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高一化学的分水岭:拿下「氧化还原」,后面才能越学越顺
一、最近，孩子大概率都在学它
二、氧化还原真这么重要？先看它是怎么"出题"
1. 它可以单独成题，自成体系
期中考试马上就要来了，在上海各校的高一期中卷里，氧化还原经常直接以独立考点出现，考概念本身。比如这类题目：
七宝中学的这道高一期中试题，用图例展示物质的变化过程。考查氧化还原的基本定义、性质比较、方程式书写以及电子转移情况。
氧化还原反应就是反应前后有化合价变化的反应。不停追问下去，就会产生问题驱动的认知链条：
搞清楚这个逻辑链，A、B、D选项自然就可以解决了。I、III过程铁元素的化合价发生了变化，自然是氧化还原过程；但是II过程，参加反应的物质都没有化合价变化。III中，氧气的加入，使得铁从＋２转变为了＋３，化合价升－失电子－氧化过程（得到氧化产物）。因此，氧化剂氧气的氧化性当然大于氧化产物Fe3+。
记住这条问题链，并不停的追问下去，氧化还原困不住你。
另外，你所关心的等级考，也直接考过：
感兴趣的话，可以试试这题。基本认知链条清晰了，等级考可困不住你。（想要这题的答案，评论区回复１）
2. 它还能藏在计算里：电子守恒
如果期中试卷上出现这道题，可能大多数同学就直接放弃了。你可能会觉得这些反应根本没见过，方程式也不会写，更别提计算了。
找准底层逻辑，不写方程式，你照样可以计算。
氧化还原的本质在于电子转移：失去的电子总数＝得到的电子总数。
题目中I-要转变为０价的碘单质，化合价升—失电子—被氧化。它失去的电子要被KMnO4、KIO3 、H2O2 、HNO3拿走才行。
看，你根本不需要背方程式，只需要盯住化合价变化，抓住电子守恒的本质，定量计算也可以巧妙拿下。
三、表面在考氯，实际在考氧化还原
沪科版把氧化还原放在卤素这一章里讲，是有道理的。因为这一章的核心——氯气及其化合物的性质——几乎全部可以归结为「氯元素化合价的变化」。化合价有变化，那不就是氧化还原过程！从氧化还原角度来分析，才能知其然并知其所以然。
1. 氯气的实验室制备：为什么二氧化锰可以换成别的？
课本上的标准制法是：
但如果只把这一条方程式当万能结论背，考试立刻露馅——因为卷子会问：为什么可以用 KMnO4、KClO3、NaClO 代替 MnO2？为什么换了之后连加热都省了？
用氧化还原的视角看，这件事一目了然。
制氯气的本质是：让氧化剂把盐酸中的 Cl-（−1 价）氧化成 Cl2（0 价）。那么问题就只有一个——氧化剂的氧化性够不够强：
- MnO2：氧化性"刚好够用"，所以需要加热＋浓盐酸两个条件一起上；
- KMnO4、KClO3、NaClO：氧化性更强，常温下就能把 Cl- 氧化
这就是"合理推演"：不需要背四套方程式，只需要比较氧化性强弱，反应能不能发生、需要什么条件、产物是什么，全都能推出来。高中考试，考的不是你会不会背，而是你会不会推。
挑战一下：漂白粉（有效成分次氯酸钙）中滴入浓盐酸，能不能也用来制氯气？请你推给自己听。
2. 氯的各价态间的转化：不靠背方程式，靠氧化还原
氯这一章之所以让很多学生叫苦，是因为含氯物质实在太多：Cl2、HCl、HClO、NaClO、漂粉精、ClO2、KClO3……每种都要记性质、记方程式，感觉永远背不完。但把这些物质按氯的化合价排成一列，你会发现它们根本不是零散的，而是一张网：
这些物质间转化来转化去，这么多个方程式？怎么记？！
看着吓人的问题，我们从化合价的转变来看就迎刃而解了。
氯的化合价想要一路攀升一定要选合适的氧化剂；反过来，想要化合价降低，必然要选合适的还原剂。【氯的化合价变化怎么记？参考为什么要给氯画“价类二维图”？】
从这个角度，自然可以理清楚、也记清楚：
3. 方法迁移：氧化还原的分析逻辑，同样适用Ｓ、Ｎ、Fe等元素的性质学习
更灵活的考法是，干脆给一个你没见过的物质，让你推断它能不能和某个离子共存、可能发生什么反应、产物是什么。这类题最典型的载体就是离子共存。
比如："下列离子组在溶液中能大量共存的是____"，选项里出现 Fe3+ 与 I-、MnO4- 与 S2- 这样的组合。判断依据完全不需要"背过它们反应"，只需要一条普适规则：
四、它的影响，远远不止高一上
五、写在最后
回到开头的问题：氧化还原重要吗？现在可以完整地回答了——
氧化还原，是必须在高一拿下、也值得拿下的知识点。
让“氧化还原”成为你的“利器”，助力化学学习越来越顺。
