： （填化学式）
【继续实验】
(5)取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的
观点，理由是 。
【改进实验】
(6)几位同学经过讨论，完成下面的实验。
实验结
实验操作 实验现象
论
①取少量的待测液于试管中，加入 溶液。
猜想二
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH pH 7（填“＞”“＝”
成立
试纸放在玻璃片上， 。 或“＜”）
【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。20．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
(1)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①A是密度最小的气体，该气体的用途是 。
②碱B的化学式为 ，判断的依据是 。
(2)某食盐中添加了碘酸钾 (KIO ) 和亚铁氰化钾（
3
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K
4
F e ( C N )
6
3 H
2
O ，相对分子质量为422）。其中亚铁
氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾 ( K C N ) 。某同学对亚铁氰化钾受热
分解进行了探究，其热重分析数据如图：
【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。
回答下列问题：
①该食盐中至少含有 种金属元素（填一数字）。
②写出70℃～100℃反应的化学方程式 ；当温度达到400℃时，会产生剧毒的 K C N ，同时还会产
生一种单质气体X，则X的化学式是 。
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是 。
