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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
首都师大附中初三第二学期化学学科
三月学业水平调研
可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 N-14 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39
第Ⅰ卷(共25分)
本部分共25小题，每小题1分，共25分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符
合题目要求的。
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 食物腐败 B. 西瓜榨汁 C. 瓷碗破碎 D. 湿衣晾干
2. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
3. 每年3月15日到6月15日为春季森林防火期。表示进入森林时“禁止带火种”的图标的是
A. B. C. D.
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷
5. 下列物质含金属元素的是
A. HSO B. HgO C. HCl D. NH
2 4 3
的
6. 下列物质放入水中，能形成溶液 是
A. 食盐 B. 面粉 C. 牛奶 D. 花生油
7. 决定元素种类的是
A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
8. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A. 厨余垃圾 B. 其他垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾
9. 铝能制成铝箔是因为铝具有
A. 延展性 B. 导电性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
10. 下列物质名称对应的化学式正确的是
.
A 氧化钙 B. 氯化锌ZnCl
C. 氢氧化钠NaOH D. 碳酸钠
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11. 下列符号表示“两个氢分子”的是
A. H B. HO C. 2H D. 2H
2 2 2
12. 某些食品包装袋中需要充气防腐，下列最适宜作充入气体的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 空气
13. 电解水实验如下图。下列说法不正确的是
A. 可用带火星的木条检验生成的O
2
B. 试管2中得到O
2
C. 产生H 与O 的体积比约为2:1
2 2
D. 该实验说明水由H 和O 组成
2 2
14. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
15. 野炊时，小阳发现火焰很小，他将木柴架空一些后，火焰变大，架空的目的是
A. 降低木柴的着火点
B. 升高木柴的温度
C. 便于更直观的观察火焰
D. 增大木柴与空气的接触面积
16. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的
是
A. 铷属于非金属元素
B. 铷原子中的电子数为37
C. 铷原子中的中子数为37
D. 铷的相对原子质量是85.47g
17. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子（ ）
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A. 质量变小 B. 间隔变小 C. 体积变小 D. 个数变少
18. 地铁车窗采用钢化玻璃制成，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。硅酸钠(化学式NaSiO)中Si元
2 3
素的化合价为
A. +1 B. +4 C. -4 D. -1
19. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
20. 下列方法能达到除杂目的的是
选
物质(括号内为杂质) 方法
项
A 二氧化碳（一氧化碳） 点燃
B 铜粉（碳粉〕 在空气中灼烧固体混合物
C 银粉（铁粉） 将固体加入足量稀硫酸中充分反应，过滤
D 氯化钠（碳酸钙） 加水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
21. 醋硝香豆素(化学式为 )，用于预防和治疗血栓疾病。下列关于醋硝香豆素的说法不正确的
是
A. 属于化合物 B. 每个分子由41个原子构成
C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小
22. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选
A B C D
项
实
验
设
计
实 探究温度对分子 验证质量守恒定律 比较高锰酸钾 验证水是否是铁
验 运动速率的影响 在水和汽油中 生锈的因素
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目
的溶解性
的
A. A B. B C. C D. D
23. 依据20°C时的实验，回答问题。
已知：20°C和40°C时 固体的溶解度分别为37.2g和45.8g。
序号 ① ② ③
加入 的质量/g 20 35 40
10
水的质量/g 100 100
0
下列关于①~③所得溶液说法不正确的是
A. 溶液质量：①<②
B. ①中溶质与溶剂的质量比为1：5
C. ②中溶质的质量分数为35%
D. 将③升温到40°C，溶质的质量分数增大
24. 乙烷（C H）是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的
2 6
是
A. 甲中碳、氢元素质量比为1：3 B. 乙的相对分子质量为71
C. 甲和丙的元素组成相同 D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1
25. 已知：Ca（HCO ） CaCO +CO ↑+H O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO ） 受热过程中某些
3 2 3 2 2 3 2
量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO 不分解），其中不正确的是（ ）
3
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A B.
.
C. D.
第II卷(共45分)
【生活现象解释】
26. 二氧化碳在生产生活中有广泛的应用。
（1）下列二氧化碳的用途中，利用了其化学性质的是_______(填字母序号)。
A. 作制冷剂 B. 灭火 C. 作气体肥料
（2）超临界二氧化碳乙醇溶液可以用于从中药中提取有效成分，二氧化碳乙醇溶液中的溶剂是_______。
27. 火箭推进剂有多种。
（1）液氢和液氧的燃烧反应可用于火箭推进剂，发生反应的化学方程式为___________。
（2）长征二F型火箭使用的是偏二甲肼( )和四氧化二氮(N O)作推进剂。四氧化二氮属于_____(填
2 4
序号)。
a.单质 b. 氧化物 c. 化合物
（3）不同于航天飞船，煤、石油和_______是我们日常生活中常用的化石燃料。
28. 手推车是超市购物的常用工具。
（1）手推车各部件中，属于金属材料的是___(填字母) 。
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A. 塑料把手 B. 铝合金车篮
C. 生铁支架 D. 橡胶滑轮
（2）生铁支架在多雨的春夏之季更易生锈的原因是___________________。
（3）工业上常用CO和赤铁矿冶铁，反应的化学方程式为_________________。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应: 是化石资源制氢过程中的重要反应
之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图
2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氧是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。
我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超
过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近
10秒，取得重大突破。
除氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是__________。
（2）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是___________。
中子
原子种类 质子数 核外电子数
数
氘 1 1 1
氚 1 2 l
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（3）判断下列说法是否正确。(填“对”或“错”.”)
①水煤气变换反应属于置换反应 ______
②“东方超环”利用核聚变提供能量 _______
（4）图2中，在200-300°C之间，对比三种催化剂，能得出的结论是___________。
【生产实际分析】
30. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）石灰石主要成分的化学式为__________。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________。
（3）碳化塔中反应的化学方程式为__________。
31. 利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：
已知：用稀盐酸除铁锈的化学方程式为
（1）Ⅰ中除铁锈的反应中，铁元素的化合价______(填“上升”“下降”或“不变”）
（2）Ⅱ中反应的化学方程式为_____________；该反应属于基本反应类型中的__________。
【基本实验及其原理分析】
32. 实验室制取气体所需装置如下图所示。
（1）装置中标“a”的仪器名称是_________。
（2）制取氧气时，选用C做收集装置依据是_________。
（3）制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_________________。
33. 根据如图实验回答问题。
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(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)B中观察到的现象是___________。
34. 用如图中的仪器配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为________g。
（2）量取水时需要使用的仪器有_______(填序号)。
（3）溶解时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为__________________。
（4）从配好的溶液中取出10mL，剩余溶液的溶质质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
35. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）_______°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t°C时，将15g乙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
1
（3）t°C时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t°C，有晶体析出的是_______，此时甲溶液的溶
2 1
质质量分数_______(填“＞”或“＜”或“=”)乙溶液的溶质质量分数。
36. 用如图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。
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（1）试管1中发生反应的化学方程式为______________。
（2）该实验能够证明金属活动性铁比铜强的现象是____________。
（3）只利用试管1，将其中稀硫酸替换为_______溶液也可达到实验目的。
【科学探究】
37. 实验小组探究草酸(H C O)和KMnO 溶液的反应，使之褪色。
2 2 4 4
资料Ⅰ：草酸(H C O)能和KMnO 溶液反应，使之褪色。反应方程式如下：
2 2 4 4
2KMnO +5H C O+3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O。
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
资料Ⅱ：硫酸锰(MnSO )可作草酸和KMnO 溶液反应的催化剂。
4 4
实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应反应速率的影响
取A、B、C三支试管，分别向每支试管中先加入4mL0.1%的KMnO 溶液和0.4mL浓硫酸，再加入1mL草
4
酸溶液，记录KMnO 褪色时间如下表。
4
浓硫酸浓
序号 草酸溶液 温度 KMnO 褪色时间
度 4
A 65% 0.1% 室温 129 s
B 65% 0.1% 50℃ 16 s
C 98% 0.1% 室温 72s
（1）试管中KMnO 的浓度，褪色前________褪色后。(填“大于”或“小于”)
4
（2）探究硫酸浓度对该反应反应速率影响的实验是_______(填序号)
的
（3）对比实验A和B可得出 结论是___________________。
（4）滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液 若。不静置，会导致褪色时间___(“偏大”或
“偏小”)。
实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响
（5）同学甲设计实验证明了MnSO 能催化草酸和KMnO 溶液反应，补全该实验方案：取试管D，室温下
4 4
加入4mL0.1%的KMnO 溶液和0.4mL98%浓硫酸，_______________。
4
（6）同学乙观察到A试管反应过程中KMnO 溶液褪色速率先慢后快，在分析资料中草酸和KMnO 溶液
4 4
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反应的生成物后，提出解释：______________。
【实际应用定量分析】
38. 高纯硅是太阳能电池和电脑芯片的材料。生产高纯硅反应为 ，请计算：
（1） 中硅元素的质量分数为_________(计算结果精确到0.1%)。
（2）计算生产28kg硅至少需要氢气的质量。
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