北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
第四章 非金属及其化合物
第 1 节 硅及其化合物 无机非金属材料
五年高考
1.★(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说
法正确的是 ( )
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO 和MgO
2
C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
答案 A
2.★教考衔接:人教版必修第二册第五章第三节(2024江西,1,3分)景德镇青花瓷素有
“国瓷”的美誉。是以黏土为原料,用含钴、铁的颜料着色,上釉后一次性高温烧
制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是( )
A.青蓝色是由于生成了单质钴
B.表面的釉属于有机高分子膜
C.主要成分为铝硅酸盐
D.铁元素的存在形式只有Fe O
2 3
答案 C
3.★(2022浙江6月选考,8,2分)下列说法不正确的是 ( )
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明
C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料
D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏
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答案 A
三年模拟
4.★(2024宁波二模,1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础,下列材料主要成分
不属于新型无机非金属材料的是( )
A.水泥 B.石英光导纤维
C.氮化铝陶瓷 D.石墨烯
答案 A
5.★★(2024浙江Lambda联盟第一次联考,6)氮化硅(Si N )是一种高温结构陶瓷材料,
3 4
它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示,下列
说法正确的是( )
已知:SiCl 在潮湿的空气中易水解,产生白雾。
4
A.该流程中可循环使用的物质是NH
3
B.第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C.1 mol SiCl 和Si N 所含共价键数目均为4N (设N 为阿伏加德罗常数的值)
4 3 4 A A
D.第③步反应可用氨水代替NH
3
答案 A
6.★★(2025届浙江强基联盟8月联考,14)SiCl 是易挥发的无色液体,遇到潮湿的空气
4
会发生强烈的水解,其水解机理如图。下列说法不正确的是( )
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A.水解过程中Si的杂化方式发生了改变
B.SiCl 的水解过程中只存在极性键的断裂与形成
4
C.按照上述反应机理,PCl 的水解产物为H PO
3 3 4
D.SiH 的水解产物之一为H
4 2
答案 C
第 2 节 卤族元素 海水资源的开发利用
五年高考
1.★(2024广东,8,2分)1810年,化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的
单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中,难以达到预期目的的是( )
A.制备Cl B.净化、干燥Cl
2 2
C.收集Cl D.验证Cl 的氧化性
2 2
答案 A
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2.★教考衔接:人教版必修第一册第二章第二节(2024浙江1月选考,2,3分)工业上将Cl
2
通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是( )
A.漂白液的有效成分是NaClO
B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO 后的漂白液消毒能力增强
2
D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
答案 B
3.★★(2022广东,8,2分)实验室用 MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后,按照净化、收集、
2 2
性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实
验目的的是 ( )
答案 D
4.★★(2023广东,13,4分)利用活性石墨电极电解饱和食盐水,进行如图所示实验。
闭合K ,一段时间后( )
1
A.U形管两侧均有气泡冒出,分别是Cl 和O
2 2
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B.a处布条褪色,说明Cl 具有漂白性
2
C.b处出现蓝色,说明还原性:Cl->I-
D.断开K ,立刻闭合K ,电流表发生偏转
1 2
答案 D
5.★★创新点:淀粉遇I 变蓝的周期性实验分析(2024黑、吉、辽,6,3分)H O 分解的
2 2 2
“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H O 溶液;②淀粉、丙二酸
2 2
和MnSO 混合溶液;③KIO 、稀硫酸混合溶液)混合。溶液颜色在无色和蓝色之
4 3
间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A.无色→蓝色:生成I
2
B.蓝色→无色:I 转化为化合态
2
C.H O 起漂白作用
2 2
D.淀粉作指示剂
答案 C
6.★★(2024福建,7,4分)多卤离子I-、IBr-、ICl-在水溶液中的分解反应及平衡常数
3 2 2
值如下:
离子 分解反应 平衡常数值
I-
(aq)
I-
(aq) I(aq)+I-(aq) 1.4×10-3
3 3 2
ICl-
(aq)
ICl-
(aq) ICl(aq)+Cl-(aq) 6.0×10-3
2 2
IBr-
(aq)
IBr-
(aq) IBr(aq)+Br-(aq) K
2 2
下列说法错误的是( )
A.K<6.0×10-3
B.上述分解反应均为氧化还原反应
C.共价键极性:ICl>IBr
D.BrCl- (aq)可分解为BrCl(aq)和Cl-(aq)
2
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答案 B
三年模拟
7.★★(2025届浙江七彩阳光联盟返校联考,4)下列说法不正确的是( )
① ②
A.图①装置根据现象可得出CH 与Cl 发生了反应 B.图②操作可得出氯、溴和碘元素的非金属性强弱
4 2
④
③
C.图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀 D.图④进行一定的重复操作可制取大晶体
答案 C
8.★★(2025届浙江强基联盟8月联考,7)物质微观结构决定宏观性质,进而影响用途。
下列结构或性质不能解释其用途的是( )
结构或性质 用途
A ClO 具有还原性 ClO 可用作自来水的消毒剂
2 2
B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品
C 键能大 N 可用作反应的保护气
2
D 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性 聚乳酸可用作手术缝合线
答案 A
9.★★(2024浙江精诚联盟三模,9)表示下列过程的方程式不正确的是( )
A.乙烯加聚:nCH CH
2 2
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B.酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘:IO- +5I-+6H+ 3I +3H O
3 2 2
C.一元弱酸H BO 电离:H BO +H O B(OH)- +H+
3 3 3 3 2 4
D.氯化氢将硅与杂质分离:Si+3HCl SiHCl +H
3 2
答案 A
10.★★(2024宁波十校二模,10)下列指定反应与方程式不相符的是( )
A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O +2H O 2I +4OH-
2 2 2
B.用惰性电极电解MgCl 溶液,阴极的电极反应式:Mg2++2H O+2e-
2 2
Mg(OH) ↓+H ↑
2 2
C.甘油与硝酸发生酯化反应: +3HNO
3
+3H O
2
D.在酸催化下,苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚: +HCHO
答案 C
11.★★(2023浙江9+1高中联盟一模,12)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技
术,其流程如下。下列说法不正确的是( )
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A.步骤Ⅰ:加入酸酸化可提高Cl 的利用率
2
B.步骤Ⅱ、Ⅲ:目的是富集溴元素,在吹出塔和吸收塔中完成
C.步骤Ⅳ:采用水蒸气将液溴蒸出
D.步骤Ⅴ:采用萃取分液得到液溴
答案 D
第 3 节 硫及其化合物
五年高考
1.★★教考衔接:人教版必修第二册第五章第一节(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生
作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
答案 C
2.★★(2022江苏,4,3分)实验室制取少量SO 水溶液并探究其酸性,下列实验装置和
2
操作不能达到实验目的的是( )
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A.用装置甲制取SO 气体
2
B.用装置乙制取SO 水溶液
2
C.用装置丙吸收尾气中的SO
2
D.用干燥pH试纸检验SO 水溶液的酸性
2
答案 C
3.★★(2024安徽,4,3分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水
可以直接生成乙的是 ( )
选项 甲 乙 丙
A Cl NaClO NaCl
2
B SO HSO CaSO
2 2 4 4
C FeO Fe(OH) FeCl
2 3 3 3
D CO HCO Ca(HCO)
2 2 3 3 2
答案 D
4.★★(2024湖北,7,3分)过量SO 与以下0.1 mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程式
2
错误的是( )
溶液 现象 化学方程式
A NaS 产生淡黄色沉淀 3SO+2NaS 3S↓+2NaSO
2 2 2 2 3
溶液由棕黄色变浅绿
B FeCl 2FeCl+SO+2HO 2FeCl+HSO+2HCl
3 色 3 2 2 2 2 4
溶液褪色,产生白色沉
C CuCl SO+2CuCl+2HO 2CuCl↓+HSO+2HCl
2 淀 2 2 2 2 4
D NaCO 溶液由红色变无色 2SO+NaCO+HO CO+2NaHSO
2 3 2 2 3 2 2 3
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(含酚酞)
答案 A
5.★★(2024北京,7,3分)硫酸是重要化工原料,工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ的化学方程式:3FeS +8O Fe O +6SO
2 2 3 4 2
B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO 平衡转化率
2
C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
答案 B
6.★★(2022广东,5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液
的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H SO 的酸性
2 4
B.a处变红,说明SO 是酸性氧化物
2
C.b或c处褪色,均说明SO 具有漂白性
2
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H O生成
2
答案 B
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三年模拟
7.★(2025届浙江Z20名校联盟第一次联考,2)下列物质性质与用途具有对应关系的
是( )
A.浓硫酸具有难挥发性,可用于制备HCl气体
B.SO 具有氧化性,工业上可用氨水吸收除去
2
C.Na S具有还原性,可用于除去工业废水中的Hg2+
2
D.BaSO 难溶于水且不被X射线透过,可用作钡餐
4
答案 A
8.★(2025届浙江9+1高中联盟11月期中,5)下列说法不正确的是( )
A.通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
B.Al(OH) 、BaCO 、Mg(OH) 都能与胃酸反应,可制成抗酸药
3 3 2
C.柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸锌和维生素C是常见的食品添加剂
D.煤、石油燃烧生成的SO 及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因
2
答案 B
9.★★(2024金华三模,8)下列装置能达到实验目的的是( )
A.熔化
B.验证SO 氧化性 C.实验室制CO D.实验室保存液溴
2 2
NaCO
2 3
答案 B
10.★★(2024浙江Z20名校联盟5月联考,3)工业制备硫酸的主要过程如图所示,下列
说法不正确的是( )
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A.硫酸黏度较高,与其分子间存在氢键有关
B.实际生产中,煅烧硫黄也可制备SO
2
C.SO 转化为SO 的反应条件是高温、高压、催化剂
2 3
D.工业上通常用浓硫酸吸收SO
3
答案 C
11.★★(2025届浙江Z20名校联盟第一次联考,6)工业上用S (分子结构: )与
8
甲烷为原料制备CS ,发生反应:S +2CH 2CS +4H S。设N 为阿伏加德罗常
2 8 4 2 2 A
数的值,下列说法正确的是( )
A.CS 中σ键和π键数量之比为2∶1
2
B.S 既是氧化剂又是还原剂
8
C.生成标准状况下的H S气体11.2 L,断开S—S键数为N
2 A
D.若该反应转移电子数8N ,则被还原的CH 有1 mol
A 4
答案 C
12.★★(2025届浙江天域全国名校协作体联考,6)过硫化氢的化学式为H S ,可看成
2 2
H O 中的过氧键被过硫键替代。设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确
2 2 A
的是( )
A.H S 与足量的NaOH溶液反应可得到Na S
2 2 2 2
B.过硫化氢有氧化性,能将Fe2+氧化至Fe3+
C.若H S 分解为H S和S ,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
2 2 2 8
D.若有6.6 g的H S 参与反应全部生成HS-,则H S 得到0.2N 个电子
2 2 2 2 A
答案 B
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第 4 节 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
五年高考
1.★★(2023浙江6月选考,5,3分)下列说法正确的是 ( )
①
②
③ ④
A.图①装置可用于制取并收集氨气
B.图②操作可排出盛有KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡
4
C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO 溶液中迁移
4
答案 C
2.★★(2023江苏,7,3分)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
( )
A.H 具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料
2
B.氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂
C.H O分子之间形成氢键,H O(g)的热稳定性比H S(g)的高
2 2 2
第 13 页 共 29 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
D.N H 中的N原子与H+形成配位键,N H 具有还原性
2 4 2 4
答案 A
3.★★(2022江苏,8,3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
( )
A.自然固氮、人工固氮都是将N 转化为NH
2 3
B.侯氏制碱法以H O、NH 、CO 、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl
2 3 2 3 4
C.工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO
3 3
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
答案 A
4.★★(2022天津,5,3分)燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽
车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是( )
A.甲是空气中体积分数最大的成分
B.乙是引起温室效应的气体之一
C.反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D.反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
答案 C
5.★★(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N O “固定”,
2 4
能高选择性吸附NO 。废气中的NO 被吸附后,经处理能全部转化为HNO 。原
2 2 3
理示意图如下。
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已知:2NO (g) N O (g) ΔH<0。
2 2 4
下列说法不正确的是( )
A.温度升高时不利于NO 吸附
2
B.多孔材料“固定”N O ,促进2NO N O 平衡正向移动
2 4 2 2 4
C.转化为HNO 的反应是2N O +O +2H O 4HNO
3 2 4 2 2 3
D.每获得0.4 mol HNO 时,转移电子的数目为6.02×1022
3
答案 D
6.★★(2024广东,13,4分)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酸性:CFCOOH<CClCOOH 电负性:F>Cl
3 3
某冠醚与Li+能形成超分子,与K+则
B Li+与K+的离子半径不同
不能
由氨制硝
C NH 和NO 均具有氧化性
酸:NH→NO→NO→HNO 3 2
3 2 3
D 苯酚与甲醛反应,可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
答案 B
7.★★(2024湖南,7,3分)某学生按图示方法进行实验,观察到以下实验现象:
①铜丝表面缓慢放出气泡,锥形瓶内气体呈红棕色;
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快,气体颜色逐渐变深;
③一段时间后气体颜色逐渐变浅,至几乎无色;
④锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终铜丝与液面脱离接触,反应停止。
下列说法正确的是( )
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢,原因是铜丝在稀HNO 中表面钝化
3
B.锥形瓶内出现了红棕色气体,表明铜和稀HNO 反应生成了NO
3 2
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO +H O 2HNO +NO
2 2 3
D.铜丝与液面脱离接触,反应停止,原因是硝酸消耗完全
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答案 C
三年模拟
8.★(2025届浙江A9协作体暑假返校联考,2)KNO 是一种重要的硝酸盐,下列说法不
3
正确的是( )
A.KNO 是一种强酸强碱盐,水溶液呈中性
3
B.黑火药爆炸中KNO 作氧化剂
3
C.KNO 稀溶液能使蛋白质盐析
3
D.K元素位于周期表s区
答案 C
9.★(2024宁波镇海中学5月阶段性考试,2)NH NO 是一种高效氮肥,也是一种烈性炸
4 3
药。下列说法不正确的是( )
A.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B.将结块的硝酸铵置于研钵中,用研杵敲碎,研细
C.施化肥时,不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D.硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备,该反应不属于氮的固定
答案 B
10.★(2025届杭州一模,4)下列有关NH 的实验,合理的是( )
3
A.制取较多氨气 B.干燥氨气
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C.收集氨气 D.吸收氨气且防倒吸
答案 C
11.★★(2024浙江5月适应性考试,7)实验室用如图所示装置制备硝酸(加热装置已
省略),下列有关说法不正确的是( )
A.冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝,避免形成酸雾
B.该装置不使用橡胶塞和橡胶管,可避免被酸腐蚀
C.制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中
D.曲颈甑不适合制备沸点过低的物质
答案 C
12.★★(2025届浙江Z20名校联盟第一次联考,14)加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反
应可制PH ,该过程同时可获得P H 。其中一个反应为P +3NaOH+3H O
3 2 4 4 2
3NaH PO +PH ↑。下列说法不正确的是( )
2 2 3
A.热稳定性:NH >PH ,沸点:N H <P H
3 3 2 4 2 4
B.P 、PH 与P H 都是分子晶体
4 3 2 4
C.制备过程中有极性键、非极性键的断裂,也有极性键、非极性键的形成
D.已知PH 的配位能力比NH 强,这是由于PH 配体中的P存在3d空轨道
3 3 3
答案 A
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13.★★(2023浙江强基联盟10月联考,6)氮及其化合物的相互转化对生产生活意义
重大。NH 可发生如下转化:
3
NHOH NH CO(NH) NH HN
2 3 2 2 2 4 3
下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ同时可生成副产物NH Cl,可用作氮肥
4
B.若试剂A是NaClO,其还原产物为NaCl
C.过程Ⅲ若有3 mol HN 生成,则转移20 mol电子
3
D.试剂B具有氧化性
答案 C
14.★★(2024湖丽衢三地市4月教学质量检测,16)根据实验目的设计方案并进行实验,
观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是( )
实验
方案设计 现象 结论
目的
①浸泡在热水中的烧瓶 ①升高温度,平衡逆向移
探究温度对2NO
2 内红棕色变深 动,NO 的浓度增大;②降低温
A NO 化学平衡 2
的影响 2 4 NO 2 、N 2 O 4 ②浸泡在冷水中的烧瓶 度,平衡正向移动,NO 2 的浓度
内红棕色变浅 减小
混合气体
B 验证CO 3 2- 的水解程 Na 2 CO 3 溶液的pH大于 CO2- 的水解程度比HCO- 大
度比HCO- 大 NaHCO 3 溶液 3 3
3
检验CH CHCHO CH CHCHO
2 2
C 溴水褪色
中有碳碳双键 有碳碳双键
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圆底烧瓶中形成喷泉,溶
D 探究NH 的性质 氨气极易溶于水,氨水显碱性
3 液显红色
答案 C
微专题 1 无机推理题
五年高考
1.★★创新点:SO 与ClF的反应分析(2024浙江6月选考,18,10分)矿物资源的综合利
2
用有多种方法,如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。
已知:①PbCl (s) PbCl (aq) H [PbCl ];②电解前后ZnS总量不变;③AgF
2 2 2 4
易溶于水。
请回答:
(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果,PbS中硫元素体现的
性质是 (选填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一)。
产物B中有少量Pb O ,该物质可溶于浓盐酸,Pb元素转化为[PbCl ]2-,写出该反应
3 4 4
的化学方程式 ;从该反应液中提取PbCl 的步骤如
2
下:加热条件下,加入 (填一种反应试剂),充分反应,趁热过滤,冷却结晶,得
到产品。
(2)下列说法正确的是 。
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A.电解池中发生的总反应是PbS Pb+S(条件省略)
B.产物B主要是铅氧化物与锌氧化物
C.1 mol化合物C在水溶液中最多可中和2 mol NaOH
D.ClF的氧化性弱于Cl
2
(3)D的结构为 ( 或Cl),设计实验先除去样品D中的硫元素,
再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。
①实验方案:取D的溶液,加入足量NaOH溶液,加热充分反应,然后
;
②写出D(用HSO X表示)的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
3
。
答案 (1)还原性 Pb O +14HCl(浓) 3H [PbCl ]+Cl ↑+4H O PbO
3 4 2 4 2 2
(2)AB
(3)①加入足量Ba(NO ) 溶液充分反应,过滤,向滤液中滴加稀硝酸至溶液显弱酸
3 2
性,再滴加AgNO 溶液,若产生白色沉淀,则X为Cl元素,若不产生沉淀,则X为F
3
元素
②H++SO X-+3OH- SO2- +X-+2H O
3 4 2
2.★★(2024浙江1月选考,18,10分)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO ) ,以Y
3 4
为原料实现如下转化。
已知:NH 与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
3
请回答:
第 20 页 共 29 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
(1)依据步骤Ⅲ,MnCO 、CaCO 和MgCO 中溶解度最大的是 。写出溶
3 3 3
液C中的所有阴离子 。步骤Ⅱ中,加入NH Cl的作用是
4
。
(2)下列说法正确的是 。
A.气体D是形成酸雨的主要成分
B.固体E可能含有Na CO
2 3
C.Mn(OH) 可溶于NH Cl溶液
2 4
D.碱性:Ca(OH) <Fe(OH)
2 2
(3)酸性条件下,固体NaBiO (微溶于水,其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为
3
MnO- ,根据该反应原理,设计实验验证Y中含有Mn元素
4
;写出Mn2+转化为MnO-的离子方程式: 。
4
答案 (1)MgCO Cl-、C 、HC 、OH- 调节溶液pH,使Fe2+转化为
3 O2- O-
3 3
Fe(OH) 沉淀,同时防止其他金属离子转化为氢氧化物沉淀
2
(2)BC
(3)取少量固体Y于试管中,加入过量稀硝酸溶解,再加入NaBiO ,若溶液变为紫红
3
色,则证明Y中含有Mn元素
2Mn2++5NaBiO +14H+ 2MnO- +5Bi3++5Na++7H O
3 4 2
3.★★(2023浙江6月选考,18,10分)工业上煅烧含硫矿物产生的SO 可以按如下流
2
程脱除或利用。
第 21 页 共 29 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
已知: +H O
2
请回答:
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO ,可以在炉内添加CaCO 通过途径Ⅰ脱除,写
2 3
出反应方程式 。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO ,通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
2
①下列说法正确的是 。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价
B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯
D.工业上途径Ⅱ产生的SO 也可用浓H SO 吸收
3 2 4
②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是
。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素:
;
写出实验过程中涉及的反应方程式:
。
答案 (1)2CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO
3 2 2 4 2
(2)①BCD
②化合物A分子间氢键数目少于H SO ,分子间作用力越弱,沸点越低
2 4
(3)取A,加足量NaOH溶液共热,充分反应后用盐酸酸化,滴加BaCl 溶液,产生白
2
色沉淀,说明A中有S元素
CH OSO H+2NaOH Na SO +CH OH+H O、HCl+NaOH NaCl+H O、
3 3 2 4 3 2 2
Na SO +BaCl BaSO ↓+2NaCl
2 4 2 4
第 22 页 共 29 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
4.★★(2025浙江1月选考,17节选)(4)兴趣小组对某磷灰石[主要成分为
Ca (PO ) OH、Ca (PO ) F、Ca (PO ) Cl和少量SiO ]进行探究,设计了两种制备
5 4 3 5 4 3 5 4 3 2
H PO 的方法:
3 4
Ⅰ 用稍过量的浓H SO 与磷灰石反应,得到H PO 溶液、少量SiF 气体、渣(主
2 4 3 4 4
要成分为CaSO )。
4
Ⅱ 将磷灰石脱水、还原,得到的白磷(P )燃烧后与水反应制得H PO 溶液。
4 3 4
①方法Ⅰ,所得H PO 溶液中含有的杂质酸是 。
3 4
②以方法Ⅰ中所得渣为硫源,设计实验制备无水Na SO ,流程如下:
2 4
溶液A是 ,系列操作B是 ,操作C是
。
③方法Ⅱ中,脱水得到的Ca (PO ) O(足量)与炭(C)、SiO 高温下反应,生成白磷
10 4 6 2
(P )和另一种可燃性气体,该反应的化学方程式是
4
。
答案 (4)①H SO 、HCl、HF ②Na CO 溶液 过滤、结晶、过滤、洗涤 加
2 4 2 3
热脱水 ③2Ca (PO ) O+30C+20SiO 3P +30CO↑+20CaSiO
10 4 6 2 4 3
三年模拟
5.★★[2025届江浙皖高中(县中)发展共同体10月联考,18]矿物资源的综合利用有多
种方法,如工业上以CuCl 为原料可实现如下转化:
2
请回答:
第 23 页 共 29 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
(1)根据CuCl 固体隔绝空气煅烧的结果,判断CuCl 中Cl元素体现的性质是
2 2
(填“氧化性”“还原性”“酸性”或“热稳定性”)。写出CuCl 固体隔绝空气
2
煅烧生成固体D的化学方程式:
;
从溶液C中提取溶质的步骤如下:加入 (填一种化学试剂),过滤,
洗涤,干燥,得到产品。
(2)下列说法不正确的是 。
A.向溶液B中加入浓盐酸,可实现溶液B向溶液A的转化
B.向蓝色溶液B中加入水合肼(N H ·H O),会生成一种气体和固体D
2 4 2
C.无色溶液E在空气中久置不变色
D.高温分解CuCl 固体生成的气态产物有毒,无法大量用于制造药物
2
(3)设计实验检验固体D的组成元素:
。
(4)已知在高温下,固体D的稳定性高于CuCl ,请从结构角度的说明:
2
。
答案 (1)还原性 2CuCl 2CuCl+Cl ↑
2 2
乙醇
(2)CD
(3)取少量白色沉淀于试管中,滴入适量稀硝酸,若溶液呈蓝色,说明有铜元素;再向
溶液中加入AgNO 溶液,若有白色沉淀生成,说明有Cl元素
3
(4)固体D为CuCl,其中Cu+的价层电子排布式为3d10,3d轨道处于全充满状态,较
稳定;而CuCl 中Cu2+的价层电子排布式为3d9,不稳定
2
6.★★(2025届浙江七彩阳光联盟返校联考,18)工业制硫酸的原理示意图如图所示:
(1)下列说法正确的是 。
第 24 页 共 29 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
A.X为空气,Y为H O
2
B.进入接触室之前的气体需要净化处理
C.自然界中,黄铁矿主要存在于地表附近
D.浓硫酸呈油状,是由于硫酸分子间存在氢键
E.浓硫酸可以除去SO 中含有的少量SO 杂质
2 3
(2)在氧化铝载铜催化剂和813 K条件下可用CO处理尾气,同时回收S单质,请写
出反应的化学方程式: ,
该尾气处理方法的缺点是
。
(3)有机硫酸盐(C H ) SO 遇水易水解,请写出该物质与足量Na CO 溶液反应的离
2 5 2 4 2 3
子方程式: 。
(4)若某区域存在硫酸型酸雨,有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样
品,请设计实验确定该雨水中存在的酸(不考虑碳酸):
。
答案 (1)BDE
(2)SO +2CO S+2CO 由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气,CO、S
2 2
会被氧化损耗
(3)(C H ) SO +2H O+2CO2- 2C H OH+SO2-+2HCO-
2 5 2 4 2 3 2 5 4 3
(4)取该酸雨样品少量,滴加足量盐酸,再滴加BaCl 溶液,若有白色沉淀,则该雨水
2
中含有H SO ;另取该酸雨样品少量,边振荡边滴加酸性KMnO 溶液,若红色褪去,
2 4 4
则该雨水中含有H SO (或边振荡边滴加少量Na S溶液,若产生浑浊,则该雨水中
2 3 2
含有H SO )
2 3
7.★★(2024金丽衢十二校第二次联考,18)已知难溶性化合物Y的化学式为
Ba MnFeO CO ,对Y进行如下实验,部分产物已经略去。
4 6 3
第 25 页 共 29 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
已知:Y中的金属元素在该实验条件下不能与NH 产生配合物。
3
(1)Y高温下在H 气流中的反应 氧化还原反应(填“属于”或
2
“不属于”),Y中钡元素的化合价为 。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成Fe O 降低体系的能量之外,从化学平衡的角
3 4
度解释能够发生的原因: 。
(3)下列说法正确的是 。
A.溶液D中的阳离子只有NH+
4
B.若磁铁能吸引步骤Ⅳ的剩余固体,则证明铁有剩余
C.步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替
D.依据步骤Ⅲ可知碱性:Ba(OH) >Mn(OH)
2 2
(4)固体Y在一定条件下也可以与HI溶液反应,写出反应的离子方程式:
。
(5)设计实验检验混合气体A(除H 外)的成分:
2
。
答案 (1)属于 +2
(2)水蒸气气流不断带出生成的H ,促进反应正向移动
2
(3)D
(4)Ba MnFeO CO +14H++2I- 4Ba2++Mn2++Fe2++I +7H O+CO ↑
4 6 3 2 2 2
(5)先将混合气体通过无水CuSO 粉末,若变蓝,说明有水蒸气;再将混合气体通过
4
澄清石灰水,若出现浑浊,说明有CO
2
8.★★(2024浙江新阵地教育联盟第三次联考,18)氯及其部分化合物相关转化如下。
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请回答:
(1)常温下,Cl 与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
2
(2)下列有关流程中的物质的说法正确的是 。
A.工业上采用软锰矿(主要成分是MnO )与浓盐酸混合加热制备Cl
2 2
B.混合物中A、B的物质的量之比为5∶1
C.若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构,C确定为S Cl
2 2
D.ClO 具有强氧化性,可用作自来水的消毒剂
2
(3)NaClO 与浓硫酸反应可得HClO ( ):NaClO +H SO (浓)
4 4 4 2 4
NaHSO +HClO 。利用减压蒸馏分离HClO 。试解释高氯酸比硫酸易从体系中分
4 4 4
离的原因(从结构角度分析): 。
HClO 在液态时为双聚体,请写出(HClO ) 的结构式: 。
4 4 2
(4)通过分析,M分子中只有一种化学环境的氢原子。Cl 与CH CH OH经过氧化
2 3 2
反应、取代反应两步生成M和气体D,写出总反应的化学方程式:
。
设计实验检验气体D: 。
答案 (1)Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O
2 2
(2)BD
(3)H SO 分子间氢键比HClO 分子多,分子间作用力较大,沸点高于HClO
2 4 4 4
(4)4Cl +CH CH OH CCl CHO+5HCl 气体D通入紫色石蕊试液,溶液变红,
2 3 2 3
通入AgNO 溶液,生成白色沉淀,则气体D为HCl
3
9.★★(2025届浙江名校协作体开学考,18)氮及其化合物对生产生活意义重大。NH
3
是重要的化工原料,可制备硝酸和肼(N H ,具有较强的还原性)。
2 4
第 27 页 共 29 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
(1)写出过量NH 发生反应Ⅰ的化学方程式:
3
。
(2)下列说法不正确的是 。
A.硝酸能使蛋白质变性
B.步骤Ⅱ应将CO(NH ) 溶液滴入NaClO溶液中
2 2
C.硝酸工业排放的NO 尾气可用NH 处理,生成无污染的物质
x 3
D.实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气,且用无水CaCl 干燥
2
(3)①N H 是一种二元弱碱,25 ℃时,N H 第一步电离平衡常数K 的值为 。
2 4 2 4 b
1
(已知:N H +H+ N H+ K=8.7×107)
2 4 2 5
②已知硝酸与水分子可形成结晶水合物2HNO ·H O,每个水分子形成3个氢键,含
3 2
有六元环状结构。若硝酸的结构可表示为 ,请写出2HNO ·H O的结
3 2
构式: (氢键用“…”表示)。
(4)已知反应Ⅲ歧化生成两种含氧酸盐,写出该反应的离子方程式:
。
根据所提供的试剂,设计实验检验溶液A中较低价态的含氧酸根离子:
。
[可供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、(NH ) Fe(SO ) 溶液、KSCN溶液、KMnO
4 2 4 2 4
溶液]
答案 (1)4NH +COCl CO(NH ) +2NH Cl
3 2 2 2 4
(2)BD
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(3)①8.7×10-7
②
(4)2NO +2OH- NO-+NO- +H O 取少许A溶液于试管中,向其中加入足量
2 3 2 2
的稀硫酸酸化,然后滴加KMnO 溶液,充分振荡反应后,若溶液紫红色褪去,说明含
4
有NO-
2
第 29 页 共 29 页
