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南京市 2013 年初中毕业生学业考试
化学试题（含答案全解全析）
(全卷满分80分,考试时间为100分钟)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共15分)
1.下列变化中,发生了化学变化的是( )
A.酒精挥发 B.石蜡熔化 C.水的电解 D.干冰升华
2.下列物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是( )
A.木炭 B.甲烷 C.硫粉 D.红磷
3.氦气中氦元素的化合价为( )
A.+1 B.0 C.-2D.-1
4.下列图示实验操作中,正确的是( )
5.下列物质由原子构成的是( )
A.蒸馏水B.氯化钠 C.金刚石 D.C
60
6.下列物质不是人体所需营养素的是( )
A.水B.油脂 C.铅 D.维生素
7.下列物质加入一定量的水中,能使液体温度明显降低的是( )
A.硝酸铵B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氯化钠
8.下列化肥中,属于钾肥的是( )
A.硝酸钠B.氯化钾 C.碳酸氢铵 D.磷酸二氢铵
9.下列是人体几种体液的正常pH范围,其中呈酸性的是( )
A.胰液7.5~8.0 B.胆汁7.1~7.3
C.血浆7.35~7.45 D.胃液0.9~1.5
10.用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是( )
A.增加可燃物,可以使燃烧更旺
B.增大氧气的密度,可以使燃烧更旺
C.清除可燃物,达到灭火的目的
D.降低可燃物的着火点,达到灭火的目的
11.2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。下列有关水的说法中不正确的是( )
A.水是一种最常用的溶剂
B.鉴别软水和硬水可以用肥皂水
C.农药、化肥的不合理施用,会造成水体污染
D.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
12.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下列有关汞的说法正确的是( )A.元素符号为Hg
B.属于非金属元素
C.原子核内中子数为80
D.相对原子质量是200.6 g
13.2014年南京青奥会吉祥物“砳砳”如图所示。有一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线,内
充物为涤纶。下列说法中不正确的是( )
A.羊毛属于天然纤维
B.涤纶属于天然纤维
C.羊毛主要成分为蛋白质
D.可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶
14.下列各组离子在水中一定能大量共存的是( )
A.Na+、H+、HC B.Na+、Ca2+、C
C.K+、N 、H+ D.H+、Cl-、OH-
15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质
量分数如下图所示:
下列说法正确的是( )
A.丙可能是单质
B.在该反应中丁一定没有参加化学反应
C.该反应是化合反应
D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答
案的,只选一个且正确,给1分。每小题2分,共10分)
16.下列叙述正确的是( )
A.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,可除去其表面的铁锈
B.通过相互刻画的方法,发现铜片的硬度比黄铜片大
C.淬火后的缝衣钢针不能弯曲
D.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
17.据报道,“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸(C HO)。马来酸是无色晶体,能
4 4 4
溶于水。下列关于马来酸的说法中正确的是( )
A.马来酸属于氧化物B.马来酸由三种元素组成
C.马来酸中碳元素的质量分数最大
D.5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数为2.76%
18.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是( )
A.t ℃时,50 g甲的饱和溶液中溶解了10 g的甲
1
B.将t ℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t ℃(溶剂的量不变),两种溶液中溶质的质量分数
2 3
相等
C.t ℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法
2
D.分别将t ℃甲、乙两种物质的溶液降温至t ℃,一定都有晶体析出
2 1
19.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )
A.CaCO 固体(CaO固体)——高温煅烧
3
B.N 气体(O 气体)——通过灼热的铜网
2 2
C.CO气体(CO 气体)——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
2
D.KCl溶液(CaCl 溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤
2
20.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是(
)
物质
甲 乙 丙 丁
选项
A CO CaCO HO O
2 3 2 2
B NaOH NaCl CO NaCO
2 2 3
C HO HO O MgO
2 2 2 2
D CaO Ca(OH) HO CaCl
2 2 2
三、(本题包括2小题,共13分)
21.(10分)请根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a ,b 。
(2) 写 出 实 验 室 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式
,可选用的发生装置是 (填字母)。
(3) 写 出 实 验 室 用 锌 粒 与 稀 硫 酸 制 取 氢 气 的 化 学 方 程 式
,可选用的收集装置是 (填字母)。(4)若要配制245 g质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84
g/cm3) mL(计算结果保留一位小数),由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是
。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴
上标签。
22.(3分)铁是应用最广泛的金属。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。
(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级 Fe粉,其流程如
下图所示:
N
2
H
2
FeCl ·nHO固体 FeCl 纳米级Fe粉
2 2 2
① 纳 米 级 Fe 粉 在 空 气 中 易 自 燃 。 实 验 中 通 入 N 的 目 的 是
2
。
②写出Ⅱ中H 还原FeCl 置换出铁的化学方程式 。
2 2
四、(本题包括2小题,共15分)
23.(8分)现有八种物质,选择相应物质的字母填空:
A.活性炭B.酒精 C.熟石灰D.聚乙烯塑料
E.钛合金F.石墨 G.小苏打H.一氧化碳
(1) 可用于制食品包装袋
(2) 可用于制铅笔芯
(3) 可用于制造人造骨
(4) 可用于改良酸性土壤
(5) 可用于吸附冰箱内的异味
(6) 是有毒气体
(7) 是发酵粉的主要成分之一
(8) 是实验室最常用的燃料
24.(7分)2013年6月5日是“世界环境日”,中国主题为“同呼吸 共奋斗”。
(1)化石燃料是不可再生能源,包括煤、 和天然气等。
(2)下列不属于空气污染物的是 。
A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.PM D.氮气
2.5
(3)二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行
验证:
当打开K,反应一段时间后:
①D烧杯中 (填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳具有的物理性质
是 ,具有的化学性质是 。
②B处紫色石蕊溶液变成红色,C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊溶液变红的物质是
;写出C处发生变化的化学方程式 。五、(本题包括3小题,共16分)
25.(4分)以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列
出):
(1)尿素与熟石灰混合研磨 (填“有”或“无”)刺激性气味。
(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应,生成CO和H,该反应的化学方程式为
2
。
(3)分离出氨后,可循环利用的两种物质是 、 。
26.(7分)核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题:
(1)在第三周期中,各原子结构的共同之处是 ;该周期中,各原子核外电
子排布的变化规律是 。
(2)在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由 元素过渡到 元素,并
以稀有气体元素结尾。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:
阳离子 ,阴离子 。
(4)写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个:
物质的类别 氧化物 酸 碱 盐
物质的化学式
27.(5分)下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质,其中A、D、I是氧化物,I中两种元素质
量之比为3∶4;B元素在地壳中的含量位居第三;C由三种元素组成;G为紫红色。图中“——”
表示两端的物质间能发生化学反应;“ ”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或
反应条件已略去。
(1)写出G的化学式 ;E的化学式 。
(2)写出B A反应的化学方程式 。
(3)反应①、②和③的基本反应类型相同,该基本反应类型是 。
(4)写出H与D反应的化学方程式 。
六、(本题包括1小题,共11分)28.(11分)某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗?
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁
液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1所示的三个实验:
实验现象:Ⅰ和Ⅱ中小花不变色,Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
(1) 从 微 观 角 度 分 析 氯 化 氢 气 体 不 显 酸 性 的 原 因 是
。
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出
相关反应的化学方程式 。
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 。
A.测试盐酸的导电性,盐酸能导电
B.干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中,不反应
C.氢气与氯气反应,生成氯化氢气体
D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应
【拓展应用】
(1) 该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花,做了
如下图所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花
一端。
① 白 色 烟 环 偏 向 蘸 有 浓 盐 酸 的 棉 花 一 端 的 原 因 是
。
②写出该反应的化学方程式 。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100 g氢气,理论上生成氯化氢气体的质量是多少?
(写出计算过程)
答案全解全析：1.C 酒精挥发、石蜡熔化、干冰升华都只是物质的状态发生变化,没有生成新的物质,故都
是物理变化;而水电解生成氢气和氧气,产生了新的物质,故水的电解是化学变化,C正确。
评析 本题考查物理变化和化学变化的区别,四个选项所提供的变化特征比较明显,学生不
难作出判断,属于容易题。
2.D A项,木炭完全燃烧生成二氧化碳气体,不是固体,故A错;B项,甲烷燃烧生成二氧化碳
和水,生成物中也没有固体,故B错;C项,硫粉燃烧,生成二氧化硫气体,也不是固体,故C
错;D项,红磷燃烧生成五氧化二磷固体,悬浮在空气中形成白烟,故D正确。
3.B 化合价是元素形成化合物时表现出来的性质,单质中元素的化合价为零,氦气是单质,
因此氦气中氦元素的化合价为0。故选择B。
4.A A项,读取液体体积时视线要与液体凹液面的最低处保持水平,故A正确。B项,称量固
体药品时应该是左物右码,故B错;C项,过滤时要用玻璃棒引流,防止液体洒出;滤纸边缘要
低于漏斗边缘;漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁,故C错。D项, 加入块状固体药品时,要将试
管横放,将块状固体药品放在试管口,然后慢慢竖立试管,让药品慢慢滑到试管底部,故D错。
5.C A项,蒸馏水是由水分子构成的;B项,氯化钠是由离子构成的;C项,金刚石是由碳原子
构成的;D项,C 是由分子构成的。
60
6.C 人类所需的六大营养物质是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水,铅是重金属,对
人体有害,故选择C。
7.A A项,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低;B项,氢氧化钠固体溶于水放热,溶液温度
明显升高;C项,生石灰放入水中,与水反应放热,使所得溶液温度明显升高;D项,氯化钠溶于
水,溶液温度没有明显变化。
评析 本题考查物质溶解或与水反应过程中的热效应,属于容易题。
8.B A项,硝酸钠中含有氮元素,属于氮肥;B项,氯化钾中含有钾元素,属于钾肥;C项,碳酸
氢铵中含有氮元素,属于氮肥;D项,磷酸二氢铵中含有磷和氮两种营养元素,属于复合肥料。
评析 本题考查的知识点是化学肥料,只要了解化肥的分类方法,就能正确作答,属于容易题。
9.D 酸性溶液是指pH小于7的溶液。胰液、胆汁、血浆的pH均大于7,只有胃液的pH小于
7。
评析 本题考查溶液的酸碱性与pH之间的关系,只要知道酸性溶液的pH范围,本题就不难
作答,属于容易题。
10.A 油是易燃物,“火上浇油”很明显是增加可燃物,使燃烧更旺,故选择A。
11.D A项,水能溶解多种物质,是一种常用的溶剂,故A正确;B项,水中加入肥皂水,若产生
浮渣较多,则是硬水,若产生浮渣较少,则是软水,故B正确;C项,过度使用农药、化肥,会造
成水体污染,故C正确;D项,自然界中的水经过沉降、过滤、吸附后,还含有可溶性杂质,不是
纯净物,故不是纯水,D错。
12.A A项,根据图示可知汞的元素符号是Hg,故A正确;B项,汞是液态金属,属于金属元素,
故B错;C项,原子序数等于核内质子数,故汞原子核内质子数是80,而不是中子数等于80,故
C错;D项,相对原子质量是一个比值,单位不是g,故D错。
评析 本题考查元素周期表的相关信息,只要理解方格中各信息的含义,本题就不难作答,属
于较容易题。
13.B 涤纶属于合成纤维,故B错。
14.C A项,氢离子与碳酸氢根离子能结合形成碳酸,碳酸分解生成水和二氧化碳,故两者不
能大量共存;B项,钙离子与碳酸根离子能形成碳酸钙沉淀,故两者不能大量共存;C项,钾离
子、硝酸根离子、氢离子之间都不能相互反应,故C符合题意;D项,氢离子与氢氧根离子不能
大量共存。
评析 本题考查离子共存问题,是酸、碱、盐性质的综合运用,难度中等。15.C 根据反应前后各物质的含量变化可以判断出:甲、乙是反应物,丙是生成物;丁可能是
杂质,没有参加反应,也可能是催化剂,参与反应,但是反应前后其质量不变。该反应是化合
反应,丙是生成物,故丙不可能是单质,A错、C正确;D项,应该是参加反应的甲和乙的质量之
和一定等于生成的丙的质量,故D错。
16.CD A项,将生锈的菜刀浸泡在食盐水中不但不能除去铁锈,反而会导致生锈更快,故A
错;B项,合金的硬度比纯金属大,黄铜是铜合金,硬度应该大于铜,故B错;C项,淬火后金属
的硬度增强,韧性减弱,所以淬火后的钢针不能弯曲,C正确;D项,食醋中含有醋酸,水垢中含
有难溶性钙、镁化合物,如碳酸钙、氢氧化镁等,醋酸能和它们反应生成可溶性物质,故食醋
能除水垢,D正确。
评析 本题考查的知识点有金属材料的性质,铁生锈的条件,酸、碱、盐的性质,难度中等。
17.B A项,氧化物由两种元素组成,从马来酸的化学式可知,它由C、H、O三种元素组成,B正
确,A错误;C项,马来酸中C、H、O三种元素的质量比是12∶1∶16,由此可知马来酸中氧元素
的质量分数最大,故C错;D项,马来酸中氧元素的质量分数是55.2%,水中氧元素的质量分数
是88.9%,因此5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数应该介于55.2%和88.9%之间,不可能是
2.76%,故D错。
18.AD A项,根据溶解度曲线可知,t℃时甲的溶解度是20 g,即t℃时100 g水中最多溶
1 1
解20 g甲达到饱和,形成120 g甲的饱和溶液,那么50 g甲的饱和溶液中甲的质量小于10
g,故A错;B项,t℃时甲和乙的溶解度相等,则t℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同,
2 2
升温到t℃时,溶液中的溶质质量、溶剂质量均未改变,故溶质质量分数不变,正确;C项,由
3
图可知,乙的溶解度受温度影响不大,故接近饱和的乙溶液蒸发溶剂后可形成饱和溶液,正确;
D项,只有甲、乙的饱和溶液降温后才一定有晶体析出,不饱和溶液降温后不一定有晶体析出,
故D错。
评析 本题考查的知识点是溶解度曲线的应用,这是学生学习的难点,也是易错点,只有仔细
审题,细心分析,才能答对,难度较大。
19.B A项,高温煅烧,除去的不是氧化钙而是碳酸钙,故A错;B项,通过灼热的铜网,氧气与
铜反应生成固态氧化铜,能除去氮气中的氧气,B正确;C项,应该先通过氢氧化钠溶液再通过
浓硫酸,否则会使一氧化碳中混有水蒸气,故C错;D项,碳酸钠与氯化钙反应会生成新的杂
质氯化钠,故D错。
20.A A项,二氧化碳与石灰水反应可生成碳酸钙,碳酸钙与酸反应可生成水,水通电后分解
可得氧气,氧气与碳、一氧化碳等反应均可生成二氧化碳,故A正确;B项,氯化钠无法一步转
化为二氧化碳,故B错;C项,氧化镁无法一步转化为过氧化氢,故C错;D项,水无法一步转化
为氯化钙,氯化钙也无法一步转化为氧化钙,故D错。
评析 本题通过物质之间的相互转化考查元素化合物的性质,要求学生熟悉各类物质的性质,
并能灵活运用,难度较大。
21.答案 (1)酒精灯 集气瓶
(2)2KMnO KMnO+MnO+O↑ A
4 2 4 2 2
(3)Zn+HSO ZnSO+H↑ D
2 4 4 2
(4)13.6 溶液稀释前后,溶质的质量不变 量取
解析 (2)用高锰酸钾制取氧气,反应物是固体,反应条件是加热,故发生装置选择A。
(3)氢气难溶于水,可用排水法收集,氢气密度小于空气,不能用向上排空气法收集,故收集氢
气的装置选择D。
(4)245 g×10%÷98%÷1.84 g/mL≈13.6 mL;浓溶液稀释成稀溶液时只是溶剂的质量发生改
变,溶质质量没有改变,故稀释浓溶液的计算依据是稀释前后溶液中溶质质量不变;浓硫酸是
液体,所以稀释前应用量筒量取,因此计算后的操作步骤是量取。22.答案 (1)3Fe+2O FeO
2 3 4
(2)①防止生成的纳米级铁粉被氧化
②H+FeCl Fe+2HCl。
2 2
解析 (1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应条件是点燃。
(2)①纳米级铁粉易自燃,氮气性质较稳定,不易与铁反应,故通入氮气的目的是防止生成的
纳米级铁粉被氧化;②根据质量守恒定律可知,氢气与氯化亚铁发生置换反应的生成物除了
铁,还有氯化氢,故反应的化学方程式为H+FeCl Fe+2HCl。
2 2
23.答案 (1)D (2)F (3)E (4)C (5)A (6)H
(7)G (8)B
解析 (1)聚乙烯塑料可用于制食品包装袋,故选择D;(2)铅笔芯是由石墨和黏土按一定比
例混合而成的,故选择F;(3)钛合金与人体有很好的相容性,可以制人造骨,故选择E;(4)熟
石灰是氢氧化钙,呈碱性,可用于改良酸性土壤,故选择C;(5)活性炭有吸附性,能吸附色素
和异味,故选择A;(6)一氧化碳是有毒气体,故选择H;(7)小苏打是碳酸氢钠,呈弱碱性,能与
酸性物质反应生成气体,是发酵粉的成分之一,故选择G;(8)酒精具有可燃性,是实验室最常
用的燃料,故选择B。
24.答案 (1)石油 (2)D
(3)①下层 密度比空气大 不燃烧也不支持燃烧
②碳酸(HCO) CO+Ca(OH) CaCO↓+HO
2 3 2 2 3 2
解析 (1)三大化石燃料是煤、石油、天然气,都是不可再生能源。
(2)氮气是空气中含量最多的气体,不是空气污染物。
(3)①烧杯中有燃烧着的高低不同的蜡烛,通入二氧化碳后蜡烛熄灭,说明二氧化碳既不燃
烧,也不支持燃烧;下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大。②紫
色石蕊溶液遇酸变红,说明二氧化碳通入水中生成了酸,即碳酸;二氧化碳能与氢氧化钙反应,
生成碳酸钙沉淀,化学方程式为CO+Ca(OH) CaCO↓+HO。
2 2 3 2
25.答案 (1)无 (2)CH+HO CO+3H
4 2 2
(3)氮气(N) 氢气(H)(顺序可颠倒)
2 2
解析 (1)熟石灰与铵盐混合研磨会产生氨气,尿素不是铵盐,故与熟石灰混合研磨没有刺激
性气味;
(2)已知反应物和生成物及反应条件,只要根据化学方程式的书写规则书写即可,即CH+HO
4 2
CO+3H,注意由于反应物中有气体,生成物中的气体不标气体符号;
2
(3)可循环利用的物质是指在整个流程中既是反应物,又是生成物,或者尾气中的某些气体可
以分离出来继续被利用。合成氨的过程中氮气和氢气是反应物,用于在一定条件下相互反应
生成氨气,同时尾气中仍然含有没有反应的氮气和氢气,被分离出来后仍然能继续反应,故该
反应过程中能循环利用的物质是氮气和氢气。
26.答案 (1)各原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增
(2)金属 非金属
(3)Na+(或Mg2+或Al3+) O2-(或F-或N3-)
(4)NO HNO NH·HO NHNO(其他合理答案均可)
2 3 3 2 4 3
解析 (1)通过观察不难发现,第三周期各元素的原子核外电子层都是3层,即第三周期各元
素原子结构的共同点是各原子的电子层数相同;该周期中各元素原子核外电子排布的规律是
最外层电子数从1依次增加到8。
(2)第三周期前面是金属元素钠、镁、铝,中间是非金属元素硅、磷、硫、氯,最后是稀有气体元素氩,所以第三周期从左到右,由金属元素过渡到非金属元素,并以稀有气体元素结束。
(3)氖原子的核外有两个电子层,各层上电子数分别是2和8,与此相同的阳离子有钠离子、
镁离子、铝离子,阴离子有氟离子、氧离子等。
评析 本题考查的知识点有原子结构,元素周期表中元素的排布规律,离子符号的书写,酸、
碱、盐及氧化物的组成特点等,难度中等。
27.答案 (1)Cu CuSO
4
(2)4Al+3O 2AlO
2 2 3
(3)置换反应
(4)2CuO+C 2Cu+CO↑
2
解析 根据题意,由B元素在地壳中的含量位居第三,推出B是金属铝;由A是氧化物推出A
是氧化铝;由G为紫红色推出G可能是金属铜;再根据各物质之间的转化关系,能与金属铝发
生化学反应的两类物质可能是酸和盐,由于D是氧化物,所以C可能是酸,又因为C含有三种
元素,故C可能是稀硫酸;由①、②、③的基本反应类型相同,推出H是单质;由于I是氧化物,
且两种元素的质量比是3∶4,可知I可能是一氧化碳,D可能是氧化铜,E可能是硫酸铜,H是
单质碳。将各物质代入图中验证,可知正确。所以(1)G的化学式是Cu,E的化学式是CuSO;
4
(2)B A的化学方程式是4Al+3O 2AlO;(3)铝与硫酸、金属与盐、碳与氧化铜发生的
2 2 3
反应都是置换反应;(4)D是氧化铜,H是碳,两者反应的化学方程式是C+2CuO 2Cu+CO↑。
2
28.答案 【交流反思】
(1)在氯化氢气体中,氯化氢以分子形式存在,没有解离出氢离子,所以氯化氢气体不显酸性
(2)NaOH+HCl NaCl+HO
2
(3)红 (4)B
【拓展应用】
(1)①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率,所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸
的棉花一端
②NH+HCl NHCl
3 4
(2)设:理论上生成氯化氢气体的质量为x。
H+Cl 2HCl
2 2
2 2×36.5
100 g x
=
x=3 650 g
答:理论上生成氯化氢气体的质量是3 650 g。
解析 【交流反思】(1)酸性是氢离子的性质的体现,氯化氢气体不显酸性,说明氯化氢气体
中没有氢离子,即氯化氢气体是由分子构成的;
(2)氯化氢气体溶于水后形成盐酸,即变红的小花上有盐酸,喷足量的稀氢氧化钠溶液后两者
发生中和反应,生成盐和水,NaOH过量,化学方程式是HCl+NaOH NaCl+HO;
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(3)根据题意,实验Ⅲ中小花变红,可知紫甘蓝的汁液在酸性溶液中呈红色;
(4)碳酸钠属于碳酸盐,能与酸性物质反应,氯化氢气体不能与碳酸钠反应,说明氯化氢气体
不显酸性,故选择B。
【拓展应用】(1)浓氨水与浓盐酸都有挥发性,并且挥发出的氨气和氯化氢气体反应生成氯化
铵固体,故能看到白烟。①白烟靠近浓盐酸一端,说明氯化氢分子运动速率比氨分子慢;②氨气与氯化氢气体反应的化学方程式是NH+HCl NHCl 。
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