高中化学教材实验汇总

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名称

说明

护目镜

进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼晴

洗手

实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手

用电

洗手实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源

排风

用电实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾。应开启排风管道或排风扇

热烫

实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器。应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰热烫

明火

实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物

锐器

实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤

实验1-1 

胶体的性质与制取（必修第一册p8)

实验装置

CuSO₄溶液Fe(OH)₃胶体

实验原理

①胶体粒子直径1-100 nm，发生丁达尔效应,对光散射，会产生光亮的通路；溶液溶质粒子太小，无散射。

②氢氧化铁胶体制备：FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl。

实验用品

蒸馏水、CuSO₄溶液、泥水、水、FeCl₃饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、激光笔（或手电筒）。

实验步骤

①取3个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO₄溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)₃胶体，并与CuSO₄溶液和泥水比较。

②把盛有CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

③将Fe(OH)₃胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

实验现象

①当光束通过CuSO₄溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)₃胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。

②将Fe(OH)₃胶体过滤后溶液仍呈红褐色；将泥水过滤后得到澄清溶液。

实验结论

当一束光线通过胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。

实验说明

①氢氧化铁胶体制备注意事项：

a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。

b.FeCl₃溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于Fe(OH)₃胶体的形成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。

d.边滴加FeCl₃饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)₃胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。

e.不能滴加 NaOH 溶液，直接加碱得到的是沉淀，不是胶体。

②应用：丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

实验1-2 

试验物质的导电性（必修第一册p13)

实验装置

实验原理

①导电条件：体系中存在自由移动的离子。

②盐固体中虽有离子，但离子被离子键束缚，不能自由移动，故不导电；

③溶于水时，在水分子作用下发生电离，解离出自由移动水合离子，溶液可以导电；

④蔗糖属于非电解质，溶于水不电离，只以分子形式存在，无自由离子，不导电。

实验用品

①干燥的NaCl固体；②KNO₃固体；③NaCl溶液；④KNO₃溶液⑤蒸馏水

实验步骤

①在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO₃固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。

②取上述烧杯中的NaCl固体、KNO₃固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO₃溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

实验现象

①干燥的NaCl固体、KNO₃固体和蒸馏水接入电路后，灯泡不亮。

②NaCl溶液和KNO₃溶液接入电路后，灯泡发光。

实验结论

NaCl溶液、KNO₃溶液可以导电；干燥的NaCl固体和KNO₃固体不能导电。

实验说明

①严格地说，蒸镏水也能导电，只是导电力较弱，用上述实验装置测不出来。

②固体盐不导电，但属于电解质；导电≠电解质，必须看是不是化合物，看电离条件。

③溶液导电，只能说明是电解质溶液，溶液属于混合物，不是电解质。

实验1-3 

离子反应（必修第一册p16)

实验装置

实验原理

Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl（Ba²＋＋SO²－===BaSO₄↓）；

实验用品

Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液；试管、胶头滴管。

实验步骤

向盛有2mLNa₂SO₄溶液的试管里加入2mLBaCl₂溶液。

实验现象

产生白色沉淀

实验结论

①离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

②复分解反应的实质：离子之间的反应，部分离子因生成沉淀/气体/弱电解质而浓度减小。

③不是电解质混合就一定发生反应，所有离子不参与反应。

实验说明

①BaSO₄难溶，写离子方程式不能拆；Na₂SO₄、BaCl₂是可溶性强电解质，必须拆成离子。

②无沉淀、气体、弱电解质生成，复分解离子反应不发生。

③只看现象：无现象≠一定不反应（如盐酸与NaOH中和，无明显现象，但属于离子反应）。

实验探究

钠与水的反应（必修第一册p34)

实验装置

实验原理

2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

实验用品

钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。

实验步骤

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？

实验现象

钠浮在水面上，熔成光亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消失，溶液变红色。

实验结论

钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H₂和NaOH。

实验说明

①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。

②未用完的钠必须放回原试剂瓶。

③金属钠着火，不能用水（或 CO₂）灭火，必须用干燥的沙土来灭火。

实验2-1、2-2

钠的切割、钠与氧气的反应（必修第一册p32-33)

实验装置

实验原理

点燃

4Na＋O₂===2Na₂O；2Na＋O₂====Na₂O₂

实验用品

钠；滤纸、小刀、镊子、表面皿、坩埚、泥三角、铁圈。

实验步骤

①取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠的表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？

②把小块钠放在坩埚上加热，有何现象？

实验现象

①钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗。

②钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。

实验结论

钠是银白色金属，硬度小，熔点低。常温及加热条件下与O₂都容易发生反应，说明钠比铁、铝、

镁等活泼得多。

实验2-3

过氧化钠与水的反应（必修第一册p35)

实验装置

实验原理

2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

实验用品

水、过氧化钠固体、pH试纸；木条、试管。

实验步骤

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后用pH试纸检验溶液的酸碱性。

实验现象

试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管

用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为溶液呈碱性。

实验结论

过氧化钠与水反应产生O₂和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性。

实验说明

①Na₂O₂、H₂O₂有强氧化性、漂白性，可杀菌消毒，也可使有机色素（酸碱指示剂、花草等）褪色。

②可向反应后的溶液中加入少量 MnO₂，产生使带火星的木条复燃的气体，证明反应后的溶液中还有没分解完全的H₂O₂。

③可以利用 Na₂O₂与水或H₂O₂与MnO₂反应制备少量氧气。