2_精讲册-第六章化学键分子和晶体的结构与性质_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_湖南版_2026版.湖南版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第六章化学键分子和晶体的结构与性质

第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质
第 1 节 化学键
5%# 配合物 通常把金属离子或原子 称为中心
: (
离子或原子 与某些分子或离子 称为配体
一、化学键的分类 ) (
或配位体 以配位键结合形成的化合物称为
  )
.J . '
配位化合物 简称配合物 如
, . :
 .2K
 
J  '
 J
  F
J J  
L J
LFB
.2K
 
FJ






F 注意 配位数是指中心原子(或中心离子)周围配
①
位原子的数目.有些配合物中的配位体不止一种,计算
二、化学键及物质的表示方法
配位数时要将各种配位体都计入(注意外界离子不属于
1.共价键
配位体),如[ ( )( )] 、[ ( ) ]
CoNH３ ４ H２O２ Cl２ CrH２O５ClCl２
共价键类型 中 与 的配位数均为 .
２＋ ３＋
(１) Co Cr ６
配位体中两端均有孤电子对时,一般电负性小的原子
J DE
-
F
DE ②
为配位原子,如配位体 中的 为配位原子.
F  J DE
55
F CO C
 对[ ( )] 而言,配体数等于配位数,但若配
 ③ CuNH３ ４ SO４
J **/ 体为多齿配体,配体数不等于配位数.如乙二胺为双齿
J *
1  / L J **/ ) ) 
)$/  /  $)
 
J K ** 配体, $V
)$/ / $)
** J K **  )  )  
+,
J K **
注意 共价键成键规律:共价单键是 键; 个共价
σ １
双键中有 个 键、 个 键; 个共价三键中有 个
１ σ １ π １ １
键、 个 键.
σ ２ π
共价键的键参数及对分子性质的影响
(２)
J6 
J  +/ 
  JJ +

 +/K3 
J> B
配位键 一种特殊的共价键 由一方提供孤
(３) : ,
电子对 另一方接受孤电子对形成 电子对
, “
给予 接受 键 配位键可表示为 其
— ” . A→B,
中 是能够提供孤电子对的原子或离子
A ,B
是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子
或离子
.
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ５７



 的配体数为 ,配位数
２
为 .
４
有配位键的化合物不一定是配位化合物,如 中
④ NH４Cl
含有配位键,但不属于配位化合物.
2.离子键、金属键
离子键 阴 阳离子之间的静电作用 成键
(１) : 、 .
条件为成键原子所属元素电负性差值较大
.
金属键 金属阳离子和自由电子之间的一种
(２) :
电性作用 存在于同种金属元素原子之间或
,
不同种金属元素原子 合金 之间
( ) .
3.物质的表示方法
电子式 如 􀅰􀅰
􀅰 􀅰 (１) : Cl→􀅰Cl􀅰,N２→􀅰N
􀅰􀅰
􀆺 􀆺
􀅰 N􀅰,CO２→
􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰􀅰
􀅰 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰 􀅰 􀅰 􀅰O􀅰􀅰C􀅰􀅰O􀅰,HClO→H􀅰O􀅰Cl􀅰,Na２O２→
􀅰􀅰 􀅰􀅰
􀅰􀅰 􀅰􀅰 等
＋ 􀅰 􀅰 􀅰 ２－ ＋ Na [􀅰O􀅰O􀅰] Na .
􀅰􀅰 􀅰􀅰
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋电子式的书写方法如下 二氧化碳的电子式 0 $ 0
: B． :
+ *F 2 ) '
 分 子 中 键 的 形 成
0 C．HF σ :
F
) ' )'
FK.+*.0
K.
 * +* 2
LF
0 U*
<

>
U >
的形成过程 ) $M ) <

$

M

>
K. D．H—Cl : →
+*8 答案 D
 ** KU ２下列说法正确的是
． ( )
'B +  J*
O
. *KK.+*3 5U
利用 可合成化工原料
 ' , +.6  A． CO COCl２(
Cl Cl
方法总结
对于中学阶段常见分子或离子,共用电子对数
＝
所有原子达到稳定结
所有原子的价电子数
构时的最外层电子数－
.如
CO２ ２
( ) 中的共用电子对数 ３×８－ ４＋２×６ , ２－ 中的
＝ ＝４C２
２
共用电子对数 ２×８－２－２×４ .
＝ ＝３
２
结构式 电子式中共用电子对用短线 代
(２) : “—”
替 省略未成键电子 如
, , HCl→H—Cl,
H
NH３→H N H.
即练即清
学生用书 P52
１下列图示或化学用语表达不正确的是
． ( )
氯原子的结构示意图 


A． :
５８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪅􀪅
),
其分子中 键与 键数目之比为
σ π ３∶１
含有配位键的化合物就是配位化合物
B．
的电子式为 􀅰􀅰 􀅰􀅰
＋ 􀅰 􀅰 􀅰 ＋
C．H２O２ H [􀅰O􀅰O􀅰]H 􀅰􀅰 􀅰􀅰
的结构式为
D．HClO H—Cl—O
答案 A
３我国科学家合成单核铁复合物 即
． P􀜁􀜁P Fe,
单原子
P􀜁􀜁P＋Fe( ) → P􀜁􀜁P Fe.P􀜁􀜁P
类似 下列说法错误的是
C􀜁􀜁C . ( )
类似 能体现周期表中磷和
A．P􀜁􀜁P C􀜁􀜁C
碳的对角关系
含 键和 键
B．１molP􀜁􀜁P Fe ２molσ ２molπ
中 键键能小于 中 键键能
C．N􀜁􀜁N π P􀜁􀜁P π
中 提供的空轨道和 提供的
D．P􀜁􀜁P Fe Fe P
孤电子对形成配位键
答案 C
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
第 2 节 分子结构与性质 超分子
5%#
计算法 中心原子上的孤电子对数 １a
① : ＝ (－
1.价层电子对互斥（VSEPR）模型 ２
xb 对于中性分子 式中a为中心原子的价
). ,
理论要点 价层电子对在空间上彼此相距最
(１) : 电子数 对于阳离子a为中心原子的价电子
; ,
远时 排斥力最小 体系的能量最低
, , . 数减去离子所带的电荷数 对于阴离子a为
; ,
中心原子价层电子对数n 计算方法
(２) () 中心原子的价电子数加上离子所带的电荷数
n 键电子对数 中心原子上的孤电子
＝σ ＋ 绝对值 x为与中心原子结合的原子数
( ). .
对数
b为与中心原子结合的原子最多能接受的电
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋子数 续表
.
键电子对数由化学式确定 键电子对数
σ ,σ ＝ 直线
VSEPR 平面三角形 四面体形
与中心原子结合的原子个数 模型名称 形
.
电子式或结构式法 写出电子式或结构式 观
② : ,
平面
察 键电子对数和中心原子上的孤电子对 分子或离子 直线 四面 三角
σ 三角 形 形
空间结构 形 V 体形 锥形 V
数 两者相加即可
形
, .
2.杂化轨道理论
实例
２－
CO２ CO３ SO２ CH４ NH３ H２O
理论要点 中心原子上若干不同类型 主要
(１) : ( 3.分子间作用力
是 轨道 能量相近的原子轨道混合起
s、p )、 范德华力
(１)
来 重新组合成同等数目 能量完全相同的
, 、 一般来说 组成和结构相似的物质 相对分
, ,
新轨道
. 子质量越大 范德华力越强 物质的熔 沸点
, , 、
杂化轨道类型
(２) 越高 相对分子质量接近时 分子极性越强
; , ,
TQ DE*6F,D+TDE 
范德华力越强
TQ  QDE 5U DEK> .
cU ,3 氢键
(２)
TQ DE*6F,D+TDE 9)
:U9: /0'U
=."
TQ  QDE 5U DEK> 

=.JU


=.!J
cU L>
1 !J K!J
TQ DE*6F,D+TDE
TQ  QDE 5U DEK> !JJU +N
'
c
U L   
中心原子的杂化轨道数
K!J'B+&!%PU
(３)
'B
杂化轨道用来形成 键和容纳孤电子对 所 !+#? U!J
σ , B+
'B+&!%K
以有关系式 杂化轨道的数目 中心原子上
: ＝
的孤电子对数 中心原子的 键电子对数 注意 分子的稳定性与共价键有关,与范德华力或氢
＋ σ
键无关.
与中心原子直接相连的原子个数 中心
( )＝
4.分子的性质
原子的价层电子对数
分子的手性
分子 型 离子 m 型 的空间结构 (１)
(４) (AB n )、 (AB n± ) 手性分子 具有手性异构体的分子
分析示例 ① : .
手性碳原子 不对称碳原子 所连接的四个
② ( ):
中心原子价层 原子或原子团均不相同的碳原子 手性碳原
.
电子对数(n) ２ ３ ４
子一定是饱和碳原子
.
中心原子的
注意 含有手性碳原子的分子不一定是手性分子,手
杂化轨道类型 sp sp
２
sp
３
性分子中也不一定含有手性碳原子.
中心原子 键 分子的极性
σ (２)
电子对数 ２ ３ ２ ４ ３ ２
极性分子 正 负电中心不重合 如
① : 、 . NH３、
中心原子孤
H２O、HCl.
电子对数 ０ ０ １ ０ １ ２
非极性分子 正 负电中心重合 如
② : 、 . H２、Cl２、
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ５９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋以及对应的阴离子都带入有机溶剂中 因而
BF３、CH４、CO２. ,
注意 键的极性对化学性质的影响 成为有机反应中很好的催化剂
.
酸性强弱 理论解释 即练即清
学生用书 P54
电负性 ,键的极性 —
F＞Cl F C＞ １下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确
— ,使得极性 — —, ．
CF３COOH＞ Cl C F３C ＞Cl３C
的是
的羧基中的羟基的极性
CCl３COOH CF３COOH
( )
更大,更易电离出
＋ 选项 粒子 空间结构 解释
H
极性 — — —,
氨基负离子
CCl３COOH＞ Cl３C ＞Cl２HC ＞ClH２C
直线形 原子采用 杂化
极性越强,羧基中的羟基的极性越
CHCl２COOH＞
A
(NH２ － )
N sp
大,越易电离出
＋
CH２ClCOOH H 二氧化硫
形 原子采用 杂化
烷基是推电子基团,烷基越长推电子效 ３
B V S sp
HCOOH＞ (SO２)
应越大,使羧基中的羟基的极性越小,
CH３COOH＞ 碳酸根离子
越难电离出 三角锥形 原子采用 杂化
＋ ３
CH３CH２COOH H C ２－ C sp
(CO３ )
溶解性
(３) 乙炔 直线形 原子采用 杂化
D (C２H２) C sp
相似相溶 规律 非极性溶质一般能溶于非
①“ ” : 答案 D
极性溶剂 极性溶质一般能溶于极性溶剂
, . ２下列说法不正确的是
如卤素单质可溶于 乙醇 甲醛可溶于 ． ( )
CCl４, 、 气态 和 中心原子的孤电子对数
水 相似相溶 也适用于分子结构的相 A． SO３ SO２
.“ ” 目相等
似性
. 分子与 结合成 原子的杂
＋ ＋
氢键 溶质与溶剂形成氢键时可以增强溶质 B．H２O H H３O ,O
② : 化类型未发生改变
的溶解性
. 杂化轨道用于形成 键或用于容纳未参与
注意 是极性分子,但 在 中的溶解度比 C． σ
O３ O３ CCl４ 成键的孤电子对
在水中的溶解度大.
价层电子对互斥模型中 键电子对数不计
5.超分子
D． ,π
入中心原子的价层电子对数
概念 超分子是由两个或两个以上的分子相
(１) :
答案 A
互 组合 在一起形成的具有特定结构和功
“ ”
３下列对分子性质的解释中 不正确的是
能的聚集体
. ． , ( )
熔点随相对分子质量增大而
超分子内分子间的作用力 超分子内部分
(２) :
A．F２、Cl２、Br２、I２
升高
子之间通过非共价键相结合 包括氢键 静
, 、
$00)
电作用 疏水作用以及一些分子与金属离子
、 乳酸 分子中含有 个手性碳原子
B． (0) ) ２
形成的弱配位键等
.
碘易溶于四氯化碳 甲烷难溶于水都可用
超分子的重要特征 分子识别 自组装 C． ,
(３) : 、 .
相似相溶 原理解释
超分子的应用 “ ”
(４)
氨气极易溶于水 邻羟基苯甲醛的沸点低
杯酚 可用于分离 和 D． 、
①“ ” C６０ C７０.
于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
冠醚识别碱金属离子 冠醚能随环的大小不
② :
答案 B
同而与不同的碱金属阳离子作用 将阳离子
,
６０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 8 杂化轨道类型及分子极性的判断
一、杂化轨道类型判断
1.根据中心原子的价层电子对数判断
价层电子对数
２ ３ ４
中心原子的杂化轨道类型
２ ３ sp sp sp
2.根据分子或离子的空间结构判断
分子或离子 中心原子杂
常见分子或离子
的空间结构 化轨道类型
直线形 CO２、 CS２、 BeCl２、
等 sp
HC􀜁􀜁CH 、HC􀜁􀜁N
－ 平面三角形 BF３、BCl３、SO３、NO３ 、 ２
２－ 等 sp
CO３
－ 正四面体形 CH４、CCl４、SiF４、ClO４ 、
３
２－ ３－
等 sp
SO４ 、PO４
２－ 三角锥形 NH３、NCl３、PH３、SO３ 、 ３
－
等 sp
ClO３
注意 对于 形结构,中心原子的杂化轨道类型可
V
能是 (例如 ),也可能是 (例如 ).
２ ３
sp SO２ sp H２O
3.根据结构式判断
对于能够明确结构式的分子或离子 杂化轨道
,
数n 中心原子的 键数 中心原子的孤电
＝ σ ＋
子对数
.
N N
N
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ６１
􀜍
分子的中心原子与原型分子对应的中心原子
的杂化轨道类型相同 如 中的 采用
. :H２O O
杂化 而 可看作用 个 取代
３
sp , H２O２ １ —OH
了 分子中的 个 故 中的
H２O １ —H, H２O２ O
也同样采用 杂化
３ sp .
二、分子极性判断
1.共价键极性与分子极性的关系
U)$M/0*#S0
7U)0)44000
     F
>JU/)1)0
       LU$)$M$)$M0
J     
 U)00
 F  
BU$M/1*0
L    
L ,3U$0$4$)0
    
  L>U#'  0
J  LU$)$$M$'0   
2.判断 AB 型分子极性的经验规律
n
一般来说 若中心原子 的化合价绝对值等
(１) , A
于该元素所在的主族序数 则为非极性分
,
子 否则为极性分子
, .
一般来说 若中心原子 无孤电子对 则该分
(２) , A ,
子为非极性分子 有孤电子对 则为极性分子
; , .
即练即清
学生用书 P55
NH２
􀜏 典例 1 ( 山东,, 分)下列分子属于极性分
􀜏
２０２３ ３２
􀜏􀜏 子的是
( )
H２N NH２
A．CS２ B．NF３ C．SO３ D．SiF４
例如三聚氰胺分子 结构如图 中 环外氮原子
( ) , 答案 B
形成 个 键 用去基态氮原子 个价电子中
３ σ , ５ 变式 1 同为分子极性分析，变分析对象：涉及
的 个 余下 个孤电子对n 则环外氮原
３ , １ ,＝４,
非 型分子 ( 益阳三模,)下列说法正
子采用 ３ 杂化 环上氮原子形成 个 键 AB n ２０２４ ４
sp ; ２ σ 、１
确的是
个 键 用去基态氮原子 个价电子中的
π , ５ ３
( )
合成氨采用高温高压的条件是为了提高氨的
个 余下 个孤电子对 n 则环上氮原子
, １ , ＝３, A．
采用 杂化 平衡产率
２
sp .
4.应用取代法判断 的白酒中乙醇的质量分数为
B．５３° ５３％
以熟悉的分子为原型 用其他原子或原子团取 是非金属单质 为非极性分子
, C．O３ ,
代原型分子中的部分原子或原子团 得到的新 含氮 磷元素的大量污水的任意排放会导致
, D． 、
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋水华 赤潮等水体污染问题 雌黄 其结构如图所示 是提取砷的主要
、 (As２S３, )
答案 D 矿 物 原 料 和 有 如 下 反 应
,As２S３ HNO３ :
典例 2 ( 山东,, 分)关于 ＋ －
２０２１ ９２ CH３OH、N２H４ As２S３＋１０H ＋１０NO３ 􀪅􀪅２H３AsO４＋３S＋
下列说法错误的是
和 的结构与性质 下列说法错误
(CH３)２NNH２ , １０NO２ ＋２H２O. ( )
的是
( )
为极性分子
A．CH３OH
空间结构为平面形
B．N２H４
的沸点高于
C．N２H４ (CH３)２NNH２ 的空间构型为正四面体形
３－
和 中 杂化方 A．AsO４
D．CH３OH (CH３)２NNH２ C、O、N 中只含有极性键 且为非极性分子
式均相同 B．As２S３ ,
该分子中所有原子均采用 杂化
３
答案 B C． sp
生成 则反应中转移电子的
变式 2 同为杂化方式分析，变分析方法：通过 D． ０．５molH３AsO４,
物质的量为
５mol
结构判断杂化方式 ( 常德一中 月月考,)
２０２３ ５ ４ 答案 D
６２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
考法突破 9 键参数大小的比较 大 π 键分析
一、键参数大小的比较 例如二氯甲醛 分子中键角大小
(COCl２) :
1.键长大小的比较 单键 双键 单键 单键
— ＞ — .
3.键能大小的比较
1 +JUJ+
 BUJJB-$$ $4JU 共价键越稳定 键能越大
(１) , .
!D *$+4J+U
一般来说 键长越短 键能越大
JJ$$ $4J
(２) , , .
二、大 π 键分析方法
, +KJU 1.大 π 键的基本概念与表示方法
**
JJJ JJJ JJJJJU
!D  +.
$$ $$ $




$
U  =+ 

2.键角大小的比较 +QDEUEQDE,F 
?JU/. ?J
不同杂化轨道类型的键角大小
２
(１) :sp＞sp ＞
sp ３ .  LUF
 
TQ TQ 
(２)
*BUJ>BU)0 /)
 
PO N?J+U
 *, U U  N
D O?J+*U
, U,+*B
E =."
O NU?J+*
1 +*BBUJ>BU)0 )4
 
QDE,+
*, U, U 
,
2.大 π 键中电子数的确定方法
 U, +*B 
+*BBUJ*KC.BEU 电子式法 结合原子的电子式 分析原子在
(１) : ,
BUJ>BU/' /$M
  形成 键后剩余的价电子 从而确定参与形
σ ,
在同一分子中 多重键电子斥力大 键角大 成大 键的电子数
(３) , , . π .
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋原子 参与形成大 键 则大 键电子数
O π , π ＝１６－
故 分子中存在两个互
以吡咯 为例 分析其中的大 键 ２×２－２×２－０＝８, CO２
( ) , π :
相垂直的
４
  +JU Π３.
0 -EJUJ 注意 对于阴、阳离子,其参与形成大 键的电子数
π
J+*
要相应加上或减去其所带电荷数.
即练即清
学生用书 P57
典例 1 ( 雅礼中学第五次月考, )水合肼
２０２４ ７
是一种无色透明发烟液体 具有
(N２H４􀅰H２O) ,
强碱性和吸湿性 工业上常用作抗氧化剂 实
4@?J+*8 , .
J *U 验室利用反应
CO(NH２)２＋２NaOH＋NaClO
A*?JU
制备水合
+-U8*U  􀪅􀪅 Na２CO３＋N２H４􀅰H２O＋NaCl
0 肼 下列有关说法正确的是
*?JU . ( )
基态氯离子核外电子有 种空间运动状态
+! 
A． １８
?J+*f  U 以上相关元素的第一电离能关系
B． :O＞N＞
+?J=.Π

C＞Na
公式法 以上相关物质中 原子均为 杂化 原
(２) C． C sp ２ ,N
子均为 杂化
中心原子的 ３
计算公式 sp
杂化方式 中 键 角 小 于 中
D．N２H４ H—N—H H２O
大 键电子数 价电子总数 键 键角
π ＝ －２×σ H—O—H
总数 端位原子总数 中心原子
sp ２ －４× －２× 答案 C
未参与成键的杂化轨道数
变式 1 同键角大小比较，变影响因素：涉及电
大 键电子数 价电子总数 键
π ＝ －２×σ
总数 端位原子总数 中心原子 负性对键角的影响 ( 雅礼中学第四次月考,
sp －２× －２× ２０２３
未参与成键的杂化轨道数
改编)肼 联氨 是一种常用的还原剂 下列说
３ ( ) ,
注意 等少数分子不能用该方法计算. 法不正确的是
①NO２ ( )
“端位原子总数”仅需计入参与形成大 键的端位原
② π 碱性
子.如苯中端位原子为 ,没有参与形成大 键,则苯中 A． :NH３＞N２H４＞NH２OH
H π 键角
的端位原子总数按 处理.
B． (H—N—H):NH３＜N２H４
０
若中心原子采取 杂化,则计算出的大 键电子数为 和 均可用于处理高压锅炉水
③ sp π C．N２H４ Na２SO３
两个互相垂直的大 键的电子总数,故每个大 键的电
中的氧 防止锅炉被腐蚀 使用联氨的优点是
π π
, ,
子数为总数的一半.
的用量少 且不产生其他杂质
N２H４ ,
向装有少量 的试管中加入足量联氨溶
示例 吡啶 分子的中心原子 和 均
１: ( / ) C N
D．
液 可观察到
A
固
gB
体
r
逐渐变黑 发生的反应为
, ,
采取 杂化 有 个 杂化轨道未参与成
２ ２
sp ,N １ sp ５N２H４＋４AgBr􀪅􀪅 N２↑＋４N２H５Br＋４Ag
键 端位原子 未参与形成大 键 则大 键 答案 B
, H π , π
电子数 故吡啶分子 典例 2 ( 山东,, 分) 无机苯 的
＝３０－２×１１－０－２×１＝６, ２０２０ ７２ B３N３H６( )
中的大 键为 结构与苯类似 也有大 键 下列关于
６
π Π６. , π . B３N３H６
示例 分子的中心原子 采取 杂化 端位 的说法错误的是
２:CO２ C sp , ( )
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ６３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋其熔点主要取决于所含化学键的键能 和亚铁离子形成的夹心结构 已知分
－
A． (C５H５ ) .
形成大 键的电子全部由 提供 子中的大 键可用符号 n 表示 其中m 代表
B． π N π Π m ,
分子中 和 的杂化方式相同 参与形成大 键的原子数n代表参与形成大
C． B N π , π
分子中所有原子共平面 键的电子数 如苯分子中的大 键可表示为
D． ( π
答案 A 则 中的大 键可表示为
６ －
Π６), C５H５ π .
变式 2 同大 π键分析，变考查角度：涉及大 π 答案
６
Π５
键电子数的计算 ( 永州三模, 节选)二茂
２０２３ １５
铁结 构 如 图 是 由 环 戊 二 烯 负 离 子
,
６４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 3 节 晶体结构与性质
5%# 续表
晶体 晶体结构 晶体详解
1.晶体
结构特征 原子在三维空间里呈周期性有序
每个 周围
(１) : (１) Na ＋ (Cl － )
排列 等 距 且 紧 邻 的 －
. Cl
有 个 构成正
性质特征 有自范性 固定熔点 各向异性 (Na ＋ ) ６ (
(２) : 、 、 . 八 面 体 每 个
＋
获得途径 熔融态物质凝固 气态物质凝华 NaCl ), Na
(３) : 、 、 型
(Cl
－
)
周围等距且紧邻
溶质从溶液中析出 的 有 个
＋ －
. Na (Cl ) １２
离 每个晶胞中含 个
结构测定 射线衍射实验 (２) ４
(４) :X . 子 ＋ 和 个 －
2.晶胞 Na ４ Cl
晶
概念 描述晶体结构的基本单元 体
(１) : .
每个 周围
＋ －
常见晶胞在晶体中的排列呈 无隙并置 一 (１) Cs (Cl)
(２) “ ”, 等距且紧邻的
Cl
－
(Cs
＋
)
般为平行六面体 有 个 每个
＋ －
. ８ , Cs (Cl )
CsCl 周围等距且紧邻的
3.典型晶体模型 ＋
型 Cs
有 个
－
(Cl)６
晶体 晶体结构 晶体详解 每个晶胞中含 个
(２) １
个
每个 与相邻 个 Cs ＋ 、１ Cl －
(１) C ４
以共价键结合 形成正
C ,
4.过渡晶体和混合型晶体
四面体结构 杂化
３
(sp )
最小碳环由 个 过渡晶体 离子晶体和共价晶体之间的过渡
金 (２) ６ C (１) :
刚 组成且不在同一平面内
晶体中 离子键成分的百分数越大 过渡晶
石
每个 参与 个 , ,
(３) C ４
体在性质上与纯粹的离子晶体越接近 通常
键的形成 原
C—C ,C ,
共 子数与 键数之 当作离子晶体处理 离子键成分的百分数越
C—C ;
价 比为
１∶２ 小 过渡晶体在性质上与纯粹的共价晶体越
晶 ,
每个 与 个 以
体 (１) Si ４ O 接近 通常当作共价晶体处理
共价键结合 形成正四 , .
,
面体结构 注意 一般电负性的差值越大,离子键成分的百分数越
每个正四面体占有 大.例如,离子键成分的百分数: .
(２) Na２O＞MgO＞Al２O３
SiO２ 个 个 １ 混合型晶体
１ Si,４ “ O”, (２)
２
以石墨为例
N N
(Si)∶ (O)＝１∶２ :
最小环上有 个
(３) １２ 同层内 碳原子采取 ２ 杂化 以共价键 键
原子 即 个 个 ① , sp , (σ )
, ６ O、６ Si
结合 形成平面六元并环结构
, .
个 分子构成
(１)８ CO２ 层与层之间靠范德华力维系
分 立方体且在 个面心 ② .
６ 每个碳原子的配位数为 有一个未参与杂化
子 干冰 又各有 １ 个 CO２ 分子 ③ ３,
晶 每个 分子周 的 电子 它的原子轨道垂直于碳原子平
(２) CO２ ２p ,
体 围等距且紧邻的
CO２ 面 所有碳原子未参与杂化的 轨道平行且
分子有 个 . p
１２
相互重叠 轨道中的电子可以在整个碳原
,p
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ６５
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋子平面中运动 使石墨具有类似金属晶体的
, A．①② B．①③ C．②③ D．②④
导电性 答案 C
.
5.典型晶体的结构、微粒间作用力及性质比较 ２下列关于金刚石和 晶体空间结构的叙
． SiO２
述中不正确的是
类别 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 ( )
晶体中 最小的环上有 个 原子和
实例 金刚石 A．SiO２ , ３ Si
CO２、H２O 、SiO２ Na、Cu NaCl、CsCl
个 原子
构成 金属阳离子 ３ O
分子 原子 阴 阳离子 金刚石含有 碳碳键
微粒 和自由电子 、 B．１mol ２mol
晶体中 最小的环上有 个 原子和
分子间作 C．SiO２ , ６ Si
个 原子
微粒间 用力 范
( 共价键 金属键 离子键 ６ O
作用力 德 华 力 可以通过 射线衍射测定晶体的结构
、
D． X
氢键
) 答案 A
影响作
相对分子 离子半径
３几种离子晶体的晶胞如图所示 则下列说法
用力强 键长 原子 、离子半径 离 ． ,
质 量 分 ( 离 子 所 带 、 正确的是
弱的 、 半径 子所带电荷数 ( )
子极性 ) 电荷数
因素
不导电 一 般 不 导 固体不导电 , /B $M
, 在水溶液中或 $M
导电性 酸溶于水 电 个别为 导电 $T
, 熔融状态下
导电 半导体
导电
/B$M $T$M
不溶 活泼
相似 (
溶解性 不溶于水 金 属 与 水 多数易溶于水
相溶 4
反应
)
;O
熔、
较低 高 差别较大 较高
沸点
;O4
一般较大
硬度 较小 大 较大 熔 沸点
( 部分较小 ) A． 、 :NaCl＜CsCl
在 晶胞中 距离 最近且等距的
＋
B． NaCl , Na
即练即清
学生用书 P59 数目为
＋
Na １２
１
．
下列性质适合于分子晶体的是
( ) C．
若
ZnS
的晶胞边长为a
pm,
则
Zn ２＋
与
S ２－
熔点 易溶于水 水溶液导电
① １０７０℃, , 之间最近距离为 ３a
熔点 液态不导电 水溶液导电 pm
② １０．３１℃, , ２
能溶于 熔点 沸点 上述三种晶胞中 其阳离子的配位数大小
③ CS２, １１２．８℃, ４４４．６℃ D． ,
熔点 质软 固体能导电 密度为 关系为
④ ９７．８１℃, , , ZnS＞NaCl＞CsCl
答案 B
－３
０．９７g􀅰cm
６６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 10 物质熔、沸点高低的比较
1.不同类型晶体
B．HF＞HCl
熔 沸点高低一般规律 共价晶体 离子晶
、 : ＞ C．H２S＞H２Se
体 分子晶体 不同金属晶体熔 沸点差别
＞ . 、 D．CH３CHCH３＞CH３CH２CH２CH３
较大
.
CH３
2.同类型晶体
答案 B
JBUJJB-UJ6B
变式 1 同熔、沸点比较，变影响因素：涉及分子

U&!%BPU&!%UF
 内氢键与分子间氢键 ( 第二次 联考, )
- 4J$ 4J
２０２４ T８ １１
物质结构决定物质性质 下列性质差异与结构因
.
7KK.+*8BU.
. 素匹配错误的是
BU.JBU&!%B ( )

PU&!%U.H0 /B$M $T$M 选项 性质差异 结构因素
沸点 对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛 氢键
A : ＞

N,6 K!JU86
碱性 第一电离能
U&!%DPU+K! B :Mg(OH)２＞Al(OH)３
熔点 范德华力
JBB&!%BPU&
C :CS２＞CO２
!%
)0 )4UF F8 酸性 羟基极性
  D :CF３COOH＞CH３COOH
!JK&!%U&
答案 B
!%UE4 8*F 4 8*F

86!JU3 3 , 变式 2 同熔、沸点比较，变晶体类型：共价晶体

+'BU,BFBU8
 的熔、沸点比较 ( 长沙市一中第一次月考,
BU&!%BPU&!%
 ２０２３
)下列关于物质的结构或性质及解释均正确
)* )#S )$M8,BFDU
２
 B8BU&!% 的是
( )
BPU&!%
$0 /
 选项 物质的结构或性质 解释

  +&%U7JB
U
!%BU!%U &  水分子中 上孤电子对数
键角 O
& & A :H２O＞NH３ 比氨分子中 上的多
N
分子间氢键强于 分
稳定性 HF HCl
FK.BU.*8 B :HF＞HCl 子间作用力
F
BUFJBU&!%BPU 熔点 碳化硅 金 键 的 键 能 大 于
 : ＞ C—Si
&!%U"M .H /B C 刚石 键的键能
C—C
键 的 极 性 大 于
即练即清
学生用书 P60
C—F
酸性 键 的 极 性 导 致
:CF３COOH＞ C—Cl ,
典例 ( 天津,, 分)下列物质沸点的比较 D 的羧基中的羟基
２０２２ ３３ , CCl３COOH CF３COOH
极性更大 氢更易电离
正确的是 ,
( )
答案 D
A．CH４＞C２H６
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ６７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋微专题 2 晶胞结构分析与计算
1.均摊法计算晶胞中粒子数目 3.晶体密度的计算
长方体 包括立方体 晶胞 根据晶胞的结构特点和有关数据 求算晶体
(１) ( ) ,
6 U 的密度 对于立方晶胞 可建立如下求算
M%  . ,
1A6

途径
:
6 U
   一个晶胞中的
1A6

1 粒子数目
6 U
L  求一个晶 摩尔质量
1A6 胞的质量
 ←
晶体的
阿伏加德罗常数
F 1FA6
密度 ←
求一个晶 晶胞边长
非长方体结构单元
(２) 胞的体积 ←
(
或粒子半径
)
N M
得关系式 ρ × a表示晶胞边长 ρ 表
:＝a３ N ( ,
× A
示密度 N 表示阿伏加德罗常数 N 表示一
, A ,
个晶胞所含基本粒子或特定组合的数目 M
,
表示摩尔质量 注意单位换算
). :１pm＝
－１０ －１２ －７ －９
１０ cm＝１０ m,１nm＝１０ cm＝１０ m.
4.截距法判断原子分数坐标
/  M%%U6J
2  @6DJUF / 2
- + UEDA
注意 审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结 = D+LUL 
C
D+C6DJ+U
构”,若是分子结构,其化学式由图中所有实际存在的原
A+
子个数决定,且原子个数可以不互质(即原子个数比不
约简). 如图所示 通过体心 点的三个面在x轴
, M 、
2.立方体中粒子周围粒子的个数判断
y轴和z轴上的截距均为１ 故 点的原子分
, M
２
数坐标是 １ １ １
( , , ).
２ ２ ２
[
周围有 个 周围有 个
(１)A ４ B,B １２ A. # $
周围有 个 周围有 个 " %
(２)A ２ C,C ６ A.
.
周围有 个 周围有 个
(
(３)A ４ D,D ４ A. '
Z
周围有 个 周围有 个
(４)B ８ C,C ８ B. & )
周围有 个 周围有 个 Y
(５)B ６ D,D ２ B.
周围有 个 周围有 个 注意 金刚石晶胞中体内原子分数坐标:/ 或 / .
(６)C １２ D,D ４ C. １４ ３４
６８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋在正六边形顶点上 另外 个顶点和体心重
, ２
叠在正六边形中心
.
面心立方晶胞
(２)
5.原子间距的计算方法
已知立方晶胞的边长为a 原子半径为r 根据
, ,
原子所在的位置关系计算原子间的距离
.
四种常见类型
(１)
晶胞示意图 原子间最短距离(d)
俯视图 个顶点投影在正方形 个顶点上
:８ ４ ,
简单立方 d r a即晶胞边长
＝２ ＝ , 前后左右 个面心投影在正方形 个边的中
４ ４
点 上下 个面心投影在正方形中心
, ２ .
体对角线方向投影图 个顶点投影
d r ３a 即体对角 (A→B):６
体心立方 ＝２ ＝ ,
２ 在大正六边形顶点上 个面心投影在小正六
线长度的一半 ,６
边形顶点上 另外 个顶点重叠在正六边形
, ２
中心
d r ２a 即面对角 .
面心立方 ＝２ ＝ ,
２ 金刚石晶胞
线长度的一半 (３)
d r ３a 即体对角
＝２ ＝ ,
金刚石型 ４
线长度的１
４
在晶胞结构图中作出适当的辅助线 构建直
(２) ,
角三角形进行计算
.
6.常见晶胞结构模型图的坐标轴方向（俯视图）
俯视图 个顶点投影在正方形 个顶点上
和体对角线方向投影图 :８ ４ ,
前后左右 个面心投影在正方形 个边的中
体心立方晶胞 ４ ４
(１)
点 上下 个面心投影在正方形中心 体内的
, ２ ,
个投影在 个小正方形中心
４ ４ .
体对角线方向投影图 个顶点投影
(A→B):６
在大正六边形顶点上 个面心投影在小正六
,６
边形顶点上 个小立方体体心投影在小正六
,３
边形互不相邻的 个顶点上 另外 个顶点
俯视图 个顶点投影在正方形 个顶点上
:８ ４ , ３ , ２
和 个小体心重叠在正六边形中心
体心投影在正方形中心
. １ .
体对角线方向投影图 个顶点投影
(A→B):６
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ６９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋即练即清
学生用书P63 的计算表达式为 ３d
pm
典例 1 ( 湖北, , 分)某立方晶系的锑钾 ２
２０２１ １０３
(Sb－K) 合金可作为钾离子电池的电极材料 , 图 D．Li２S 晶体的密度为 d １ ３ ８ N ４
A
×１０ ２１ g/cm ３
为该合金的晶胞结构图 图 表示晶胞的一部 解题导引 ()根据截面图确定晶胞结构
a , b １
分 下列说法正确的是 A-J /+U  4 
. ( )
+ L/K
[ 4
Z
-J
Y
Z  Z E Z E Z E
图 图
a b
A4M% L
该晶胞的体积为a３
－３６ ３
A． ×１０ cm
和 原子数之比为
B．K Sb ３∶１
4
与 最邻近的 原子数为 -J4+64 U
C． Sb K ４  -J
和 之间的最短距离为１a
D．K Sb pm
２ ()确定晶胞的组成———均摊法
解题导引 确定晶胞组成———均摊法 ２
4
M% 64+
 
4
f





 f





 
B
QN , L 6
4C
-J4
-J  6-J 
B C 6F +
M% 4C 64C+ ()利用密度的定义式进行计算
  ３
L 4C f





 f





 
0 U+

  N
7
F , /+ .
 , N 
/+ /
"
0 U . f  
HNPM 
HNPM

6,+f



  
 7 Ef

DN
N 
答案 B 0 U@0


 




 






f
HDN
7 E/
"
典例 2 ( 雅礼中学第六次月考, ) 属立
２０２４ １４Li２S 答案 B
方晶体 晶胞边长为d 晶胞截面图如图所
, pm, 典例 3 ( 雅礼中学第七次月考, )硒化锌
２０２４ １２
示 则下列关于该晶胞的描述正确的是
. ( ) 是一种重要的半导体材料 其晶胞结构如
(ZnSe) ,
[ 4 图甲所示 乙图为该晶胞z轴方向在xy平面的
,
Z
-J
Y 投影 已知晶胞边长为a 阿伏加德罗常数的
Z  Z E Z E Z E , pm,
值为N 下列说法错误的是
每个晶胞中含有的 数目为
A, ( )
２－
A． S ８
与 最近且等距离的 有 个
＋ ２－
B． Li S ４
该晶胞中两个距离最近的 和 的核间距
＋ ２－
C． Li S
７０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋# 答案 C
典例 4 ( 全国甲, 节选) 结晶型 可
[
２０２４ ３５ (５) PbS
Z 作为放射性探测器元件材料 其立方晶胞如图所
Y ,
;O 4F " 示 其中 的配位数为 设N 为阿
. Pb . A
甲 乙
伏加德罗常数的值 则该晶体密度为
位于元素周期表的 区 , g􀅰
A．Zn ds 列出计算式
－３
基态 原子核外有 种不同空间运动状态的 cm ( ).
B． Se １８
电子
点原子分数坐标为 则 点原子分
C．A (０,０,０), B
数坐标为 １ １ ３ 
QN
( , , )
４ ４ ４
解题导引 离子半径: ,则白球代表 ,黑
２＋ ２－
① Pb ＞S Pb
D． 该晶体密度为 ( a (６ × ５ １ ＋ ０ ７ － ９ １０ ) ) × ３N ４ A g/cm ３ 球代表 S .
解题导引 ()原子分数坐标分析
的配位数分析:
②Pb
１
#
[
Z
Y "
;O 4F 晶体密度计算:
*  ③
M% 1C 61C+U
 -U# Y 
 
* -U# D+

  



 ZD "@ L 1C f
  

 f
  


 
 0
[D+  + 
6
   4 64+U
1 
#%  


  

 


  


 

  


   4 f
  

  
  
()确定晶胞的组成———均摊法  6 
f f 

H
f f
２  BF / " f /
4F  "
6
M% 64F+  f
DN 
/
 
4F
f





 f





 
L 6 答案 ４×２０７＋４×３２
;O 6;O ;O4F (５)６ (５９４×１０ －１０ ) ３N A
6F +
()利用密度的定义式进行计算
３
N
0 U+

 
7
.
N 
/
"
0 U .   
HNPM
7 Bf 
DN
N f  
0 U@0
 




 






















HDN
7 Bf /
"
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ７１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋