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绝密★启用前
普通高等学校招生全国统一考试模拟
化 学
姓名 _____________ 准考证号 _______________________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必粘贴条形码，并将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题
卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答。在本试题卷或草稿
纸上的作答一律无效。考试结束时，只需要上交答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe
56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137 W 184
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要
求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按物质组成分类，F- …H
3
O+属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2．下列说法不正确的是
A．基态Cr原子的价层电子轨道式：
B．N、N 、N、N 互为同素异形体
2 4
C．N，N－二甲基甲酰胺：
D．共价化合物Al Cl 中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式：
2 6
3．下列说法不正确的是
A．质谱法可用来测定物质的部分结构信息
B．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的谷物，有比较黏的口感
C．肽链通过肽键中的氧原子与氢原子之间存在的氢键作用形成蛋白质的二级结构
D．顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，且硫化交联的程度越大，弹性和强度越好
4．利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 ，已知
，下列说法不正确的是
A．氧化剂与还原剂之比为
B． 的空间构型为角形
C．每生成 ，有 电子参与反应D．当 与 的比值为 时，反应所得的 的纯度最高
5．羟胺( )是一种重要的物质，下面有关羟胺的说法中，错误的是
A．因为羟胺可以与醛或酮反应生成肟，并且能与烷基化试剂发生反应，因此羟胺应属于一种有机物
B．羟胺可以与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为：
C．羟胺属于一种亲核试剂，可以与金属原子之间形成配位键，羟胺中N原子与O原子都能进行配位
D．羟胺的碱性比氨更弱，这是因为羟基氧的电负性比氢更大
6．压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法正确的是
① ② ③ ④
A．装置①用于喷泉实验，挤压胶头滴管进水，即可看到喷泉现象
B．装置②用于 的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现
自动化控制
C．装置③是减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点
D．装置④叫蒸发装置，一般用于固液分离
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．向 溶液中滴加 溶液至 恰好完全沉淀：
B．向 溶液中通入足量 ：
C．苯甲醛与新制的 共热：
D．将少量 溶液滴入 溶液中：
8．K[Fe(C O ]·3HO为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC O 制备，流程如下：
3 2 4)3 2 2 4
已知：FeC O+3H O+6K C O=4K [Fe(C O)]+2Fe(OH) ↓。
2 4 2 2 2 2 4 3 2 4 3 3
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO 溶液替代HO
4 2 2
B．步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的HO
2 2
C．步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度
D．可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有 未被氧化9．已知W、X、Y和Z为前四周期元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，X、Y位于
同一主族，Z的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应， 分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映
体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法不正确的是
A．W、X、Y、Z的电负性大小：X>Y>W>Z
B． 和 之间存在不同的作用力
C．700℃左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应
D．1200℃时固体成分为
10．1987年的诺贝尔化学奖获得者法国科学家Jean-Marie Lehn首次提出了“超分子化学”这一概念。他指出：
“基于共价键存在着分子化学领域，基于分子组装体和分子间键而存在着超分子化学”。“18-冠-6”是一种常见的
冠醚，具体合成方式如下，下列有关叙述不正确的是
A．此反应为取代反应
B．相同条件下用 代替 ，产率大于
C．冠醚有较大的内部空腔，可以与某些碱金属离子络合
D．冠醚属于醚类物质，与甲醚的性质有相似之处，不与活泼金属反应
11．某聚合物Z的合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子
B．生成1mol Z，理论上同时生成
C．1mol Z与NaOH溶液充分反应，最多消耗
D．Y为
12．研究 与自由基Cl原子(Cl·表示)的反应有助于保护臭氧层。已知 反应有4条反应路径(TS表示过
渡态，IM表示中间物)如图所示。下列说法不正确的是A．升高温度有利于提高路径①产物的选择性
B．路径②中 与Cl·反应生成 与ICl的过程不是一个基元反应
C．反应较短时间时，路径④产物的选择性大于路径③
D．四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成
13．光催化CO 还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料
2
光催化CO 还原为醇类的机理如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下
2
列说法不正确的是
A．HO在富集空穴的MoS 材料上发生氧化反应
2 2
B．电子迁移到光催化剂表面时，在一定条件下也可能发生反应
C．光催化过程的总反应是 和
D．转化过程中，每消耗标准状况下 ，转移1.2mol电子
14．乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷的变化过程分两步进行：
①乙醇结合氢离子生成 盐中间体：
②质子化的羟基以水的形式离去：
根据酸碱质子理论，能给出质子的物质是酸，能结合质子的物质是碱，且给出或结合质子能力越强，酸碱性越强。
下列说法错误的是
A．步骤①涉及配位键的形成
B．步骤①说明乙醇具有碱性，生成的 盐具有酸性
C．一溴乙烷的水解反应中有 盐中间体生成
D．碱性强弱顺序：
15．氢硫酸( )是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验：
实验I：向 溶液中滴加 溶液
实验II：向 溶液中滴加 溶液
实验III：向 溶液中滴加 溶液
已知： 的电离平衡常数 ， ， ， 。忽略溶
液混合后体积变化。
下列说法不正确的是A．实验I中 溶液体积为 时，溶液中
B．实验I中 溶液体积小于 时，会发生反应
C．实验II不可以选用甲基橙作为指示剂
D．实验III中 溶液体积为 时，溶液 等于1
16．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
目的 方案 现象 结论
蔗糖变黑，同时膨 浓硫酸具有脱水性
A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸
胀变大 及强氧化性
取相同的 和 分别在冷水和热
探究温度对化学反应 热水组产生气泡的 高温可以加快反应
B 水中存放，一段时间后将 和
速率的影响 速率快 速率
混合
比较相同浓度的 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的
溶液对应的 溶液的酸
C 和 溶 和 溶液，滴在 试纸上，并与标准
更小 性更强
液的酸碱性 比色卡对比
倒置在盛有水的烧 臭氧是极性分子，
将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定
D 探究臭氧的极性 杯中的试管液面上 在极性溶剂中溶解
并倒置在盛有水和 的两个烧杯中
升较高 度大
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）镍是近些年来化学研究的热门金属。请回答：
（1）写出基态镍原子的电子排布式 ▲ 。
（2）镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是 ▲ 。
（3）丁二酮肟的结构如下图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一。
①下列说法正确的是 ▲ 。
A．镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为0
B．能量最低的激发态C原子的电子排布式：
C．丁二酮肟中C原子的杂化方式为
D．根据N、F、H的电负性和分子结构特点可推测 的碱性强于
②已知丁二酮肟可以与 反应： ，配合物
中含有两个五元环，且含有两个由氢键形成的六元环。请画出该配合物
的结构 ▲ 。
（4）Ni与Cl形成的某化合物晶体的晶胞如右图。
①该化合物的化学式为 ▲ 。②每个Ni的配位数为 ▲ 。
18．（10分）芳香烃氯代反应常将无水 作为催化剂。某研究小组设计了如下流程，以某含铁元素矿渣(主要
成分为铁的氧化物及少量 杂质)为原料制备无水 。
已知：氯化亚砜( )熔点为-101℃，沸点为76℃，易水解。
请回答：
（1）A溶液的主要溶质的化学式是 ▲ 。
（2）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．操作①可采用滤纸过滤
B．加入试剂B会发生如下离子反应：
C．试剂D可以选用 或 溶液
D． 分子是一种极性分子，其中硫元素的化合价为+4价，
（3）反应F→G的化学方程式为 ▲ 。
（4）F→G的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂： ▲ 。
（5）请用下列试剂设计简单的实验验证氯化亚砜与足量的水完全反应的产物，并简要说明实验操作、现象和结论
▲ 。(供选择的试剂：稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)
19．（10分）甲醇是一种可再生能源，用 和 合成甲醇的过程主要有以下反应：
反应I：CO (g)+3H (g)⇌CH OH(g)+H O(g) ΔH=-49.4kJmol-1
2 2 3 2 1
反应II：CO (g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g) ΔH=+41.1kJ⋅mol-1
2 2 2 2
反应III：CO(g)+2H (g)⇌CH OH(g) ΔH ⋅
2 3 3
请回答：
（1）反应III自发进行的条件是 ▲ 。
（2）恒温恒容条件下，若仅发生反应II，反应达到平衡的标志是 ▲ 。
A．CO的分压不再发生变化 B．气体平均相对分子质量不再发生变化
C．气体密度不再发生变化 D． 比值不再发生变化
（3）在5.0MPa恒定压强和催化剂作用下，以 的投入量进行反应，体系到达平衡后的CO与
在含碳产物中的物质的量百分数、 转化率随温度的变化如图1所示。①表示平衡时 在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 ▲ (填a或b)。
② 平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是 ▲ 。
（4）反应I、III的逆过程又称为甲醇水蒸气重整，是电动汽车常见的氢源。在常压、CaO催化下， 和
以体积比1：1.2混合，总物质的量为2.2mol，反应至 时刻测得 转化率及CO、 选择性随温度
变化分别如图2所示，260℃时 的物质的量随时间的变化曲线如图3所示。
①下列说法正确的是 ▲ 。
A．反应适宜温度为300℃
B．工业生产通常在高压条件下进行甲醇水蒸气重整
C．CaO催化剂具有更高催化活性，可以提高甲醇平衡转化率
D．其他条件不变，适当升高温度有利于提高 的产率
②通过计算在图3中画出300℃时，反应至 时刻 物质的量随时间变化的曲线 ▲ 。
20．（10分）十二钨硅酸 是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下：(步
骤I、II的装置如图所示)。
I．称取 置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
II．在 下缓慢加入 使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其
中加入浓盐酸，调节 值为2，继续搅拌加热 ，自然冷却；
III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得
到产品。
请回答：
（1）装置a的名称是 ▲ 。
（2）请写出步骤II中生成 的离子方程式： ▲ 。
（3）步骤III的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→ ▲ →f，步骤c中放出的气体是
▲ 。a． ▲ 。
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．旋开旋塞放气
d．倒转分液漏斗，小心振荡
e．将分液漏斗置于铁架台上静置
f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
（4）步骤Ⅳ中为防止 转化为 ，可以补充的操作为 ▲ 。
（5） 的热重曲线图如图所示，当温度达到 (A点)时，物质中的结晶水全部失去，则化学
式中的n= ▲ ，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因 ▲ 。
21．（12分）美拉德反应是食品工业中糖类与氨基酸、蛋白质间发生的一种反应，生成的吡嗪类风味化合物可以
增加食物的色、香、味。某种常见糖类与天门冬氨酸 发生美拉德反应的流程如下：
已知：①天门冬氨酸中 ；
② ；
③ ； 。
请回答：
（1）化合物A中官能团名称是 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．天门冬氨酸可以形成两种链状二肽分子
B．化合物C的物质类别既属于醇，又属于酰胺
C．化合物B的分子式为
D．化合物F转化为G的过程中KOH作为催化剂起作用
（3）写出化合物D的结构简式 ▲ 。
（4）化合物G与水反应生成H和另一种有机物X，X可发生银镜反应，写出G→H的化学方程式 ▲ 。（5）设计以 为原料合成 的路线 ▲ (用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①分子中有一个含氮六元环，且环上至少含2个非碳原子，环上只有一种H原子；
②分子中含有 结构，不含 、 、 结构；
③1mol分子加热条件下与足量新制氢氧化铜反应生成 。普通高等学校招生全国统一考试模拟
化学
参考答案及评分参考
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D D A C A D C B
11 12 13 14 15 16
D C D C C A
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1） （1分）
（2）三价铁的外层电子排布式为半充满的 ，较稳定，而三价镍为 ，因此铁更易形成三价（2分）
（3） AD（2分） （2分）
（4） （1分） 6（2分）
18．（10分）
（1） 和NaOH（2分）
（2）AB（2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）取少量反应后溶液，分成甲、乙两支试管，在甲试管中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则
证明产物有HCl；在乙试管中先滴加氯化钡溶液，若无现象，再滴加稀硝酸，若出现白色沉淀，则证明产物有
。（2分）
19．（10分）
（1）低温（1分）
（2）AD（2分）
（3） a（1分）升温后以反应II为主，该反应为吸热反应，升温正向移动， 的转化率增大（2分）
（4） BD（2分） （2分）
20．（10分）（1）(球形)冷凝管（1分）
（2） （2分）
（3） d→c→e（1分）氯化氢和乙醚（1分）检查旋塞、玻璃塞是否漏水（1分）
（4）向溶液中加入HO（1分）
2 2
（5） 18（1分） 受热分解进一步脱水（2分）
21．（12分）
（1）羟基、醛基（1分）
（2）AC（2分）
（3） （1分）
（4） （2分）
（5） （3分）
（6） 、 、 （3分）
