年初中学业水平考试
相对原子质量:H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cu 64
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。
1.运动型功能饮料含有下列营养素,其中主要用于补充能量的是( )
A.葡萄糖 B.维生素
C.水 D.无机盐
2.全硼富勒烯团簇(B )的分子结构像中国红灯笼(如图)。B 属于( )
40 40
A.单质 B.氧化物
C.酸 D.盐
3.“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是( )
A.NH HCO B.KCl
4 3
C.(NH)HPO D.CO(NH )
4 2 4 2 2
4.大蒜素(C H SO)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法,错误的是( )
6 10 2
A.氢元素的质量分数最大
B.由4种元素组成
C.一个分子由19个原子构成
D.属于有机化合物
5.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作,正确的是( )
6.据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密
电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是( )A.能与盐酸反应产生氢气
B.在空气中容易锈蚀
C.能与硫酸亚铁发生置换反应
D.具有良好的导电性
7.抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是( )
A.高温消毒餐具,使病毒在高温下失去活性
B.使用医用酒精消毒要远离火源,因为酒精有可燃性
C.将酒精加工成免洗消毒凝胶,使酒精分子停止运动而不挥发
D.测定新冠病毒的组成和结构,有助于研发治疗新冠肺炎的药物
8.下列实验方案不能达到目的的是( )
实验方案
用活性炭吸附
取样,分别加入肥皂水,振荡
加入过量的铁屑充分反应,过滤
取样,滴加酚酞溶液
9.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素,使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,分
别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO 的浓度从0~8%为研究
2
对象,下列实验结果的分析,错误的是( )
①、③为研磨成粉末状钙片
②、④为片状钙片
A.对比①③,温度越高,反应速率越快
B.对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢
C.对比③④,反应物接触面积越大,反应速率越快
D.对比①②③④,④的反应速率最慢
10.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲 乙 丙。在不断搅拌下,往装有甲
溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①、②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液
体越浑浊,透光强度越小),结果如图。下列分析错误的是( )
A.乙难溶于水B.甲可能是NaOH
C.QM段对应反应②
D.E、F对应的液体组成不同
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11.(10分)“嫦娥五号”月球采样返回,“天问一号”成功抵达火星,标志着我国航天事业取得突
破性进展。
(1)月壤含CaAl Si O 以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
2 2 8
①CaAl Si O 中,Si、O两种元素的质量比为 。
2 2 8
②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3,则其中子数
为 、核外电子数为 。
(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水,可利用光催化分解水技术得到氧气,
对人类在月球上活动意义重大,该反应的化学方程式为 。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
其他
0.13 0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气,可采用的化学方法是
。
②若为满足人类未来在火星上生活,下列研究设想不合理的是 (填标号)。
A.将CO 转化为O,提高O 含量
2 2 2
B.将CO 分解转化为N,提高N 含量
2 2 2
C.寻找水的存在和开发水循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属
12.(8分)钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪,中国已广泛利
用铁矿石与木炭生产生铁,并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度;公元前2世纪,中国人发
明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO ),其中磷元素的化合价为 。
4
②生铁生产过程中,一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为
。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ,获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。
13.(9分)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景,其过程为“烧草为灰,布在滩场,
然后以海水渍之,俟晒结浮白,扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程,化学上称之为 。
(2)经过多次“扫而复淋”,提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%),用
于煎炼海盐。
①1 000 g“上等卤水”蒸干后,可得氯化钠的质量约为 g。
②从燃料利用角度分析,用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是
。
③将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出,所得溶液的组成为150 g溶液中含水
100 g、NaCl 39.8 g、MgCl 7.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ℃,有
2
g NaCl析出(溶解度见下表)。此时, (填“有”或“没有”)MgCl 析出,原因是
2
。
100
39.8
73.0
14.(9分)为解决能源与环境问题,有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为
。
(2)反应②属于 (填基本反应类型)。
(3)反应④中,参加反应的CO 和生成的CH 的分子数目之比为 。
2 4
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂,催化过程微观示意图如图。该过程的中间
产物 (填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CHOH)和水。
3(5)该技术路线有利于实现 (填标号)。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
15.(8分)为方便推测某些复杂物质的化学性质,可将其化学式改用常见物质的化学式表示。
如碱式碳酸铜[Cu (OH) CO]可改写为Cu(OH) ·CuCO,推测其兼具Cu(OH) 和CuCO 的化学
2 2 3 2 3 2 3
性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg (OH) CO]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
2 2 3
①参照上述方法,碱式碳酸镁的化学式可改写为 。
②该物质兼具 (填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg(OH) CO 2X+HO+CO↑,X的化学式为 。
2 2 3 2 2
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2NaCO·3HO)。将过碳酸钠溶解于热
2 3 2 2
水中,有大量气泡产生,其原因是 ;当不再产生气泡后,往溶液中加入足量
澄清石灰水,反应的化学方程式为 。
16.(8分)下列装置常用于实验室制取气体。
甲
乙
(1)仪器①的名称是 。
(2)用装置甲制取氧气,采用该收集方法的依据是 。 用收集的氧气做铁
丝燃烧实验,应预先在集气瓶中加入少量的 。
(3)用装置乙制取气体,实验结束时,为防止水槽里的水倒吸,应采取的操作是
。
(4)在加热条件下,用醋酸钠(CHCOONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷,同时
3
生成碳酸钠,应选用的装置是 (填“甲”或“乙”),反应的化学方程式为
。
17.(12分)已知:H +CuO Cu+H O。有文献报道:在氢气还原氧化铜的一些实验中,得到的
2 2
固体产物是铜和氧化亚铜(Cu O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得
2
到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ.设计如图实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。(1)制取氢气的化学方程式为 。
(2)氧化钙的作用是 。
(3)取反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到
,证明固体产物有Cu O。
2
Ⅱ.探究反应生成Cu O的变化情况。
2
称取若干份质量均为0.600 0 g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得
固体中Cu O的质量(m),结果如图。
2
(4)由图可知,在氢气还原氧化铜反应过程中,Cu O质量的变化趋势是 。
2
(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu O,应采取的措施是 。
2
Ⅲ.探究反应生成Cu O的原因。
2
为解释实验结果,兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设:
假设1.经历2CuO+H Cu O+HO、H+Cu O 2Cu+H O两个反应,且在同一条件下
2 2 2 2 2 2
两个反应同时进行。
假设2.经历CuO+H Cu+H O、Cu+CuO Cu O、H+Cu O 2Cu+H O三个反应。
2 2 2 2 2 2
(6)结合探究Ⅱ结果计算分析,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是
。
(7)若要确认“假设2”是否合理,在探究Ⅱ的基础上,还需进行的实验是 。
18.(6分)“7150灭火剂”(C HB O,相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时,立
3 9 3 6
即发生燃烧反应:2C HB O+9O 3B O+9H O+6CO。反应能很快耗尽金属物品附近的
3 9 3 6 2 2 3 2 2
氧气,生成的玻璃状B O 覆盖在金属物品表面而隔绝空气,从而有效灭火。若充分燃烧348 g
2 3
“7150灭火剂”,会消耗常温下的氧气多少升?(常温下氧气密度约为1.4 g·L-1,结果保留一位
小数)7 福建省2021年初中学业水平考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A C A D D C D B B
一、选择题
1.A 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,为人体组织提供营养,是人体可以直接利用的
用于补充能量的营养素,A正确;维生素在人体内需要量很少,多数在人体内不能合成,但它们
可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用,B错误;水是人体内输送营养
和代谢产物最重要的溶剂,但水不能用于补充能量,C错误;有些无机盐是构成人体组织的重
要材料,有些能够调节人体的新陈代谢,促进身体健康等,但无机盐不能用于补充能量,D错误。
2.A B 分子由同一种原子构成,故B 是单质。
40 40
3.C 同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的营养元素的化肥属于复合肥料。
(NH )HPO 中含有氮、磷两种营养元素,属于复合肥料。
4 2 4
4.A 由大蒜素的化学式C H SO可知,大蒜素中含C、H、S、O 4种元素,是有机化合物;一
6 10 2
个大蒜素分子由19个原子构成,大蒜素中碳、氢、硫、氧元素的质量比为
(12×6)∶(1×10)∶(32×2)∶16=36∶5∶32∶8,其中氢元素所占的质量分数最小,A错误。
5.D 应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌以使热量及时扩散,A错误;
用pH试纸测定稀硫酸的pH时,应将pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH试
纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比读出pH,B错误;倾倒稀硫酸时,瓶塞要倒立放置,
同时试剂瓶口要紧挨试管口,C错误;滴加稀硫酸时,胶头滴管要垂直悬空在试管口的正上
方,D正确。
6.D 由文献报道可知,铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,由此可知铜纳米颗粒
的化学性质不活泼,在空气中不容易锈蚀;铜在金属活动性顺序中排在铁、氢的后面,不能与
硫酸亚铁、盐酸发生反应。铜具有优良的导电性,其导电能力仅次于银,则铜纳米颗粒可替代
黄金做精密电子元器件,故选D。
7.C 构成病毒的成分有蛋白质,蛋白质在高温下容易变性失去活性,A正确;酒精具有可燃性,
使用时应远离火源,避免发生危险,B正确;将酒精加工成免洗消毒凝胶时,酒精分子还在不断
地运动,但运动速率减小,C错误;测定新冠病毒的组成和结构有利于研究和了解新冠病毒,这
有助于研发治疗新冠肺炎的药物,D正确。
8.D 活性炭具有吸附性,可用于除去水中的异味和色素,A正确;取水样加入肥皂水,振荡,如
果泡沫很少且有大量浮渣,说明是硬水,反之,是软水,所以用肥皂水可以鉴别硬水和软水,B正
确;铁比铜活泼,所以往混有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入过量的铁屑,铁和氯化铜反应置换
出铜(Fe+CuCl FeCl +Cu),充分反应后过滤即可得氯化亚铁溶液,C正确;氢氧化钠久置后
2 2
会跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性,都能使酚酞溶
液变红,所以不能用酚酞溶液来检验氢氧化钠是否变质,D错误。
9.B ①③除了温度不同,其他实验条件(如都是研磨成粉末状的钙片等)完全一致,从题图中
曲线的变化可以看出,温度越高,反应速率越快,A正确;②③两条曲线对应实验的反应温度不
同,反应物接触面积也不同,所以无法判断反应速率与反应物接触面积的关系,B错误;③④曲
线对应实验的温度相同,但在相同时间内粉末状钙片反应生成二氧化碳的浓度比片状钙片大,
故反应物接触面积越大,反应速率越快,C正确;由题图可知,单位时间内,④曲线对应实验的二
氧化碳浓度变化最小,故④的反应速率最慢,D正确。
10.B 由题图可知,容器中液体的透光强度在Q点接近于零,故可判断甲和稀盐酸反应生成的
乙难溶于水,A正确;由于氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠易溶于水,容器中液体的透光
强度不会下降至接近于零,故甲不可能是氢氧化钠,B错误;由于容器中液体的透光强度先下
降至接近于零,后又增大,而容器中依次发生反应①②,故PQ段对应反应①,QM段对应反应②,C正确;E点对应的液体中有未反应完的甲和生成的乙,F点对应的液体中含有乙和生成的丙,
所以E和F对应的液体组成不同,D正确。
二、非选择题
11.答案 (1)①7∶16 ②1 2
(2)2H O 2H↑+O ↑
2 2 2
(3)①分别伸入燃着的木条,观察木条是否熄灭 ②B
解析 (1)①CaAl Si O 中,硅、氧元素的质量比为(28×2)∶(16×8)=7∶16。②由氦在元素周期表
2 2 8
中的信息可知,氦原子的质子数=原子序数=2,而氦-3原子的质子数与中子数之和为3,故氦-3
的中子数为3-2=1,核外电子数=质子数=2。
(2)月球上的水在光照和催化剂的作用下分解生成氧气和氢气,即2HO 2H↑+O ↑。
2 2 2
(3)①火星低层大气中的主要成分是二氧化碳,体积分数为95.32%,而地球空气中二氧化碳体
积分数约为0.03%,故要用化学方法鉴别这两种气体时,可以向瓶中分别伸入燃着的木条,观察
木条是否熄灭,或者分别注入澄清石灰水,观察石灰水变浑浊的程度等。②在化学变化过程中,
元素的种类不会发生变化,二氧化碳中只含碳元素和氧元素,不能转化成氮气,B错误。
12.答案 (1)①+5 ②Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
③含碳量
(2)①化学变化 ②隔绝水和氧气
解析 (1)①磷酸铁中铁元素为+3价,氧元素为-2价,故磷元素的化合价为+5。②一氧化碳和
氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,即3CO+Fe O 2Fe+3CO 。③炼钢过程中充入
2 3 2
的氧气可与生铁中的碳反应生成二氧化碳,以此来降低生铁中的含碳量,获得含碳量更低、性
能更好的钢。(2)①对钢铁制品进行“发蓝”处理,使钢铁制品表面生成一层致密的氧化膜,
即单质铁变成铁的氧化物,发生化学变化。②钢铁生锈是铁和空气中的氧气、水作用的结果,
若在钢铁表面形成一层致密的氧化膜,可以使钢铁与空气中的水和氧气隔绝而达到防止钢铁
锈蚀的目的。
13.答案 (1)蒸发结晶
(2)①150 ②生产等量的海盐,后者消耗燃料更多 ③3.8 没有 20 ℃时溶液中的氯化镁
未达到饱和状态
解析 (1)海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程即蒸发结晶的过程。(2)①“上
等卤水”中氯化钠的质量分数约为15%,故1 000 g“上等卤水”蒸干后可得氯化钠约150
g(即1 000 g×15%=150 g)。②由于海水中氯化钠的质量分数很小,生产等量的海盐时,用海
水煎炼需要消耗更多的燃料,所以不直接用煎炼海水的办法来获得海盐。③150 g“上等卤
水”中含水100 g、含氯化钠39.8 g,温度降至20 ℃时,氯化钠的溶解度降为36.0 g,则多余
的3.8 g氯化钠会结晶析出;20 ℃时氯化镁的溶解度是54.8 g,而150 g溶液中含100 g水、
7.65 g氯化镁,还没有达到饱和状态,故没有氯化镁析出。
14.答案 (1)CH +2O CO+2H O
4 2 2 2
(2)分解反应 (3)1∶1 (4)CO (5)AB
解析 (1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,即CH+2O CO+2H O。(2)反应②是碳酸氢
4 2 2 2
钾受热分解生成碳酸钾、水和二氧化碳,属于分解反应。(3)反应④中二氧化碳和氢气在催化
剂的作用下生成甲烷和水,即CO+4H CH+2H O,故二氧化碳和甲烷的分子数目之比
2 2 4 2
为1∶1。(4)由催化过程的微观示意图可知,在催化剂的作用下,二氧化碳分子分解成一氧化碳
分子和氧原子,氢分子分解成氢原子,故中间产物是CO、氧原子、氢原子。(5)该技术路线可
将二氧化碳转化成甲烷、甲醇,减少了碳排放,同时,甲烷和甲醇燃烧又释放出二氧化碳,故有
利于实现碳循环,A、B正确。
15.答案 (1)①Mg(OH) ·MgCO ②碱 ③MgO
2 3
(2)H O 分解产生气体 NaCO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH
2 2 2 3 2 3解析 (1)①碱式碳酸镁可以表示为Mg(OH) ·MgCO 。②氢氧化镁是碱,碳酸镁是盐,所以碱
2 3
式碳酸镁兼具碱和碳酸盐的化学性质。③根据化学反应前后原子的种类、数目不变,可以推
出X的化学式是MgO。(2)过碳酸钠溶解于热水中时,其中的过氧化氢受热分解生成氧气,所
以有大量气泡产生;当不再产生气泡时,过氧化氢已完全反应,溶液中的溶质主要是碳酸钠,所
以往溶液中加入澄清石灰水后,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,即
NaCO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH。
2 3 2 3
16.答案 (1)长颈漏斗
(2)氧气密度比空气大 水(或细沙)
(3)先把导管移出水面,再熄灭酒精灯
(4)乙 CHCOONa+NaOH NaCO+CH ↑
3 2 3 4
解析 (2)氧气的密度比空气大,故可用向上排空气法收集氧气。为了避免铁丝燃烧时灼热的
生成物溅落下来,使集气瓶底破裂,需预先在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙。(3)酒精
灯撤走时,试管内的温度会下降,试管内的气体热胀冷缩,压强会变小,可能导致水槽中的水倒
吸入试管中使试管破裂。为避免这一情况发生,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。(4)该
反应是“固+固 气”,选用固体加热型发生装置,因此选乙。醋酸钠和氢氧化钠在加热条
件下反应生成甲烷和碳酸钠,即CHCOONa+NaOH NaCO+CH ↑。
3 2 3 4
17.答案 (1)Zn+H SO ZnSO+H ↑
2 4 4 2
(2)干燥氢气(或吸收水蒸气)
(3)无色溶液变为蓝色
(4)先增大后减小
(5)确保加热条件下通氢气时间足够长
(6)若分步进行,Cu O的最大质量应为0.540 0 g,不是0.321 8 g
2
(7)隔绝空气加热Cu和CuO混合物,将所得固体放入烧杯,再加氨水并搅拌,观察溶液是否变
蓝
解析 (1)由装置图可知制取氢气用稀硫酸和锌反应,反应的化学方程式为Zn+H SO
2 4
ZnSO+H ↑。(2)从溶液中逸出的氢气中混有水蒸气,所以氧化钙的作用是吸收水蒸气,干燥氢
4 2
气。(3)由文献报道可知,氧化亚铜固体在空气中溶于氨水可得到蓝色溶液,故若观察到溶液
由无色变为蓝色,即可证明固体产物中有氧化亚铜。(4)由题图可知,前5分钟氧化亚铜的质
量逐渐增大至最大值,之后逐渐减少。(5)由氧化亚铜的质量随时间变化图可知,要确保氢气
还原氧化铜的固体产物中不含氧化亚铜,就要确保加热条件下通氢气的时间足够长,将产生的
氧化亚铜全部还原成铜。(6)若反应分步进行,通过化学方程式计算可得0.600 0 g CuO反应
生成的氧化亚铜的质量为0.540 0 g,不是0.321 8 g。计算过程如下:
若分步进行,设第一步反应生成的Cu O的质量为x。
2
2CuO+H Cu O+HO
2 2 2
160 144
0.600 0 g x
160 0.600 0 g
= x=0.540 0 g。
144 x
(7)对比假设1和假设2发现,假设2中多了一步反应,故在探究Ⅱ基础上探究反应Cu+CuO
Cu O是否能发生即可,具体操作为隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物,然后将所得固体
2
放入烧杯,再加氨水并搅拌,观察溶液是否变蓝。
18.答案 解:设消耗氧气的质量为x。
2C HB O+9O 3B O+9H O+6CO
3 9 3 6 2 2 3 2 2348 288
348 g x
348 348 g
= x=288 g
288 x
288 g
氧气的体积= ≈205.7 L
1.4 g·L-1
答:消耗常温下205.7 L的氧气。
解析 每消耗348份质量的“7150灭火剂”就会消耗288份质量的氧气,所以充分燃烧348
g “7150灭火剂”就会消耗288 g氧气,进而根据氧气的密度计算所消耗氧气的体积。
