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华中师大一附中2025届能力素养综合测评（一）
化 学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．生活中处处有化学。下列说法中不正确的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多，但胃溃疡病人应谨慎使用
B．使用主要成分为铝粉和氢氧化钠的管道疏通剂时，应避免接触明火
C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D．绿矾可用作补铁剂，与维生素C同服效果更佳
2．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物不会发生电化学腐蚀的是
选项 A B
文物
战国透雕龙凤纹铜铺
名称 元代青花釉里红开光贴花盖罐
首
选项 C D
文物
名称 西汉错金铜博山炉 战国中山王铁足铜鼎
A．A B．B C．C D．D
3．高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏发电等产业的基础材料。工业制备高纯硅的
一种工艺流程如图所示。下列说法中正确的是
已知：①粗SiHCl （沸点33.0℃）中含有少量的SiCl （沸点57.6℃）和HCl（沸
3 4
点-84.7℃）。
A．过程①中发生的反应有
B．自然界中存在大量的游离态的硅
C．过程②发生了化合反应，过程④发生了置换反应
D．过程③提纯的方法为蒸馏
4．劳动才能创造价值。下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是
选
职业 工作内容 工作实例
A 化工工程师 医药开发 长效缓释降压药制备：将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂
B 科技考古研究员 文物断代 用 断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代
C 环境保护工程师 环境监测 用滴定法测定遗爱湖湖水中氨氮含量
用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的
D 测试工程师 材料测试
元素含量
A．A B．B C．C D．D
5．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基
态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列
说法正确的是
A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B．阴离子中X原子采用sp3杂化
C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X
D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸
6．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是
A．分子式为C H 的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种
7 16
B．分子式为C H Cl且分子中有两个—CH、两个—CH—、一个 和一个-Cl的结构
5 11 3 2
有2种
C．组成和结构可用 表示的有机物共有16种
D．分子式为C HO 且结构中含有碳碳双键和 的结构简式有8种
4 6 2
7．下列离子方程式正确的是
A． 溶液中加入稀硫酸：
B．用酸性 标准溶液滴定草酸：
C．用 溶解 ：
D．将过量 通入漂白粉溶液中：
8．室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是
选项 方案及现象 结论
木炭在加热条件下能
A 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
与浓硝酸反应
用pH计分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和 HClO酸性强于
B
0.1mol·L-1CHCOONa溶液的pH，前者pH大于后者 CHCOOH
3 3
两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别 其他条件相同时，反
C 加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶 应物浓度越大，反应
液，加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 速率越快
向NaSO 溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入 NaSO 溶液中存在水
D 2 3 2 3
BaCl 溶液后产生白色沉淀且红色褪去 解平衡
2
A．A B．B C．C D．D9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是
W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A． 是离子化合物 B．X与Y可形成化合物
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力：
10．下列装置或操作能达到目的的是
②
①
③ ④
A．装置①用滴定法测定盐酸的浓度
B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C．装置③用于制取无水MgCl
2
D．装置④可用于合成氨并检验氨气的生成
11．全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光
学与电学特性。某 钙钛矿的晶胞结构如图所示，
晶胞边长为anm， 表示阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
A．图中Cs原子的配位数为6
B．该卤化物钙钛矿的化学式为
C．晶体密度为
D．Pb和Cl均属于p区元素
12．下列的叙述中正确的有
① 和 由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体
②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
③碱性氧化物一定含有金属元素
④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱
⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如 、 都是酸式盐
⑥ 溶于水形成的溶液具有导电性， 是电解质
⑦ 和 都属于碱性氧化物
A．3项 B．2项 C．1项 D．0项
13．工业上使用 溶液可将 转化为 。一定温度下 和 的沉
淀溶解平衡曲线如图所示。已知 ，处理过程中忽略溶液体
积的变化， 。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ为 的沉淀溶解平衡曲线，
B．向m点饱和溶液中加适量 固体，可使溶液由m点变到n点
C．p点条件下，能生成 沉淀，不能生成 沉淀
D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使 完全进入溶液
14．我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了 的制备和废弃PET的回收利
用。下列说法错误的是
A．溶液中 移向电极B
B．电极B的电势高于电极A的电势
C．阳极区发生的反应为：
D．理论上每消耗 ，电极B消耗乙二醇
15．溶液A中存在 、 、 、 、 、 、 、 、 、
中的五种离子，浓度均为 ，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整
个过程如图所示（部分产物省略），溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
已知： 。
下列说法正确的是
A．溶液A中一定存在 ，可能存在
B．过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有 键
D．由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应
二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）为探究 溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）配制：50mL1.0mol/L 的溶液，测其pH约为0.7，即 。用离子
方程式解释 溶液呈酸性的原因：。
（2）小组同学利用上述 溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表：
操作 现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加
溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出
入50mL1.0mol/L的 溶液，搅 现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅
绿色，反应瓶底部有黑色固体
拌
收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声
①红褐色沉淀是：（填化学式），结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原
因：。
②反应后溶液为浅绿色，写出相关反应的离子方程式：。
③黑色固体中一定含有的物质是，为探究黑色固体中是否含有单质Fe，进行了下列实验：
ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引；
ⅱ．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，黑色固体部分溶解（已知：Zn能与NaOH溶液
发生反应： ）；
ⅲ．将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，，证明有单质Fe。
（3）为进一步探究上述1.0mol/L 溶液中 和 氧化性的相对强弱，继续实验并观
察到反应开始时现象如表：
操作 现象
将5mL1.0mol/L的 溶液与0.65g锌粉混合 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将与0.65g锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡
小组同学得出结论：在1.0mol/L 溶液中， 的氧化性比 更强。
17．（13分）由铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣（赤泥）中含有Al O、Fe O、
2 3 2 3
TiO 和微量的稀土元素化合物。可以通过下列工艺将各金数元素回收利用。
2
I．Al和Fe的回收
（1）焦炭的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）写出煅烧时生成NaAlO 的化学方程式。
2
Ⅱ．萃取法回收Ti和稀土元素
已知：
①萃取剂HA是一种有机弱酸，易溶于有机溶剂，水溶液中能发生电离 ；
② 可以与钛、铁和稀土金属等元素的离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物。（3）⑥的实验操作名称是。
（4）HA对钛和铁的萃取率（进入有机相的离子占投料离子的质量分数）随pH变化如下
图。
i．结合上图说明⑤通入SO 目的是。
2
ii．pH<1时，HA对钛的提取率明显降低，结合平衡移动原理解释原因加加加加加加加加。
iii．提取过程中控制溶液的最佳pH约为。
（5）写出⑦中有机相中的TiOA 转化成水相中TiO（OH） 沉淀的离子方程式（已知酸性
2 2
）。
（6）该流程中稀土元素可在中富集。（填“水相”或“煤焦油相”）
18．（15分） 和CO是常见的环境污染气体。
（1）对于反应 来说，“ ”可作为此反应的催化剂。
其总反应分两步进行：第一步为 ；则第二步为加加加加加加加加
加加加加加加加加（写方程式）。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，
由此推知，第一步反应的活化能加加加加加加（填“大于”“小于”或“等于”）第二步
反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：
，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的 加加（填“>”或“<”）0。
②若容器Ⅰ的体积为 ，反应在370℃下进行， 后达到平衡，则 内容器Ⅰ中用
表示的反应速率为加加加加加加加加，B点对应的平衡常数 加加加加加加加加（保
留两位有效数字）。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是。
④若容器Ⅳ体积为，反应在370℃下进行，则起始时反应（填“向正反应方向”“向逆反
应方向”或“不”）进行。
（3）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现 电催化还原制
备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：容易得到的副产物有CO和 ，其中相对较少的副产物为；上述合成甲醇的反应速率
较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中（填字母）的能量变化。
A． B．
C． D．
19．（15分）我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。
已知：
i. R-Br+R’CHO
ii.
iii.碳碳双键直接与羟基相连不稳定
（1）试剂a为；B中官能团的电子式为。
（2）B（苯胺）具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高 的平
衡转化率，其原因是（写出一条即可）。
（3）C→D的化学方程式为。
（4）H的结构简式为；H→I的反应类型为。
（5）K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有种（不考虑立体异
构）。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2：3：3的结构简式为。
（6）D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的 与生成的J的物质
的量之比为。
