第四章 非金属及其化合物
第 1 节 硅及其化合物 无机非金属材料
5%# 注意 碳化硅( )属于新型陶瓷,俗称金刚砂,具
① SiC
有类似金刚石的结构,硬度大,耐高温.
一、硅及其化合物
富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料属于无机非金
②
1.硅 属材料,不属于有机材料.
即练即清
制备 １８００~２０００℃ 粗硅 学生用书 P35
(１) :SiO２＋２C Si( )＋
１文房四宝是中国独有的书法绘画工具 下列文
３００℃ ． .
２CO↑,Si＋３HCl SiHCl３＋H２,
房四宝中主要由硅酸盐材料制成的是
( )
１１００℃
SiHCl３＋H２Si＋３HCl.
用途 作半导体材料 用于制造芯片 太阳能
(２) : , 、
电池
.
2.二氧化硅
存在形式 石英 水晶 玛瑙 沙子等
(１) : 、 、 、 . 湖 州 黄 山 徽 宣 城 宣 肇 庆
A． B． “ C． “ D．
物理性质 常温下为固体 硬度大 熔 沸点 湖笔 墨 纸 端砚
(２) : , , 、 “ ” ” ” “ ”
高 不溶于水
, . 答案 D
化学性质
(３) ２建盏是久负盛名的陶瓷茶器 承载着福建历
酸性氧化物 ． ,
① :SiO２＋２NaOH Na２SiO３＋ 史悠久的茶文化 关于建盏 下列说法错误
. ,
盛有碱性物质的试剂瓶要用橡胶塞 不
H２O( , 的是
能用玻璃塞 ( )
). 高温烧结过程包含复杂的化学变化
注意 硅酸钠溶液与盐酸反应: A．
Na２SiO３＋２HCl 具有耐酸碱腐蚀 不易变形的优点
. B． ,
H２SiO３↓＋２NaCl
制作所用的黏土原料是人工合成的
能与氢氟酸反应 特性
C．
② ( ):SiO２＋４HF
属硅酸盐产品 含有多种金属元素
但不能由此说 为碱性 D． ,
SiF４↑＋２H２O, SiO２
答案 C
氧化物或两性氧化物
.
３我国古代就掌握了青铜 铜 锡合金 的冶炼 加
注意 氢氟酸为弱酸. ． ( — ) 、
工技术 制造出许多精美的青铜器 是
用途 制光导纤维 光学仪器等
(４) : 、 .
, .Pb、PbO２
铅蓄电池的电极材料 不同铅化合物一般具有不
二、无机非金属材料
,
同颜色 历史上曾广泛用作颜料 下列物质性质
1.硅酸盐材料
, .
与用途具有对应关系的是
名称 主要成分 原料 ( )
石墨能导电 可用作润滑剂
陶瓷 硅酸盐 黏土 A． ,
单晶硅熔点高 可用作半导体材料
玻璃 纯碱 石灰石 石英砂 B． ,
Na２SiO３、CaSiO３、SiO２ 、 、
青铜比纯铜熔点低 硬度大 古代用青铜铸剑
水泥 硅酸盐 黏土 石灰石 石膏 C． 、 ,
、 、
含铅化合物颜色丰富 可用作电极材料
2.新型无机非金属材料 D． ,
答案 C
硅 二氧化硅 新型陶瓷 碳纳米材料等
、 、 、 .
３６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 2 节 卤族元素 海水资源的开发利用
5%# 酸性 与活泼金属 碳酸盐反应产生气泡
＋
④H : , 、 .
与 共同作用使紫色石蕊溶液先变
＋
一、氯气 ⑤HClO H
红后褪色
1.物理性质 .
二、氯的化合物
黄绿色 有刺激性气味的气体 密度比空气大
、 ; ;
1.次氯酸（H—O—Cl）
可溶于水 时 体积水可溶解 体积氯气
(２５℃ ,１ ２ ). 弱酸性 弱于
2.化学性质 (１) ( H２CO３)
强氧化性 漂白性
)$M 7+7%& (２) ( )
L 光照
$M * * ) F /B /B$M +& (３) 不稳定性 (２HClO２HCl＋O２↑)
2.次氯酸盐
#S E F $V
$M #S $M $V$M
'B
'F 'F 漂白液 有效成分
$M 'F 'F$M
(１) ( :NaClO)
制备 通入 溶液中
- 0) ) 0 :Cl２ NaOH ,Cl２＋２NaOH
$M $M0 $M0 )$M )$M0
NaCl＋NaClO＋H２O.
漂白粉 有效成分
注意 氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属 (２) [ :Ca(ClO)２]
①
氯化物. 氯气有毒. 制备 通入冷的石灰乳中
② :Cl２ ,２Cl２＋２Ca(OH)２
3.实验室制法
CaCl２＋Ca(ClO)２＋２H２O.
失效原因
:Ca(ClO)２＋H２O＋CO２
光照
CaCO３＋２HClO,２HClO２HCl＋O２↑.
三、卤素单质（X ）的性质
2
1.相似性
能与大多数金属反应 △
(１) :２Fe＋３Br２
△
反应原理 浓 △ ２FeBr３、Fe＋I２FeI２.
:MnO２＋４HCl( ) MnCl２＋
能与 反应生成 代表 下同
(２) H２ HX(X F、Cl、Br、I, ).
Cl２↑＋２H２O.
常温下能与水反应
注意 实验室制氯气也可以用 、 、 (３) :X２＋H２O HX＋
KMnO４ K２Cr２O７
例外
代替 ,且反应不需要加热,如
KClO３ MnO２ ２KMnO４＋
HXO(F２ ).
(浓) . 能与碱反应
１６HCl ２KCl＋２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O (４) :X２(Cl２、Br２)＋２NaOH
4.氯水的成分及性质
NaX＋NaXO＋ H２O,３I２ ＋６NaOH
新制氯水的成分
＋
(１) :Cl２、HClO、H２O、H 、 ５NaI＋NaIO３＋３H２O.
三分子四离子 卤素单质间能发生置换反应
－ － － －
Cl 、ClO 、OH ( ). (５) :Cl２＋２Br
新制氯水的性质
(２) Br２＋２Cl － 、Br２＋２I － I２＋２Br － .
具有氧化性 能氧化 等 2.递变性 按 的顺序
２＋ － －
①Cl２: , Fe 、Br 、I . ( F２、Cl２、Br２、I２ )
加入 溶液产生白色沉淀 颜色逐渐加深 熔 沸点逐渐升高 密度逐渐增大
－
②Cl : AgNO３ . (１) , 、 , ;
不稳定性 在光照下分解 漂白性 使 单质氧化性逐渐减弱 与 反应越来越困
③HClO: , ; , (２) ( H２
湿润的有色布条或品红溶液褪色 难 的还原性逐渐增强
－
. ),X .
第四章 非金属及其化合物 ３７
3.特殊性 注意 流程中 、 的目的是富集 .
② ③ Br２
3.海带提碘
氟元素无正价 非金属性最强
氟 ① ,
②２F２＋２H２O４HF＋O２
是深红棕色液体 易挥发
溴 ①Br２ ,
应水封保存 不能用橡胶塞
②Br２ ,
淀粉遇 变蓝
注意 从 的有机溶液中分离得到晶体碘的一种方
① I２
I２
碘 加热时易升华 法:经 溶液反萃取得到 、 溶液,再酸化
②I２
NaOH NaINaIO３
２－ － ２－ 归中,经过滤得到晶体碘.
③I２＋２S２O３ ２I ＋S４O６
注意 是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制 即练即清 学生用书 P37
①HF
器皿或塑料瓶中. 在 中 沸点最高(存在分子
② HX HF １下列关于杀菌消毒试剂的说法正确的是
间氢键). ． ( )
作为杀菌消毒洗手液的有效
四、卤素离子的检验 A．CH３CH２OH
成分 浓度越高消杀效果越好
,
方法 实验操作
环境 餐具 水果等的杀菌消毒常使用
向未知液中滴加 溶液和稀硝 B． 、 、 “８４”
AgNO３
消毒液 其有效成分为
沉淀法
酸
,
若生成白色沉淀
,
则有
Cl
－
;
若生成 , Ca(ClO)２
浅黄色沉淀 则有 若生成黄色沉 消毒液 酒精消毒液 过氧乙酸
－
, Br ; C．“８４” 、 、H２O２、
淀 则有
－ 的消毒原理相同
, I
(CH３COOOH)
向无色未知液中加适量新制饱和氯水振
均可用于水的
置换 荡后 加入 振荡 有机层呈红棕色 D．Cl２、NaClO、Ca(ClO)２、ClO２
— , CCl４ ,
杀菌消毒
萃取法 或橙红色 则未知液中有 有机层呈
－
, Br ;
紫红色 则未知液中有 － 答案 D
, I
向未知液中先加入淀粉不变蓝 再加入
氧化 淀粉 ,
２下图为海水利用的部分过程 下列有关说法
— 适量新制饱和氯水或过氧化氢溶液振荡 ． .
法检验 中正确的是
－
I 后 溶液变蓝 说明有
－
( )
, , I
粗盐 ① 精盐 H２O、NH３ △
五、海水资源的开发利用 海水 → → →NaHCO３ →Na２CO３
CO２
母液 ② ③ 水溶液吸收 ④
1.氯碱工业 → →NaBr →Br２ →SO２ →Br２
粗盐提取精盐的过程只发生物理变化
A．
用澄清的石灰水可鉴别 和
B． NaHCO３ Na２CO３
步骤 中 溴元素均被还原
C． ②④ ,
电解 用 的水溶液吸收 后 溶液的 减小
反应原理 D． SO２ Br２ , pH
:２NaCl＋２H２O２NaOH＋H２↑＋ 答案 D
Cl２↑. ３下列选项所示的物质间转化均能实现的是
2.海水提溴 ．
( )
电解 石灰水
漂白粉
A．NaCl(aq) →Cl２(g) → (s)
加热
CO２(g)
B．NaCl(aq) →NaHCO３(s) →Na２CO３(s)
Cl２(g) NaI(aq)
反应原理
:①Cl２＋２Br
－
２Cl
－
＋Br２;
C．NaBr(aq) →Br２(aq) →I２(aq)
电解
HCl(aq)
②Br２＋SO２＋２H２O H２SO４＋２HBr; D．Mg(OH)２(s) →MgCl２(aq) →Mg(s)
答案 C
③２HBr＋Cl２２HCl＋Br２.
３８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 3 节 硫及其化合物
5%# 2.化学性质
稀硫酸 具有酸的通性
一、硫单质 (１) : .
浓硫酸的特性
1.物理性质 (２)
吸水性 常用作干燥剂 但不能干燥
: , NH３、H２S、
黄色固体 质脆 难溶于水 微溶于酒精 易溶
等
, , , , HBr、HI
浓
于
CS２. 硫
酸
脱水性
:
将有机物中的氢
、
氧原子以
２∶１
的
2.化学性质
的 个数比脱去 如使蔗糖变黑
,
特
F 与
-' 性 Fe、Al 常温下 铁 铝遇浓硫酸钝化
40
0
E
%
& 4 !
)
'F4$V
40
强
→ , 、
)4 氧 与 浓 △
化
Cu Cu＋２H２SO４( )CuSO４＋
→
性
二、二氧化硫 SO２↑＋２H２O
与 浓 △
1.物理性质 C C＋２H２SO４( )CO２↑＋
→
无色 有刺激性气味的气体 密度比空气大 易 ２SO２↑＋２H２O
、 , ,
注意 浓硫酸不与 反应,可以干燥 .
溶于水 在通常情况下 体积水可溶解约 ① SO２ SO２
. ,１ ４０ 浓硫酸与足量 反应,随着反应进行 浓度逐
② Cu H２SO４
体积 渐减小,反应停止时 仍有剩余.
SO２. H２SO４
2.化学性质 3.接触法制硫酸
加有酚酞 酸性 &&S 40! ?
通入 石蕊 品红
SO２ 的 溴水 H２S I- + 40* )40*
的溶液 溶液 NaOH KMnO４ 溶液 溶液
溶液 溶液
反应原理及设备
:
生成
现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 高温
沉淀 沸腾炉
Ⅰ．４FeS２＋１１O２２Fe２O３＋８SO２
体现 漂白 氧化 催化剂
SO２ 水溶液显酸性 还原性 接触室
的性质 性 性 Ⅱ．２SO２＋O２２SO３
△
吸收塔
总结 和 都可使澄清石灰水变浑浊,检验 Ⅲ．SO３＋H２OH２SO４
SO２ CO２
二者同时存在的一般流程如下. 注意 工业上制硫酸时,还可以用 来生成 .
S SO２
4.硫酸根离子的检验
检验 除去 检验 检验
流程设计 SO２
⇒ ⇒ 是否除尽⇒ 原理
２＋ ２－
SO２ SO２ CO２ (１) :Ba ＋SO４ BaSO４↓.
品红 酸性 澄清 加足量 滴加
选用试剂 KMnO４ 品红溶液 方法 待测液 取清液 有
溶液 溶液 石灰水 (２) : 盐酸酸化→ 溶液→
BaCl２
无白色沉淀 确定有无
褪色或 ２－
预期现象 褪色 不褪色 变浑浊 ( SO４ ).
变浅 加盐酸目的 防止 等的干扰
２－ ２－ ＋
(３) : CO３ 、SO３ 、Ag .
3.用途 即练即清
学生用书 P38
漂白剂 漂白纸浆 毛 丝等 杀菌消毒
① ( 、 、 );② ;
１关于反应
． H２SO４＋Na２SO３ Na２SO４＋
食品添加剂 用在红酒 干果中等
所涉及的物质 下列说法错误
③ ( 、 ). SO２↑＋H２O ,
三、硫酸 的是
( )
1.物理性质 在该反应中为氧化剂
A．H２SO４
无色油状液体 密度比水大 沸点高 难挥发 容易被空气中的 氧化变质
, , , . B．Na２SO３ O２
第四章 非金属及其化合物 ３９
是含有共价键的离子化合物 若品红溶液 褪色 则说明产物中含有
C．Na２SO４ A． ① , SO２
是导致酸雨的主要有害污染物 若溴水褪色 则说明 具有还原性
D．SO２ B． , SO２
答案 A 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡 则说
C． ,
２硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义 明 只作氧化剂
． . Na２S２O３
在指定条件下 下列选项所示的物质间转化 若品红溶液 不褪色 溶液中出现
, D． ② ,Na２SiO３
能实现的是 白色浑浊 则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
( ) ,
答案 C
工业制酸 O２
A． :FeS２ 煅→烧 SO３
４下图是硫元素的 价 类 二维图 下列说法
． “ — ” .
火山喷发 O２ 正确的是
B． :H２S高→温 SO２ ( )
尾气吸收 Na２CO３
C． :SO２ → Na２SO４
酸雨侵蚀 Fe
D． :H２SO４ → H２S
答案 B
３用下图所示实验装置进行物质性质的探究实验
． .
下列说法不合理的是
( ) 图中按箭头所示的转化均可一步实现
A．
常温下 与浓硫酸反应可生成
B． ,Cu b
可用盐酸酸化的 溶液检验 是
C． Ba(NO３)２ e
否变质
酸性环境下 与 的水溶液混合后溶液变浑浊
D． ,f e
答案 D
４０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 4 节 氮及其化合物
5%# 2.NO 和 NO
2
一、氮气
NO NO２
颜色 无色 红棕色
溶解性 不溶于水 与 反应
H２O
与
O２
反应 ２NO＋O２２NO２ —
化学
性质
与
H２O ３NO２＋H２O
反应 —
２HNO３＋NO
注意 氮的固定中, 既可能发生氧化反应,也可能
发生还原反应.
N２
３Cu＋８HNO３(
稀
)Cu＋４HNO３ (
浓
)
实验室制法
３Cu(NO３)２＋ Cu(NO３)２ ＋
二、氮的氧化物
２NO↑＋４H２O ２NO２↑＋２H２O
1.常 见 的 氮 氧 化 物
:N２O、NO、N２O３、NO２、 3.来源
等
N２O４、N２O５ . 石油产品和煤的燃烧 工业废气的排放 农田
, ,
土壤及动物排泄物中含氮化合物的转化
.
4.污染 化学性质
(３)
光化学烟雾 酸雨
① ;② .
注意 能与 相互转化: ,
NO２ N２O４ ２NO２ N２O４
由于此平衡的存在,通常所说的 实际上是 和
NO２ NO２
的混合气体.例如, 与 充分反
N２O４ ２molNO １molO２
应,由于生成的 部分转化为 ,故实际所得的
NO２ N２O４
少于 .
NO２ ２mol
三、硝酸
1.物理性质
无色 有刺激性气味的液体 易挥发
、 , . 是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH３
2.化学性质
的气 体 高 中 阶 段 常 利 用 此 性 质 检
( ),
强酸性
验
光照(或 ) NH３.
不稳定性: △ 制法
４HNO３２H２O＋ (４)
,久置的浓硝酸因
实验室制法
４NO２↑＋O２↑
①
溶解 而显黄色
HNO３ NO２
与金属反应(除 、 外)
强
AuPt
氧
常温下浓硝酸使 、 钝化
化
FeAl
性
与非金属反应,如与木炭反应:
(浓) △
C＋４HNO３ CO２↑＋
４NO２↑＋２H２O
反应原理 △
与还原性微粒反应,如稀硝酸与
Fe
２＋ :２NH４Cl＋Ca(OH)２ CaCl２＋
反应:
２＋ － ＋
３Fe ＋NO３＋４H
３＋
２NH３↑＋２H２O.
３Fe ＋NO↑＋２H２O
注意 试管口棉花的作用:若为干燥的棉花,则起
3.制法 ①
到减缓 与空气对流的作用;若为用稀硫酸或水浸湿
NH３
的棉花,则还可以吸收多余的 . 可用湿润的红色
① ② ③
NH３ ②
NH３ →NO →NO２ →HNO３ 石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒验满.
反应原理
: 高温 高压
工业制法 、
催化剂
② :N２＋３H２催化剂２NH３.
①４NH３＋５O２４NO＋６H２O;
△ 其他简易方法
③
②２NO＋O２２NO２;
方法 反应原理 发生装置
③３NO２＋H２O２HNO３＋NO.
四、氨及铵盐
1.NH 加热浓
3 △
NH３ H２O
氨水
结构 电子式为
分子空间结构为 NH３↑＋H２O
(１) : HNH,
H
三角锥形
.
物理性质 无色 有刺激性气味的气体 密度
(２) : 、 ;
比空气小 易液化 极易溶于水 常温常压
, , (
下 体积水能溶解约 体积氨气
,１ ７００ ).
第四章 非金属及其化合物 ４１
续表
方法 反应原理 发生装置
溶于水放热 促
浓氨水 NaOH ,
＋ 使 分解 且
固体 NH３H２O ,
浓度的增大有利于
－
OH
NaOH 的生成
NH３
与水反应 使溶剂
CaO ,
浓氨水 水 减少 反应放热 促使
＋ ( ) ; ,
固体 分解 化学方
NH３H２O .
程式为
CaO NH３H２O＋CaO
反应 和反应 均属于氮的固定
NH３↑＋Ca(OH)２ A． ① ②
氢 氧元素也参与了自然界中的氮循环
喷泉实验 B． 、
(５)
反应 中每生成 消耗
－
原理 短时间内 烧瓶内外产生较大的压强差 C． ④ １molNO３ , ２molO２
① : , . 反应 中氮元素被还原 反应 中氮元素
常见形成喷泉的气体和液体组合 D． ③ , ⑤
② 被氧化
气体和水 溶液 和水 酸溶
HCl /NaOH ,NH３ / 答案 D
液 酸性气体和 溶液 和水
, NaOH ,NO２ .
２氮及其化合物的转化具有重要应用 下列说
2.铵盐 ． .
法不正确的是
物理性质 一般为白色 易溶于水的固体 ( )
(１) : 、 .
自然固氮 人工固氮都是将 转化为
化学性质 A． 、 N２ NH３
(２)
侯氏制碱法以 为原
B． H２O、NH３、CO２、NaCl
分解: △ 料制备 和
不稳 NH４HCO３ NH４HCO３NH３↑＋ NaHCO３ NH４Cl
定性 H２O＋CO２↑ 工业上通过 催化氧化等反应过程生
分解: △ C． NH３
铵盐 NH４Cl NH４ClNH３↑＋HCl↑ 产
HNO３
与 － 反应: ＋ － 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了
OH NH４＋OH NH３ H２O
D．
或 ＋ － △ 自然界的 氮循环
NH４＋OH NH３↑＋
“ ”
水解:
NH４
＋
＋
H
H
２
２
O
ONH３
H２O＋H
＋ 答案 A
浓 溶液 ３下列有关含氮化合物的反应中 对应的离子
的检验 未知液 NaOH 产生的 ． ,
＋
(３)NH４ : → 方程式书写正确的是
△ ( )
气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 则证明
将过量 通入冷氨水中
,
A． SO２ :NH３H２O＋
含
＋
NH４ . － ＋
SO２ HSO３ ＋NH４
即练即清
学生用书 P41 室温 下 用 稀 硝 酸 溶 解 铜 ＋
B． :Cu＋４H ＋
１自然界中的氮循环如图所示 下列有关叙述
－ ２＋
． . ２NO３ Cu ＋２NO２↑＋２H２O
不正确的是 溶于水制硝酸
( ) C．NO２ :２NO２＋２H２O
＋ －
H ＋NO３ ＋NO
等体积 等浓度的 溶液与
D． 、 NH４HSO４ NaOH
溶液混合
＋ －
:NH４ ＋OH NH３H２O
答案 A
４２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
４某小组按下图所示装置进行实验 部分夹持 装置 中药品可以是浓氨水和生石灰
． ( A． a
装置已省略 制取氨气并探究其性质 下列 实验开始前需要检查装置的气密性
), . B．
说法不正确的是 装置 中干燥的红色石蕊试纸和 中湿润
( ) C． c d
'
的红色石蕊试纸均变蓝
可用装置 来代替 吸收尾气
C
D． f e
! 答案 C
$$M
B D E F G
第四章 非金属及其化合物 ４３
考法突破 6 氯、硫、氮及其化合物间的转化
一、氯及其化合物间的转化 二、硫及其化合物间的转化
1.氯元素的“价—类”二维图 1.硫元素的“价—类”二维图
2.氯及其化合物间的转化关系
歧化反应
(１)
注意 不体现氧化性.
Na２SO４
2.硫及其化合物间的转化关系
当硫元素的化合价变化时 一般升高或降低
(１) ,
至其 相 邻 价 态 即 台 阶 式 升 降 例 如
, . :
－ － － 稀碱 常温 浓
①Cl２＋２OH Cl ＋ClO ＋H２O( , ) H２S＋H２SO４( ) S↓ ＋SO２↑ ＋
－ △ － － 浓 ２H２O.
②３Cl２＋６OH ５Cl ＋ClO３ ＋３H２O(
碱 加热
, )
归中反应
(２)
注意 浓硫酸可用于干燥 气体(二者硫元素处于
SO２
相邻价态,不发生氧化还原反应).
－ － ＋
①Cl ＋ClO ＋２H Cl２↑＋H２O(NaClO
含硫物质的连续氧化
与 酸性条件 (２)
NaCl, )
0 0 0 )0
－ － ＋ )4 4 40 40 )40
②５Cl ＋ClO３ ＋６H ３Cl２ ↑ ＋３H２O
%& %& U
与 酸性条件
(KClO３ KCl, ) BF0
)
0
0
注意 物质的氧化性强弱往往受 影响.酸性条 %& )40
pH
件下, 、 的氧化性强于 ;碱性条件下, 的
－ －
ClO ClO３ Cl２ Cl２
氧化性强于 、 . 注意 不能被 一步氧化为 .
－ －
ClO ClO３ S O２ SO３
价硫的不同化合物间的转化关系
(３)＋４
)0 0) 0)
40 )40 )40 40
) )
40 )0
三、氮及其化合物间的转化
1.氮元素的“价—类”二维图
实验室可通过加热 的溶液制取
A． i c
在水溶液中 能被氧化成
B． ,c f
自然固氮可实现 的转化
C． b→c
利用 和 反应可生产氮肥
D． a f
答案 A
变式 1 变含氯物质的 价—类 二维图 ( 广州
“ ” ２０２４
一模,)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如
６
图所示 下列推断不合理的是
2.氮及其化合物间的转化关系 . ( )
'B1
+ D E
F C F
B
B
与强碱溶液反应可生成 和
A．a c d
电解 的水溶液可生成
B． c a
在光照条件下可生成
C．e a
可存在 的转化关系
D． b→a→e→d
答案 C
变式 2 变 种元素的 价—类 二维图 ( 湛江
歧化反应 ２ “ ” ２０２３
(１)
一模,)物质的类别和核心元素的化合价是研究物
如
８
:３NO２＋H２O２HNO３＋NO
质性质的两个重要维度 下图为氮 硫及其部分化合
, 、
２NO２＋２NaOH NaNO３＋NaNO２＋H２O 物的 价 类 二维图 下列说法不正确的是
归中反应 “ — ” , ( )
(２)
如 △
:６NO＋４NH３５N２＋６H２O
NO２＋NO＋２NaOH２NaNO２＋H２O
注意 不能被 一步氧化为 .
N２ O２ NO２
即练即清
学生用书 P43
坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物
典例 ( 茂名综合测试二, )研究氮及其化
A．
２０２３ １２
的转化均能一步实现
合物的性质 与人类生存环境息息相关 结合下 B．a→b→c→d→e
, ,
和 均属于酸性氧化物
图氮及其化合物的 价 类 二维图 下列说法 C．c、d i、j
“ — ” , 与 可以是同一种物质
不正确的是 Df． l
( ) 答案 C
４４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
