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2015 年安徽省初中毕业学业考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Fe—56
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列生产、生活中的变化,属于化学变化的是( )
2.2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”,核心是倡导良好的消费习惯。小
明的下列做法符合这一主题的是( )
A.去超市购物,用布质购物袋
B.网上购买大量闲置物品
C.节假日随父母出游,经常开私家车
D.外出就餐,超量点菜
3.学校食堂提供了下列5种食物:
小亮为自己安排的午餐食谱中,较合理的是( )
A.①②③ B.①③⑤ C.①④⑤ D.③④⑤
4.重铬酸钾(K Cr O )可用于测定酒驾中的酒精(C H OH)含量。下列说法正确的是( )
2 2 7 2 5
A.K Cr O 中铬元素的化合价为+7
2 2 7
B.K Cr O 属于氧化物
2 2 7
C.C H OH的相对分子质量为46
2 5
D.C H OH中C、H、O的原子个数比为2∶5∶1
2 5
5.钒被誉为“合金的维生素”,钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是( )
A.属于非金属元素 B.原子序数为23
C.原子核外电子数为28 D.相对原子质量为50.94 g
6.“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水
的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是( )
A.它是混合物
B.它是一种不同于水的新物质
C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
7.下列实验操作符合安全要求的是( )
8.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,有关叙述错误的是( )
A.该反应是置换反应 B.图中单质的化学式为N
2
C.反应后分子总数减少 D.该装置可净化汽车尾气
9.研究和学习化学,有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是( )
选 项 方 法 示 例
A 实验法 用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B 分类法 根据组成物质的元素种类,将纯净物分为单质和化合物
C 归纳法 根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质,归纳出酸的通性
D 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应,推测金属铜也能与稀盐酸反应
10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t ℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等
1
D.t ℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
2
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求。如图是一款自行车的示
意图。(1)所标物质中,属于有机合成材料的是 (填一种即可,下同);属于合金的是 ;
含有的金属元素是 。
(2)车架表面刷油漆主要是为了防锈,其原理是 ;请再提出一条可延长自行
车使用寿命的建议 。
(3)当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可作为健身工具。由此你对化学与人类
生活的关系有何感想? 。
12.(5分)通过近一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回
答问题:
(1)仪器①的名称是 ,利用A装置可制取的气体有H 、O 和 。
2 2
(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。
①用排水法收集氢气,可在B装置中装满水后,使氢气从 口进入(填“a”或“b”);
②若要得到干燥的氢气,可在B装置中加入 ,气体应从 口进入(填“a”或
“b”)。
13.(7分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式为 ,反应②的基本反应类型为
。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a的名称是 ,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
。
(4)写出NH Cl的一种用途 。
4
14.(9分)为比较相同浓度的FeCl 溶液和CuSO 溶液对H O 分解的催化效果,某研究小组
3 4 2 2
进行了如下探究:(1)请写出H O 分解的化学方程式 。
2 2
【定性探究】
(2)如图甲,可通过观察 ,来定性比较两者的催化效果。
【定量探究】
(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是
。要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气
体所需的 。
【深入探究】
(4)在FeCl 溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?
3
猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;
猜想2: 起催化作用;
猜想3: 起催化作用;
……
请设计实验,验证猜想1
实验操作 实验现象及结论
15.(7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我
(“ 同 意 ” 或 “ 不 同 意 ” ) 小 明 的 观 点 , 因 为
。
(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg N )固体;
3 2
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为Mg N
3 2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作 实验现象及结论【反思与交流】空气中N 的含量远大于O 的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多
2 2
于Mg N ,为什么呢?请给出合理的解释 。
3 2
[注意:若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H ,实验现象如下:
2
实验序号 实验1 实验2 实验3
与镁条反应
NH Cl NaCl Na SO H O
的溶液 4 2 4 2
有大量 有较多 有少量
实验现象 气泡极少
气泡产生 气泡产生 气泡产生
加热后,实 气泡明显增多可闻到
气泡增多 气泡增多 气泡增多
验现象 氨味
上表中,用水进行实验的目的是 。
根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):①
;② ;
③ 。
三、本大题共6分。
16.(6分)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定
质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3 g H ,剩余固体质量为0.1 g。
2
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
答案全解全析：
1.C 有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化。A项,冰雪由
固态融化为液态水,只是状态发生改变,没有新物质生成,故属于物理变化;B项,水的净化过程
中没有新物质生成,故属于物理变化;C项,燃料燃烧时有新物质生成,故属于化学变化;D项,风
力发电过程中没有新物质生成,故属于物理变化。因此,本题答案为C。
2.A A项,购物时,用布质购物袋,减少了塑料袋的消耗与使用,从而减少了白色污染,故符合
该主题;B项,网上购买大量闲置物品属于浪费现象,故不符合该主题;C项,相对于坐公共汽车
来说,开私家车会消耗更多的能源,故不符合该主题;D项,超量点菜,会造成浪费,故不符合该
主题。
3.B 合理的午餐应含有六大营养素:糖类、蛋白质、维生素、油脂、水和无机盐。①、②中均富
含维生素,③中富含糖类,④、⑤中均富含蛋白质,因此选用食物时,富含糖类的③是必选食
物,①、②至少选一种,④、⑤至少选一种,故此题选B。
4.C 本题考查化学式的意义及简单计算。A项,K Cr O 中K为+1价,O为-2价,设Cr的化合
2 2 7
价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0可得,(+1)×2+2x+(-2)×7=0,x=+6,
则Cr为+6价,故A错误;B项,氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,而
K Cr O 中除了O元素外,还有K和Cr两种元素,因此不属于氧化物,故B错误;C项,C H OH
2 2 7 2 5的相对分子质量为12×2+1×6+16=46,故C正确;D项,C H OH中C、H、O的原子个数比为
2 5
2∶6∶1,故D错误。
5.B 钒字有“钅”旁,属于金属元素,故A错误;元素周期表的每一小格中左上角的数字表示原
子序数,由题图可知,钒的原子序数为23,故B正确;在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,
因此钒的核外电子数为23,故C错误;相对原子质量的单位是1,通常省略不写,故D错误。
6.C 根据题意可知,“超临界水”是水的另一种存在状态,与普通水一样由水分子构成,所以属
于纯净物,化学式为H O,它的一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成,故A、B、D均错误;
2
任何分子间都是有间隔的,故C正确。
7.D 氢气是可燃性气体,点燃前需先验纯,否则可能发生爆炸,故A错误;闻气体气味时,要用
手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘入鼻孔,不能把鼻孔凑到容器口直接去闻气体气味,
故B错误;加热后的蒸发皿很烫,不可以直接用手移取,需要用坩埚钳夹取,故C错误;稀释浓
硫酸时,要将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D正确。
8.A 根据微观示意图可知,该反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO +N ,不符合置换
2 2
反应的特点,故A错误;图中单质的化学式为N ,故B正确;反应前有4个分子,反应后有3个
2
分子,反应后分子总数减少,故C正确;尾气中的CO和NO是有毒的,反应后的CO 和N 是无
2 2
毒无害的,故D正确。
评析 本题借助化学反应的微观示意图,考查学生认识和识别宏观物质的能力;认真读图识图,
认清每个图形所代表的物质及含义,并能根据微观示意图写出化学方程式,是解决此类问题的
关键。
9.D 根据金属活动性顺序可知,金属铝的活动性大于氢,所以能与稀盐酸反应,而金属铜的活
动性小于氢,所以不能与稀盐酸反应,故D错误。
10.B A项,物质的溶解度受温度影响,因此比较物质的溶解度大小时应指明温度或温度范围,
故该项错误;B项,从题图中可以看出,甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大,故该项正
确;C项,t ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,其饱和溶液中溶质质量分数相等,故该项错
1
误;D 项,t ℃时,甲物质的溶解度为 50 g,则其饱和溶液溶质质量分数为
2
×100%≈33.3%,故该项错误。
失分警示 本题易错选C,原因是审题时忽略了溶液是否饱和,当溶解度曲线相交于一点时,
对应温度下的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
11.答案 (6分)(1)塑料(或橡胶) 钢(或不锈钢) Fe(或Cr、Ni,填元素名称也给分)
(2)隔绝空气和水 不用时擦拭干净,停放在干燥通风处(从金属的防腐角度回答,合理即可)
(3)化学材料的发展,提高了人类生活质量(其他合理答案均给分)
解析 (1)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等;金属和合金均属于金属材料。(2)铁与
水和氧气同时接触时易生锈,防锈就是使铁与水、氧气隔绝;保持铁制品的洁净和干燥及在铁
的表面涂上一层保护膜等是生活中主要的防锈措施,因此自行车不用时应擦拭干净,存放在干
燥通风处以延长使用寿命。(3)化学材料促进了社会的发展,提高了人类的生活质量及生活品
位。
失分警示 本题第(3)问容易失分,原因是语言表达不准确、描述抓不住要点等。解答这类问
题时要紧扣题意,抓住问题的关键,篇幅不可过长。
12.答案 (5分)(1)锥形瓶 CO
2
(2)①a ②浓H SO b
2 4解析 (1)仪器①是锥形瓶,A装置是“固液常温型”气体发生装置,适合实验室制取H 、O 和
2 2
CO 等气体。(2)B装置是“万能瓶”装置,具有多种功能,当用排水法收集气体时,要短进长出;如
2
果用于洗气或干燥,则要长进短出。干燥氢气时可用浓硫酸。
13.答案 (7分)(1)CaCO CaO+CO ↑ 分解反应
3 2
(2)物理 (3)过滤 漏斗
(4)用作化肥(其他合理答案均给分)
解析 (1)反应①是高温煅烧贝壳(主要成分为碳酸钙),生成物是氧化钙和二氧化碳;反应②的
化学方程式是2NaHCO Na CO +CO ↑+H O,属于分解反应。(2)工业上分离液态空气时
3 2 3 2 2
没有生成新物质,属于物理变化。(3)操作a是为了分离NaHCO 固体和NH Cl溶液,因此是过
3 4
滤操作。(4)NH Cl中含有氮元素,因此可用作氮肥。
4
评析 本题以侯氏制碱法的模拟流程图为载体,考查学生的读图、识图能力及对化学知识的
检索与应用能力;熟悉有关反应的化学方程式、物质的变化与用途及过滤操作的适用范围等
是答题关键,难度不大。
14.答案 (9分)(1)2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
(2)两试管中产生气泡的快慢
(3)关闭分液漏斗的活塞(此点不作要求),将注射器活塞向外拉出一段,一会儿后看其是否回到
原位。若回到原位,则气密性良好(其他合理答案均给分) 时间
(4)氯离子(Cl-) 水分子(H O)(其他合理答案均给分)
2
实验操作 实验现象及结论
取两支试管,各加入2 mL 5%的H O 溶液,再 若加FeCl 溶液的试管中产生气泡更快,则
2 2 3
分别加入同浓度、同体积的FeCl 和HCl溶 猜想1成立;否则,不能证明猜想1成立(需
3
液,观察现象 进一步探究)
(其他合理答案均给分)
解析 (1)过氧化氢溶液在有催化剂的条件下迅速分解放出氧气,化学方程式为2H O
2 2
2H O+O ↑。(2)判断催化剂的催化效果,就是看加入催化剂后反应速率的快慢。可根据两试
2 2
管中产生气泡的快慢进行判断。(3)要定量比较FeCl 溶液和CuSO 溶液对H O 分解的催化
3 4 2 2
效果,可测量生成等体积气体所需的时间,时间越短,催化效果越好。(4)设计实验时,要注意控
制对比实验中的变量,以确保实验结果的准确性。
15.答案 (7分)(1)2Mg+O 2MgO
2
(2)不同意 任何反应都符合质量守恒定律,该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参
加了反应
(3)
实验操作 实验现象及结论
取燃烧后的产物于试管中,加少量水,再将湿润的红色 若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝
石蕊试纸放于试管口,观察现象 的气体,说明燃烧产物中含Mg N
3 2
O 比N 活泼(其他合理答案均给分)
2 2
(4)对照实验(或空白实验)(1分)
①加热时,各组反应均加快。原因是升高温度反应加快
②加热时,实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H 生成,还有NH 逸出
2 3③实验2比实验3反应快。原因是Cl-比S 的作用强
④实验1反应最快。原因是NH Cl溶液在反应过程中产生HCl,从而与Mg反应加快
4
⑤加热时,实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH Cl溶液反应加快,消耗HCl,促进
4
NH 逸出;而NH 的逸出,又促使盐酸浓度增大,最终导致反应明显加快
3 3
(以上5点,每答对一点给1分,共计3分;其他合理答案均给分)
解析 (1)根据镁在氧气中燃烧生成MgO可写出化学方程式。(2)任何化学反应都遵守质量
守恒定律。镁条与空气中的氧气发生反应生成氧化镁,生成的氧化镁的质量一定等于镁条和
参加反应的氧气的质量之和,因此氧化镁的质量大于镁条的质量。(3)镁不仅可以和空气中的
氧气反应,而且还可以和氮气反应,不过O 比N 活泼,因此得到氧化镁的质量较多;根据资料
2 2
③可设计实验验证生成物中含有氮化镁,思路:将生成物溶于水→气体逸出→用湿润的红色石
蕊试纸检验→该气体是氨气→证明含有氮化镁。(4)题表中,用水进行实验的目的是与其他盐
溶液进行对照。
评析 本题以镁条在空气中燃烧为载体,考查了如何探究物质的性质和变化规律,认真分析实
验现象、理解并能够应用质量守恒定律解释问题、学会猜想和利用资料提示设计实验方案是
解答此类试题的关键。难度较大。
16.答案 (6分)(1)解:设样品中所含铁的质量为x。
Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
56 2
x 0.3 g
=
x=8.4 g
(2)金的质量分数为: ×100%≈1.2%
答:样品中铁的质量为8.4 g,金的质量分数约为1.2%。
解析 根据金属活动性顺序知,Au 不能与 HCl 反应,Fe 和 HCl 发生反应:Fe+2HCl
FeCl +H ↑,已知 H 的质量为0.3 g,利用化学方程式求得铁的质量;剩余固体为金,进而求得
2 2 2
样品中金的质量分数。
