25_湖北省十一校2025届高三上学期12月联考考试化学试题_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_山东版_2026版.山东版.选考总复习.化学.5·3A版_四、优质模拟题精选_1_资源拓展

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2025 届高三湖北省十一校第一次联考
化 学 试 题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
命题学校：襄阳五中 命题人：襄阳五中化学组 审题学校：荆州中学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡
上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题
卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的）.
1. 我国是古代文明发源地。下列文物主要由传统无机非金属材料制成的是（ ）
A．红珊瑚树 B．夜明珠 C．窃曲垂鳞纹青铜鼎 D．原始瓷青釉双系陶罐
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ）
A．传统提取中药有效成分的方法之一溶剂提取法利用了萃取原理
B．尿毒症患者进行血液透析的治疗方法，利用了胶体的性质
C．将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理
D．药皂中加入少量苯酚来杀菌消毒，利用了苯酚的强氧化性
3. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富
锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（ ）
A．若将钢梁与直流负极相连，也可减慢腐蚀速率
B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子
C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
D．钢梁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
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{#{QQABKQgEgggAAhAAABgCUwGgCECQkhCACYgGxBAIMAAAyQFABAA=}#}4. 下列化学用语表达错误的是（ ）
A．氯化钙的电子式：
B．CHCH(CHCH) 的名称：3-甲基戊烷
3 2 32
C．基态Fe3+的价电子排布图：
D．H-H的σ键形成的示意图为：
5. 学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl溶液中的水合离子：
B．SO2-的VSEPR模型：
3
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．CH 分子和CCl 分子都可以用空间填充模型 表示
4 4
6. 广藿香酮是一种来自薄荷的具有抗菌和抗癌活性的抗生素，其结构简式如图所示。下列关于广藿香
酮的叙述错误的是（ ）
A．分子式为C H O
12 16 4
B．分子中没有手性碳原子
C．1mol该分子与足量的H 发生加成反应最多消耗4molH
2 2
D．能使高锰酸钾溶液褪色
7. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是（ ）
选项 实验操作或现象 离子方程式
向Mg(OH) 悬浊液中滴加几滴0.1mol·L－1
2
A 3Mg(OH) (s)+2Fe3+(aq) 2Fe(OH) (s)+3Mg2+(aq)
2 3
FeCl 溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
3
B 向Na
2
S溶液通入过量SO
2
产生淡黄色沉淀 SO
2
+2S2－+2H
2
O=3S↓+4OH－
C 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 2ClO－＋CO＋HO＝2HClO＋CO2－
2 2 3
D 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO＋2MnO－＋4H+=2Mn2+＋3SO2－＋3HO
2 4 4 2
8. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是（ ）
选项 实例 解释
A 由RN+与PF-组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关
4 6
B NH 和CO 都能作制冷剂 具有完全相同类型的分子间作用力
3 2
C CsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6 Cs+比Na+的半径大
D 逐步断开CCl 中的C-Cl键，每步所需能量不同 各步的C-Cl键所处化学环境不同
4
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{#{QQABKQgEgggAAhAAABgCUwGgCECQkhCACYgGxBAIMAAAyQFABAA=}#}9. Q、X、Y、Z、W五种短周期主族元素的原子半径依次增大，其中基态X原子未成对电子数目最多，
Y和W同主族，基态Q原子填充3个能级，有1个未成对电子，基态Z原子电子填充了3个原子
轨道，Z周期表中的位置与Y相邻。下列说法正确的是（ ）
A．X与W形成的化合物属于分子晶体 B．Q的氢化物的水溶液存在3种氢键
C．化合物HXZH 含有配位键 D．X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点
3 3
10. 冠醚与碱金属离子(Li+、Na+、K+)可形成如图所示超分子。
冠醚(12-冠-4) 冠醚(15-冠-5) 冠醚(18-冠-6)
下列有关叙述错误的是（ ）
A．图示杂化方式为sp3的原子有两种
B．图示冠醚空腔中适配的碱金属离子从左往右顺序为：Li+、Na+、K+
C．向KMnO 溶液中加入冠醚(18-冠-6)可加快其与乙烯的反应
4
D．图示超分子中的碳原子均在同一平面
11. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是（ ）
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向0.1molL1CuSO
4
溶液通入H
2
S气体有黑色沉淀生成 酸性：H
2
S＞H
2
SO
4
将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶
B 铁粉未发生变质
液，无明显现象
将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与
C 金属活动性：Na＞Ca
水反应不如钠剧烈
D 向Co(HO)Cl 的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 该配合物中Co3+的配位数是6
2 3 3
12. 我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化CO 合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下
2
图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．反应②生成1molHCHO转移4mole-
B．反应④原子利用率100％
C．1molDHA可与足量NaHCO 溶液产生2molCO
3 2
D．淀粉属于非电解质
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{#{QQABKQgEgggAAhAAABgCUwGgCECQkhCACYgGxBAIMAAAyQFABAA=}#}13. 0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HPO 溶液时，所加NaOH溶液体积V(NaOH)、
3 4
各含磷元素微粒的物质的量浓度的对数lg［c/(mol·L-1)］和pH的关系如图。
下列说法错误的是（ ）
A．②为PO3-的lg［c/(mol·L-1)］与pH的关系
4
B．b点时，溶液中存在c(HPO)<c(HPO2-)
3 4 4
c2(H PO )
C．由图可知 2 4 105.08
c(H PO )c(HPO
2
)
3 4 4
D．当V(NaOH)=40mL时，c(PO3−)+c(OH-)=c(HPO)+c(HPO−)+c(H+)
4 3 4 2 4
14. 我国科研人员设计了一条从乳酸增值至丙氨酸的电化学转化路径，同时可以实现废水的再利用，原
理如图所示。已知：在外电场作用下，水分子会在双极膜的界面层解离为H+和OH－。
下列说法错误的是（ ）
A．理论上将废水中NO−还原到羟胺NHOH需转移6mol电子
3 2
B．阳极发生的反应为CHCHOHCOO−-2e−+2OH−＝ CHCOCOO−+2HO
3 3 2
C．阴极发生的反应为CHCNOHCOOH+5H++4e− ＝ CHCHN+HCOOH+HO
3 3 3 2
D．双极膜在阳极区产生OH-，阴极区产生H+
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{#{QQABKQgEgggAAhAAABgCUwGgCECQkhCACYgGxBAIMAAAyQFABAA=}#}15. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由图1中A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞
的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。
图1 图2
→Fe2+ Δ→Fe3+ →O2－
一个晶胞中脱嵌出的Li+数
已知：脱嵌率= 100○%
一个晶胞中嵌入Li+的最大值
下列有关说法错误的是（ ）
A．一个晶胞能够嵌入的Li+最多数目为4
B．放电时，该锂电池的正极反应为LiFeO +xe－=Li FeO +xLi+
6 8 1－x 6 8
C．若该正极材料中，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶5，则脱嵌率为75%
7 7 5
D．A 中M原子分数坐标为(0，0，0)，晶胞边长为1，则B 中N原子分数坐标为（ ，， ）
1 3
8 8 8
二、非选择题（本题共四小题，共55分）.
16. 工业上常用软锰矿(主要成分为MnO，含少量FeO、AlO、SiO)和LiCO 合成电极材料LiMnO
2 2 3 2 3 2 2 3 2 4
并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O 氧化；
2
②当溶液中某离子浓度c  Mn 1.0105molL1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀
的K 如下表所示：
sp
FeOH AlOH MnOH FeOH
3 3 2 2
K 2.0×10-39 1.0×10-33 2.0×10-13 5.01017
sp
回答下列问题：
(1) Mn在元素周期表中的位置为： 。
(2) “酸浸”时，软锰矿中的成分与SO 反应的离子方程式：① ；② 。
2
(3) 加入MnCO“调pH”时，调节pH的范围为4.7-5.5的原因是： 。
3
(4) 已知“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为 。
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{#{QQABKQgEgggAAhAAABgCUwGgCECQkhCACYgGxBAIMAAAyQFABAA=}#}(5) 为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为 。
(6) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾KAl(SO)·12HO，洗涤时若用乙醇洗涤的目的
42 2
是 。（写两点）
17. “双碳战略”有助于我国实现高质量的发展，中科院研究人员通过利用光催化CO 转化为甲醇从而
2
实现对光能的存储和利用，研究人员给这个方案起了一个贴切的名字——“液态阳光”。在某CO
2
催化加氢制CHOH的反应体系中，发生的主要反应有：
3
I.CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1
2 2 2 1
II.CO(g)+2H(g) CHOH(g) ΔH=-90.0kJ·mol-1
2 ⇌ 3 2
III.CO(g)+3H(g) CHOH（g）+HO（g） ΔH
2 2 ⇌ 3 2 3
(1) 同时有利于提高CHOH平衡产率和反应速率的是 （填字母）。
⇌3
A．加入催化剂 B．升高温度 C．降低温度 D．增大压强 E．降低压强
(2) 已知：HO（l）=HO（g）ΔH=+40.7kJ·mol-1，
2 2
CHOH（l）=CHOH（g）ΔH=+35.2kJ·mol-1
3 3
常温常压下，在一密闭钢瓶中通入CO 和H 只发生反应III，当生成1mol的CHOH时放出_____kJ
2 2 3
的能量。
(3) 在实际的生产过程中还会发生副反应，如：
IV.CHOH(g)+2CO(g) 3CO(g)+2HO(g)
3 2 2
若某温度下，反应I、II的平衡常数分别为K、K，则反应IV的平衡常数K= （用含K、
⇌ 1 2 4 1
K 的表达式表示）。
2
(4) 某压强下，往密闭容器中按投料比n(H)∶n(CO)=3∶1充入H 和CO，测得各组分平衡时的物质
2 2 2 2
的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①图中Y代表 (填化学式)。
②体系中CO 的物质的量分数受温度影响不大，原因是 。
2
③体系中X与Y的交点纵坐标为0.04，则该条件下CO 的转化率为 。（结果保留一位小数）
2
④湖北省是冶金工业大省，为了实现湖北省低碳冶金的产业转型发展，某炼钢厂将生产过程中产生
的烟道气（主要含有N、CO、CO、SO 和粉尘）作为碳源，在贵金属催化剂的作用下加氢生产
2 2 2
甲醇，发现甲醇的产率远低于理论计算值，造成这个情况的可能原因是_____________________。
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{#{QQABKQgEgggAAhAAABgCUwGgCECQkhCACYgGxBAIMAAAyQFABAA=}#}18. 某实验小组在完成铜与浓硫酸、浓硝酸的反应实验后，为了探究铜与浓盐酸的反应，设计了如下实
验方案：
实验序号 试管①中试剂 实验现象
A 5mL0.1mol/L 稀盐酸 无明显现象
B 5mL12mol/L浓盐酸 铜丝溶解，溶液由无色缓慢变黄最终变为浅蓝色
反应装置图如下：
已知：
物质 CuCl [Cu(NH)]+ [Cu(NH)]2+ [Cu(HO)]2+ [CuCl]3－ [CuCl]2－
32 34 2 4 4 4
颜色 白色 无色 深蓝色 浅蓝色 无色 黄色
I. 在实验过程中，甲同学发现铜丝溶解缓慢，溶液中有些许气泡冒出，于是用足量铜粉代替铜丝，重
新进行实验。
II. 同学们对变黄前的无色溶液的成分进行了讨论，认为其中含有Cu(I)，为了验证猜想，同学们进行
了如下实验：
甲同学：将试管①中产生的气体通入试管②中吸收，发现气体通过试管②中足量氢氧化钠溶液后，
试管③中仍然有气泡冒出；
乙同学：取试管①无色溶液少许加水稀释发现有白色沉淀生成，对白色沉淀过滤，充分洗涤，进行
下列检测实验；
丙同学：取试管①无色溶液少许加入5mL10%HO 溶液，发现溶液由无色变为黄色，经检测，溶
2 2
液中含有[CuCl]2-，放置一段时间后溶液逐渐变为绿色，最终溶液变为浅蓝色。
4
根据实验现象，回答下列问题：
(1) 甲同学用铜粉代替铜丝的目的是___________________________________。
(2) a. 运用化学平衡原理解释试管①加水稀释后产生白色沉淀的原因__________________。
试管③中的气体是____________(填化学式)。
b. 乙同学实验中，第i步实验的离子方程式为___________________________________。
第ii步深蓝色配离子[Cu(NH)]2+的空间结构为_______________(填“平面正方形”或“正四面体”)。
34
c. 写出丙同学实验中溶液由无色到浅蓝色的总反应离子方程式________________________。
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{#{QQABKQgEgggAAhAAABgCUwGgCECQkhCACYgGxBAIMAAAyQFABAA=}#}d. 结合该实验推测王水溶金实验中（已知Cl－可与Au（Ⅰ）形成[AuCl]3－配离子），浓盐酸的作用
4
是_________________________________。
19. 某研究小组对一除草剂的有效成分喹草酮的合成路线进行了探究：
回答下列问题：
(1) H→I的反应类型是_______________。
(2) 化合物G所含的官能团名称为____________________。
(3) 写出D→F的化学方程式_________________________。
(4) 符合下列条件B的同分异构体N有______种。
①与FeCl 溶液可发生显色反应 ②可与NaHCO 溶液反应 ③可发生银镜反应④含硝基官能团
3 3
(5) 在一般的有机化合物中烯醇式是不稳定的，要转变为酮式，而化合物K能稳定存在，试用分子间作
用力解释____________________________。
(6) 该方法还可以用于合成另一性能优良的除草剂二酮类化合物的中间体M，同时伴随着M的同分异
构体L的生成，流程如下图：
已知 ，试写出产物M的结构简式____________________。
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{#{QQABKQgEgggAAhAAABgCUwGgCECQkhCACYgGxBAIMAAAyQFABAA=}#}