第四章 非金属及其化合物
第 1 节 硅及其化合物 无机非金属材料
5%# 碳纳米材料 富勒烯 碳纳米管 石墨烯等
(３) : 、 、 .
即练即清
一、硅及其化合物 学生用书 P35
_ １下列说法正确的是
4J0 $4J 1- $0 ． ( )
4J )$M 4J)$M ) 工业上制粗硅的反应为 高温
A． SiO２＋２CSi＋
- 4J)$M )4J )$M 反应中氧化剂与还原剂的物质的
２CO↑,
*EU U*7'K6*! 量之比为
２∶１
')BU# U-U&! 制造陶瓷的主要原料是石灰石和黏土
B．
%PU#!
制普通玻璃的主要原料是纯碱 石灰石和
F!'U4J0 /B0) C． 、
石英砂
/B4J0 )0 , -'B+A
! *>* 6 U6*() 光导纤维的主要成分是硅单质
- B D．
!!FU4J0 )'
答案 C
4J' )0 6* A4J0-
!'!' ２陶瓷是火与土的结晶 是中华文明的象征之
． ,
*EU34
一 其形成 性质与化学有着密切的关系 下
I=F0 , 、 .
列说法错误的是
注意 硅酸钠溶液与盐酸反应: ( )
① Na２SiO３＋２HCl 雨过天晴云破处 所描述的瓷器青色 来
. 氢氟酸为弱酸. 反应 A．“ ” ,
H２SiO３↓＋２NaCl ② ③ SiO２＋
自氧化铁
１８００~２０００℃ (粗硅) 不能证明碳的非
２CSi ＋２CO↑
闻名世界的秦兵马俑是陶制品 由黏土经
金属性比硅的非金属性强.
B． ,
二、无机非金属材料 高温烧结而成
1.硅酸盐材料 陶瓷是应用较早的人造材料 主要成分是
C． ,
硅酸盐
名称 主要成分 原料
陶瓷 硅酸盐 黏土 陶瓷化学性质稳定 具有耐酸碱侵蚀 抗氧
D． , 、
普通玻璃 纯碱 石灰石 石英砂 化等优点
Na２SiO３、CaSiO３、SiO２ 、 、
水泥 硅酸盐 黏土 石灰石 石膏
、 、 答案 A
注意 普通玻璃制备时,存在如下反应: ３由 制备高纯度硅的工业流程如图所示
． SiO２ :
高温
)
SiO２＋Na２CO３Na２SiO３＋CO２↑ )$M
高温 1-
SiO２＋CaCO３CaSiO３＋CO２↑ 4J0 &% 4J)$M )
_
2.新型无机非金属材料 9
)$M
硅和二氧化硅
(１)
3-
新型陶瓷 高温结构陶瓷 压电陶瓷 透明陶
(２) : 、 、
瓷 超导陶瓷等 碳化硅 俗称金刚砂 下列说法错误的是
、 . (SiC) , ( )
硬度大 耐高温 硅元素在自然界中均以化合态形式存在
、 . A．
３８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
由反应 可知 碳的非金属性比硅的非金 反应 均为在高温或较高温度下的氧
B． ① , D． ①②③
属性强 化还原反应
反应 产生的 与反应 产生的 可 答案 B
C． ② H２ ③ HCl
以循环使用
第四章 非金属及其化合物 ３９
第 2 节 卤族元素 海水资源的开发利用
5%# 新制氯水的性质
(２)
$M ! 6!'F #S*0
一、氯气
* "H/0#"*+
1.物理性质 $M
!" 7!"
黄绿色 有刺激性气味的气体
(１) 、 / &&
密度比空气大
(２) !"*
!
可溶于水 ! )$M0 #"+ 7
(３)
2.化学性质 3#">7
$+
27-:#" 3
>7
) F
""F-F+
0*!"
注意 氯水中起漂白作用的是 ,干燥的
① HClO Cl２
没有漂白性. 不能用 试纸测定氯水、次氯酸盐溶
② pH
液的 ,因为这些溶液具有漂白性.
pH
注意 氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属
新制氯水中平衡
① ＋ －
氯化物. 氯气有毒. (３) (Cl２＋H２O H ＋Cl ＋
② 移动的应用
3.实验室制法 HClO)
向氯水中加
平衡移
入的物质或 浓度变化 应 用
动方向
改变的条件
用饱和食盐水除
①
可溶性 中的
c － 增大 左移 Cl２ HCl
氯化物 (Cl) 用排饱和食盐水
②
法收集
Cl２
c ＋ 和 洁厕剂和 消毒液
反应原理 浓 △ 盐酸 (H ) 左移 “８４”
:MnO２＋４HCl( ) MnCl２＋ c － 增大 不能混合使用
(Cl )
Cl２↑＋２H２O.
c ＋ 和 用 溶液吸收
注意 实验室制氯气也可用 、 、 (H ) 右移 NaOH
KMnO４ K２Cr２O７ NaOH c 减小 多余的
代替 ,且反应不需要加热,如 (HClO) Cl２
KClO３ MnO２ ２KMnO４＋
(浓) . 氯水应避光保存或
１６HCl ２KCl＋２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O 光照 c 减小 右移
(HClO) 现用现配
4.氯水的成分及性质
新制氯水的成分 制取较高浓度的次
＋
(１) :Cl２、HClO、H２O、H 、 c ＋ 减小 右移
CaCO３ (H ) 氯酸
三分子四离子
－ － －
Cl 、ClO 、OH ( ).
二、氯的化合物 续表
1.次氯酸 是深红棕色液体 易挥发
(H—O—Cl) 溴 ①Br２ ,
应水封保存 不能用橡胶塞
弱酸性 弱于 ②Br２ ,
(１) ( H２CO３)
强氧化性 漂白性 淀粉遇 变蓝
(２) ( ) ① I２
碘 加热时易升华
光照 ②I２
不稳定性
(３) (２HClO２HCl＋O２↑)
③I２＋２S２O
２
３
－
２I
－
＋S４O
２
６
－
2.次氯酸盐
四.卤素离子的检验
漂白液 有效成分
(１) ( :NaClO)
方法 实验操作
制备 通入 溶液中
:Cl２ NaOH ,Cl２＋２NaOH
向未知液中滴加 溶液和稀硝
NaCl＋NaClO＋H２O. 酸 若生成白色沉淀 AgN 则 O 有 ３ 若生成
漂白粉 主要成分 和 有效 沉淀法 , , Cl － ;
(２) [ :CaCl２ Ca(ClO)２; 浅黄色沉淀 则有
－
若生成黄色沉
成分 , Br ;
:Ca(ClO)２] 淀 则有 －
制备 通入冷的石灰乳中 , I
:Cl２ ,２Cl２＋２Ca(OH)２ 向无色未知液中加适量新制饱和氯水振
CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O. 置换
—
荡后
,
加入
CCl４
振荡
,
有机层呈红棕色
失效原因
萃取法 或橙红色 则未知液中有 有机层呈
:Ca(ClO)２＋H２O＋CO２ , Br － ;
光照 紫红色 则未知液中有
－
, I
CaCO３＋２HClO,２HClO２HCl＋O２↑.
向未知液中先加入淀粉不变蓝 再加入
三、卤素单质（ ）的性质
2 氧化 淀粉 ,
X — 适量新制饱和氯水或过氧化氢溶液振荡
1.相似性 法检验 －
I 后 溶液变蓝 说明有 －
, , I
能与大多数金属反应 △
五、海水资源的开发利用
(１) :２Fe＋３Br２
△ 1.氯碱工业
２FeBr３、Fe＋I２FeI２.
能与 反应生成 代表
(２) H２ HX(X F、Cl、Br、I,
下同
).
常温下能与水反应
(３) :X２＋H２O HX＋
例外 电解
HXO(F２ ). 反应 原 理
能与碱反应 :２NaCl＋２H２O ２NaOH ＋
(４) :X２(Cl２、Br２)＋２NaOH
H２↑＋Cl２↑.
NaX＋NaXO＋H２O,３I２＋６NaOH
2.海水提溴
５NaI＋NaIO３＋３H２O.
卤素单质间能发生置换反应
－
(５) :Cl２＋２Br
－ － －
Br２＋２Cl 、Br２＋２I I２＋２Br .
2.递变性 按 的顺序
( F２、Cl２、Br２、I２ )
颜色逐渐加深 熔 沸点逐渐升高 密度逐渐
(１) , 、 ,
增大 反应原理
－ －
. :①Cl２＋２Br ２Cl ＋Br２;
单质氧化性逐渐减弱 与 反应越来越困
(２) ( H２ ②Br２＋SO２＋２H２O H２SO４＋２HBr;
难 的还原性逐渐增强
－
),X . ③２HBr＋Cl２２HCl＋Br２.
3.特殊性
注意 流程中 、 的目的是富集 .
② ③ Br２
氟元素无正价 非金属性最强 3.海带提碘
① ,
②２F２＋２H２O４HF＋O２
氟 是弱酸 能腐蚀玻璃 故应保存在铅制器皿
③HF , ,
或塑料瓶中
在 中 沸点最高 存在分子间氢键
④ HX HF ( )
４０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
反应原理
－ ＋
:２I ＋H２O２＋２H ２H２O＋I２.
!
注意 从 的有机溶液中分离得到晶体碘的一种方 -"
I２
法:经 溶液反萃取得到 、 溶液,再酸化
NaOH NaINaIO３ 图
归中,经过滤得到晶体碘. ３
连接图 图 装置 向分液漏斗中注水 打
A． １、 ２ , ,
即练即清
学生用书 P38 开 关闭 检查装置气密性
K１, K２,
１为探究新制氯水的性质 某学生做了如下实验 图 装置中 滴加浓盐酸 点燃酒精灯 可制
． , . B． １ , , ,
对应现象的离子方程式书写正确的是 备
( )
Cl２
实验 装置 试剂 现象 可通过图 装置干燥并收集一定量的
X C． ２ Cl２
滴 有 酚 酞 的 溶液红 连接图 图 装置 打开 点燃酒精灯
NaOH D． １、 ３ , K１, ,
① 溶液 色褪去
可制备少量氯水
溶液 产生气泡
② NaHCO３ 答案 A
酸化的 产生白
HNO３ AgNO３ ３海水开发利用的部分过程如图所示 下列说
③ 溶液 色沉淀 ． .
法错误的是
溶液 溶液 溶液变红 ( )
④ FeCl２ 、KSCN
实验 Cl２
A． ①:Cl２＋２NaOH Cl － ＋ClO － ＋ 海水 苦卤 含 ↓ 等
＋ ２＋ －
→ ( K 、Mg 、Br )
２Na ＋ ＋H２O 粗 ↓ 盐
实验 ↓ ↓
－ － 等 沉淀剂
B． ②:HCO３ ＋HClOClO ＋CO２ ＋ Br２ K ＋ 、Mg ２＋ ←
↓
H２O
实验
Mg(OH)２
－ ＋ －
C． ③:ClO ＋Ag ＋H２O AgCl ＋２OH 向苦卤中通入 是为了提取溴
实验 A． Cl２
２＋ ３＋ －
D． ④:Cl２＋２Fe ２Fe ＋２Cl 、 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．
３＋ －
Fe ＋３SCN Fe(SCN)３ 工业生产中常选用 作为沉淀剂
答案 D C． NaOH
富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质
２实验室中利用 制备干燥的 及少量 D．
． MnO２ Cl２ 溴 再用 将其还原吸收
氯水并收集 下列图示装置和原理不能达 , SO２
Cl２, 答案 C
到实验目的的是
( )
"+F
60
,
N ,
.O0
N "
+ -
! F
图 图
１ ２
第四章 非金属及其化合物 ４１
第 3 节 硫及其化合物
5%# 黄色固体 质脆 难溶于水 微溶于酒精 易溶
, , , ,
于
一、硫单质 CS２.
2.化学性质
1.物理性质
反应原理
:
高温
Ⅰ．４FeS２＋１１O２２Fe２O３＋８SO２;
二、二氧化硫
催化剂
1.物理性质 Ⅱ．２SO２＋O２２SO３;
△
无色 有刺激性气味的气体 密度比空气大 易
、 , ,
溶于水
Ⅲ．SO３＋H２O H２SO４.
. 注意 硫黄()也是制取 的原料.
2.化学性质 s H２SO４
3.硫酸根离子的检验
原理
２＋ ２－
:Ba ＋SO４ BaSO４↓.
加足量 滴加
方法 待测液 取清液 有
: 盐酸酸化→ 溶液→
BaCl２
无白色沉淀 确定有无
２－
( SO４ ).
加盐酸目的 防止 等的干扰
3.用途 : CO ２ ３ － 、SO ２ ３ － 、Ag ＋ .
漂白剂 漂白纸浆 毛 丝等 即练即清
学生用书 P39
(１) ( 、 、 )
杀菌消毒
(２) １下列有关浓硫酸的叙述错误的是
食品添加剂 用在红酒中等 ． ( )
(３) ( ) 浓硫酸可用作干燥剂 能够干燥氢气 氧气
总结 和 都可使澄清石灰水变浑浊,检验 A． , 、
SO２ CO２
二者同时存在的一般流程如下. 等气体 但不能干燥碱性气体和有较强还
,
检验 原性的 等气体
流程设计 检验 除去 SO２ 检验 HBr、H２S
SO２ SO２ 是否除尽 CO２
可用浓硫酸与碘化钾固体制备
B． HI
品红 酸性 澄清
选用试剂 品红溶液 铜粉投到足量浓硫酸中 加热得到气
溶液 溶液 石灰水 C．１mol ,
KMnO４
体的体积在标准状况下为
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
２２．４L
常温下能够用铁 铝等容器盛放浓硫酸 是
三、硫酸 D． 、 ,
因为浓硫酸能使铁 铝钝化
1.浓硫酸的特性 、
答案 B
吸水性 常用作干燥剂 但不能干燥
: , NH３、H２S、 ２下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质
等 ．
浓 HBr、HI 类别的对应关系图 下列说法正确的是
硫 脱水性 将有机物中的氢 氧原子以 的 , ( )
酸 : 、 ２∶１ -2+
的 个数比脱去 如使蔗糖变黑
,
特 40 8
性 与 Fe、Al
→
常温下
,
铁
、
铝遇浓硫酸钝化 /B
40
强 /B40
氧 与 浓 △ ; )40
化 Cu Cu＋２H２SO４( )CuSO４＋
→
性
SO２↑＋２H２O :
与 浓 △
C C＋２H２SO４( )CO２↑＋ 9
→
２SO２↑＋２H２O
!' !'F + 'B1
注意 浓硫酸不与 反应,可以干燥 . 浓
B
① SO２ SO２ ②
硫酸与足量 反应,随着反应进行 浓度逐渐减
Cu H２SO４ 都可以被 的浓溶液氧化
小,反应停止时 仍有剩余.
H２SO４ A．X、Z W
2.接触法制硫酸 常温下 附着在试管内壁的 可以用
B． , Y, CS２
&& 40! ? 洗涤
SI- + 40* )40*
可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 体现漂白性
C．Z ,
４２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
的浓溶液使胆矾变白 说明 的浓溶液 物质甲可以是无水硫酸铜 也可以是变色
D．W , W A． ,
具有脱水性 硅胶 无水氯化钙等物质
、
答案 B 丙中发生反应的离子方程式可能是
B． SO２＋
３下图虚线框中的装置 试剂均足量 可用来检
－ ２－
． ( ) ２OH SO３ ＋H２O
验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生 乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置
C．
的所有气体产物 其中供选择的试剂有无水 中的试剂
,
硫酸铜 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 澄清 如果将装置的连接顺序变为 不影
、 、 、 D． ①③②,
石灰水四种试剂 下列说法正确的是 响检验
, ( )
答案 C
7
*
第四章 非金属及其化合物 ４３
第 4 节 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
5%# 续表
一、氮气 NO NO２
稀 浓
３Cu＋８HNO３( )Cu＋４HNO３( )
实验室制法
３Cu(NO３)２＋ Cu(NO３)２＋
２NO↑＋４H２O ２NO２↑＋２H２O
2.氮氧化物
主要有 等
N２O、NO、N２O３、NO２、N２O４、N２O５ .
3.污染
注意 氮的固定是指氮气转化为氮的化合物的过程, 光化学烟雾
(１)
包括自然固氮和人工固氮.氮的固定中, 既可能发生
N２ 酸雨
氧化反应,也可能发生还原反应. (２)
注意 能与 相互转化: ,
二、氮的氧化物 NO２ N２O４ ２NO２ N２O４
由于此平衡的存在,通常所说的 实际上是 和
1.NO 和 NO
NO２ NO２
2 的混合气体.例如 与 充分反
N２O４ ２molNO １molO２
应,由于生成的 部分转化为 ,故实际所得的
NO２ N２O４
NO NO２ 少于 .
颜色 无色 红棕色 NO２ ２mol
三、硝酸
溶解性 不溶于水 与 反应
H２O 1.物理性质
与
O２ 无色 有刺激性气味的液体 易挥发
反应 ２NO＋O２２NO２ — 、 , .
化学
2.化学性质
性质
与
H２O ３NO２＋H２O
反应 —
２HNO３＋NO
高温 高压
工业制法 、
② :N２＋３H２催化剂２NH３.
其他简易方法
③
方法 反应原理 发生装置
3.制法 加热浓
△
NH３ H２O
氨水
① ② ③ NH３↑＋H２O
NH３ → NO → NO２ → HNO３
催化剂
反应原理
:①４NH３＋５O２４NO＋６H２O; 浓氨 溶于水放热 促
△ NaOH ,
水 使 分解 且
②２NO＋O２２NO２; ＋ NH３H２O ,
固体 浓度的增大有利于
－
OH
③３NO２＋H２O２HNO３＋NO.
的生成
四、氨及铵盐 NaOH NH３
与水反应 使溶剂
1.NH 3 浓氨 CaO ,
水 减少 反应放热 促使
水 ( ) ; ,
结构 电子式为 分子空间结构为 ＋ 分解 化学方
(１) : H N H, 固体 NH３H２O .
程式为
H
NH３H２O＋CaO
三角锥形 CaO
. NH３↑＋Ca(OH)２
物理性质 无色 有刺激性气味的气体 密度 喷泉实验
(２) : 、 ; (５)
比空气小 易液化 极易溶于水 原理 短时间内 烧瓶内外产生较大的压强差
, , . ① : , .
化学性质 常见形成喷泉的气体和液体组合
(３) ②
气体和水 溶液 和水 酸溶
HCl /NaOH ,NH３ /
液 酸性气体和 溶液 和水
, NaOH ,NO２ .
2.铵盐
物理性质
是高中阶段唯一能使湿润的红色石蕊 (１)
NH３ 一般为白色 易溶于水的晶体
试纸变蓝的气体 常利用此性质检验 、 .
, NH３.
化学性质
制法 (２)
(４)
/)$M /) )$M *
实验室制法 /
① !!
/))$0 /) $0 )0
J
/) 0) /)e)0
+ -
/) 0) /) )0
!?
/) )0 /)e)0 )
反应原理 △
:２NH４Cl＋Ca(OH)２ ２NH３↑＋
的检验
＋
CaCl２＋２H２O.
(３)NH４
注意 可用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻
璃棒验满.
４４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
#"+3
!!I " #" #"
7-:A
/)
3 :7
"
"
#"+3 "
!!I/#"
7-:A #"
3 /)
五、环境保护与绿色化学
1.环境污染与保护
环境问题 污染物 防治措施
反应 和反应 均属于氮的固定
酸雨 氮氧化物 烟气脱硫 脱硝等 A． ① ②
SO２、 、
氢 氧元素也参与了自然界中的氮循环
臭氧层空洞 氟氯代烃 使用无氟制冷剂 B． 、
反应 中每生成 消耗
－
含氮 磷元素的 使用无磷洗涤剂 合 C． ④ １molNO３ , ２molO２
水体富营养化 、 ,
反应 和反应 中氮元素分别被还原和被
污水 理施用化肥
D． ③ ⑤
氧化
碳氢化合物 汽 车 尾 气 催 化 转
光化学烟雾 、
氮氧化物 化等 答案 D
温室效应 二氧化碳 、 甲烷等 低 被面 碳 积 生活 , 增加植 ２ ． 研究氮及其化合物的性质 , 与人类生存环境息
息相关 结合下图氮及其化合物的 价 类 二
, “ — ”
可吸入颗粒物
、 维图 下列说法不正确的是
大气污染 碳氢 立法 综合治理 , ( )
SO２、NOx、 、
化合物等
重金属 难降解
、 控制污水排放 综
水污染 物质 洗涤剂 耗 、
、 、 合治理
氧物质等
城市污水 生活垃 控制 减少污染物
、 、
土壤污染 圾 化肥 农药 大 的排放 加强废物
、 、 、 ,
气沉降物等 处理利用
2.绿色化学
实验室可通过加热 的溶液制取
核心 利用化学原理从源头上减少或消除工 A． i c
(１) : 在水溶液中 能被氧化成
业生产对环境造成的污染 B． ,c f
. 自然固氮可实现 的转化
原子经济性目标 原子利用率达 原子 C． b→c
(２) : １００％( 利用 和 反应可生产氮肥
期望产物的总质量 D． a f
利用率 答案 A
＝ 生成物的总质量 ×１００％).
３如图利用培养皿探究氨气的性质 实验时向
原子经济性特点 最大限度地利用原料 ． .
(３) :① ;
固体上滴几滴浓氨水 立即用另一表
最大限度地减少废物的排放 NaOH ,
② .
面皿扣在上面 下表中对实验现象的解释不
即练即清 .
学生用书 P42
正确的是
( )
１下列关于自然界中氮循环 如图 的说法错误
． ( )
的是
( )
第四章 非金属及其化合物 ４５
相应实验目的的是
选项 实验现象 解释
( )
与浓盐酸挥发出
浓 盐 酸 附 近 产 生 NH３
来的 反应产生了
A 白烟 HCl
固体
NH４Cl
浓硫酸附近无明显 与浓硫酸不发生
NH３
B 现象 反应
氯化物溶液中有红 制备氨气 干燥氨气
该溶液是 溶液 A． B．
C 褐色沉淀 FeCl３
干燥的红色石蕊试
是 碱 而
纸不变色 湿润的红 NH３ H２O
D , 不是碱
色石蕊试纸变蓝 NH３
答案 B 收集氨气 吸收尾气
C． D．
４实验室制备和收集氨气时 下列装置能达到
． , 答案 D
４６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 6 氯、硫、氮及其化合物间的转化
一、氯及其化合物间的转化
1.氯元素的“价—类”二维图
注意 不体现氧化性.
Na２SO４
2.氯及其化合物间的转化关系
2.硫及其化合物间的转化关系
歧化反应
当硫元素的化合价变化时 一般升高或降低
(１)
(１) ,
至其相邻价态 即台阶式升降 例如
, . :H２S＋
浓
H２SO４( )S↓＋SO２↑＋２H２O.
稀碱 常温
－ － －
①Cl２＋２OH Cl ＋ClO ＋H２O( , )
△ 浓
－ － －
②３Cl２＋６OH ５Cl ＋ClO３ ＋３H２O(
碱 加热 注意 浓硫酸可用于干燥 气体(二者硫元素处于
, ) SO２
相邻价态,不发生氧化还原反应).
归中反应
(２)
含硫物质的连续氧化
(２)
0 0 0 )0
)4 4 40 40 )40
%& %& U
BF0 )0
0
%& )40
①Cl － ＋ClO － ＋２H ＋ Cl２↑＋H２O(NaClO 注意 不能被 一步氧化为 .
S O２ SO３
与 酸性条件
价硫的不同化合物间的转化关系
NaCl, )
(３)＋４
－ － ＋
②５Cl ＋ClO３ ＋６H ３Cl２ ↑ ＋３H２O
)0 0) 0)
(KClO３ 与 KCl, 酸性条件 ) 40 ) 40 )40 40
) )
注意 物质的氧化性强弱往往受 影响.酸性条
pH 40 )0
件下, 、 的氧化性强于 ;碱性条件下, 的
－ －
ClO ClO３ Cl２ Cl２
氧化性强于 － 、 － . 三、氮及其化合物间的转化
ClO ClO３
二、硫及其化合物间的转化 1.氮元素的“价—类”二维图
1.硫元素的“价—类”二维图
第四章 非金属及其化合物 ４７
2.氮及其化合物间的转化关系
&
$M0
$ %
#
" '
!'B !' F I+'B1
物质 所含化学键的类型完全相同
A． E、F
物质 与 中阴离子中心原子杂化类型完全
歧化反应 B． D E
(１)
相同
如
:３NO２＋H２O２HNO３＋NO
若由 制
C． ５D＋４A４ClO２↑＋５F＋２H２O
２NO２＋２NaOH NaNO３＋NaNO２＋H２O
得 则过程中转移电子数为 N
归中反应 １molClO２, ５ A
(２)
已知常温下K
－２
则 与强碱
D． a(C)＝１．１×１０ , C
如 △
:６NO＋４NH３５N２＋６H２O 反应生成 与水在常温下的平衡常数K
D ＝
NO２＋NO＋２NaOH２NaNO２＋H２O －１２
１．１×１０
注意 不能被 一步氧化为 .
N２ O２ NO２ 答案 B
即练即清
学生用书 P44 变式 2 变图像类型：物质循环转化历程图
典例 ( 辽宁,, 分)含 元素的某钠盐 ( 湖南名校 月联考, )氨广泛应用于化工
２０２１ ８３ S a ２０２３ ２ １０ 、
能发生如图转化 下列说法错误的是 化肥 制药等领域 一种新型合成方法如图所
. ( ) 、 ,
足量 溶液 示 下列说法正确的是
① Cl２ 溶液 BaCl２ 沉淀 . ( )
→ b → c
盐 )0
a 0
溶液
稀盐酸 刺激性气 溶液 紫色
② KMnO４ $M
→味气体 →褪去 )$M
d
可能为正盐 也可能为酸式盐
A．a 为不溶于盐酸 , 的白色沉淀 .H$M .H / /)
B．c .H/
为含极性键的非极性分子
C．d /)$M
反应 中还可能生成淡黄色沉淀
D． ②
/)
答案 C
反应 属于自然固氮
变式 1 变图像类型：“价—类”二维图 (
A． ①
２０２３
反应 可利用电解 溶液的方法实现
雅礼中学第三次月考, )已知 气体是一种
B． ③ MgCl２
１１ ClO２
该转化过程的总反应为
高效 环保的消毒剂 可代替氯气用于饮用水的
C． ２N２＋６H２O
、 ,
消毒 以含氯物质为原料 利用 价 类 关系可
４NH３＋３O２
, , “ — ”
反应 均属于氧化还原反应
设计以下 制备方案 有关下列物质说法正 D． ①、②、③、④
ClO２ ,
答案 C
确的是
( )
４８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
