39_安徽省安徽师范大学附属中学2025届高三上学期12月月考化学试题_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_山东版_2026版.山东版.选考总复习.化学.5·3A版_四、优质模拟题精选_1_资源拓展

安徽师范大学附属中学 2025 届高三 12 月模拟测试
化 学
2024.12.30
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上
无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分；共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A．“人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念
B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应
2．下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 方法
A Al O s SiO s 加过量氢氧化钠溶液，过滤
2 3 2
B Na CO s NaHCO s 加热至固体质量不再变化
2 3 3
C CO g HClg 通过盛有足量的饱和Na CO 溶液的洗气瓶
2 2 3
D NH Cls I s 直接加热
4 2
3．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是
A．明矾和ClO 均可用作净水剂，且净水原理相同
2
B．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度
C．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
D．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
4．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是
A．CaCl aqCO 2CaCO sSiO 2CaSiO s
2 3 高温 3
B．NH O2 NO H2OHNO
3 催化剂，Δ 2 3
C．MgCl aq石灰乳MgOH s煅烧MgO
2 2
D．Fes少量Cl2FeCl sNaOHaqFeOH
点燃 2 2
5．超分子因其特殊结构在某些方面有着重要应用。超分子化学已成为今后化学发展的另一个全新的领域。
月桂酰丙氨酸形成超分子结构的过程如下图。下列说法正确的是
A．月桂酰丙氨酸中所含元素的第一电离能由小到大顺序为：H<C<N<O
B．月桂酰丙氨酸中键角：1>2
C．以上三个过程表现了超分子的分子识别特征
D．超分子中形成的空腔能识别某些分子或离子
W化学试题 第1页，共7页
{#{QQABBQQQogiIAABAABgCAwXQCEOQkhACASgGBEAAIAIBCRFABAA=}#}阅读下列材料，完成6~7小题。
水合肼(N H ·H O)具有强还原性。实验室将尿素[CO(NH ) ]与NaClO、NaOH溶液混合反应可制得肼，
2 4 2 2 2
将反应后的溶液蒸馏可得到水合肼。Cl 与NaOH溶液反应放热，温度较高时，NaClO会受热分解生成
2
NaClO 和NaCl。尿素晶胞如图所示：
3
6．下列有关尿素的说法不正确的是
A．尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2
B．1个尿素分子中含有6个σ键
C．尿素晶体中存在分子间氢键
D．1个尿素晶胞中含有2个氧原子
7．下列有关反应书写正确的是
A．制备水合肼的化学方程式为：CO(NH ) +NaClO+H O=N H ·H O+CO ↑+NaCl
2 2 2 2 4 2 2
B．制备Cl 的离子方程式为：MnO +4HCl Δ Mn2++Cl ↑+2Cl-+2H O
2 2 2 2
C．碱性条件下水合肼还原CrO2
4
-的离子方程式为：3N
2
H
4
·H
2
O+4CrO2
4
-+H
2
O=4Cr(OH)
3
↓+3N
2
↑+8OH-
Δ
D．NaClO受热分解的的化学方程式为：2NaClO NaClO +NaCl
3
8．某矿石的标准组成为Q XYZW  ，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前20号元素。W原子
a 4 7
的价层电子排布式为nsnnp2n，X是短周期元素中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子
1
数的 ，Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q的周期序数是其族序数的两倍。下
5
列说法错误的是
A．a=9 B．W与X只能形成一种离子化合物
C．简单离子半径：W>X D．简单氢化物的稳定性：W>Z
9．下列有关实验的操作及结论正确的是
选项 实验 操作及结论
验证配位键影响物质的溶解 向NaCl溶液中滴加少量AgNO 溶液，产生白色沉淀，继续滴加
A 3
性 氨水直至过量，沉淀会溶解，能验证配位键影响物质的溶解性
比较KMnO 、Cl 和Fe3的 向酸性KMnO 溶液中滴入FeCl 溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄
B 4 2 4 2
氧化性 绿色气体产生，则氧化性：KMnO Cl Fe3
4 2
探究不同价态硫元素之间的 向Na SO 和Na S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉
C 2 3 2
转化 淀，则可说明+4价和2价硫可归中为0价
在火焰上灼烧搅拌过某无色
D 溶液中含钠元素
溶液的玻璃棒，火焰呈黄色
W化学试题 第2页，共7页
{#{QQABBQQQogiIAABAABgCAwXQCEOQkhACASgGBEAAIAIBCRFABAA=}#}10．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时，甲醇与水(各物质
均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)H O(g)H (g)CO (g) HakJ/mol(a0)
2 2 2
B．1molCH OH(g)和1molH O(g)的总能量大于1molCO (g)和3molH (g)的总能量
3 2 2 2
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
11．科学家设计了一套电解装置，图中的双极膜中间层中的
H O解离为H+和OH，并在直流电场作用下分别向两极
2
迁移，如图所示。下列叙述错误的是
A．电极电势：催化电极a>催化电极b
B．双极膜的右侧是阳离子交换膜
C．阳极反应式为
-6e-+6OH-= +4H O
2
D．标准状况下，每消耗33.6LCO 会生成1mol
2
12．将CO 和H 按物质的量之比为1:3通入某刚性密闭容器中发生反应：
2 2
CO g3H g CH OHgH Og，平衡状态时CH OH的体
2 2 3 2 3
积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应H0
B．a点反应速率大于b点
C．无法计算a点的压强平衡常数K
p
cCO 
D． 2 不再变化时反应达到平衡状态
cH O
2
13．常温下，H PO 溶液中各含磷物种的pC-pOH关系如图所示。图中pC表示各含磷物种的浓度负对数
3 3
(pC=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc
 OH-
]。
已知：H PO 溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为
3 3
0.1molL-1。x、y、z三点的坐标：x(7.3,1.3)、y(10.0,3.6)
、z(12.6,1.3)。下列说法不正确的是
A．曲线①表示pCH PO 随pOH的变化
3 3
B．NaH PO 的水溶液显酸性，Na HPO 属于正盐
2 3 2 3
C．H PO +HPO2- 2H PO-的平衡常数K的数量级为105
3 3 3 2 3
D．pH=4的溶液中：c  H PO- +2c  HPO2- =0.1molL-1
2 3 3
14．砷化镓(GaAs)的晶胞结构如左图所示。将Mn参杂到晶体中
得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如右图所示。下列说法
错误的是
W化学试题 第3页，共7页
{#{QQABBQQQogiIAABAABgCAwXQCEOQkhACASgGBEAAIAIBCRFABAA=}#}A．左图中，与Ga原子直接连接的As原子构成的几何形状为正四面体形
B．1 molGaAs晶体中的配位键数目为N
A
4 3
C．左图中，若Ga-As键的键长为a pm，则晶胞边长为 apm
3
D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58分。
15.(14分)
火法炼铅烟尘的主要成分为SiO、PbSO 及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再
2 4
生。某工艺流程如图：
已知：i．CdSO 易溶于水，热稳定性好；
4
ⅱ．K PbCl 2.0105,K PbSO 1.5108。
sp 2 sp 4
（1）基态Pb原子的价电子排布式为 。
（2）步骤①中浓硫酸可将As O 氧化成H AsO ，该化学反应方程式为 。
2 3 3 4
（3）滤渣Ⅰ成分有 （填化学式）。
（4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如
图所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为 ，硫酸质量浓度为 。
（5）步骤③中饱和NaCl溶液的作用是 。
（6）步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因： 。
c
 Cl
（7）步骤⑤中，当Cl浓度为0.6mol/L时， 为 。
c
 SO2
4
W化学试题 第4页，共7页
{#{QQABBQQQogiIAABAABgCAwXQCEOQkhACASgGBEAAIAIBCRFABAA=}#}16. (15分)
硼氢化钠(NaBH )是一种潜在储氢剂，有强还原性，易溶于异丙胺，常温下与水缓慢反应。实验室
4
240℃
可用氢化钠与气态硼酸三甲酯制取，反应方程式为：4NaHBOCH  NaBH 3CHONa。制取NaBH 的实验
3 3 4 3 4
步骤如下：
已知：①CH ONa：与水剧烈反应，难溶于异丙胺；
3
②异丙胺：有机溶剂，易挥发。
回答下列问题：
(1)NaBH 的电子式为 。
4
(2)反应前通N 的目的是 。
2
(3)可用索氏提取法直接提取粗产品中的NaBH ，其装置如图所示，实验时将粗
4
产品放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后
滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。
①萃取结束后，NaBH 经过管 (填“2”或“3”)返回烧瓶。
4
②与常规萃取相比，索氏提取器的优点是 。
(4)蒸馏时应选用冷凝管 (填“直形”或“球形”)，馏分X的成分是 。
(5)为了探究碱浓度对NaBH 放氢能力的影响，设计了如下左图的实验装置，测得不同碱浓度下硼氢
4
化钠放氢速率曲线如下右图所示。
①NaBH 放氢的反应方程式为 。
4
②下列说法中正确的是 。
a．恒压滴液漏斗滴加溶液时，可以打开上部的玻璃塞
b．反应过程中若观察到温度计刻度上升，说明该反应放热
c．NaBH 溶液日常可贮存在3mol/L的NaOH溶液中
4
W化学试题 第5页，共7页
{#{QQABBQQQogiIAABAABgCAwXQCEOQkhACASgGBEAAIAIBCRFABAA=}#}17. (14分)
研发CO 利用技术，降低空气中CO 含量是目前科学家研究的热点之一、CO 与H 在催化作用下生
2 2 2 2
成可再生资源甲醇，相关反应如下：
反应Ⅰ：CO g3H g CH OHgH Og ΔH 0
2 2 3 2
反应Ⅱ：CO gH g COgH Og ΔH
2 2 2 2
(1)反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
2
(2)CO 和H 合成甲醇时温度对单位时间内CO 转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。则由图
2 2 2
1判断合成CH OH最适宜的温度是 ；温度升高
3
CH OH产率先升高后降低，降低的可能原因是 。
3
(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入22gCO g和2 gH g，
2 2
容器内起始的压强为pkPa，达到平衡时，测定容器内生成了
1
0.3molH Og，且CO 生成CO的选择性为 (反应物的选择
2 2 6
转化为指定产物消耗的反应物
性 )。
消耗的反应物的总量
①下列相关说法正确的是 (填字母)。
A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转
化率
B．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变
C．当v CH OHv CO ，说明反应达到了平衡状态
生成 3 生成 2
D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的平衡产率
②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数K  。
p
(4)CO 和H 在某NiO支撑的In O 表面的反应历程如图2所示(TS表示过渡态)。
2 2 2 3
决定总反应速率的步骤的活化能E  eV。
a
W化学试题 第6页，共7页
{#{QQABBQQQogiIAABAABgCAwXQCEOQkhACASgGBEAAIAIBCRFABAA=}#}18. (15分)
托伐普坦片具有降血压、降低心脏负担、治疗低钠血症等功效与作用，还是一种新型的利尿剂，其
前驱体的一种合成路线如下(省略部分反应条件)：
回答如下问题：
(1)A→B的反应条件为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)C中含有的官能团有氯原子和 (写名称)。
(4)已知E的分子式为C H O Br，则E的名称为 。
6 11 2
(5)F转化为G的同时生成的另一种有机物为 。
(6)K的结构简式为 。
(7)满足下列条件的H的同分异构体有 种，写出其中任意一种异构体与银氨溶液反应的离子方
程式 。
a．含基团 ，不含其它环状结构
b．可发生银镜反应
c．存在顺反异构
W化学试题 第7页，共7页
{#{QQABBQQQogiIAABAABgCAwXQCEOQkhACASgGBEAAIAIBCRFABAA=}#}