2_精讲册-第四章非金属及其化合物_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_浙江版_2026版.浙江版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第四章非金属及其化合物_1_专题资料包

第四章 非金属及其化合物
第 1 节 硅及其化合物 无机非金属材料
5%# 二、无机非金属材料
1.硅酸盐材料
一、硅及其化合物
名称 主要成分 原料
1.硅
陶瓷 硅酸盐 黏土
制备 1800~2000℃ 粗硅
(1) :SiO2+2C􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 Si( )+ 玻璃
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
纯碱
、
石灰石
、
石英砂
水泥 硅酸盐 黏土 石灰石 石膏
300℃
、 、
2CO↑,Si+3HCl􀪅􀪅􀪅􀪅 SiHCl3+H2,
高温
1100℃ 玻璃生产原理
SiHCl3+H2􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Si+3HCl。 :Na2CO3+SiO2 􀪅􀪅 Na2SiO3+
高温
用途 作半导体材料 用于制造芯片 太阳能
(2) : , 、
CO2↑,CaCO3+SiO2􀪅􀪅CaSiO3+CO2↑。
电池 2.新型无机非金属材料
。
2.二氧化硅 硅
(1)
二氧化硅
存在形式 石英 水晶 玛瑙 沙子等
(1) : 、 、 、 。
(2)
新型陶瓷 高温结构陶瓷 压电陶瓷 透明陶
物理性质 常温下为固体 硬度大 熔 沸点 (3) : 、 、
(2) : , , 、
瓷 超导陶瓷等 碳化硅 俗称金刚砂
高 不溶于水 、 。 (SiC) ,
, 。 硬度大 耐高温
、 。
化学性质
(3) 碳纳米材料 富勒烯 碳纳米管 石墨烯等
(4) : 、 、 。
酸性氧化物
① :SiO2+2NaOH􀪅􀪅 Na2SiO3+ 即练即清 学生用书 P27
盛有碱性物质的试剂瓶要用橡胶塞 不
H2O( , 1下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是
高温 .
能用玻璃塞
),SiO2+CaO􀪅􀪅CaSiO3。 ( )
陶瓷是以黏土和石灰石作为原料 经高温
能与氢氟酸反应 特性
② ( ):SiO2+4HF􀪅􀪅 A. ,
烧结而成的
可用于刻蚀玻璃 但不能由
SiF4↑+2H2O( ),
因 能导电 故 可用来生产光导纤维
􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
此说 为碱性氧化物或两性氧化物 B. SiO2 , SiO2
SiO2 。 碳化硅可用作耐高温结构材料 耐高温半
􀪍 用 􀪍 途 􀪍􀪍 制 􀪍 光 􀪍 导 􀪍􀪍 纤 􀪍 维 􀪍􀪍 光 􀪍 学 􀪍 仪 􀪍 器 􀪍􀪍 等 􀪍􀪍􀪍􀪍 C. 、
(4) : 、 。 导体材料
3.硅酸
瓷坩埚及石英坩埚能与氢氟酸接触 也能
D. ,
物理性质 难溶于水的白色胶状物质 对苛性钠和碳酸钠进行熔融操作
(1) : 。
化学性质 答案 C
(2)
弱酸性 酸性弱于碳酸 根据此性质可制备
2工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质
① : 。 .
的粗硅 将粗硅转化为三氯硅烷 再经氢气还原
硅酸 , ,
:Na2SiO3+CO2+H2O􀪅􀪅 Na2CO3+ 得到高纯硅 下列说法不正确的是
。 ( )
H2SiO3↓。 石英砂的主要成分是
A. SiO2
受热易分解 △ 焦炭过多容易生成副产物
② :H2SiO3􀪅􀪅SiO2+H2O。 B. SiC
用途 可作催化剂载体 干燥剂等
(3) : 、 。
C.
制备三氯硅烷的反应
:Si+3HCl􀪅
30
􀪅
0
􀪅
℃
􀪅
4.硅酸钠(Na SiO )：可溶于水 水溶液俗称水
2 3
,
SiHCl3+H2
玻璃 为无色黏稠液体 可作黏合剂 防火剂 高纯硅导电性好 可用于制作计算机 通信
( ), 、 。 D. , 、
第四章 非金属及其化合物 29
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋设备和家用电器等的芯片 答案 D
30 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋
第 2 节 卤族元素 海水资源的开发利用
5%# 新制氯水的性质
(2)
$M ! 6!'F #S*0
一、氯气 
*
1.物理性质
$M "H/0#"*+7!"
!" 
黄绿色 有刺激性气味的气体 密度比空气大
、 ; ;  /
 && !"*
可溶于水 时 体积水可溶解约 体积 ! 
(25℃ ,1 2
! )$M0
氯气
)。 $  7  3#">7
+
2.化学性质

27-:#" 3 >7
F
""F-F+0*
) 
!"
二、氯的化合物
1.次氯酸（H—O—Cl）
弱酸性 酸性
-
(1) ( :H2CO3>HClO>HCO3 )
强氧化性 漂白性
(2) ( )
注意 氧化性: 。 氯气与变
3+ 光照
① Cl2>Br2>Fe >I2>S ② 不稳定性
价金属反应时,一般生成高价金属氯化物。 氯气有毒。 (3) (2HClO􀪅􀪅2HCl+O2↑)
③
2.次氯酸盐
3.氯气的实验室制法
漂白液 有效成分
(1) ( :NaClO)
制备 通入 溶液中
:Cl2 NaOH ,Cl2+2NaOH
􀪅􀪅 NaCl+NaClO+H2O。
漂白粉 有效成分
(2) [ :Ca(ClO)2]
制备 通入冷的石灰乳中
:Cl2 ,2Cl2+2Ca(OH)2
􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
失效原因
反应原理 浓 △ :Ca(ClO)2+H2O+CO2 􀪅􀪅
:MnO2+4HCl( )􀪅􀪅 MnCl2+
光照
Cl2↑+2H2O。 CaCO3+2HClO,2HClO􀪅􀪅2HCl+O2↑。
注意 实验室制氯气时也可以用 、 、 注意 洁厕剂(含盐酸)与 消毒液(主要成分
KMnO4 K2Cr2O7 ① 84
代替 ,且反应不需要加热,如 )不能混用的原因: - - +
KClO3 MnO2 2KMnO4+ NaClO ClO +Cl +2H 􀪅􀪅Cl2↑+
。 不能用 试纸测定氯水、次氯酸盐溶液的
(浓) 。
16HCl 􀪅􀪅2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
H2O
,因为
②
这些溶液
p
具
H
有漂白性。
4.氯水 pH
三、卤素单质(X )的性质
2
呈黄绿色 溶于水的氯气部分与水反应
, :Cl2+ 1.相似性
+ -
H2O􀜩􀜑􀜨H +Cl +HClO。
能与大多数金属反应 如 △
(1) 新制氯水的成分 (1) , 2Fe+3Br2 􀪅􀪅
三种分子 △
:Cl2、HClO、H2O。 2FeBr3、Fe+I2􀪅􀪅FeI2。
四种离子 极少 能与 反应生成
+ - - -
:H 、Cl 、ClO 、OH ( )。 (2) H2 HX。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋常温下能与水反应 电解
(3) :X2+H2O􀜩􀜑􀜨 HX+ 反应 原 理
:2NaCl+2H2O 􀪅􀪅 2NaOH+
例外
HXO(F2 )。
H2↑+Cl2↑。
能与碱反应
(4) :X2+2NaOH 􀪅􀪅 NaX+ 2.海水提溴
例外
NaXO+H2O(F2、I2 ,3I2+6NaOH􀪅􀪅
5NaI+NaIO3+3H2O)。
能发生置换反应
- -
(5) :Cl2+2Br 􀪅􀪅Br2+2Cl 、
- -
Br2+2I 􀪅􀪅I2+2Br 。
2.递变性(按 F 、Cl 、Br 、I 的顺序) 反应原理
2 2 2 2 :①Cl2+2Br - 􀪅􀪅2Cl - +Br2;
颜色逐渐加深 熔 沸点逐渐升高 密度逐渐
(1) , 、 , ②Br2+SO2+2H2O􀪅􀪅 H2SO4+2HBr;
增大
。 ③2HBr+Cl2􀪅􀪅2HCl+Br2。
单质氧化性逐渐减弱 与 反应越来越困 3.海带提碘
(2) ( H2
难 的还原性逐渐增强
-
),X 。
3.特殊性
氟元素无正价 非金属性最强
a. ,
将碘离子氧化为碘单质是提取的关键步骤 工业
b.2F2+2H2O􀪅􀪅4HF+O2
,
氟 是弱酸 能腐蚀玻璃 故应保存在铅制器
c.HF , , 上用过氧化氢 需加稀硫酸 氯气 氯酸钾 亚硝
皿或塑料瓶中 ( )、 、 、
在 中 沸点最高 存在分子间氢键 酸盐 需加稀硫酸 等作为提取碘的氧化剂 使
d. HX HF ( ) ( ) 。
用氯气作为氧化剂时需控制用量 否则易造成过
是深红棕色液体 易挥发
溴 a.Br2 , ,
保存时水封 不能用橡胶塞 氧化 发生的反应为
b. , ( 2KI+Cl2 􀪅􀪅2KCl+I2、
淀粉遇 变蓝
碘 a. I2 I2+5Cl2+6H2O􀪅􀪅2HIO3+10HCl)。
加热时易升华
b.I2 拓展视野
用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取
四、卤素离子的检验
出来。在“海带提碘”的实验中,通常以四氯化碳为萃
1.沉淀法：向未知液中滴加 溶液和稀硝 取剂对碘单质进行萃取、富集。那么,如何将碘单质从
AgNO3
酸 若生成白色沉淀 则有 若生成浅黄色沉
碘的四氯化碳溶液中提取出来呢? 要解决这一问题,
-
, , Cl ; 可以采用反萃取法,具体步骤如下:
淀 则有 若生成黄色沉淀 则有
, Br - ; , I - 。 的
水层:含 45%溶液 含 的 过滤 固态碘
2.置换—萃取法：向未知液中加适量新制饱和氯 碘的四 浓 H2SO4 I2
溶Na液OH -、 - → 悬浊液 → 单质
氯化碳 I IO3
水振荡后 再加入 振荡 若有机层呈红棕色 振荡、静→
, CCl4 , 溶液 置、分液 四氯化碳
或橙红色 则有 若有机层呈紫红色 则有 碘单质与浓 溶液发生的反应:
- -
, Br ; , I 。 NaOH
3.氧化—淀粉法检验 I- ：向未知液中先加入淀
3I2+6NaOH􀪅􀪅5NaI+NaIO3+3H2O
像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转
粉溶液 不变蓝 再加入适量新制饱和氯水或
, , 化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。
过氧化氢溶液振荡后 溶液变蓝 说明有
-
, , I 。 即练即清
学生用书 P30
五、海水资源的开发利用
1下列选项所示的物质间转化均能实现的是
1.氯碱工业 .
海 粗 精制 饱和 电解 {
(阳极) ( )
Cl2
水 盐 食盐水 电解 石灰水
→ → → 、 (阴极) 漂白粉
H2 NaOH A.NaCl(aq) →Cl2(g) → (s)
第四章 非金属及其化合物 31
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋CO2(g) △
B.NaCl(aq) → NaHCO3 (s) →
Na2CO3(s)
Cl2(g) NaI(aq)
C.NaBr(aq) →Br2(aq) →I2(aq)
电解
HCl(aq)
D.Mg(OH)2(s) → MgCl2(aq) →
Mg(s)
回答下列问题
答案 C :
盛放 粉末的仪器名称是
2通过下列实验可从 的 溶液中回收 (1) MnO2 ,
. I2 CCl4 I2。 中的试剂为
下列说法不正确的是 a 。
( )
中采用的加热方式是
(2)b 。
中化学反应的离子方程式是
c
采用冰水浴冷却的目的是
,
。
的作用是 可选用试剂
(3)d ,
填标号
( )。
溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其
A.Na2S B.NaCl C.Ba(OH)2 D.H2SO4
A.I2/CCl4 反应结束后 取出 中试管 经冷却结晶
(4) , b , ,
中的碘
干燥 得到 晶体
操作 为分液 需要使用分液漏斗
, , , KClO3 。
B. ① , 取少量 和 溶液分别置于
步骤 发生反应
(5) KClO3 NaClO 1
- - +
C. ② :IO3 +5I +6H 􀪅􀪅 号和 号试管中 滴加中性 溶液 号试
2 , KI 。1
3I2↓+3H2O 管溶液颜色不变 号试管溶液变为棕色 加
。2 ,
操作 为升华 装置如图 可除去粗碘快
D. ③ ( ), 入 振荡 静置后 层显 色
速结晶时混入的杂质
CCl4 , CCl4 。
可知该条件下 的氧化能力
答案 A KClO3
填 大于 或 小于
NaClO( “ ” “ ”)。
3氯可形成多种含氧酸盐 广泛应用于杀菌 消
. , 、 答案 圆底烧瓶 饱和食盐水
(1)
毒及化工领域 实验室中利用下图装置 部
。 ( 水浴加热
- -
分装置省略 制备 和 探究其 (2) Cl2+2OH 􀪅􀪅 ClO +
) KClO3 NaClO, - 避免生成
氧化还原性质 Cl +H2O NaClO3
。 吸收尾气
(3) (Cl2) AC
过滤 少量 冷 水洗涤
(4) ( )
紫 小于
(5)
32 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 3 节 硫及其化合物
5%# 1.浓硫酸的特性
吸水性 常用作干燥剂 但不能干燥
: , NH3、H2S、
一、硫单质
等
HBr、HI
1.物理性质 浓
硫 脱水性 将有机物中的氢 氧原子以 的
黄色晶体 质脆 易研成粉末 难溶于水 微溶 酸 : 个数比脱去 如使 、 蔗糖变黑 2∶1
, , , , 的 ,
特
于酒精 易溶于 与
, CS2。 性 Fe、Al
→
常温下
,
铁
、
铝遇浓硫酸钝化
2.化学性质 强
氧 与 浓 △
化
Cu Cu+2H2SO4( )􀪅􀪅CuSO4+
→
性
SO2↑+2H2O
与 浓 △
C C+2H2SO4( )􀪅􀪅CO2↑+
二、二氧化硫 →
2SO2↑+2H2O
1.物理性质
注意 浓硫酸表现脱水性时发生化学变化。
2.硫酸的工业制法（接触法）
无色 有刺激性气味的气体 密度比空气大 易
、 , ,

!6%
溶于水 通常情况下 体积水可溶解约 体 40! 
? 
 
( ,1 40 &&SI 
+ 40* )40*
积 --S   
SO2)。
2.化学性质 反应原理
:
高温
Ⅰ.4FeS2+11O2 􀪅􀪅2Fe2O3+8SO2/S+O2
高温
􀪅􀪅SO2
催化剂
Ⅱ.2SO2+O2􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨2SO3
△
注意 使酸性 溶液和溴水褪色,表现了
SO2 KMnO4 Ⅲ.SO3+H2O􀪅􀪅 H2SO4
的还原性,而不是漂白性。 3.硫酸根离子的检验
SO2
3.用途 原理
2+ 2-
(1) :Ba +SO4 􀪅􀪅BaSO4↓。
漂白剂 漂白纸浆 毛 丝等
加足量 滴加
(1) ( 、 、 ); 方法 待测液 取清液
杀菌消毒 (2) : 盐酸酸化→ 溶液→
(2) ; BaCl2
食品添加剂 用在红酒 干果中等 有无白色沉淀 确定有无
(3) ( 、 )。 ( SO 2 4 - )。
总结 和 都可使澄清石灰水变浑浊,检验
加盐酸目的 防止 等的
二者同时存 SO 在 2 的一 C 般 O 流 2 程如下: (3) : CO 2 3 - 、SO 2 3 - 、Ag +
干扰
检验 。
流程设计 检验 除去 SO2 检验
SO2 SO2 是否除尽 CO2 即练即清 学生用书 P31
品红 酸性 澄清
选用试剂 品红溶液 1部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图
溶液 溶液 石灰水 .
KMnO4 所示 下列推断合理的是
预期现象 褪色 褪色或变浅 不褪色 变浑浊 。 ( )
三、硫酸
硫酸是一种无色油状液体 密度比水大 沸点
, ,
高 难挥发 稀硫酸具有酸的通性 使酸碱指示
, 。 (
剂变色 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应
、 、 、
与碱反应 与某些盐反应
、 )。
第四章 非金属及其化合物 33
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋的浓溶液与 反应一定生成 3探究硫及其化合物的性质 下列实验方案 现
A.a b SO2 . , 、
有毒 不能用作食品添加剂 象和结论中不正确的是
B.SO2 , ( )
在空气中燃烧生成
实验方案 现象 结论
C.c SO3
既可被氧化 也可被还原 向含有 的灰白
D.d , ZnS 产生黑色 K
答案 D 色悬浊液中滴入少 sp(CuS)<
A
量 溶液
沉淀 K
sp(ZnS)
2微型实验符合绿色化学理念 铜与浓硫酸的 CuSO4
. , 与 形
3+
反应探究实验如图所示 下列说法正确的是 已知 3+ 溶液先变 SO2 Fe
。 [Fe(SO2)6] 成配离子的速
呈 红 棕 色 往 为红棕色
, , 率快 而氧化
( ) B 溶 液 中 通 逐渐变为 ,
3 /B4 FeCl3 还原反应的产
 入 浅绿色
#" #"
SO2 物更稳定
产生大量
&
J 能使品红 发生的反应为
 27- #B$M 往 溶 液
:#" #"  "#" 中 滴 Na2 加 S2O 少 3 量 稀 溶液褪色 S2O 2 3 - +2H +
C 的有刺激
"-F 硝酸 􀪅􀪅 S↓ +
性气味的
紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色 分别体 SO2↑+H2O
A. , 气体
现 的酸性和漂白性 剧 烈 燃
SO2
向反应后冷却的试管中加入蒸馏水 检验 燃着的镁条插入 烧 瓶 中 发生的反应为
,
B. ,
盛有过量 的 有白色和
产物是否有 D SO2 2Mg + SO2
CuSO4 集气瓶 淡黄色两
溶液产生白色沉淀 􀪅􀪅2MgO+S
种固体
C.BaCl2
溶液通常是 溶液
D.A NaOH 答案 C
答案 D
34 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
第 4 节 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
5%# 续表
一、氮气 NO NO2
与
O2
化学 反应 2NO+O2􀪅􀪅2NO2 —
性质 与
H2O 3NO2+H2O􀪅􀪅
反应 —
2HNO3+NO
稀 浓
3Cu+8HNO3( )Cu+4HNO3( )􀪅􀪅
实验室制法
􀪅􀪅3Cu(NO3)2+ Cu(NO3)2+2NO2↑+
2NO↑+4H2O 2H2O
二、氮的氧化物
注意 能与 相互转化: ,
NO2 N2O4 2NO2 􀜩􀜑􀜨 N2O4
1.NO 和 NO 由于此平衡的存在,通常所说的 实际上是 和
2
NO2 NO2
的混合气体。
N2O4
NO NO2
2.NO
颜色 无色 红棕色 x
溶解性 不溶于水 与 反应 机动车尾气 燃料高温燃烧生成的氮氧化物属
H2O 、
于大气污染物 会形成酸雨和光化学烟雾等
, 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋三、硝酸 制法
(5)
1.物理性质 实验室制法
①
无色 有刺激性气味的液体 易挥发
、 , 。 反应原理 △
2.化学性质
:2NH4Cl+Ca(OH)2􀪅􀪅2NH3↑+
CaCl2+2H2O。
注意 浓硝酸见光或者受热分解产生 ,通常保
NO2
存在棕色试剂瓶中,并放在阴凉处。
3.工业制硝酸
① ② ③
NH3 → NO → NO2 → HNO3 注意 可用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻
璃棒验满。欲快速制取 可将浓氨水滴到 固
催化剂
反应原理 NH3 NaOH
:①4NH3+5O2􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+6H2O;
体或生石灰上。
△
工业制法
②2NO+O2􀪅􀪅2NO2; ②
高温 高压
反应原理 、
③3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO。
:N2+3H2􀜩􀜑􀜑催􀜑化剂􀜑􀜑􀜨2NH3。
注意 为了使 充分转化为 ,可充入过量
NO2 HNO3 喷泉实验
的 ,发生反应: 。 (6)
O2 4NO2+O2+2H2O􀪅􀪅4HNO3
原理 短时间内 体系内外产生较大的压强差
四、氨及铵盐 ① : , 。
常见形成喷泉的气体和液体组合
1.NH
3 ②
气体和水 溶液 和水 酸溶
结构 电子式为 ·· 分子空间结构为 HCl /NaOH ,NH3 /
· ·
(1) : H·N·H, 液 酸性气体和 溶液 和水
·· , NaOH ,NO2 。
H 2.铵盐
三角锥形 是极性分子
, 。
物理性质 一般为白色 易溶于水的晶体
物理性质 无色 有刺激性气味的气体 密度 (1) : 、 。
(2) : 、 ;
化学性质
比空气小 易液化 工业上 液氨可用作制冷 (2)
, ( ,
剂 极易溶于水 常温常压下 体积水大
分解: △
), ( ,1
不稳 NH4HCO3 NH4HCO3􀪅􀪅NH3↑+
约可溶解 体积
700 NH3)。 定性 H2O+CO2↑
分解: △
化学性质 铵 NH4Cl NH4Cl􀪅􀪅NH3↑+HCl↑
(3)
盐 与 - 反应: + - · 或
OH NH4+OH 􀪅􀪅NH3 H2O
+ - △
NH4+OH 􀪅􀪅NH3↑+H2O
水解: + · +
NH4+H2O􀜩􀜑􀜨NH3 H2O+H
检验 取少量固体样品 或溶液 加入浓
(3) : ( ),
检验
溶液 加热 产生的气体使湿润的红
(4)
NaOH , ,
是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
色石蕊试纸变蓝 则证明有
NH3 , NH4 + 。
的气体 高中阶段 常用此性质检验
( ), NH3。
第四章 非金属及其化合物 35
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋五、环境问题与防治措施 浓硝酸见光易分解且易挥发 应用棕色试
A. ,
生态环 不合理开发 环境 工农业生产和 环境 剂瓶盛放且用胶塞密封
境破坏←利用自然资源 问题 人类活动 → 污染
戊与丁反应时 氧化剂与还原剂的物质的
B. ,
环境问题 污染物 防治措施
量之比为
1∶2
酸雨 烟气脱硫 脱硝等 实验室中可以采取加热甲物质的方法制
SO2、NOx 、 C.
取
臭氧层空洞 氟氯代烷 使用无氟制冷剂 NH3
向饱和 溶液中依次通入过量的
含 氮 磷 元 素 的 使用无磷洗涤剂 合 D. NaCl CO2
水体富营养化 、 , 和 然后过滤可制得乙
污水 理施用化肥 NH3,
答案 B
光化学烟雾 碳氢化合物 汽车尾气催化转化等
、NOx
2某学习小组设计如图所示实验装置 装置中
. (
低碳生活 增加植被
温室效应 等 , 空气已排尽 探究氮的氧化物的性质 下列
CO2、CH4 面积 ) 。
说法不正确的是
( )
可 吸 入 颗 粒 物
、 9
大气污染 碳氢化 立法 综合治理 N
SO2、NOx、 、 !
合物等
重金属 难降解物
、 控制污水排放 综合 " J 9 "
水污染 质 洗涤剂 耗氧物 、 - N - /B0
、 、 治理 F ! J' F  
质等

 
 
 
 

城市污水 生活垃 控制 减少污染物的 装置 中产生红棕色气体 体现浓硝酸的
、 、
A. Ⅰ ,
土壤污染 圾 化肥 农药 大气 排放 加强废物处理
、 、 、 , 强氧化性
沉降物等 利用
将装置 浸入热水浴中 气体颜色变深 说
B. Ⅱ , ,
六、绿色化学
明 是放热反应
1.核心
2NO2(g)􀜩􀜑􀜨 N2O4(g)
装置 中的溶液变蓝 说明 氧化了金
利用化学原理从源头上减少或消除工业生产 C. Ⅲ , NO2
属铜
对环境造成的污染
。 向装置 中加入蒸馏水 无色气体变为红
2.原子经济性 D. V ,
棕色
期望产物的总质量
原子利用率 答案 C
(1) = 生成物的总质量 ×100%。
最高目标 原子利用率为 即反应物
3在一支 注射器里充入 然
(2) : 100% . 50mL 20mLNO,
后吸入 水 用乳胶管和弹簧夹封住管
中的原子全部转化为期望的产品 如化合反
, 5mL ,
口 振荡注射器 静置后观察现象 打开弹
应 加成反应和加聚反应
、 。
, , ①。
即练即清 簧夹 快速吸入 空气后夹上弹簧夹 观
学生用书 P34 , 10mL ,
察现象 振荡注射器 静置后再观察现
1
.
氨是一种重要的化工原料
,
根据下图转化判 ②。 ,
象
断下列有关表述正确的是
( )
③。
/B$0 *
     N-
0
 )$M   
/B$M$0 0
  /)  )/0
)  0     下列关于该过程的分析不正确的是
( )
36 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋现象 主要体现了 难溶于水且具 观察到针筒内无气体剩余
A. ①②, NO
有还原性 此实验启示工业上制硝酸时充入适量
D. O2
现象 针筒示数 可以提高氮原子利用率
B. ②③, :③<②
过程中若将 空气改成 能 答案 C
C. 10mL 15mL,③
第四章 非金属及其化合物 37
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
微专题 1 无机推理题
一、无机推理题的结构特点 三、无机推理题相关知识储备
2 1.具有一定特征的物质
 32
2 -@
固体类
 ' F (1)
F  3 B O@ 淡 黄色固体

①( ) :Na2O2、S。
*,3 黑色固体
② :MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4。
 'B
O"/,3 紫 黑 色固体
DKM ③ ( ) :KMnO4、I2。
@@O O'2 红色固体 砖红色
④ :Cu、Cu2O( )、Fe2O3。
二、无机推理题的解题策略 绿色固体
⑤ :Cu2(OH)2CO3。
1.读题时 根据题给信息 先确定物质转化过程 气体类
, , (2)
中存在哪些元素 根据转化过程中所加的物 有色气体 蒸气 红棕色 红棕色
, ① :Br2 ( )、NO2( )、
质 判断元素的化合价是否发生变化 确定元 淡黄绿色 黄绿色
, , F2( )、Cl2( )。
素在化合物中的存在形式 无色有刺激性气味气体
。 ② :SO2、NH3、HX(X
2.关注题给信息中 转化过程中量的控制问题 代表
, ,
F、Cl、Br、I)。
酸 碱性环境 氧化 还原氛围等 对物质转化 无色无味气体
、 , 、 , ③ :H2、N2、O2、CO2、CO、CH4。
和最终产物的确定是否会造成影响 遇空气迅速由无色变为红棕色的气体
。 ④ :NO。
3.关注题给的物质结构信息 借助物质结构的电 溶液中的有色离子
, (3)
性规则与有机物的转化规律 对元素化合物的 2+ 蓝色 2+ 深蓝色 2+
, Cu ( )、[Cu(NH3)4] ( )、Fe
结构作出合理预测 绿色 黄色 黄色
3+ 2- 2-
。 ( )、Fe ( )、CrO4 ( )、Cr2O7
4.定性分析环节 思维过程的突破口是该流程中 橙色 紫 红 色
-
: ( )、MnO4 [ ( ) ]。
最显著的特征 依据题给物质 条件 现象推断 溶液颜色
, 、 、 (4)Br2、I2
出流程中的相关物质 再根据元素守恒 确定
, , 水 酒精 苯
CCl4
要推断的物质所含的元素种类
。 橙红色
5.定量计算环节 在确定了所研究的物质含有的 橙 黄色 橙红色
: Br2 ( ) 浓度较高时为红棕色
( )
元素种类的基础上 根据守恒思想 质量守恒
, ( 、 棕 黄 色 紫 红 色
元素守恒 得失电子守恒和电荷守恒等 计算
I2 ( ) ( )
、 ),
沉淀类
得出相关元素原子的物质的量和各原子的个 (5)
白色沉 淀
数比 从而确定化学式 再据此进行元素化合 ① :H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、
, ,
遇空气迅速变色
物知识的综合应用 Mg(OH)2、Fe(OH)2( )、
。
可 溶 于 强 碱
Al(OH)3( )、BaCO3、CaCO3、
等
CaSO3、CaSiO3 。
淡 黄色沉淀
②( ) :AgBr、AgI、S。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋红褐色沉淀
③ :Fe(OH)3。 O
蓝色沉淀
④ :Cu(OH)2、KFe[Fe(CN)6]。 已知
:① C
2.具有特殊现象的反应
淀粉溶液遇碘变蓝 含有苯环的蛋白质遇浓 Cl Cl
(1) ;
硝酸加热后变黄
。
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
(2)
使 品 红 溶 液 褪 色 的 气 体 是
NH3, Cl2、
等
SO2 。
遇 生成红褐色沉淀 遇苯酚显紫
3+ -
(3)Fe OH ,
色 遇 显血红色
-
, SCN 。
遇 生成白色沉淀 白色沉淀迅速
2+ -
(4)Fe OH ,
变为 灰 绿 色 最 后 变 为 红 褐 色 遇
2+
, ;Fe
无明显现象 通入 或加入
-
SCN , Cl2( H2O2
溶液 后溶液变为血红色
) 。
与碱反应 加热产生 的溶液一般含
(5) 、 NH3
或
+
NH4 —CONH2。
3.具有特殊条件的反应
催化剂 无机化学反应 分解
(1)“ ”( ):KClO3 、
分解 工业合成氨 催化氧化
H2O2 、 、SO2 、
催化氧化等
NH3 。
通电 或 电解 电解水 电解
(2)“ ” “ ”: , NaCl、CuCl2
等溶液 电解熔融 等
, NaCl、MgCl2、Al2O3 。
高温 分解 和 的置换反应 粗
(3)“ ”:CaCO3 、SiO2 C (
硅制备 制造普通玻璃的反应 铝热反应等
)、 、 。
隔绝空气加热 在无氧环境下分解 可以是非
(4) : ,
氧化还原反应 也可以是氧化还原反应 如
, ,
隔绝空气加热生成
FeSO4 Fe2O3、SO2、SO3。
富氧环境 在氧气过量的条件下 发生充分
(5) : ,
燃烧等反应
。
过量氨气 生成的气体中混有氨气 反应后
(6) : ;
的溶液为含有 的碱性环境
NH3·H2O 。
即练即清
学生用书 P36
典例 ( 湖丽衢三地市 月教育质量检测, )
2024 4 18
是重要的化工原料 可发生如下转化
NH3 , :
/B$M0  '" /)
 





 

/) 40 /) )/0
   


/!
<$V /) > #:7#"



38 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪅􀪅
+H2O → CO2↑+2HCl↑;
无色 容易被空气氧化 +
②[Cu(NH3)2]( ) 。
氨气溶于水后 经途径 吸收硫酸工业尾气
(1) , Ⅰ
中的 可得到氮肥硫酸铵 写出该反应的化
SO2, ,
学方程式
: 。
氨气可经途径 的多步反应制得硝酸 下列
(2) Ⅱ ,
有关说法正确的是
。
工业生产得到的浓硝酸 常因溶解了 而 3+
A. , Fe
略显黄色
氨气先经过催化氧化得到 再与水
B. NO2,NO2
反应生成硝酸
浓 硝 酸 与 甘 油 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成
C.
该反应为酯化反应
C3H5(ONO2)3,
工业上常用铁罐车或铝罐车运送浓硝酸 是
D. ,
因为常温下它们和浓硝酸不反应
醋 酸 熔 点 为 硝 酸 熔 点 为
(3) ( 16.6 ℃)、 (
这两种相对分子质量相近的分子
-51.49℃)
熔 沸点相差较大的主要原因是
、
。
与 性质相似 写出足量 与
(4)N2H4 NH3 , N2H4
稀硫酸反应所得产物的化学式
: 。
途径 中 过量 用离子方程式解释途
(5) Ⅴ NH3 ,
径 中溶液颜色变化的原因
Ⅵ :
。
可与 反应得到化合物 和一种
(6)NH3 COCl2 A
无机盐 设计实验验证产物中分离出的化合物
,
中含有氮元素
A :
。
答 案
(1)4NH3 + O2 +2SO2 +2H2O
􀪅􀪅2(NH4)2SO4
(2)C
硝酸易形成分子内氢键 醋酸易形成分子间
(3) ,
氢键 分子间氢键会使分子间作用力增大 故醋
, ,
酸的熔 沸点较高
、
(4)(N2H5)2SO4
+
(5)4[Cu(NH3)2] +8NH3+O2+2H2O􀪅􀪅
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋步骤 中发生的离子方程式
2+ -
4[Cu(NH3)4] +4OH Ⅲ :
取少量化合物 于试管中 加入足量浓
(6) A , 。
溶液并加热 将湿润的红色石蕊试纸置 下列说法正确的是
NaOH , (3) 。
于试管口 若试纸变蓝 则说明化合物 中含 是较强的氧化剂 中性条件下其氧
, , A A.CoOOH ,
有氮元素 化性强于高锰酸钾
变式 变考查角度 化工生产中物质的分离、提纯 不是纯粹的离子晶体 其原因可能为
: B.ZnS , Zn
与 电负性差值较小
( 届浙江名校协作体 月联考, )湿法炼锌
S
2025 9 18
步骤 中 的作用是氧化钴渣中的 元素
过程中产生的净化钴渣 主要含
( Co3S4、ZnS、 C. Ⅰ ,O2 S
和 元素
实现钴锌分离的流程如下
Ca2Fe2O5) 。 Fe
步骤 中 包含了蒸发溶剂 过滤 重结晶等
! -FJ 



 D. Ⅳ , 、 、
操作
,.O0 #"$

40 #" 设计实验验证溶液 中含有
I 


B ) F  40 0   U #"  " ;O$0  #"# 
 $P00) (4) B Zn 2+ :
# 
 
 .O0 。
" #  答案 调节溶液 使 转化
3+
(1)CaSO4 pH, Fe
已知 固体 微溶于酸与水 为 沉淀
:① A ; Fe(OH)3
溶液 中的 元素以 形式存在
② A Co Co 2+ ; (2)2Co3S4 +6H2SO4 +11O2 􀪅􀪅 8SO2 +
和 均为不溶于水的两性 2+ -
③Co(OH)2 Zn(OH)2 6CoSO4+6H2O 3Co +MnO4 +4H2O􀪅􀪅
氢氧化物
+
。 MnO2↓+3CoOOH↓+5H
请回答
: (3)BD
固体 的主要成分是 步骤 中 取 少 量 溶 液 置 于 试 管 中 逐 滴 加 入
(1) A 。 Ⅱ (4) B ,
加入 的作用是 溶液至不再产生沉淀 或取少量溶液
ZnCO3 KMnO4 ( C
置于试管中 取上层清液 逐滴加入 溶
。 ); , NaOH
写出步骤 中 发生转化的化学方程 液 若先生成白色沉淀 后沉淀逐渐溶解 证明
(2) Ⅰ Co3S4 , , ,
式 写出 含有
2+
: 。 Zn
第四章 非金属及其化合物 39
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋