北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第十章 水溶液中的离子反应与平衡
新高考
1.某温度下,将pH和体积均相同的HCl和CH COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积
3
的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅱ代表HCl溶液的稀释过程
B.溶液中水的电离程度:b点<c点
C.从b点到d点,溶液中所有离子浓度均下降
D.该温度下,b点K 的数值比e点大
W
答案 B
2.室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶
液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是(
)
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH≈12.3
答案 C
第 1 页 共 13 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
3.常温下,用0.2 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.2 mol·L-1 H R溶液,溶液中含R微
2
粒的分布分数δ(X)随pH变化的曲线如图所示[已知δ(X)=
c(X) ]。下列说法错误的是( )
c(H R)+c(H R-)+c(R2-)
2
A.H R是一种二元弱酸
2
B.Ⅱ是δ(HR-)随pH变化的曲线
C.H R+R2- 2HR-的平衡常数K=10-4
2
D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂
答案 C
4.25 ℃时,取50 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液(pH为8.31)将温度升高到60 ℃后停止
3
加热并进行降温,降温过程的“温度-pH”变化关系如图所示(实验过程不考虑水挥发)。
已知,25 ℃时H CO 的 =4.2×10-7、 =5.6×10-11。下列说法中正确的是( )
2 3 K K
a a
1 2
A.a点溶液c(Na+)=c(C )+c(H CO )
O2- )+c(HCO- 2 3
3 3
B.b点c(OH-)=10-5.5 mol·L-1
C.c点溶液c(C )
O2- )<c(HCO-
3 3
D.在实验过程中NaHCO 没有发生分解
3
答案 C
第 2 页 共 13 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
5.工业上使用Na CO 溶液可将BaSO 转化为BaCO ,一定温度下BaSO 和BaCO 的沉淀溶解
2 3 4 3 4 3
平衡曲线如图所示。已知K (BaCO )>K (BaSO ),处理过程中忽略溶液体积的变
sp 3 sp 4
化,lg5≈0.7。
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ为BaCO 的沉淀溶解平衡曲线,K (BaCO )=10-8.3
3 sp 3
B.向m点饱和溶液中加适量BaCl 固体,可使溶液由m点变到n点
2
C.p点条件下,能生成BaSO 沉淀,不能生成BaCO 沉淀
4 3
D.用1 L 1.8 mol/L Na CO 溶液处理46.6 g BaSO ,处理5次可使S 全进入溶液
2 3 4 O2-
4
答案 D
山东版
6.(不定项)亚砷酸(H AsO )常用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态,常温下,其
3 3
各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为
K 、K 、K 。下列说法正确的是( )
1 2 3
n(H AsO )
A. 3 3 =1时溶液显碱性
n(H AsO-)
2 3
B.K K
1> 2
K K
2 3
第 3 页 共 13 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
C.pH=13时,溶液中c(H As )+c(OH-)=c(H+)
2 O- )+2c(HAsO2− )+3c(AsO3−
3 3 3
D.pH=14时,c(As )>c(OH-)
O3− )>c(HAsO2− )>c(H2AsO-
3 3 3
答案 AB
7.(不定项)室温下某二元弱酸H A的各含A微粒的分布系数如图所示。向20.00 mL
2
0.10 mol·L-1 H A溶液中滴加0.200 0 mol·L-1 KOH溶液。一般认为二元弱酸H A能被
2 2
分步准确滴定的条件是 ≥1×105。下列说法错误的是( )
K /K
a a
1 2
A.滴定开始时溶液pH约为1.1
B.滴入10 mL KOH溶液时,混合体系中c(H+)>10-7 mol·L-1
C.达到滴定理论终点时,溶液中存在2[c(H A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(K+)=0.20 mol·L-1
2
D.借助指示剂甲基橙和酚酞,用KOH标准溶液可测定H A、KHA混合液中KHA的含量
2
答案 CD
8.鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的MgSO 、Na CO 、KAl(SO ) 三种溶液,仅用下列一种方法
4 2 3 4 2
不可行的是( )
A.焰色试验
B.用pH计测定溶液的pH
C.逐滴加入足量的NaOH溶液
D.逐滴加入足量的BaCl 溶液
2
答案 D
9.(不定项)电位滴定法是一种利用电极电位来判断滴定终点的方法,用盐酸滴定某Na A
2
溶液,pH曲线与电位滴定曲线如图所示。
第 4 页 共 13 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
已知: (H A)=10-10.34。下列说法正确的是( )
K (H2A)=10−7.35,K 2
a a
1 2
A.a点溶液中存在:c(H+)+c(HA-)+2c(H A)=c(OH-)
2
B.a点溶液中:c(H A) =100.89
2
c(A2−)
C.浓度相等的H A和NaHA的混合溶液中:c(H A)>c(HA-)
2 2
D.b点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)
答案 BC
10.(不定项)工业上常用H S作沉淀剂除去废水中的Zn2+和Mn2+。通过调节溶液的pH可
2
使Zn2+和Mn2+逐一沉降,处理过程中始终保持H S为饱和状态即c(H S)=0.1 mol·L-1,体
2 2
系中S2-、HS-、Zn2+、Mn2+浓度的负对数pM与pH的关系如图所示。
已知:K (MnS)>K (ZnS),离子浓度≤10-5 mol·L-1时沉淀完全。下列说法错误的是(
sp sp
)
A.Ⅲ表示p(Mn2+)与pH的关系曲线
B. a=2.6
C. (H S)=10-13.7
K 2
a
2
D.若起始时溶液中c(Zn2+)和c(Mn2+)均为0.1 mol·L-1,Mn2+沉淀完全时溶液的最小pH
为7.6
答案 AC
第 5 页 共 13 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
广东版
11.(教考衔接:人教版选择性必修1第三章第二节资料卡片)根据实验目的,下列实验方
案设计正确的是( )
实验目的 实验方案
A 检验丙烯醛中的醛基 加入溴水,若溴水褪色,则证明含有醛基
B 实验室制取乙烯 将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140 ℃
C 除去NO 中的NO 将混合气体通入NaOH溶液
2
比较HClO、CHCOOH的酸性强
D 3 用pH计测量同浓度NaClO、CHCOONa溶液的pH
弱 3
答案 D
12.(教考衔接:人教版选择性必修1第三章第三节方法导引)室温下,用0.1 mol·L-1的
一水合二甲胺[(CH ) NH·H O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定
3 2 2
10.00 mL 0.1 mol·L-1盐酸。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示
(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是( )
A.本实验应该选择酚酞作指示剂
B.x>1,y<7
C.a、b两点的溶液中,K 不相等
W
D.b点溶液中存在:2c(Cl-)=c[(CH ) N ]+c[(CH ) NH·H O]
3 2 H+ 3 2 2
2
答案 D
13.吡啶(C H N)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(C H NHCl)。下列关于0.01
5 5 5 5
mol/L C H NHCl水溶液的叙述正确的是 ( )
5 5
A.水溶液的pH=2
B.加水稀释,pH降低
C.水溶液中:c(Cl-)>c(C H NH+)+c(C H N·H O)
5 5 5 5 2
D.水溶液中:c(Cl-)>c(C H NH+)>c(H+)
5 5
答案 D
14.室温下,用Na SO 溶液吸收烟气中SO 的过程如图所示。
2 3 2
第 6 页 共 13 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
已知: (H SO )=6.2×10-8。下列说法正确的是( )
K (H2SO3)=1.54×10−2,K 2 3
a a
1 2
A.吸收烟气后的溶液中:c(Na+)<2c(S )+2c(H SO )
O2− )+2c(HSO- 2 3
3 3
B.用0.100 mol·L-1的Na SO 溶液吸收SO ,当溶液的pH=7时,溶液中:c(Na+)>c(S
2 3 2
)>c(H+)=c(OH-)
O2− )>c(HSO-
3 3
C.检测“氧化”操作得到的产物的实验方案:滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则说
明已被氧化
D.“沉淀”操作得到的上层清液中:c(S K (CaSO )
O2− )< sp 3
3 c(Ca2+)
答案 A
15.(创新点:以缓冲溶液为情境考查图像分析)缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及
其盐组成的混合溶液,能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而
保持溶液的pH相对稳定,其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下,由
HOCH COOH(简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液,溶液中c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1,调节
2
溶液的pH,测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.L 代表c(HA)与pH的关系
1
B.常温下,M点时混合液缓冲能力最强
C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,混合液pH为3.83
D.常温下,pH=3、pH=5的HA溶液中水的电离程度之比为1∶100
答案 C
第 7 页 共 13 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
江苏版
16.常温下,通过下列实验探究CH COOH溶液的性质。
3
(已知常温下,CH COOH的电离常数K =1.8×10-5)
3 a
实验1:用pH试纸测定0.1 mol·L-1 CH COOH溶液的pH,测得pH约为3
3
实验2:向20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH COOH溶液中逐滴加入10.00 mL 0.1 mol·L-1
3
NaOH溶液
实验3:向20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应
3
实验4:将pH=3的CH COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合
3
下列说法正确的是( )
A.由实验1可知,水中加入CH COOH,水的电离程度变大
3
B.实验2反应后的溶液中c(CH COOH)+c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-)
3 3
C.实验3反应后的溶液pH=7
D.实验4混合后溶液中c(CH COO-)>c(H+)>c(OH-)
3
答案 D
17.硫酸工业尾气(主要含SO 、N 和O ),用Na SO 溶液吸收尾气中的SO 可将其转化为
2 2 2 2 3 2
NaHSO ,当c(HS )≈10时,吸收能力下降,需要加热再生为Na SO 溶液。已
3 O- )∶c(SO2− 2 3
3 3
知:室温下, (H SO )=10-7.2,下列说法不正确的是( )
K (H2SO3)=10−1.9,K 2 3
a a
1 2
A.NaHSO 溶液中存在:2c(S )>c(Na+)
3 O2− )+c(HSO-
3 3
B.Na SO 溶液吸收SO 的离子方程式为S +SO +H O 2HS
2 3 2 O2− 2 2 O-
3 3
C.当c(HS )=10时,此时吸收液的pH=6.2
O- )∶c(SO2−
3 3
D.与原Na SO 溶液相比,吸收液充分分解放出SO 再生后吸收SO 能力几乎不变
2 3 2 2
答案 D
第 8 页 共 13 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
18.已知H C O 是一种二元弱酸。室温下,通过下列实验探究K C O 溶液的性质。
2 2 4 2 2 4
实验 实验操作和现象
1 测得0.1 mol·L-1 KHC O 溶液的pH约为5.6
2 4
2 向酸性KMnO 溶液中滴加过量0.1 mol·L-1 K C O 溶液,溶液紫红色褪去
4 2 2 4
向0.1 mol·L-1 KHC O 溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 Ba(OH) 溶液,溶液变
3 2 4 2
浑浊
向5 mL 0.1 mol·L-1 KHC O 溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 KOH溶液,无明显现
4 2 4
象
若忽略溶液混合时的体积变化,下列说法正确的是( )
A.依据实验1推测:K > (H C O )
W K (H2C2O4)×K 2 2 4
a a
1 2
B.依据实验2推测:K C O 溶液具有较强的氧化性
2 2 4
C.依据实验3推测:K (BaC O )<2.5×10-3
sp 2 4
D.依据实验4推测:反应后溶液中有c(K+)=c(H C O )+c(HC )
2 2 4 2O- )+c(C2O2−
4 4
答案 C
19.工程师研究利用Na S和FeS处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时,
2
(H S)=10-12.90,K (FeS)=10-17.20,K (CdS)=10-26.10。下列说法
K (H2S)=10−6.97,K 2 sp sp
a a
1 2
正确的是( )
A.0.01 mol·L-1 Na S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H S)
2 2
B.0.01 mol·L-1 Na S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
2
C.反应FeS+Cd2+ Fe2++CdS正向进行,需满足c(Fe2+)>108.90
c(Cd2+)
D.向含Cd2+水样中加入足量FeS浸泡一段时间后,上层清液中存在c(Cd2+)=K (CdS)
sp
c(S2−)
答案 D
20.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1 mol·L-1的HCOOH溶液,
混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知:常温
下K (HCOOH)=1.8×10-4。下列说法不正确的是( )
a
第 9 页 共 13 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
A.水的电离程度:M<N
B.M点:2c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+)
C.N点:c(HCOO-)>c(OH-)>c(HCOOH)>c(H+)
D.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO-)
答案 D
新高考版
21.Ⅱ.以银精矿(主要成分为Ag S)为原料,采用预氧化湿法提银的工艺流程如下:
2
(4)“分离转化”时,加入KClO 的目的是 ;若不加KClO ,直接加氯
3 3
化物,依据反应Ag S+2Cl- 2AgCl+S2-, (填“能”或“不能”)实现其较完全
2
转化,说明理由: [已知:K (Ag S)=1.6×10-49,K (AgCl)=2.0×10-
sp 2 sp
10]。
答案 (4)将Ag S转化为AgCl和S 不能 该反应的K=
2
c(S2−) c(S2−)·c2(Ag+) K (Ag S) 1.6×10-49 =4×10-30,几乎不
= = sp 2 =
c2(Cl-) c2(Cl-)·c2(Ag+) [K (AgCl)]2 (2.0×10-10)2
sp
能转化
山东版
22.以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收金属的工艺
流程如下。
第 10 页 共 13 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
已知:常温下,Ni(OH) 显碱性,K [Ni(OH) ]=10-15;Co(OH) 显两性,pH=13.1时开始溶解生
2 sp 2 2
成[Co(OH) ]2-(离子浓度小于10-5 mol·L-1时通常被认为不存在)。
4
(2)Co(OH) 的酸式电离方程式为 ,其平衡常数为
2
;滤液1中金属离子的浓度均为10-3 mol·L-1,加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略不
计,则a= ,此时Ni2+的浓度为 mol·L-1。
答案 (2)Co(OH) +2H O [Co(OH) ]2-+2H+ 10-31.2 14.1 10-15.2
2 2 4
广东版
23.2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳
酸镍[NiCO ·2Ni(OH) ·xH O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由
3 2 2
某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe O 、CuO、SiO )为原料制备碱式碳酸镍的流程如
2 3 2
下图所示。
已知:25 ℃时,K (NiS)=1.0×10-27,K (CuS)=8.0×10-35。
sp sp
回答下列问题:
(3)“除杂2时发生反应的离子方程式为NiS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Ni2+(aq),25 ℃
时,该反应的化学平衡常数为 ;实验测得此工序中加入NiS的物质的量与“除杂
1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系
分别如图所示:
第 11 页 共 13 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度
分别为 。
答案 (3)1.25×107 1.6、80 ℃
苏州版
24.(4)测定NiSO ·6H O产品中镍元素含量。取3.000 g样品,酸溶后配成100 mL溶液,
4 2
取20.00 mL于锥形瓶中,滴入几滴紫脲酸胺指示剂,用浓度为0.100 0 mol·L-1 Na H Y
2 2
标准液滴定,重复操作2~3次,平均消耗Na H Y标准液17.40 mL。
2 2
已知:ⅰ.Ni2++H Y2- [NiY]2-+2H+;
2
ⅱ.紫脲酸胺为紫色试剂,遇Ni2+显橙黄色。
①滴定至终点时溶液的颜色变化为 。
②计算样品中镍元素的质量分数(写出计算过程)。
答案 (4)①溶液由橙黄色(橙色或黄色)变为紫色
②n(Ni2+)=n(H Y2-)=0.100 0 mol·L-1×17.40 mL×10-3 L·mL-1=1.740×10-3 mol
2
100 mL
100 mL溶液中:m(Ni)=1.740×10-3 mol× ×59 g·mol-1=0.513 3 g
20.00 mL
第 12 页 共 13 页北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
0.513 3 g
w(Ni)= ×100%=17.11%
3.000 g
第 13 页 共 13 页
