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2019年安徽省初中学业水平考试
(满分:60分 考试时间:物化共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧,其中涉及化学变化的是( )
2.我国是今年“世界环境日”活动主办国,保护环境,人人有责。下列做法错误的是( )
A.生活购物时,用布袋代替塑料袋
B.上班上学时,鼓励低碳出行
C.工作学习中,提倡纸张双面使用
D.农业生产中,禁止使用化肥
3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图,有关说法正确的是( )
A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高
C.铝的原子序数为13 D.铝的相对原子质量为26.98 g
4.生活中处处有化学,化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是( )
A.微量元素与人体健康无关
B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C.食用甲醛浸泡的食物,危害人体健康
D.为了自己和他人的健康,不要吸烟
5.下列实验操作正确的是( )
6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H N OCl),该物质是超高能材料,在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是( )
25 34 3
A.属于有机物B.由四种非金属元素组成
C.H N OCl中原子总数为62
25 34 3
D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1∶7∶8∶17
7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是( )
A.反应前后分子总数不变
B.反应前后原子种类发生变化
C.反应前后均为纯净物
D.该反应可以减少二氧化氮的排放
8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧,得到下列结论,其中不正确的是( )
A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,说明二氧化碳分子中有氧气
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,说明燃烧与物质本身性质有关
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关
D.燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)
9.学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是( )
A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
B.盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应
C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少
D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
10.压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是( )
温度/℃ 10 20 30 60
KNO 20.9 31.6 45.8 110
溶解度/g 3
NH 70 56 44.5 20
3
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20 ℃时,KNO 饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
3
C.60 ℃的KNO 饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出
3
D.NH 的溶解度与压强大小无关
3
二、本大题包括5小题,共34分。11.(5分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:
(1)图中所标物质,含有的金属元素是 (填1种即可),含有的有机合成材料是 。
(2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良性能,如: (写出1条即可)。
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈,即生成铜绿[Cu (OH) CO],这是铜与O、HO、 (填化学式)反应的产物。
2 2 3 2 2
(4)推广使用太阳能电池的意义是 (写出1点即可)。
12.(8分)下图是实验室中常见装置,回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)用装置A进行实验时,首先应 (填序号)。
①加药品 ②加热 ③检查装置气密性
(3)用装置A制取气体的不足之处是 。
(4)若要收集干燥的CO,可将含有水蒸气的CO 从装置B的 (填“m”或“n”)端导入,试剂X是 ;再用装置 (填“C”或“D”或“E”)收集。
2 2
(5)向集满CO 的集气瓶中加入澄清石灰水,反应的化学方程式为 。
2
13.(7分)Ba(NO ) 可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO 、BaSO、Fe O)可制取Ba(NO ),其部分流程如下:
3 2 3 3 2 3 3 2
(1)Ba(NO ) 中钡元素的化合价为 ;流程中所涉及的氧化物是 (填1种即可)。
3 2
(2)BaCO 与稀HNO 反应的反应类型是 ;写出Fe O 与稀HNO 反应的化学方程式: 。
3 3 2 3 3
(3)试剂Y为 (填序号)。
①BaCl 溶液 ②Ba(OH) 溶液 ③NaOH溶液
2 2
(4)从Ba(NO ) 溶液中析出Ba(NO ) 晶体的方法是 。
3 2 3 2
14.(7分)某兴趣小组对KClO 分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:
3编号 KClO 质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mL O 所需时间/s
3 2
实验1 5 — — 171
实验2 5 MnO
2
0.5 49
实验3 5 Fe
2
O
3
0.5 58
实验4 5 KCl 0.5 154
(1)设置实验1的目的是 。
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。
(3)写出KClO 分解的化学方程式: 。
3
(4)由实验1和实验4可知,KCl (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O,所需时间明显少于171 s,解释原因:
2
。
(5)要比较KClO 分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O 所需时间外,还可以测量相同时间内 。
3 2
15.(7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:铝比铜 (填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式: 。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:含有氯化镁
假设二:含有镁粉
假设三:含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水;
②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验:
编号 实验操作 实验现象
实验1 加入适量蒸馏水,搅拌 沉淀未见减少
实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解,没有气泡产生
[得出结论]由实验1可知,假设 不成立;由实验2可知,沉淀中不含 。假设三 (填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是
。
注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。结果见下表:
时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0
镁带溶解较快,
实验 镁带缓慢溶解,产生气泡速度减慢,溶液变浑
— 产生大量气泡,
现象 浊,烧杯底部有灰白色沉淀
无沉淀生成
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:
。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:
。
三、本大题共6分。
16.(6分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO +NH+H O NaHCO +NHCl,请计算:
2 3 2 3 4
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
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2019年安徽省初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C A B B D A A C
1.C 织布、耕田、灌溉过程中都没有新物质生成,属于物理变化;生火涉及物质的燃烧,有新物质生成,属于化学变化,故选C。
2.D 生活购物时,用布袋代替塑料袋,可以减少塑料制品的使用,减少“白色污染”,故A正确;上班上学时低碳出行,可以减少二氧化碳的排放,故B正确;纸张双面使用,可节约纸张,减少对森林的砍伐,故C正确;合理使用化肥能够提高粮食的产量,故D错
误。
3.C 碳原子的最外层电子数为4,铝原子的最外层电子数为3,最外层电子数不同,化学性质不同,故A错误;地壳中含量最高的元素是氧元素,故B错误;由铝元素的相关信息可知,铝的原子序数为13,故C正确;相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故
D错误。
4.A 有些微量元素如铁、锌、硒、碘等与人体健康关系密切,故A错误;新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素,故B正确;甲醛有毒,食用甲醛浸泡的食物,会危害人体健康,故C正确;吸烟有害健康,故D正确。
5.B 滴加液体时胶头滴管应竖直悬于试管口的正上方,不能接触试管内壁,故A错误;酒精灯要用火柴点燃,故B正确;用量筒量取液体,读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,故C错误;称量固体的质量时应“左物右码”,故D错误。
6.B 有机物中一定含有碳元素,全氮阴离子盐中不含碳元素,不属于有机物,故A错误;该物质由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成,故B正确;一个H N OCl分子中原子总数为63,故C错误;氢、氮、氧、氯的原子个数比为25∶34∶3∶1,故D错误。
25 34 3
7.D 根据微观示意图可知,分子个数发生改变,故A错误;根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变,故B错误;根据微观示意图可知,反应物中含有2种分子,生成物中含有3种分子,都属于混合物,故C错误;该反应中二氧化氮转化为无毒的
氮气,所以该反应可以减少二氧化氮的排放,故D正确。
8.A 镁条在二氧化碳中能燃烧,说明二氧化碳在一定条件下能支持燃烧,二氧化碳分子中不含氧气,故A错误;玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧,玻璃棒不是可燃物,火柴棒是可燃物,说明燃烧与物质本身性质有关,故B正确;蜡烛在氧气中比在空气中燃
烧更旺,说明燃烧与氧气的浓度有关,故C正确;燃烧是一种化学反应,需考虑两方面因素:反应物本身的性质和反应发生的条件,故D正确。
9.A 木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性,故A正确;盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,没有明显现象,故B错误;铁制品的锈蚀属于化学变化,根据质量守恒定律知,自然界中铁元素的质量不变,含量不变,故C错误;碳酸氢铵、尿素中都含
有氮元素,均属于氮肥,故D错误。31.6 g
10.C 根据表中数据可知,NH 的溶解度随温度升高而减小,故A错误;20 ℃时,KNO 的溶解度为31.6 g,其饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈24%,故B错误;根据表中数据可知,KNO 的溶解度随温度升高而增大,所以60 ℃的KNO 饱和溶
3 3 131.6 g 3 3
液降温至30 ℃,有晶体析出,故C正确;一定温度下,氨气的溶解度随压强的增大而增大,故D错误。
11. 答案 (5分)(1)铁(铝、铜等,写元素符号亦可) 塑料
(2)耐腐蚀(合理即可) (3)CO
2
(4)减缓化石能源的消耗(合理即可)
解析 (1)铜、铝、铁等元素都属于金属元素;塑料属于有机合成材料。(2)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能也更好。(3)根据质量守恒定律可判断反应物还包括空气中的CO。(4)推广使用太阳能电池可减少化石燃料的使
2
用,减缓化石能源的消耗,减少对环境的污染。
12. 答案 (8分)(1)锥形瓶 (2)③
(3)不能随时控制反应的发生和停止(合理即可)
(4)m 浓HSO E
2 4
(5)CO +Ca(OH) CaCO ↓+H O
2 2 3 2
解析 (1)仪器a是锥形瓶。(2)实验室制取气体时,加入药品前应先检查装置气密性。(3)装置A进行实验时不能随时控制反应的发生与停止。(4)收集干燥的CO,可将含有水蒸气的CO 从装置B的m端导入,用浓硫酸作干燥剂,再用向上排空气法收
2 2
集。(5)二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
13. 答案 (7分)(1)+2 Fe O(合理即可)
2 3
(2)复分解反应 Fe O+6HNO 2Fe(NO )+3H O
2 3 3 3 3 2
(3)②
(4)蒸发溶剂(合理即可)
解析 (1)Ba(NO ) 中钡元素的化合价为+2;流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳、水等。(2)BaCO 与HNO 反应生成Ba(NO )、CO、HO,属于复分解反应;Fe O 与HNO 反应的化学方程式为Fe O+6HNO 2Fe(NO )+3H O。(3)根据反应
3 2 3 3 3 2 2 2 2 3 3 2 3 3 3 3 2
物和生成物推出试剂Y是Ba(OH) 溶液。(4)从Ba(NO ) 溶液中析出Ba(NO ) 晶体的方法是蒸发溶剂。
2 3 2 3 2
14. 答案 (7分)(1)对照实验 (2)MnO
2
(3)2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
(4)有 随着反应的进行,生成的催化剂KCl越来越多(合理即可)
(5)收集的氧气体积(合理即可)
解析 (1)设置实验1的目的是与其他组实验进行对照。(2)收集50 mL O 所需时间越短,说明催化剂的催化效果越佳,由表中数据可知MnO 的催化效果最佳。(3)KClO 分解的化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑。(4)由表中数据可知,收集50 mL
2 2 3 3 2
O,加入0.5 g KCl比不加时所需时间短,说明KCl有催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O,所需时间明显少于171 s是因为氯酸钾分解生成了KCl,KCl有催化作用,加快了反应速率。(5)比较KClO 分解反应中不同催化剂的催化
2 2 3
效果,除了测量收集50 mL O 所需时间外,还可以测量相同时间内收集的氧气体积。
2
15. 答案 (7分)(1)强 Mg+2HCl MgCl +H ↑
2 2
(2)一 镁粉 可能成立 滤纸条变红
(3)①溶液pH逐渐增大,最后呈碱性;反应前期pH变化较快,反应后期pH变化较慢,最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大,反应较快,随着反应的进行盐酸逐渐被消耗,但镁在溶液中继续缓慢反应,生成碱性物质,最后反应完成
②猜想:金属镁过量。设计实验:取两只烧杯,各加入等量的稀盐酸,分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带,观察现象,如果前者无沉淀而后者有沉淀,证明猜想成立(合理即可)
解析 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl MgCl +H ↑。(2)氯化镁易溶于水,加入适量蒸馏水,搅拌,沉淀未见减少,说明灰白色沉淀中不含氯化镁,所以假设一不成立;加入适量稀盐酸,沉淀全部溶解,没有气泡产生,说明沉淀中不含镁粉;假设
2 2
三可能成立。碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体,氯化氢气体溶于水呈酸性,紫色石蕊溶液遇酸变红色,所以预期的实验现象是滤纸条变红。
14
16. 答案 (6分)解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数: ×100%≈26.2%
53.5
(2)设理论上需要氯化钠的质量为x。
NaCl+CO +NH+H O NaHCO +NHCl
2 3 2 3 4
58.5 84
x 8.4 t
58.5 x
= x=5.85 t
84 8.4 t
答:略。
