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高中化学|《强电解质与弱电解质》课堂教学
高中化学|《强电解质与弱电解质》课堂教学
导入 盐酸和醋酸都是生活中常见的酸，盐酸常用来清洁卫生洁具。醋酸腐蚀性更小、性质稳定，那为什么不用醋酸来代替盐酸呢？ 一、基础概念回顾 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 物质分类梳理 - 混合物 - 纯净物 - 单质 - 化合物 ✅电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 ❌非电解质：CO₂、NH₃、C₂H₅OH等 电离：电解质溶于水或者受热熔化时，解离形成自由移动离子的过程。 💡重点提醒：电离过程不需要通电。 HCl在水中完全电离： HCl = H⁺ + Cl⁻ 👉溶液里不存在HCl分子，全部以离子形式存在。 CH₃COOH在水中部分电离： CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 👉水溶液中同时存在醋酸分子与醋酸根、氢离子。 二、实验探究：等浓度盐酸 vs 醋酸 实验3‑1：取相同体积、0.1mol/L的盐酸、醋酸，对比二者pH、导电能力，再分别和等量镁条发生反应，观察记录实验现象。 1、与镁条反应 🔹盐酸：快速产生大量气泡 Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ 🔹醋酸：气泡产生速率相对缓慢 Mg + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Mg + H₂↑ 📌现象原理：相同物质的量浓度下，盐酸溶液中c(H⁺)大于醋酸溶液中c(H⁺)，氢离子浓度大小直接影响化学反应速率。 2、pH计算：pH=-lgc(H⁺) -0.1mol/L HCl：pH≈1， c(H⁺)=0.1mol/L - 0.1mol/L CH₃COOH：pH≈3， c(H⁺)=0.001mol/L 电离度：0.001/0.1 = 1/100 三、强电解质、弱电解质 ✅强电解质：水溶液中可以完全电离的电解质，溶液中只存在离子。 ✅弱电解质：水溶液中只能部分电离的电解质，溶液中同时存在分子、离子。 常见强电解质 ▪强酸（6种）：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄ ▪强碱（4种）：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂ ▪绝大多数盐（包含BaSO₄、CaCO₃等难溶性盐，溶解的部分会完全电离） 常见弱电解质 弱酸、弱碱、水 📝电离方程式符号规则 = 代表完全电离，书写强电解质使用 ⇌ 代表微弱可逆电离，书写弱电解质使用 四、电离方程式书写汇总 强电解质 H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ 弱碱 NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ 多元弱酸：分步电离，分步书写 H₂SO₃ ⇌ H⁺ + HSO₃⁻ HSO₃⁻ ⇌ H⁺ + SO₃²⁻ 多元弱碱：分步电离，合并书写 Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + 3OH⁻ 酸式盐 1、NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻ HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻ 弱酸的酸式酸根，书写电离方程式不能拆开 2、NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻（水溶液环境，强酸的酸式根完全电离） NaHSO₄(熔融) = Na⁺ + HSO₄⁻（熔融状态，仅断裂离子键） 熔融状态 Al₂O₃(熔融) = 2Al³⁺ + 3O²⁻ NaCl(熔融) = Na⁺ + Cl⁻ 水的电离 H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻ 拓展写法：H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻ 👉H₃O⁺叫做水合氢离子
高中化学选择性必修一化学反应原理
第三章第一节第一课时：强电解质与弱电解质