2_精讲册-第三章金属及其化合物_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_浙江版_2026版.浙江版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第三章金属及其化合物_1_专题资料包

第三章 金属及其化合物
第 1 节 钠及其化合物
5%# 续表
氧化钠( ) 过氧化钠( )
1.钠 Na2O Na2O2
物理性质及保存方式 质软 银白色 有金属
与水反应 Na2O + H2O 2Na2O2+2H2O 􀪅􀪅
(1) : 、 、
光泽 导电性 导热性良好 密度 􀪅􀪅2NaOH 4NaOH+O2↑
ρ煤油 ρ钠 化
, 、 , < <
与
ρ水 熔点较低 保存在煤油或石蜡油中 学 CO2 Na2O + CO2 2Na2O2+2CO2 􀪅􀪅
, ; 。 反应
性
􀪅􀪅Na2CO3 2Na2CO3+O2
化学性质及制备
(2) 质
与酸 盐
( Na2O+2HCl􀪅􀪅 2Na2O2 +4HCl􀪅􀪅
酸 反应
) 2NaCl+H2O 4NaCl+2H2O+O2↑
用于制取少量 强氧化剂 漂白剂
主要用途 、 、
烧碱 供氧剂 消毒剂
Na2O2、 、
归纳总结
中氧元素呈 价,既有氧化性又有还原
Na2O2 -1
性,一般表现氧化性,其氧化性表现如下:
高温
用途 冶炼金属 4040)40 40
(3) :① (4Na+TiCl4􀪅􀪅4NaCl+    
高压钠灯 钠钾合金用作核反应堆 )44)4 4
Ti);② ;③  /B0
的传热介质 'F   'F 0)

。
3#" >7
知识拓展
钠汞齐具有温和的还原性,常在有机合成中作还 FFA"  3U >7
原剂。钠在实验室中常用来除去残留在有机溶剂中的
微量水分。 3.碳酸钠和碳酸氢钠
性质比较
2.钠的氧化物——Na O 和 Na O (1)
2 2 2
碳酸钠( ) 碳酸氢钠( )
Na2CO3 NaHCO3
氧化钠( ) 过氧化钠( )
Na2O Na2O2 俗名 纯碱 苏打 小苏打
、
色 态 白色固体 淡黄色固体
、 色 态 白色粉末 细小白色晶体
、
过氧化物 非碱性氧 溶于水的
类别 碱性氧化物 ( 放热 吸热
化物 热效应
)
氧元素化合价 水溶液的
-2 -1 碱性 碱性
酸碱性
电子式 ·· ·· ··
Na + [· · · O · · ·] 2- Na + Na + [· · · O · · · · O · · ·] 2- Na + 热稳定性 受热不分解 2NaHCO3􀪅 △ 􀪅 Na2CO3+
阴 阳离子
、 CO2↑+H2O
个数比 1∶2 1∶2 与盐酸
Na2CO3+2HCl􀪅􀪅 NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅
反应
2NaCl+CO2↑+H2O NaCl+CO2↑+H2O
第三章 金属及其化合物 23
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋续表 5.侯氏制碱法
碳酸钠( ) 碳酸氢钠( ) 工艺流程
Na2CO3 NaHCO3 (1)
相互转化 CO2 和水 ( 或少量 H +) !
Na2CO3􀜡􀜓􀜓􀜓􀜓或􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜠NaHCO3 - &
△( NaOH)  # " -F!I 3-
&
用于纺织 制皂 造 N /B$M D
用途 、 、 用于制药 焙制糕点等
纸 、 制玻璃等 、 ! N /B)$0   $ " > N+1
! + /)$M /B$M

碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 ! /))$0 /)$M !!
(2)   
K#
D$
利用热稳定性不同
① " /B$M !J
 +/B$0
&  
 注意 先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化
7 6$#-%!
碳,有助于反应进行。
""+!+/B)$0

反应原理
利用和酸反应生成气体的速率不同 相同条
(2)
② ( 产生 的反应
① NaHCO3 :NH3+NaCl+CO2+
件下
) 利用了物质溶
H2O􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl(
/*!"+/B)$0
$  解度的差异 碳酸氢钠的溶解度最小 析出
#" , , )。
+F
*!"+/B$0 产生 的反应 △
 
② Na2CO3 :2NaHCO3􀪅􀪅 Na2CO3+
利用溶液的酸碱性不同
③
CO2↑+H2O。
绿色化学思想 循环使用的物质为
Q) - +/B$0
", "   (3) : CO2、NaCl。
#"
#"+Q) Q) - +/B)$0 优点 与索尔维法制纯碱相比 食盐利用率
 (4) ( ):
提高 副产物 可作氮肥
归纳总结 , NH4Cl 。
向碳酸钠溶液中滴加盐酸时,碳酸钠与盐酸的反 即练即清
学生用书 P22
应分步进行,第一步 反 应 为
Na2CO3 + HCl􀪅􀪅 1下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
,第二步反应为 . ( )
NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl􀪅􀪅
次氯酸钠作纸 张 的漂白剂
。则向等浓度的 和
A.
NaCl+CO2 ↑ + H2O Na2CO3
溶液中分别滴加盐酸, 溶液先产生气泡。 钠块作正己烷的强除水剂
NaHCO3 NaHCO3 B.
过氧化钠作呼吸面具的供氧剂
4.焰色试验 C.
碳酸氢钠作面食的膨松剂
本质 电子的跃迁 物理变化 D.
(1) : , 。 答案 D
用盐酸 灼烧 蘸取
实验步骤 铂丝 原色
(2) : 洗涤→ → 待测物→ 2 . 我国著名的科学家侯德榜改进了 “ 索尔维制
灼烧 用盐酸 灼烧 碱法 确定了新的工艺流程 侯氏制碱
观察火焰颜色 铂丝 原色 ”, ———
→ 洗涤→ → 。 法 部分工艺流程对比如下图所示 下列说法
, ,
注意 实验中也可用洁净的无锈铁丝代替铂丝。 不正确的是
( )
一些金属元素的焰色
(3) $0

/B)$0
金属元素 锂 钠 钾 铷 N /B$M /) $0  /B$0
 !+!   
焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 #" D$ "
金属元素 钙 锶 钡 铜 /)$M /)
 
E!


K# $B 0) 

焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 
/B$M+
!+! "
注意 观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃。 !-"F"/ 24-"
F"/
24 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋侯氏制碱法中通氨后溶液中的溶质主要是 子的利用率远远大于索尔维制碱法
A.
和 侯氏制碱法中采用通氨 降温 盐析 使
NaHCO3 NH4Cl D. 、 、 ,
两种制碱法都是向饱和 溶液中先通 正向
+ -
B. NaCl NH4 (aq)+Cl (aq)􀜩􀜑􀜨 NH4Cl(s)
再 通 足 量 目 的 是 获 得 更 移动 实现对 的分离
NH3 CO2, , NH4Cl
多 答案 A
NaHCO3
两种制碱法比较 理论上侯氏制碱法 原
C. , Na
第三章 金属及其化合物 25
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
第 2 节 铁及其化合物
5%# 2.铁的氧化物
1.铁
FeO Fe2O3 Fe3O4
位于元素周期表第四周期第 族 原子结构 俗名 铁红 磁性氧化铁
—
(1)Fe Ⅷ ;
色 态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
、
示意图为 常见价态 和
水溶性 均不溶于水 均不与水反应
; :+2 +3。
,
的价态
物理性质 导热性 延展性良好 有导电性 Fe +2 +3 +2、+3
(2) : 、 , ,
氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物
易被磁铁吸引 —
。
能与稀盐酸和稀硫酸反应
化学性质 —
(3) 都具有氧化性 能被 等还原
, CO、H2
化学性质 不稳定 在空气中受热能迅速被氧
FeO ,
化成
Fe3O4
与铝粉在高温下反应 铝热反应
Fe2O3 ( )
可作色素 用作油漆 涂 磁 性 材 料
, 、
如用于瓷器 料 油墨和橡 如 激 光 打
用途 、 (
制作中使釉 胶 的 红 色 印机的墨粉
铁遇冷的浓硝酸 浓硫酸发生钝化 呈绿色 颜料 中含
① 、 。 Fe3O4)
与过量稀 反应生成
②Fe HNO3 Fe 3+ : 3.铁的氢氧化物
- + 3+
Fe+NO3 +4H 􀪅􀪅Fe +NO↑+2H2O
Fe(OH)2 Fe(OH)3
与少量稀 反应生成
③Fe HNO3 Fe 2+ : 色 、 态 白色固体 红褐色固体
- + 2+ 溶解性 都难溶于水
3Fe+2NO3 +8H 􀪅􀪅3Fe +2NO↑+4H2O
注意 氧化性酸会把
Fe
氧化为
Fe
3+
,但当
Fe
过量 与盐酸
Fe(OH)2+2H
+
􀪅􀪅 Fe(OH)3+3H
+
􀪅􀪅
时,发生反应: 。 反应 2+ 3+
2Fe
3+
+Fe􀪅􀪅3Fe
2+ Fe +2H2O Fe +3H2O
与铁反应的非金属单质的氧化性强弱决定产 受热 △
④ 2Fe(OH)3􀪅􀪅Fe2O3+
分解 —
物中铁元素为 价还是 价 如
+2 +3 , : 3H2O
可溶性亚铁盐与碱溶 可溶性铁盐与碱溶液
△ △ 制法 液反应 反 应
2Fe+3Cl2􀪅􀪅2FeCl3、Fe+S􀪅􀪅FeS :Fe 2+ +2OH - :Fe 3+ +3OH -
􀪅􀪅Fe(OH)2↓ 􀪅􀪅Fe(OH)3↓
在空气中 迅速被氧气氧化成
,Fe(OH)2
转化 现象是白色絮状沉淀迅速变成灰
Fe(OH)3,
绿色 最后变成红褐色
,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋4.铁盐及亚铁盐的检验与鉴别
Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑
观察法 含 的溶液呈浅绿色 含 的
2+ 3+
(1) : Fe , Fe △
2Fe+3Cl2􀪅􀪅2FeCl3
溶液呈棕黄色 若浓度过小则不适合采用
。(
2+ 3+ -
2Fe +Cl2􀪅􀪅2Fe +2Cl
此方法
。)
2+ 2+
用 和氯水检验
Fe +Zn􀪅􀪅Fe+Zn
(2) KSCN 3+ 2+ 2+
加氯水 溶液
2Fe +Cu􀪅􀪅2Fe +Cu
无明显现象 高温
溶 加 → → 变红色 →Fe 2+
KSCN
液 溶液
溶液变红色
Fe2O3+3CO􀪅􀪅2Fe+3CO2
3+
→ →Fe 即练即清
加碱法 学生用书 P24
(3)
白色沉淀 灰绿色 红褐色
1在指定条件下 下列有关铁单质的转化不能
溶 加 → → → →Fe 2+ . ,
液
N
溶
a
液
OH
实现的是
红褐色沉淀
→ →Fe
3+ ( )
淀粉 试纸法 少量
(4) -KI Cl2
A.Fe(s) 点燃→FeCl3(s)
变蓝
溶 淀粉 试纸 3+
→Fe
液 -KI 不 变蓝 H2O(g)
2+ B.Fe(s) 高温→Fe2O3(s)
→Fe
足量稀
加溴水 HNO3
(5) C.Fe(s) →Fe(NO3)3(aq)
无变化
溶 溴水 → →Fe 3+ CuSO4(aq)
液
溴水褪色
D.Fe(s) →FeSO4(aq)
2+
→ →Fe 答案 B
特征试剂法
(6) 2下图为铁元素的价 类二维图 有关含铁物
溶液 . — ,
溶液 KMnO4 褪色 2+ 质间的转化关系 下列说法正确的是
→ →Fe , ( )
苯酚
溶液 溶液呈紫色
3+
→ →Fe
'F0 'F
溶液 K3[Fe(CN)6]蓝色沉淀 2+  
铁氰化钾 → →Fe
( )
邻二氮菲 'F
溶液 溶液呈橙红色
2+
→ →Fe
注意 检验 时不能先加氯水后加 溶
2+
① Fe KSCN
液,也不能向加 后的混合溶液加入过量的新制氯
KSCN
水中(过量新制氯水可能会氧化 )。
- SCN
、 、 同时存在时不能用酸性 溶液检 3+ 2+ -
②Fe Fe Cl KMnO4
验 ( 能还原 ,有干扰)。
2+ -
Fe Cl KMnO4
邻二氮菲检验 的适宜 范围是 。
2+
③ Fe pH 2~9
5.Fe、Fe2+ 、Fe3+ 间的相互转化
E  
0 'F $ M

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26 5年高考 3年模拟 A版 高考化学




 'F 0)


'F0

  
 'F0 'F 0)




'F

B !' !!' + 'B1
高温下铁与水蒸气反应可实现转化
A. ①
铁在常温下与空气缓慢反应实现转化
B. ②,
在纯氧中剧烈反应实现转化
①
分别向 中加入稀硝酸
C. Fe(OH)3、Fe(OH)2
可实现转化
③、④
向 溶液中滴加氨水可实现转化
D. FeCl3 ⑤
答案 D
3下列有关物质的性质与用途不具有对应关系 . 的是
( )
铁粉能与 反应 可用作食品保存的吸氧剂
A. O2 ,
纳米 能与酸反应 可用作铁磁性材料
B. Fe3O4 ,
具有氧化性 可用于腐蚀印刷电路板
C.FeCl3 ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋上的 答案 B
Cu
聚合硫酸铁能水解并形成胶体 可用于净水
D. ,
第三章 金属及其化合物 27
􀪋􀪋􀪋􀪋
第 3 节 金属资源的开发利用
5%# 新型合金 储氢合金 钛合金 耐热合金 形状
③ : 、 、 、
记忆合金等 广泛用于航空航天 生物工程和
一、金属冶炼 , 、
电子工业等领域
。
2.镁及其化合物的性质
镁 的性质及用途
1.热分解法：适合冶炼不活泼的金属 (1) (Mg)
。 物理性质 银白色 有金属光泽的固体 密度
① : 、 , 、
△ 硬度较小 导电性 导热性 延展性良好
2HgO􀪅􀪅2Hg+O2↑ , 、 、 。
化学性质
△
②
2Ag2O􀪅􀪅4Ag+O2↑
2.热还原法：用还原剂 等 还原 Mg3N2
(C、CO、H2、Al )
↑点燃
金属氧化物 适合冶炼较活泼的金属
N2
, 。
高温 CO2 O2
MgO+C←点燃 Mg 点燃→MgO
Fe2O3+3CO􀪅􀪅2Fe+3CO2
高温
金属的化↓学通性
2Al+Cr2O3􀪅􀪅 Al2O3+2Cr
3.电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属 用途 用于信号弹和焰火 镁合金用于制造航
。 ③ : ,
电解 天部件
熔融
。
2NaCl( )􀪅􀪅2Na+Cl2↑
氧化镁 白色粉末 熔点高 可作耐
电解
熔融
(2) (MgO): , ,
2Al2O3( )􀪅冰􀪅晶􀪅石􀪅4Al+3O2↑ 高温 耐火材料 是一种碱性氧化物
、 , 。
电解 氢氧化镁 白色固体 难溶于
熔融 (3) [Mg(OH)2]: ,
MgCl2( )􀪅􀪅 Mg+Cl2↑
水 溶解度小于碳酸镁 是一种中强碱
二、金属材料 , , 。
从海水中提取金属镁的方法
1.合金 (4)
流程
组成 两种或两种以上的金属 或金属与非金
①
(1) : (
&& !
属 加热熔合生成的具有金属特性的物质 B $B0 -%
) 。
性能 熔点一般比各成分金属低 硬度和强  D$
(2) : , "! !"! .H 0) 
度一般比各成分金属大
+FF
。
*? 6! "4
常见合金 .H


 

$M .H$M .H$Me)0
(3)    
I FIUJI
)$M
-F - -IUMU
I _ 2 I -IUPUM ② 注意事项 :a. 脱水时 , 为防止 MgCl2 水解 , 应在
①F P-IU-56
HCl
气氛中进行
;b.
应电解熔融氯化镁制取镁
。
*I -F_ 3.铝及其化合物的性质
铝合金 如硬铝密度小 强度高 具有较强的 铝
② , 、 , (1) (Al)
抗腐蚀能力 是制造飞机和宇宙飞船的理想 物理性质 银白色 有金属光泽的固体 密度
, ① : 、 , 、
材料 硬度较小 导电性 导热性 延展性良好
。 , 、 、 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋化学性质 无水 遇水变蓝色 生成
② CuSO4: ( CuSO4·
<"M 0) > ) 可用于检验水
  5H2O), 。
# - L!F 即练即清
7 "M ) 学生用书 P26
0 
!6  "M
"M0  !F "M LF 1 . 下列关于金属冶炼的说法正确的是 ( )
 
P# 'F0 用电解熔融 的方法来冶炼金属镁
  !'
A. MgO
"M0 'F 通常采用 高温还原法冶炼金属铁
 
B. CO
注意 铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化。 铜的湿法冶炼是将金属钠投入 溶液
C. CuSO4
用途 制作导线 铝合金用于制造汽车 飞机 中 从而置换出铜
③ : ; 、 、 ,
生活用品等 用海水为原料制得精盐 再电解纯净的
。 D. ,
氧化铝 溶液可制得金属钠
(2) (Al2O3) NaCl
物理性质及用途 白色固体 难溶于水 熔 沸 答案 B
① : , , 、
点高 可作耐火材料和冶炼铝的原料 2化学与生产生活密切相关 下列说法不正确
; 。 . ,
化学性质 的是
②
( )
两性氧化物 可以用作融雪剂 原因是其溶解时
a. :Al2O3+6H + 􀪅􀪅2Al 3+ +3H2O、 A.MgCl2 ,
可以放热
- -
Al2O3+2OH +3H2O􀪅􀪅2[Al(OH)4] 。
电解 铬是耐腐蚀的金属 常在不锈钢中添加
发生分解 熔融 B. ,
b. :2Al2O3( )􀪅冰􀪅晶􀪅石􀪅4Al+3O2↑。 为半导体材料 可作新型太阳能电池
C.TiO2 ,
氢氧化铝
的主要材料
(3) [Al(OH)3]
物理性质及用途 白色不溶于水的固体 可用
氧化镁在工业生产中常用作耐火材料
① : ,
D.
于制药 治疗胃酸过多
( )。 答案 A
两性氢氧化物
② :Al(OH)3+3H + 􀪅􀪅Al 3+ + 3 . 钛 ( 熔点为 1668℃) 广泛应用于生活和科技
- - 等领域 用镁还原 制取金属钛是钛生产
3H2O、Al(OH)3+OH 􀪅􀪅 [Al(OH)4] 。 , TiCl4
4.铜及其化合物的性质
的重要方法 其简化工艺流程如下 下列说法
, ,
铜
不正确的是
(1) (Cu)
( )
物理性质 紫红色固体 导热性 导电性 延展
① : , 、 、 TiCl4
性良好 镁的 ↓ 钛
。 电 高温 真空 海绵 粉碎
二元 、 产
化学性质
② 化合物
→ 解 → 还原 → 蒸馏 →钛坨→ 分级 →品
L!F

F 单↓质
$V 0) $0 $#/! !F $V LF a
   工业上一般选择电解熔融 制备金
$V !'
A. MgCl2
$M40 +#" 属
$V 
 $V 
   $V
Mg
高温还原 时 发生反应的化学方程式为
注意 铜与氧化性强的 、 反应生成 价铜的 B.“ ” ,
Cl2 O2 +2 高温
化合物,与氧化性弱的 反应生成 价铜的化合物。
S +1
铜的化合物及转化 2Mg+TiCl4􀪅􀪅􀪅􀪅Ti+2MgCl2
(2) 真空蒸馏 的目的是降低单质 和
C.“ ” Mg
$V 0) $0 $V0 $V40 $V40e)0 的沸点 使其汽化分离出去
  

    MgCl2 ,
电解 时 阴极上生成单质 可用作其他
$V0 $V 0)
D.“ ” , a,
   联产过程的氧化剂
氧化亚铜 砖红色固体 难溶于水
(Cu2O): , , 答案 D
在稀硫酸中发生歧化反应
+
:Cu2O+2H
2+
􀪅􀪅Cu +Cu+H2O。
28 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋