北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
第一章 物质的分类及转化 物质的量
第 1 节 物质的分类及转化
五年高考
1.★(2024浙江6月选考,1,3分)按物质组成分类,KAl(SO ) ·12H O属于( )
4 2 2
A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物
答案 C
2.★(2023浙江6月选考,1,3分)材料是人类赖以生存和发展的物质基础,下列材料主
要成分属于有机物的是( )
A.石墨烯 B.不锈钢
C.石英光导纤维 D.聚酯纤维
答案 D
3.★(2023浙江1月选考,1,3分)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( )
A.CO B.SiO C.MgO D.Na O
2 2 2
答案 B
4.★(2022浙江6月选考,1,2分)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液
C.双氧水 D.医用酒精
答案 A
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5.★教考衔接:人教版必修第一册第三章第二节;人教版选择性必修3第五章第二节(2024
浙江1月选考,7,3分)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化,下列推测不合
理的是( )
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高
硫化使其结构由线型转变为
D 顺丁橡胶 强度提高
网状
答案 B
6.★★创新点:注重转化的实际价值,以工业制备作为物质转化研究的素材(2024江苏,10,3
分)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A.HCl制备:NaCl溶液 H 和Cl HCl
2 2
B.金属Mg制备:Mg(OH) MgCl 溶液 Mg
2 2
C.纯碱工业:NaCl溶液 NaHCO Na CO
3 2 3
D.硫酸工业:FeS SO H SO
2 2 2 4
答案 A
7.★★(2023浙江6月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的
是( )
A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架
B.氧化钙易吸水,可用作干燥剂
C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
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D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂
答案 A
8.★★(2023浙江1月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的
是( )
A.SO 能使某些色素褪色,可用作漂白剂
2
B.金属钠导热性好,可用作传热介质
C.NaClO溶液呈碱性,可用作消毒剂
D.Fe O 呈红色,可用作颜料
2 3
答案 C
9.★★(2024山东,5,2分)物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是( )
A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH) 的碱性
2
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性
C.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO 的难溶性
4
D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH 的配位性
3
答案 C
10.★★(2024安徽,1,3分)下列资源利用中,在给定工艺条件下转化关系正确的是(
)
A.煤 煤油 B.石油 乙烯
C.油脂 甘油 D.淀粉 乙醇
答案 C
三年模拟
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11.★(2025届浙江七彩阳光联盟返校联考,1)羟基磷灰石晶体[Ca (PO ) OH]属于(
5 4 3
)
A.有机物 B.酸
C.碱 D.盐
答案 D
12.★(2024宁波十校二模,1)常温常压下,下列物质呈气态的是( )
A.甲醇 B.甲醛
C.甲酸 D.水
答案 B
13.★创新点:联系区域文化特色(2025届杭州一模,1)浙江省博物馆收藏有一批蕴含区
域文化特色的文物。下列文物主要成分是有机物的是( )
A.良渚遗址玉琮
B.宁波朱金木雕
C.吴越鎏金纯银阿育王塔
D.龙泉窑青瓷舟形砚滴
答案 B
14.★教考衔接:人教版必修第二册第八章第二节·练习与应用(2024杭州二模,1)下列食
品添加剂中常用作防腐剂的是( )
A.NH HCO B.苯甲酸
4 3
C.CaSO D.碘酸钾
4
答案 B
15.★(2024湖丽衢三地市4月教学质量检测,1)下列物质中属于强电解质且水溶液显
酸性的是( )
A.C H B.NaHSO
2 2 4
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C.NaHCO D.CH COOH
3 3
答案 B
16.★★(2025届浙江强基联盟8月联考,1)下列物质属于碱的是( )
A.NaCl B.B(OH)
3
C.CH OH D.NH ·H O
3 3 2
答案 D
17.★★(2025届浙江Z20名校联盟第一次联考,1)下列物质属于盐的是( )
A.HNO B.K O
3 2 2
C.CH NH Cl D.Mg N
3 3 3 2
答案 C
18.★(2025届浙江9+1高中联盟11月期中,1)[Ag(NH ) ]OH(氢氧化二氨合银)属于(
3 2
)
A.碱 B.酸
C.盐 D.氧化物
答案 A
19.★★(2024浙江新阵地教育联盟第三次联考,4)物质的性质决定用途,下列两者对应
关系不正确的是( )
A.SO 具有漂白性,食品中添加适量的SO 有防腐和抗氧化作用
2 2
B.FeCl 溶液有氧化性,可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形
3
C.生铁硬度大,抗压性强,可用于铸造机器底座
D.新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度大,可用作砂纸和砂轮的磨料
答案 A
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20.★★(2024浙江强基联盟3月联考,7)根据材料的组成和结构变化可推断其性能的
变化,下列推测不合理的是( )
选项 材料 组成和结构变化 性能变化
A 钢 按一定比例加入镍、铬元素 抗生锈能力、抗腐蚀能力增强
用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟 甜度高,热值低,安全性和水溶性更好,可供糖尿病患者
B 蔗糖
基得到三氯蔗糖 食用
阿司 阿司匹林和聚乙烯醇反应形成长效缓释 长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解成阿司匹林,可以
C
匹林 阿司匹林 减少胃肠道的不良反应,使得药效更长久
离子 引入有机基团,增大阴、阳离子的体积,
D 降低离子化合物的熔点,比传统有机溶剂难挥发
化合物 形成离子液体
答案 B
第 2 节 物质的量和气体摩尔体积
五年高考
1.★★(2024浙江1月选考,4,3分)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应:
2NO+2CO 2CO +N 。下列说法不正确的是(N 为阿伏加德罗常数的值)(
2 2 A
)
A.生成1 mol CO 转移电子的数目为2N
2 A
B.催化剂降低NO与CO反应的活化能
C.NO是氧化剂,CO是还原剂
D.N 既是氧化产物又是还原产物
2
答案 D
2.★★(2023广东,11,4分)设N 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、
A
NH Cl和NaHCO 等物质。下列叙述正确的是( )
4 3
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A.1 mol NH Cl含有的共价键数目为5N
4 A
B.1 mol NaHCO 完全分解,得到的CO 分子数目为2N
3 2 A
C.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO 溶液中,HC 数目为N
3 O- A
3
D.NaCl和NH Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28N
4 A
答案 D
3.★★创新点:模块融合性增强,以氧化还原反应为载体考查物质的量的计算(2024浙江6
月选考,6,3分)利用CH
3
OH可将废水中的N
O-
转化为对环境无害的物质后排放。
3
反应原理为H++CH OH+N X+CO +H O(未配平)。下列说法正确的是(
3 O- 2 2
3
)
A.X表示NO
2
B.可用O 替换CH OH
3 3
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO 气体11.2 L,则反应转移的电子数为2N (N 表示阿伏
2 A A
加德罗常数的值)
答案 C
三年模拟
4.★★(2024杭州学军中学6月阶段性考试,7)NaAlH 是一种强还原剂,在碱性条件下
4
能够与CuSO 发生反应NaAlH +4CuSO +8NaOH
4 4 4
4Cu+Na[Al(OH) ]+4Na SO +4H O。下列说法不正确的是( )
4 2 4 2
A.还原剂和还原产物的物质的量之比为1∶4
B.NaAlH 遇水可能发生爆炸,并产生白色沉淀
4
C.H O的中心原子为sp3杂化,VSEPR模型名称为四面体形
2
D.每生成1 mol Na[Al(OH) ]转移电子的物质的量为8 mol
4
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答案 B
5.★★教考衔接:人教版化学必修第二册第五章第三节(2024金华十校4月模拟,4改编)工
业上用焦炭还原石英砂制得粗硅(N 为阿伏加德罗常数),下列说法不正确的是(
A
)
A.1 mol SiO 中含有Si—O键数目为4N
2 A
B.生成1 mol Si转移2 mol电子
C.n(氧化产物)∶n(还原产物)=2∶1
D.可用氯化氢气体将硅与杂质分离
答案 B
6.★★(2024金丽衢十二校第二次联考,4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环
境,人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用NH 作还原剂,
3
其反应之一为8NH +6NO 7N +12H O(N 为阿伏加德罗常数的值)。下列说
3 2 2 2 A
法不正确的是( )
A.氧化产物与还原产物的质量比为3∶4
B.生成1 mol水转移电子的数目为2N
A
C.可使用Na CO 溶液吸收NO
2 3 2
D.氮氧化物可形成酸雨
答案 A
第 3 节 物质的量浓度
五年高考
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1.★★(2024江苏,3,3分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不
正确的是( )
A.配制NaOH溶液 B.铁钉除油污
C.铁钉除锈 D.铁钉镀锌
答案 A
2.★★(2024北京,6,3分)下列实验的对应操作中,不合理的是( )
A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸
C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液
答案 D
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3.★★(2022山东,6,2分)实验室用基准Na CO 配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选
2 3
甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na CO 标准溶液。下列说法错误的是( )
2 3
A.可用量筒量取25.00 mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中
2 3
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na CO 标准溶液
2 3
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na CO 固体
2 3
D.达到滴定终点时溶液显橙色
答案 A
4.★(2024湖北,18节选)(1)配制1.00 mol·L-1的CoSO 溶液,需要用到下列仪器中的
4
(填标号)。
a b c d
答案 (1)bc
5.★★(2023浙江1月选考,20节选)(6)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2+浓度。
已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。
某研究小组取7.5×10-3 g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105),经预处理,将其
中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1 L。取样测得荧光强度比值为10.2,则1个
血浆铜蓝蛋白分子中含 个铜原子。
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答案 (6)8
三年模拟
6.★★(2024杭州学军中学6月阶段性考试,5)下列实验操作或装置(部分夹持仪器已
略去)正确的是( )
①
②
③
④
A.利用①配制一定物质的量浓度的溶液
B.利用②制取干燥的氨气
C.利用③进行酸碱中和滴定
D.利用④制取SO
2
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答案 D
7.★★(2025届浙南名校联盟第一次联考,4)利用下列装置和试剂进行实验,其中能达
到实验目的的是( )
①
②
③
④
A.图①可用于实验室制Cl
2
B.图②可用于熔化固体烧碱
C.图③可用于除去Cl 中的HCl
2
D.图④可用于向容量瓶转移溶液
答案 D
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8.★★(2024金丽衢十二校第二次联考,8)下列有关实验设计、操作说法正确的是(
)
甲
乙
丙
丁
A.甲图可用于测定Na S O 固体与稀硫酸的反应速率
2 2 3
B.乙图在溶液中加入一些氨水,制成铜氨溶液,可使镀层光亮
C.丙图是转移操作
D.丁图配成同浓度的水溶液,有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性
答案 B
9.★★★创新点:用不溶于水的物质进行溶液配制(2024湖丽衢三地市4月教学质量检
测,20节选)(4)为测定产品(MgCO )中微量钙元素的含量,可用已知浓度为c mol/L
3
第 13 页 共 21 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
的EDTA标准溶液进行滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作,补全如下步
骤[“ ”上填写一件最关键的仪器,“( )”内填写一种操作,均用字母表
示]。
用分析天平(称量m g产品)→用烧杯( )→用 (配制250 mL的溶液A)→
用移液管( )→在 中( )→用 (盛装EDTA溶液,滴定Ca2+,消耗
V mL)
1
仪器:a.烧杯;b.滴定管;c.容量瓶;d.锥形瓶
操作:e.加水溶解;f.加盐酸溶解;g.加入三乙醇胺、NaOH和钙指示剂;h.量取25.00
mL溶液A
答案 (4)f c h d g b
考法突破 1 突破阿伏加德罗常数设题陷阱
五年高考
1.★★创新点:模块融合程度增大,考查对新物质结构的解读(2024江西,7,3分)我国学者
把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的[N C N]2-离子可用于合成核酸
的结构单元。15N +C +2LiH Li [15NC15N]+H 。阿伏加德罗
2 (石墨) 2 2
常数的值为N ,下列说法正确的是( )
A
A.22.4 L 15N 含有的中子数为16N
2 A
B.12 g C 中sp2杂化轨道含有的电子数为6N
(石墨) A
C.1 mol [ ]2-中含有的π键数为4N
A
D.生成1 mol H 时,总反应转移的电子数为6N
2 A
答案 D
2.★★(2024贵州,6,3分)二氧化氯(ClO )可用于自来水消毒。实验室用草酸(H C O )
2 2 2 4
和KClO 制取ClO 的反应为H C O +2KClO +H SO
3 2 2 2 4 3 2 4
2ClO ↑+2CO ↑+K SO +2H O。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2 2 2 4 2 A
( )
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A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2N
H 18 A
2
B.每生成67.5 g ClO , 转移电子数为2.0N
2 A
C.0.1 mol·L-1 H C O 溶液中含有的H+数目为0.2N
2 2 4 A
D.标准状况下,22.4 L CO 中含σ键数目为2.0N
2 A
答案 D
3.★★(2024河北,4,3分)超氧化钾(KO )可用作潜水或宇航装置的CO 吸收剂和供
2 2
氧剂,反应为4KO +2CO 2K CO +3O ,N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法
2 2 2 3 2 A
正确的是( )
A.44 g CO 中σ键的数目为2N
2 A
B.1 mol KO 晶体中离子的数目为3N
2 A
C.1 L 1 mol·L-1 K CO 溶液中C 的数目为N
2 3 O2- A
3
D.该反应中每转移1 mol电子生成O 的数目为1.5N
2 A
答案 A
4.★★(2024黑、吉、辽,4,3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设N 为阿伏加德
A
罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L SO 中原子总数为0.5N
2 A
B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na SO 溶液中,S 数目为0.01N
2 3 O2- A
3
C.反应①每消耗3.4 g H S,生成物中硫原子数目为0.1N
2 A
D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2N
A
答案 D
5.★★(2023浙江6月选考,7,3分)N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
A
)
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A.4.4 g C H O中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B.1.7 g H O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C.向1 L 0.1 mol·L-1 CH COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N
3 A
D.标准状况下,11.2 L Cl 通入水中,溶液中氯离子数为0.5N
2 A
答案 A
6.★★(2022浙江6月选考,12,2分)N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
A
)
A.12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C.8 g CH 含有中子数为3N
4 A
D.0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N
2 2 A
答案 C
三年模拟
7.★★(2024宁波十校二模,4)KNO 具有强氧化性,可发生反应:2KNO +2NH Cl
3 3 4
2N ↑+O ↑+4H O+2KCl。下列说法不正确的是(N 为阿伏加德罗常数的值)( )
2 2 2 A
A.N 既是氧化产物,又是还原产物
2
B.KNO 仅作氧化剂
3
C.生成1 mol N 转移电子的数目为5N
2 A
D.实验室不可用加热NH NO 固体的方法制备NH
4 3 3
答案 B
8.★★(2025届浙江A9协作体暑假返校联考,9)有关阿伏加德罗常数N 的说法正确
A
的是( )
A.标准状况下,1.12 L SO 和SO 混合物中含分子数0.05 N
2 3 A
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B.1 mol 中含σ键数目为9N
A
C.在1 L 0.1 mol·L-1 Na CrO 溶液中加H SO 调pH至1时,溶液中含Cr微粒数有
2 4 2 4
0.05N
A
D.铁片上电镀铜时,电路中通过0.1 mol电子,阳极质量减少3.2 g
答案 D
9.★★(2024杭州学军中学6月阶段性考试,6)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法
A
不正确的是( )
A.含0.2 mol H SO 的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于0.2N
2 4 A
B.将1 mol SO 和1 mol O 充分反应后,其分子总数为1.5N
2 2 A
C.7.8 g Na S与Na O 的混合物中离子总数为0.3N
2 2 2 A
D.向含1 mol NH Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中N 数目
4 H+
4
为N
A
答案 B
10.★★(2024金华一中模拟,4改编)设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A
( )
A.标准状况下,11.2 L Cl 溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数目之和为N
2 A
B.23 g C H OH中sp3杂化的原子数为N
2 5 A
C.常温常压下,Na O 与足量H O反应,共生成0.2 mol O ,转移电子的数目为0.4N
2 2 2 2 A
D.0.1 mol·L-1的CH COONH 溶液显中性,1 L该溶液中含CH COO-的数目为
3 4 3
0.1N
A
答案 C
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11.★★(2024宁波镇海中学调研,2)N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
A
)
A.4.2 g C H 中含有σ键数目可能为0.9N
3 6 A
B.25.6 g )分子中所含共价键数为0.1N
S ( A
8
C.10 mL质量分数为98%的H SO ,用水稀释至100 mL,H SO 的质量分数为9.8%
2 4 2 4
D.完全燃烧生成CO 和H O物质的量之比为1∶2的有机物一定为CH
2 2 4
答案 A
12.★★(2024浙江七彩阳光联盟返校联考,10)N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正
A
确的是( )
A.2.3 g钠与重水(D O)充分反应产生0.2 g D
2 2
B.1 mol·L-1 CH COONa溶液中含CH COO-和CH COOH微粒总数为N
3 3 3 A
C.标准状况下,22.4 L甲烷和乙烯的混合气体中共含有4N 个σ键
A
D.已知H 燃烧热数值为285.8 kJ·mol-1,则放热285.8 kJ时共消耗H 分子总数一定
2 2
为N
A
答案 A
考法突破 2 化学计算常用方法
五年高考
1.★★(2021河北,14节选)(4)①对固体NaHCO 充分加热,产生的气体先通过足量浓
3
硫酸,再通过足量Na O ,Na O 增重0.14 g,则固体NaHCO 的质量为 g。
2 2 2 2 3
答案 (4)①0.84
2.★★(2024贵州,15节选)(6)结晶水测定:称取m g十二钨硅酸晶体
{H [SiW O ]·nH O,相对分子质量为M},采用热重分析法测得失去全部结晶水时
4 12 40 2
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失重w%,计算n= (用含w、M的代数式表示);若样品未充分干燥,会导致
n的值 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
M×w%
答案 (6) 偏大
18
3.★★(2024浙江1月选考,20节选)(6)取0.680 g H S产品,与足量CuSO 溶液充分反
2 4
应后,将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中,煅烧生成CuO,恒重
后总质量为32.814 g。产品的纯度为 。
答案 (6)99%
4.★★(2024江苏,14节选)(3)②将8.84 mg Nd(OH)CO (摩尔质量为221 g·mol-1)在氮
3
气氛围中焙烧,剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550~600 ℃时,所得固体
产物可表示为Nd O (CO ) ,通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3+)∶n(C )的
a b 3 c O2-
3
比值
(写出计算过程)。
8.84 mg
答案 (3)②产物中Nd元素守恒,n(Nd3+)=n[Nd(OH)CO ]= =0.04
3 221 g·mol-1
mmol
第二阶段的失重为CO ,m(CO )=Δm =7.60 mg-6.72 mg=0.88 mg
2 2 2
0.88 mg
550~600 ℃时固体产物中n(CO2- )= =0.02 mmol
3 44 g·mol-1
n(Nd3+)∶n(C )=0.04∶0.02=2∶1
O2-
3
三年模拟
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5.★★(2025届浙江强基联盟8月联考,20节选)甘氨酸亚铁晶体
[(NH CH COO) Fe·2H O]是一种补铁剂。
2 2 2 2
(5)①准确称取甘氨酸亚铁晶体样品0.560 0 g于锥形瓶中,加3 mol·L-1 H SO 溶
2 4
液15 mL将样品溶解完全后,加入指示剂,立即用0.100 0 mol·L-1(NH ) Ce(SO ) 标
4 2 4 3
准液滴定至终点,消耗标准液20.20 mL(离子方程式为Ce4++Fe2+ Ce3++Fe3+)。
②若步骤①操作中不加甘氨酸亚铁晶体样品,用0.100 0 mol·L-1(NH ) Ce(SO ) 标
4 2 4 3
准液直接滴定至终点,消耗标准液0.20 mL。甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分
数为 (用百分数表示)。
答案 (5)②20%
6.★★(2024舟山中学模拟,29节选)常温下,二甲基亚砜[(CH ) SO]为无色无臭且能与
3 2
水混溶的透明液体。已知:
①制备二甲基亚砜的反应原理为NO +CH SCH (CH ) SO+NO。
2 3 3 3 2
②二甲基硫醚(CH SCH )和二甲基亚砜的密度分别为0.85 g·cm-3和1.10 g·cm-3。
3 3
③HNO 微热易分解为NO、NO 和H O。
2 2 2
将制得的NO 气体通入15.00 mL二甲基硫醚中,控制温度为60 ℃~80 ℃,反应一
2
段时间得到二甲基亚砜粗品,粗品经减压蒸馏后共收集到11.10 mL二甲基亚砜纯
品。
(5)本实验的产率是 %(保留2位小数)。
答案 (5)76.12
7.★★(2024金华一中模拟,20节选)可用CrO 与HCl反应制备液态CrO Cl 。已知:
3 2 2
①CrO Cl 的沸点是117 ℃,易挥发、易水解;②CrO Cl 的水解反应:CrO Cl +2H O
2 2 2 2 2 2 2
H CrO +2HCl。
2 4
(6)取1.60 g CrO Cl 产品,控制pH为6.5~10.5,滴加AgNO 溶液至沉淀出现砖红色
2 2 3
时,停止滴加,将沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为2.87 g。产品的纯度为
[结果保留3位有效数字,M(CrO Cl )=155 g·mol-1]。
2 2
答案 (6)96.9%
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