6_江西省南昌市第二中学2025届高三上学期第二次月考化学试题_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_山东版_2026版.山东版.选考总复习.化学.5·3A版_四、优质模拟题精选_1_资源拓展

南昌二中 2024-2025 学年度上学期高三化学月考（二）
命题人：邓斌 审题人：邓斌
可能需要用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Cu-64
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
B．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
C．煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造
2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是
A．2H和4He核内中子数之比为1∶2 B． 可表示原子、阳离子以及阴离子
1 2
C． 可表示乙烷 D．基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl =2Fe3++I +4Cl-
2 2
B．向NaClO溶液中通入少量SO ：SO +ClO-+H O=SO 2-+Cl-+2H+
2 2 2 4
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO 2-+2H O+2CO =H SiO ↓+2HCO -
3 2 2 2 3 3
D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2-+2SO +2H O=H S+2HSO -
2 2 2 3
4．设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH +与H+离子数之和小于N
4 A
B．电解精炼铜时，阳极质量减轻64g时．转移的电子数为2N
A
C．1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8N
A
D．标准状况下，4.48LCO 和N O的混合气体中含有的电子数为4.4N
2 2 A
5．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 B．装置乙：测定某溶液的pH
1
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{{##{{QQQQAABBaYQQCAEkwgggiCIAYBkAAASAARCgDC4QrQwwn3wgCCkkCuQQkkgoCOAgALUYggGsxgUFAAIIOsAAAQACCSQJFFAABBIAAA==}#}#}}C．装置丙：灼烧Na CO 固体 D．装置丁：除去废铁屑表面的油污
2 3
6．价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其
关系如图所示，下列说法正确的是
A．存在a→b→d→a的循环转化关系 B．c属于酸性氧化物
C．物质的酸性：eda D．f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体
7．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项 实验操作 现象 结论
产生红棕 木炭与浓硝酸一定发
A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
色气体 生了反应
将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO 、O )产生的
B 2 2 木条复燃 NO 不能支持燃烧
气体收集后，用带火星的木条检验 2
向0.1molL1KMnO 酸性溶液中滴加0.1molL1H O
C 4 2 2 溶液褪色 H O 具有漂白性
2 2
溶液
生成白色
D 将NaAlO 溶液与NaHCO 溶液混合 碱性：AlO CO2
2 3 沉淀 2 3
8．三甲胺N(CH ) 是重要的化工原料。我国科学家利用(CH ) NCHO(简称DMF)在铜催化作用下
3 3 3 3
转化得到N(CH ) ，下图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示(*表
3 3
示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是
2
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{{##{{QQQQAABBaYQQCAEkwgggiCIAYBkAAASAARCgDC4QrQwwn3wgCCkkCuQQkkgoCOAgALUYggGsxgUFAAIIOsAAAQACCSQJFFAABBIAAA==}#}#}}A．该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率
B．该历程包含6个基元反应
C．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会放出1.02eV的能量
D．由图可知该反应历程的最大能垒为1.19eV
9．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO )固体反应来制备ClO ，装置如图所示，已知ClO 常
2 2 2
温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO 受热时易爆
2
炸，下列说法不正确的是
A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下
B．C和F中不可选用同一种物质
C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的ClO 浓度过高，发生爆炸
2
D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
10．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转
化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是
A．甲池中得到H O 的反应，H O 既是氧化产物也是还原产物
2 2 2 2
3
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{{##{{QQQQAABBaYQQCAEkwgggiCIAYBkAAASAARCgDC4QrQwwn3wgCCkkCuQQkkgoCOAgALUYggGsxgUFAAIIOsAAAQACCSQJFFAABBIAAA==}#}#}}B．电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变
C．光照时乙池电极上发生的反应为：H S+I -=3I-+S+2H+
2 3
D．甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H AQ
2
11．科学家利用多晶铜高效催化电解CO 制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几
2
乎不变。下列说法错误的是
A．铂电极产生的气体是O 和CO
2 2
B．铜电极的电极反应式为2CO +12HCO -+12e-=C H +12CO 2-+4H O
2 3 2 4 3 2
C．通电过程中，溶液中HCO -通过阴离子交换膜向左槽移动
3
D．当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生标况下C H 1.12L
2 4
12．实验小组为探究反应：2NO (g) N O (g) ΔH＜0。进行如下操作：在T℃(各物质均为气态)
2 2 4
时，将一定量的NO 充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时
2
间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列有关说法错误的是
A．d点处：v <v
正 逆
B．由图乙可知注射器的移动轨迹为N→M→P
C．若注射器隔热导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数K >K
b c
D．平衡时维持体积不变，再充入一定量N O ，则NO 的物质的量分数比原来大
2 4 2
13．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl (g)和Cl (g)，发生如下反应：
3 2
PCl (g)+Cl (g) PCl (g)，测得不同温度下PCl (g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程
3 2 5 3
为v =k ·c(PCl )·c(Cl )，v =k ·c(PCl )(k 、k 是速率常数，只与温度有关)。
正 正 3 2 逆 逆 5 正 逆
下列说法错误的是
A．该反应的ΔH＜0
k c(PCl )
B．M点： 正 ＞ 5
k c(PCl )c(Cl )
逆 3 2
4
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{{##{{QQQQAABBaYQQCAEkwgggiCIAYBkAAASAARCgDC4QrQwwn3wgCCkkCuQQkkgoCOAgALUYggGsxgUFAAIIOsAAAQACCSQJFFAABBIAAA==}#}#}}C．升高温度，k 增大的倍数小于k 增大的倍数
正 逆
k
D．T 时，若平衡体系中c(Cl )=0.25mol·L-1，则 正 =1/16
1 2 k
逆
14．在H 还原CO 制CH OH的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
2 2 3
反应I：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) △H
2 2 3 2 1
反应Ⅱ：CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) △H
2 2 2 2
向恒压、密闭容器中通入1molCO 和3molH ，
2 2
平衡时CO 的转化率及CH OH的产率随温度变化如图
2 3
所示。下列说法不正确的是
A．由题给信息可知，△H >0，且图中A点反应Ⅱ的
2
平衡常数K接近0
B．反应过程中，若混合气体密度维持不变，则能判断
反应①和②都达到平衡
C．曲线Y表示CH OH的平衡产率
3
D．500K以后，升高温度，对反应②的影响比对反应①的小
二、填空题
15．NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为
碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置
略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
(1)装置图中，仪器a的名称是 ，装置Ⅱ中的试剂为 。
(2)装置Ⅲ中反应的离子方程式为 。
(3)反应结束后关闭K 、K ，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K 、K 进行抽滤洗涤。装置
1 4 2 3
Ⅳ接在 (填“b”或“c”) 处。
5
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{{##{{QQQQAABBaYQQCAEkwgggiCIAYBkAAASAARCgDC4QrQwwn3wgCCkkCuQQkkgoCOAgALUYggGsxgUFAAIIOsAAAQACCSQJFFAABBIAAA==}#}#}}(4)用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉
淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是
(以化学方程式表示)。
(5)测定某NiS样品的纯度
称取试样(杂质中不含Ni)mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10
的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200mol/LEDTA(Na H Y)标准溶液滴定，发生反
2 2
应： Ni2++H
2
Y2- NiY2-+2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。
①样品的纯度为 。
②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度 (填“偏低”、 “偏高”
或“不影响”)。
16．钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁
（FeTiO ），含少量Fe O 、MgO、SiO 等杂质］作原料生产金属钛和绿矾（FeSO ·7H O）等产
3 2 3 2 4 2
品的一种工艺流程如下：
已知：Ti有两种价态，在水溶液中主要以TiO2（无色）、Ti3（紫色）形式存在。
请回答下列问题：
(1)硫酸与FeTiO 反应生成TiOSO 的化学方程式是 。
3 4
向滤液1中加入适量铁粉，至刚好出现紫色为止，此时溶液仍呈强酸性。已知：氧化性：
6
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{{##{{QQQQAABBaYQQCAEkwgggiCIAYBkAAASAARCgDC4QrQwwn3wgCCkkCuQQkkgoCOAgALUYggGsxgUFAAIIOsAAAQACCSQJFFAABBIAAA==}#}#}}Fe3  TiO2 H，则加入适量铁粉的原因是
。
(2)系列操作具体为 ，经系列操作后，再对
所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为
。
(3)滤液2中加入适量的试剂A，A可选用 （填标号）。
a．稀硫酸 b．碳酸镁 c．二氧化碳 d．鼓入空气
(4)用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF -CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以
2
钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。写出阴极区反应的电极总反应式： 。
(5)假如FeTiO 中的铁元素占矿物中铁元素总量的80%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉14kg，
3
得到绿矾晶体（M＝278g/mol）的质量为278kg，整个过程中铁元素的总利用率为80%，Ti元素的
转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，可得到TiO kg。
2
17．丙烯是一种重要的化工原料，但丙烯的产量仅通过石油的催化裂解反应无法满足工业生产需
求。工业上以WO /SiO 为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯：
3 2
C H (g)+C H (g) 2C H (g) H。请回答下列问题：
4 8 2 4 3 6
(1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 C H (g) C H (g) C H (g)
2 4 3 6 4 8
燃烧热H/kJmol1 -1411 -2049 -2539
催化歧化反应的H  kJmol1；
(2)利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制备丙烯时，仅发生如下反应：
反应ⅰ：C H (g)+C H (g) 2C H (g) 反应ⅱ：2C H (g) C H (g)+C H (g)
4 8 2 4 3 6 4 8 3 6 5 10
一定条件下，经相同反应时间，丙烯的产率、丁烯的转化率随温度变化的关系如图所示：
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{{##{{QQQQAABBaYQQCAEkwgggiCIAYBkAAASAARCgDC4QrQwwn3wgCCkkCuQQkkgoCOAgALUYggGsxgUFAAIIOsAAAQACCSQJFFAABBIAAA==}#}#}}①丁烯的转化率随温度升高而增大可能的原因是 ，
500~550℃丙烯产率下降的原因为 。
nC H 
②某温度下，保持体系总压强为1.0MPa，按 2 4 2投料，达平衡状态时，C H 、C H 的转
nC H  4 8 2 4
4 8
nC H 
化率分别为96%、32%，则平衡时 3 6  ；反应ⅰ的压强平衡常数K  (保
nC H  p
5 10
留三位有效数字)。
(3)反应ⅱ中，WO /SiO 催化机理如图，关于该过程中的说法错误的是______(填字母)。
3 2
A．有加成反应发生 B．能将2-丁烯转化为1-丁烯
C．W元素的成键数目一直未发生变化 D．存在碳碳单键的断裂和形成
(4)为了增强WO /SiO 催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向WO /SiO 催化剂中添加
3 2 3 2
催化剂助剂。下图为不同催化剂助剂的加入对丁烯的转化率、丙烯的选择性(产率转化率选择
性)的影响，选择 作催化剂助剂为优选方案(填化学式)。
18．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图（部分产
物和部分反应条件略去）：
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{{##{{QQQQAABBaYQQCAEkwgggiCIAYBkAAASAARCgDC4QrQwwn3wgCCkkCuQQkkgoCOAgALUYggGsxgUFAAIIOsAAAQACCSQJFFAABBIAAA==}#}#}}已知：①RCH=CH 2 +CH 2 =CHR’ 催  化剂 CH 2 =CH 2 +RCH=CHR’
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
(1)(CH ) C=CH 的系统命名法名称为 。
3 2 2
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。
(4)生成E的化学方程式为 。
(5)同时满足下列条件：①与FeCl 溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同
3
分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（ ）的合成路线： 。
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{{##{{QQQQAABBaYQQCAEkwgggiCIAYBkAAASAARCgDC4QrQwwn3wgCCkkCuQQkkgoCOAgALUYggGsxgUFAAIIOsAAAQACCSQJFFAABBIAAA==}#}#}}参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C D D A D B D B B D D D
二、非选择题
15.
(1)恒压滴液漏斗 饱和 NaHS溶液
(3)b 2+ +
2 H2S+Ni +2NH3 = NiS ↓+2NH4
① ②偏高
4 4NiS+O₂+2H₂O = 4Ni OH
16. 0.182V
5 m
(1) 使 完全还原为 同时避免过量的铁将
还原成 影响产品的纯度
FeTiO₃+2H₂SO₄ = TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O Fe³⁺ Fe²⁺;
(2) 蒸发浓缩(或加热浓缩)、降温结晶(或冷却结晶)、过滤 减少绿矾溶解损耗、快速得到干燥
TiO²⁺ Ti³⁺,
的固体
(3)b
(5)57.6
174. TiO₂+4e⁻ = Ti+2O²⁻
(2)①反应 i为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，丁烯转化率增大
此1时丙+烯14的8 选择性随温度升高而降低
②9(2分) =38.1
2
(3)BC 1.44
0.04×1.36
(4)MgO
18.
(1) 2-甲基-1-内烯(或2-甲基内烯, 或甲基内烯)(1分) 8个(1分)
(2) 取代反应、加成反应(顺序不正确不给分)(2分，各1分)
(3) 羟基、羧基(顺序可以颠倒)(2分，各1分) (2分)
(4) (2分)
(5) (2分, 各1分)
(6) (3分)
{{##{{QQQQAABBaYQQCAEkwgggiCIAYBkAAASAARCgDC4QrQwwn3wgCCkkCuQQkkgoCOAgALUYggGsxgUFAAIIOsAAAQACCSQJFFAABBIAAA==}#}#}}