元素化学内容掌握自测问答(3)-高中化学

元素化学是高中化学涉及知识点广度最大的一部分内容，与反应原理、物质结构等选择性必修内容共同作为出题背景形成了工业流程、探究实验等高考综合性题目的考查基础。

但是教材往往引导学生依靠零散记忆学习该部分内容而忽略该部分的学习应通过少量的元素(钠、铁、铝、氯、硫、氮、硅)物质的性质形成学习元素化学的学习框架，利用框架逻辑可以根据题目出现的物质的分类类型、核心元素价态等特点快速、较准确地推测其化学性质，并结合能斯特方程、范德霍夫等温方程、反应体系动力分析方法等模型工具分析题目的现象。

因此教材出现元素物质的基础性质是学习元素化学首先需要掌握的内容，为此我们整理了一套自测问答帮助学生梳理、复盘元素化学相关内容。

(三)铁元素相关性质

01. 请在高中需掌握的Fe元素不同类别的物质具有化学性质项目下画“√”

02.元素化学基础知识点复习

[01]请写出：单质Fe与常见氧化剂[单质→Cl₂、O₂(燃烧、生锈)、S；强氧化性酸类→浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸；非强氧化性酸类→稀盐酸、H₂O；氧化性盐类→FeCl₃溶液]的离子方程式；

①与Cl₂的反应：；

②与O₂的燃烧反应：；

③与O₂的生锈反应：；

④与S的反应：；

⑤与浓硝酸的反应：；

⑥与稀硝酸的反应：；

⑦与浓硫酸的反应：；

⑧与稀盐酸的反应：；

⑨与H₂O的反应：；

⑩与FeCl₃溶液：；

[02]请对比：单质K、单质Na、单质Mg、单质Al、单质Fe与H₂O的反应现象；

[03]请写出：不同反应体系中Fe与Fe(III)的归中反应

[04]请简述：不同投料量的Fe粉与稀硝酸反应过程中氧化产物价态产生差异的原因；

[05]请写出：体现FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄氧化物通性的离子方程式；

①FeO与酸的反应：；

②Fe₂O₃与酸的反应：；

③Fe₃O₄与酸的反应：；

[06]请写出：Fe(II)被O₂氧化的离子方程式，并分析反应对体系pH的影响；

①Fe²⁺被氧化为Fe³⁺：；

②Fe²⁺被氧化为Fe(OH)₃：；

③Fe²⁺被氧化为FeOOH：；

④Fe²⁺被氧化为Fe₃O₄：；

⑤Fe(OH)₂被氧化为Fe(OH)₃：；

⑥Fe(OH)₂被氧化为FeOOH：；

⑦Fe(OH)₂被氧化为Fe₃O₄：；

反应对体系pH影响的分析结论：

[07]请简述：Fe(OH)₂氧化为Fe(OH)₃的过程中产生的现象，及各现象产生的原因；

[08]请写出：钢铁的吸氧腐蚀的各步反应；

①吸氧腐蚀负极反应：；

②吸氧腐蚀正极反应：；

③生成Fe(OH)₂的反应：；

④生成Fe(OH)₃的反应：；

⑤生成Fe₂O₃的反应：；

[09]请写出：下列常见金属离子在工业流程中发生沉淀所需添加的沉淀剂类型

[10]请简述：Fe(OH)₂的制备过程；

[11]请写出：下列含Fe配位粒子在溶液中体现的颜色

[12]请写出：下列含Fe水化物受热分解的离子方程式；

①Fe(OH)₃受热分解的反应：；

②Fe(OH)₂受热分解(隔氧)的反应：；

③Fe(OH)₂受热分解的反应：；

[13]请写出：FeO₄^2-在化学法、电化学法下制备的离子方程式；

①化学法：；

②电化学法：；

[14]请写出：FeO₄^2-、ClO^-、NO₃^-酸性条件下不稳定的离子方程式；

①FeO₄^2-：；

②ClO^-：；

③NO₃^-：；