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成都七中高 2025届高三上期期末模拟题2
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zr-91
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．经过几代化学家的不懈努力，我国在化学工业科技领域获得了长足的进步。下列有关说法错误的是
A．屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖项的我国本土科学家，她发现的青蒿素（C H O ）是一种烃的衍生物
15 22 5
B．“中国稀土之父”徐光宪院士提出“串级萃取理论”打破了国际垄断，彻底改写了我国的稀土行业的产业
结构，稀土元素是金属元素
C．我国化学家发明了电催化合成过氧化氢新工艺，具有环保和现场生产的特点，过氧化氢是一种极性分子
D．谢和平院士团队完成的“全新原理实现海水直接电解制氢”，开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技
术，该技术实现了不消耗能源制取氢气
2．设N 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NH 、CO 、NaCl、NH Cl和NaHCO 等物质。下列正确的是
A 3 2 4 3
A．1.12L CO 含电子数目为1.1N
2 A
B．3mol H 与足量N 充分反应可制备NH 分子数目为2N
2 2 3 A
C．NaCl和NH Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28N
4 A
D．体积为1L的0.1mol·L－1NaHCO 溶液中，
3
1 / 8
C O 2－
3
和 H C O －3 数目之和为0.1N
A
3．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝0的溶液： N H ＋4 、Fe2＋、S O2－、Cl－ B．遇KSCN变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、I－、Cl－
2 3
C．澄清透明溶液： K＋、Na＋、SO2－、MnO－ D．通入足量NH 的溶液：K＋、Cu2＋、SO2－、Cl－
4 4 3 4
4．最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化硫化氢，脱硫效果明显优于传统的吸附法。其反应机理
如图所示，H S在常温下浓度为0.1mol·L－1。下列有关说法正确的是
2
A．该温度下，HS－水解平衡常数数量级为10－6 B．提高水膜的酸性，有利于增强脱硫效果
C．温度越高，反应越快，脱硫效果越好 D．多孔炭材料上搭载活性组分，主要作用是吸附O
2
{#{QQABCQCEogAIABJAARgCQwGSCkIQkgCCCQgOwEAIIAABiRFABAA=}#}{#{QQABCQCEogAIABJAARgCQwGSCkIQkgCCCQgOwEAIIAABiRFABAA=}#}A．电流方向为a电极→d电极→c电极→b电极→a电极
B．b电极的电极反应为C H OH－28e－＋11H O = 6CO ↑＋28H＋
6 5 2 2
C．相同条件下，c、d两极产生气体体积比3:7
D．电路中每转移28mol e－，理论上能消除废水中苯酚2mol
9．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH ) NCHO]转化为三甲胺[N(CH ) ]。计算机模拟单个DMF分
3 2 3 3
子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为(CH ) NCHO(g)＋2H (g) = N(CH ) (g)＋H O(g) △H＝－1.02ev·mol－1
3 2 2 3 3 2
B．该历程中最大能垒（活化能）为2.16eV
C．该历程中最小能垒的化学方程式为(CH ) NCH OH*= (CH ) NCH ＋OH*
3 2 2 3 2 2
D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率
10．下列实验操作可以达到实验目的的是
11．己知某有机物只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
下列关于该有机物的说法错误的是
A．该有机物名称为2－甲基丙烯酸
B．一定条件下能和甘油反应，还能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色
3 / 8
{#{QQABCQCEogAIABJAARgCQwGSCkIQkgCCCQgOwEAIIAABiRFABAA=}#}C．其同分异构体中存在既能聚合，又能水解的物质
D．与CH CH CH（CH ）COOH互为同系物
3 2 3
12．已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然
界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W
元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是
A．R与活性炭互为同素异形体 B．氢化物的稳定性：Y＞X
C．简单离子半径：W＞Y＞Z D．Y是地壳中含量最多的元素
13．某工厂拟综合处理含
4 / 8
N H ＋4 废水和工业废气（主要含N 、CO 、SO 、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如
2 2 2
下流程，下列有关说法错误的是
A．固体2中含有CaCO 、CaSO 和Ca（OH）
3 3 2
B．捕获剂所捕获的气体可用作冶炼金属的还原剂
C．X可以是空气或是氧气，且需过量
D．处理含NH＋废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为1 ：1
4
14．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO 、FeSO 三种溶液，pM[p表示负对数，M表示
4 4
c
c
(( H
X
X
－
))
、c(Cu2＋)、
c(Fe2＋)]随pH变化的关系如图所示，已知：K [Fe(OH) ]＞K [Cu(OH) ]（不考虑二价铁的氧化）。
sp 2 sp 2
下列说法正确的是
A．曲线①表示滴定FeSO 溶液的pM变化关系
4
B．HX的电离常数K ＝1.0×10－6．5
a
C．a点对应的pH＝9
D．Fe(OH) 比Cu(OH) 易溶于HX溶液中
2 2
{#{QQABCQCEogAIABJAARgCQwGSCkIQkgCCCQgOwEAIIAABiRFABAA=}#}二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙
醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO ∙5H O和6.43g NaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶
4 2
中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na SO 和Na CO 的混合溶液，使其持续反
2 3 2 3
应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水
乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。
(1)仪器a的名称为 。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是 。
(3)三颈烧瓶中CuSO 、NaCl、Na SO 反应生成CuCl的离子方程式
4 2 3
为 ；缓慢滴加Na SO 和Na CO 的混合溶液的主要原因
2 3 2 3
是 。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是 。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl 溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2
3
滴，立即用amol∙L-1 Ce(SO ) 标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗
4 2
Ce(SO ) 标准溶液bmL(已知：Fe3++CuCl=Cu2++Fe2++Cl-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
4 2
(5)滴定时应将Ce(SO ) 标准溶液加入 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样
4 2
品中CuCl的质量分数为 ×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
A．样品在空气中放置时间过长 B．盛装Ce(SO ) 标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
4 2
C．锥形瓶中装待测液前未干燥 D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡
16．（15分）氧化锌是一种无毒的无机化合物，可用于生产婴儿爽身粉。锌焙砂主要含ZnO、ZnFe O ，还含有
2 4
少量Al O 、FeO、Fe O 、CuO、SiO 等氧化物。如图是工业上利用锌焙砂制取氧化锌的流程图。
2 3 2 3 2
已知：几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：
5 / 8
{#{QQABCQCEogAIABJAARgCQwGSCkIQkgCCCQgOwEAIIAABiRFABAA=}#}氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Cu(OH) Zn(OH)
2 3 3 2 2
开始沉淀pH 7.0 2.7 3.7 4.2 6.4
完全沉淀pH 9.2 3.2 5.2 6.7 8.0
回答下列问题：
（1）ZnFe O 中铁的化合价是 ，H O 的电子式为 。
2 4 2 2
（2）“酸浸”时ZnFe O 会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。
2 4
（3）“除杂（1）”是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H O 溶液的目的是
2 2
（用离子方程式表示），为了加快反应速率，可适当加热。加入的H O 溶液比预计的要多了许多，原因
2 2
是： ；需要调节的pH的范围
是 ，所加的试剂X是 （填化学式）
（4）“沉淀”时，需要控制温度在40℃，目的是： 。
（5）“滤液”中溶质的主要成份是 （写化学式）。
17．（14分）CO 催化加氢制备甲醇可以减少CO 的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，CO 和H₂可发生
2 2 2
如下反应：
Ⅰ.CO (g)+3H (g)⇌CH OH(g)+H O(g) Δ𝐻 <0
2 2 3 2 1
Ⅱ.CO(g)+2H (g)⇌CH OH(g) ΔH
2 3 2
Ⅲ.CO (g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g) Δ𝐻 >0
2 2 2 3
回答下列问题：
(1)已知部分化学键键能如下表：
化学键 C−O C≡O H−H O−H C−H
键能(kJ/mol) a b c d e
依据表中信息，ΔH = kJ⋅mol−1。
2
(2)反应Ⅰ的速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。
已知Arrhenius方程为Rlgk=-
Ea
+RlgA(其中k为速率常数，Ea为活化能，R、A均为常数)。
2.303T
6 / 8
{#{QQABCQCEogAIABJAARgCQwGSCkIQkgCCCQgOwEAIIAABiRFABAA=}#}①反应Ⅰ的活化能Ea= kJ⋅mol−1(保留整数)。
②下列措施能使速率常数k增大的是 (填序号)。
A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO 的浓度 D．更换适宜催化剂
2
(3)不同压强下，CO 的平衡转化率𝛼(CO )随温度的变化如图所示。
2 2
0.5MPa条件下，CO 的平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是 。
2
(4)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1.0molCO 和3.0molH ，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，
2 2
容器中𝑛(CH OH)为0.15mol，𝑛(CO)为0.07mol，𝑛(H O)为0.22mol，则CO 的平衡转化率为 ，反应
3 2 2
I的平衡常数为 L2⋅mol−2(用代数式表示，无需化简)。
(5)Cu/ZnO−Al O −ZrO 可用于CO 催化加氢制备甲醇。立方ZrO 晶胞中，Zr4+处于晶胞的顶点和面心，晶胞
2 3 2 2 2
参数a=515pm，该晶体的密度为 g⋅cm−3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为𝑁 )。
A
18．（15分）丹皮酚(G)可用于缓解骨关节炎引起的疼痛，过敏性鼻炎以及感冒。一种合成丹皮酚及其衍生物H
的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)E的化学名称为 。
(2)A生成B的反应类型为 。
(3)C的结构简式为 。
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{#{QQABCQCEogAIABJAARgCQwGSCkIQkgCCCQgOwEAIIAABiRFABAA=}#}(4)D中官能团的名称为 。
(5)H中氮原子的杂化轨道类型为 ，手性碳个数为 。
(6)E转变为F的化学方程式
为 。
(7)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①与NaHCO 溶液反应放出CO ；②与FeCl 溶液显色；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示为6组
3 2 3
峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的同分异构体的结构简式为 。
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{#{QQABCQCEogAIABJAARgCQwGSCkIQkgCCCQgOwEAIIAABiRFABAA=}#}
