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高二化学物质结构专题整合

发布时间：2026-11-08 04:31:41 最近访问：2026-11-08 04:31:41

高二化学物质结构专题整合

结构综合大题的答题链（全书整合）

这一专题不复述知识，只做一件事：把前面五章装进一条调用链

。考场上从读题到落笔，走的就是下面这五级。能默写出这条链，说明整合完成；说不出来，就退回附录 A 再过一遍。

一、五级调用链

层级	题干给什么	调用哪一章	常见设问
① 定元素	周期表位置、原子序数、价电子构型、特征性质	第一章、第二章	电子排布式、未成对电子数、电离能反常、电负性
② 定键型	两元素电负性、化合物组成、熔融导电性	第二章、第三章	键的极性、离子键还是共价键、σ/π 键数
③ 定分子	化学式、结构式、等电子体提示	第三章	杂化方式、 VSEPR 模型、空间构型、键角
④ 定作用力	熔沸点、溶解性、氢键现象	第四章	氢键、范德华力、相似相溶、含氧酸酸性
⑤ 定晶体	晶胞图、密度、晶胞参数	第五章、专题一	晶体类型、 Z 、配位数、密度表达式、原子坐标
表达环节：落笔时的规范用语（因果链、三段式）集中在下一节，答题时对照调用。
	读题顺序建议：先通读所有小问，把"这题考的是哪个元素、哪几种微粒"圈出来，再按 ①→⑤ 依次作答。很多学生卡在中间某一问，其实后面的晶胞计算与前面推元素互不依赖，可以先跳过去拿分。

二、六类高频问法的规范句式（直接背）

问法	规范句式
电离能反常	"X 的价电子排布式为 … ，其 np 轨道处于半充满（ ns 全充满）状态，能量更低更稳定； Y 失去的是能量较高的 … 电子，故 I₁(X) > I₁(Y)"
键角大小	" 两者中心原子均为 sp³ 杂化，但 X 有 … 对孤电子对，孤对 — 成键排斥强于成键 — 成键排斥，故键角更小 " （或用电负性解释成键电子对离中心的远近）
沸点高低	" 两者均为分子晶体； X 分子间存在氢键（或 X 相对分子质量更大、范德华力更强）， Y 只有范德华力；克服分子间作用力需更多能量，故沸点更高 "
溶解度大	" 溶质与溶剂均为极性分子（相似相溶），且二者分子间能形成氢键（或能与水反应），故溶解度大 "
含氧酸酸性	" 写成 (HO)ₘROₙ ， X 的非羟基氧数目 n 更大，中心原子正电性更高，使 O—H 键极性增强，更易电离出 H⁺"
熔沸点（跨类型）	" 先判晶体类型： X 是共价晶体、熔化破坏共价键， Y 是分子晶体、只需克服分子间作用力，共价键远强于分子间作用力，故 X 熔点高得多 "

三、完整大题示例（含全部小问与解析）

【例题】（2025·山东卷改编）★★★铜及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态 Cu 原子的价电子排布式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，未成对电子数为＿＿＿＿，占据的最高能级符号为＿＿＿＿。

（2） Cu 的第二电离能大于 Zn 的第二电离能，原因是。

（3） Cu²⁺ 与 NH₃ 形成深蓝色配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺。该配离子中配位原子是＿＿＿＿，配位数为＿＿＿＿；1 mol 该配离子含σ 键＿＿＿＿ mol。

（4）向 CuSO₄ 溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加沉淀溶解得到深蓝色溶液。沉淀溶解的离子方程式为。

（5） SO₄²⁻ 的空间构型为＿＿＿＿＿＿＿＿，中心 S 原子的杂化方式为＿＿＿＿＿；与 SO₄²⁻ 互为等电子体的一种分子是＿＿＿＿＿＿＿。

（6）铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞参数为 a pm。铜原子的配位数为＿＿＿＿；该晶体的密度ρ = g/cm³（列出计算式即可，M(Cu) = 64 g/mol，N_A 为阿伏加德罗常数）。

整题复盘

：（1）（2）属①定元素，（3）（4）属专题一配位键，（5）属③定分子，（6）属⑤定晶体。一道 15 分的结构大题，用到的就是这条五级链。把这张表默出来，比再刷三道题管用。

附录A　必背结论、排布式与晶胞公式 72 条

用法：这一页按"原子结构→ 元素性质 → 分子结构 → 分子间作用力 → 晶体与晶胞 → 配合物

"六块重排，不按教材章节。理由是考场上的调用顺序就是这样——先定元素、再定分子、最后落到晶胞。每条都对应近三年至少一个省份的设问。

学生版：遮住右栏，只看编号与左侧提示，默写结论或公式；教师版红字为答案。

一、原子结构与排布式14 条

编号· 项目	提示	必背内容
01 H	1 号元素	＿＿＿＿＿
02 C 价电子	2 周期 ⅣA	＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 2 个未成对电子
03 N 价电子	2 周期 ⅤA	＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 3 个未成对电子
04 O 价电子	2 周期 ⅥA	＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 2 个未成对电子
05 F 价电子	电负性最大	＿＿＿＿＿＿＿＿＿
06 Al 价电子	3 周期 ⅢA	＿＿＿＿＿＿＿＿＿
07 P 价电子	3 周期 ⅤA	＿＿＿＿＿＿＿＿＿
08 S 价电子	3 周期 ⅥA	＿＿＿＿＿＿＿＿＿
09 Cr （特例）	价电子排布（半满特例）	＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 6 个未成对电子
10 Fe / Fe³⁺	价电子排布，先失4s	Fe ＿＿＿＿＿＿＿＿＿； Fe³⁺ ＿＿＿＿＿
11 Cu （特例）	价电子排布（全满特例）	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； Cu²⁺ ＿＿＿＿＿
12 Ti 价电子	22 号	＿＿＿＿＿＿＿＿＿
13 As 价电子	33 号， ⅤA	＿＿＿＿＿＿＿＿＿
14　构造原理关键段	能级交错处	…3p → ＿＿＿＿→ ＿＿＿＿→ 4p… ；失电子先失 4s

二、元素性质与周期律10 条

编号· 项目	提示	必背内容
15　电离能反常Ⅰ	ⅡA > ⅢA	ⅡA 的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，更稳定
16　电离能反常Ⅱ	ⅤA > ⅥA	ⅤA 的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，更稳定
17　电负性最大值	鲍林标度	＿＿＿＿＿＿＿＿
18　逐级电离能突跃	I₂ ≫ I₁	最外层＿＿＿＿个电子，显+1 价
19　同周期原子半径	从左到右	逐渐＿＿＿＿（稀有气体不参与比较）
20 10 电子离子半径	核电荷越大越小
21　对角线规则	三对元素	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
22 1.7 规则的例外一	Δχ ≈ 1.9	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
23 1.7 规则的例外二	含金属却是共价	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
24　周期表分区	ⅠB 、 ⅡB 属哪一区	＿＿＿＿＿＿＿

三、分子结构与VSEPR 14 条

编号· 项目	提示	必背内容
25 VSEPR 公式	孤电子对数	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；阳离子a 减电荷、阴离子 a 加电荷
26 b 的取值	H 、卤素 / O 、 S	＿＿＿＿/ ＿＿＿＿
27 CO₂	价层电子对2	＿＿＿＿＿＿＿＿＿
28 SO₂	价层电子对3 、孤对 1	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
29 CO₃²⁻	价层电子对3	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
30 SO₄²⁻	价层电子对4	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
31 NH₃	价层电子对4 、孤对 1	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
32 H₂O	价层电子对4 、孤对 2	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
33 CH₄ 键角	正四面体	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
34　多重键计数	单/ 双 / 三键	＿＿＿＿/ ＿＿＿＿＿＿＿＿/ ＿＿＿＿＿＿＿＿
35　等电子体定义	两个 " 相同 "	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
36 CO₂ 的等电子体	3 原子 16 价电子
37 SO₄²⁻ 的等电子体	5 原子 32 价电子
38　杂化判断	价层电子对数2/3/4	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

四、分子间作用力与物质性质10 条

编号· 项目	提示	必背内容
39　氢键条件	X—H…Y	X 、 Y 为＿＿＿＿＿＿＿＿，且H 必须与 X 直接相连
40　氢键的影响	分子间/ 分子内	沸点＿＿＿＿/ ＿＿＿＿
41　冰中氢键数	每个H₂O 连 4 个	1 mol 冰含＿＿＿＿＿＿＿＿氢键
42 H₂O > H₂S 沸点	同族氢化物	水分子间有＿＿＿＿， H₂S 只有范德华力
43 H₂O > HF 沸点	两者都有氢键	每个H₂O 平均＿＿＿＿个氢键， HF 平均 1 个
44　溶解性	经验规律	＿＿＿＿＿＿＿；能形成氢键或发生反应时溶解度更大
45　含氧酸酸性	(HO)ₘROₙ	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
46　氯的含氧酸	酸性顺序
47　手性碳	判定条件	连有＿＿＿＿＿＿＿原子或基团的碳
48　分子极性	判据	键偶极的＿＿＿＿＿是否为零

五、晶体类型与晶胞公式16 条

编号· 项目	提示	必背内容
49　区分晶体 / 非晶体	最可靠方法	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
50　分子晶体	构成微粒	＿＿＿＿，作用力为分子间作用力
51　共价晶体	构成微粒	＿＿＿＿，作用力为＿＿＿＿＿
52　离子晶体导电性	固态/ 熔融	固态＿＿＿＿＿，熔融或水溶液＿＿＿＿
53　金属晶体	构成微粒	金属阳离子与＿＿＿＿＿＿＿，作用力为金属键
54　石墨	层内、层间	混合型晶体；层内共价键、层间范德华力，能＿＿＿＿
55　均摊系数	顶点 / 棱 / 面 / 体内	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
56　六方晶胞顶点	非立方晶胞	＿＿＿＿＿
57　密度通式	立方晶胞	ρ = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
58　单位换算	pm → cm	1 pm = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； a³ pm³ = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
59　密度实用式	a 以 pm 给出	ρ = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿g/cm³
60　半径与晶胞参数	bcc / fcc	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿/ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
61　空间利用率	sc / bcc / fcc	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
62 NaCl 型	Z 、配位数、距离	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
63 CsCl 型	Z 、配位数、距离	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
64　每摩尔晶体的键	金刚石/ SiO₂ / 石墨	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿/ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿/ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

六、配合物与超分子8 条

编号· 项目	提示	必背内容
65　配位键	双方各出什么	一方提供＿＿＿＿＿＿＿，另一方提供＿＿＿＿＿
66　配位数	不是配体数	＿＿＿＿＿＿＿＿＿；双齿配体要乘2
67　四氨合铜 (Ⅱ)	配位原子/ 配位数	＿＿＿＿/ ＿＿＿＿
68　沉淀溶解方程式	Cu(OH)₂ 加过量氨水
69　配离子σ 键数	1 mol [Cu(NH₃)₄]²⁺	＿＿＿＿＿＿＿＿＿（ 4 个 Cu—N + 12 个 N—H ）
70　配离子电荷	计算式	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
71　超分子作用力	是不是化学键	＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
72　超分子两特征	冠醚/ DNA 双螺旋	＿＿＿＿＿＿＿/ ＿＿＿＿＿

附录B　易错陷阱判断 60 条

用法：先判对错，再看错因

。学生版"判断"列留空（作答时请用纸遮住右侧两列），写出 √ 或 ×，再看红字。凡是你判错的，在错因后面画一道竖线，第二遍只看画线的。

60 条分六组，每组 10 条，对应本书五章 + 一个综合组。这60 条是从近三年各省卷的错项模板里反推出来的，不是凭经验编的。

一、原子结构与排布（01—10）

编号	说法	判断	错因/ 依据
01	基态Cr 原子的价电子排布式为 3d⁴4s²	＿＿＿＿	3d 半充满更稳定，应为 3d⁵4s¹
02	Fe³⁺ 的价电子排布式为 3d⁵4s²	＿＿＿＿	失电子先失4s ， Fe³⁺ 为 [Ar]3d⁵
03	电子云图中小黑点的疏密表示概率密度大小	＿＿＿＿	小黑点不是电子本身
04	p 能级有 3 个原子轨道，最多容纳 3 个电子	＿＿＿＿	每轨道2 个电子，共 6 个
05	s 电子云轮廓图为球形， p 为哑铃形	＿＿＿＿	分别是1 个和 3 个取向
06	同一轨道中两个电子自旋方向相同是允许的	＿＿＿＿	违反泡利不相容原理
07	简并轨道上电子优先单独分占且自旋平行	＿＿＿＿	洪特规则
08	1s²2s²2p⁶3s¹3p¹ 表示的是基态原子	＿＿＿＿	低能级未满而高能级有电子，是激发态
09	电子排布式按能量由低到高的次序书写	＿＿＿＿	书写按能层次序（ 3d⁶4s² ），填充才按能量次序
10	前四周期中未成对电子数最多的是Cr	＿＿＿＿	3d⁵4s¹ 共 6 个未成对电子

二、元素性质与周期律（11—20）

编号	说法	判断	错因/ 依据
11	同周期元素从左到右第一电离能依次增大	＿＿＿＿	ⅡA>ⅢA 、 ⅤA>ⅥA 两处反常
12	第一电离能N > O ，因 N 的 2p 轨道半充满	＿＿＿＿	半满能量更低更稳定
13	第一电离能Mg < Al ，因 Al 半径更小	＿＿＿＿	Mg 的 3s² 全满， I₁(Mg) > I₁(Al)
14	电负性差值大于1.7 的化合物一定是离子化合物	＿＿＿＿	HF 差约 1.9 仍为共价化合物
15	AlCl₃ 含金属元素，属于离子晶体	＿＿＿＿	熔点低、易升华，是分子晶体
16	HF 是弱酸，说明 F 的非金属性弱于 Cl	＿＿＿＿	氢化物水溶液酸性不能比非金属性
17	电子层结构相同的离子，核电荷越大半径越小	＿＿＿＿	O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺
18	稀有气体可参与同周期原子半径的比较	＿＿＿＿	测量口径是范德华半径
19	逐级电离能出现突跃处可判断最外层电子数	＿＿＿＿	I₂≫I₁ → 1 个； I₃≫I₂ → 2 个
20	金属性强弱可用单质熔点高低判断	＿＿＿＿	应看置换H₂ 难易或最高价氢氧化物碱性

三、共价键与分子结构（21—30）

编号	说法	判断	错因/ 依据
21	双键中含有2 个 σ 键	＿＿＿＿	双键= 1σ + 1π
22	配位键形成后与普通共价键性质不同	＿＿＿＿	形成后完全等同， NH₄⁺ 四个 N—H 一样
23	NH₃ 的 VSEPR 模型是三角锥形	＿＿＿＿	模型是四面体形，分子构型才是三角锥形
24	SO₃²⁻ 的中心原子为 sp² 杂化	＿＿＿＿	a = 6+2 = 8 ，孤对 1 ，价层电子对 4 ，为 sp³
25	CO₂ 是由极性键构成的非极性分子	＿＿＿＿	直线形高度对称，键偶极向量和为零
26	有极性键的分子一定是极性分子	＿＿＿＿	CO₂ 、 CCl₄ 、 BF₃ 都是反例
27	NH₃ 的键角大于 NF₃	＿＿＿＿	F 电负性大，成键电子对离 N 更远，排斥减弱
28	1 mol 金刚石含 4 mol C—C 键	＿＿＿＿	每键被2 个 C 共用，应为 2 mol
29	1 mol 苯含 3 mol π 键	＿＿＿＿	形成1 个大 π 键 Π₆⁶ ， σ 键共 12 mol
30	CO₂ 与 SiO₂ 互为等电子体	＿＿＿＿	前者是分子晶体、后者是共价晶体，结构不同

四、分子间作用力与物质性质（31—40）

编号	说法	判断	错因/ 依据
31	氢键是一种特殊的化学键	＿＿＿＿	氢键是较强的分子间作用力
32	水分解生成H₂ 和 O₂ 时主要破坏氢键	＿＿＿＿	破坏O—H 共价键；汽化才破坏氢键
33	分子内氢键使物质熔沸点升高	＿＿＿＿	削弱分子间氢键，使熔沸点降低
34	1 mol 冰含 2 mol 氢键	＿＿＿＿	每个H₂O 参与 4 个，每键 2 个分子共用
35	H₂S 相对分子质量大，故沸点高于 H₂O	＿＿＿＿	H₂O 分子间有氢键，沸点反常高
36	二甲醚CH₃OCH₃ 分子间能形成氢键	＿＿＿＿	无O—H 键；但它可与水形成氢键
37	邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛	＿＿＿＿	前者形成分子内氢键，熔点更低
38	含氧酸非羟基氧数目越多，酸性越强	＿＿＿＿	(HO)ₘROₙ 中 n 越大酸性越强
39	相似相溶是严格定律，无例外	＿＿＿＿	经验规律；溶质与溶剂反应时不再适用
40	含一个手性碳的分子有一对对映异构体	＿＿＿＿	二者互为镜像、不能重叠

五、晶体与晶胞（41—50）

编号	说法	判断	错因/ 依据
41	可用 " 外形是否规则 " 区分晶体与非晶体	＿＿＿＿	最可靠是X 射线衍射实验
42	离子晶体一定含有金属元素	＿＿＿＿	NH₄Cl 全由非金属元素组成
43	石墨能导电，属于金属晶体	＿＿＿＿	混合型晶体，导电来自层内离域电子
44	立方晶胞棱上粒子对一个晶胞贡献1/2	＿＿＿＿	棱上贡献1/4 ，面上才是 1/2
45	NaCl 晶胞含 4 个 NaCl	＿＿＿＿	Cl⁻ 4 个、 Na⁺ 4 个， Z = 4
46	CsCl 晶胞中 Cs⁺ 的配位数为 6	＿＿＿＿	CsCl 型配位数 8 （ NaCl 型才是 6 ）
47	面心立方最密堆积的关系为4r = √3 a	＿＿＿＿	fcc 沿面对角线相切，应为 4r = √2 a
48	a³ pm³ = a³ × 10⁻³⁰ cm³	＿＿＿＿	1 pm = 10⁻¹⁰ cm ，立方后为 10⁻³⁰
49	金属晶体熔沸点一定高于离子晶体	＿＿＿＿	Hg 常温液态、 W 熔点极高，跨度大
50	1 mol SiO₂ 含 4 mol Si—O 键	＿＿＿＿	每个Si 连 4 个 O

六、综合与配合物（51—60）

编号	说法	判断	错因/ 依据
51	[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中配位原子是 H	＿＿＿＿	NH₃ 以 N 上的孤电子对配位
52	[Cu(NH₃)₄]²⁺ 的配位数为 4	＿＿＿＿	4 个单齿配体 NH₃
53	配位数一定等于配体数	＿＿＿＿	双齿配体（乙二胺、草酸根）要乘2
54	配位键属于σ 键	＿＿＿＿	配位键是共价键的一种，头碰头重叠
55	1 mol [Cu(NH₃)₄]²⁺ 含 4 mol σ 键	＿＿＿＿	还要加12 mol N—H 键，共 16 mol
56	超分子内部靠共价键结合	＿＿＿＿	靠氢键、静电、疏水等分子间作用力
57	冠醚识别K⁺ 体现超分子的分子识别	＿＿＿＿	空腔大小与离子半径匹配
58	AgCl 溶于氨水是因为生成 [Ag(NH₃)₂]⁺	＿＿＿＿	生成可溶配离子使沉淀溶解
59	解释沸点高低时写 " 有氢键 " 即可得满分	＿＿＿＿	需先说同类型，再比作用力，最后落到能量
60	熔融态能导电的化合物一定是离子晶体	＿＿＿＿	中学范围内以此作为离子晶体的判据之一

附录C　高考高频"一定/不一定"对照 40 组

这一页专治"背结论不背条件"。判断列学生版留空，先用纸遮住右侧两列

，自己判，再看反例。

分三类：真命题（一定）

用来确认边界，假命题（不一定）

用来修正直觉，条件命题

用来训练审题。

一、原子结构与元素性质（01—10）

编号	说法	判断	反例/ 说明
01	基态原子的电子排布一定遵循构造原理	＿＿＿＿＿	Cr 、 Cu 等半满 / 全满特例
02	失电子一定先失去最外层ns 电子	＿＿＿＿	Fe³⁺ 为 [Ar]3d⁵ ，先划 4s
03	同周期从左到右第一电离能一定增大	＿＿＿＿＿	ⅡA>ⅢA 、 ⅤA>ⅥA 两处反常
04	电负性最大的元素一定是F	＿＿＿＿	鲍林标度F = 4.0 ，且无正价
05	电负性差大于1.7 一定是离子化合物	＿＿＿＿＿	HF 差约 1.9 ，仍是共价化合物
06	含金属元素的化合物一定是离子化合物	＿＿＿＿＿	AlCl₃ 、 BeCl₂ 、 TiCl₄
07	电子层结构相同的离子，核电荷大的半径一定小	＿＿＿＿	O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺
08	非金属性越强，氢化物水溶液酸性一定越强	＿＿＿＿＿	HF 是弱酸， HCl 是强酸
09	激发态原子的排布一定违反某条排布规则	＿＿＿＿＿	激发态合法存在，三条规则均可遵守
10	主族元素的族序数一定等于价电子总数	＿＿＿＿＿	0 族（稀有气体）价电子总数为 8 却称 0 族； He 只有 2 个

二、共价键与分子结构（11—20）

编号	说法	判断	反例/ 说明
11	双键中一定含1 个 σ 键和 1 个 π 键	＿＿＿＿	三键则为1σ + 2π
12	含极性键的分子一定是极性分子	＿＿＿＿＿	CO₂ 、 CCl₄ 、 BF₃ 高度对称
13	VSEPR 模型与分子空间构型一定同名	＿＿＿＿＿	孤对不为0 时两者不同
14	价层电子对数为4 时中心原子一定 sp³ 杂化	＿＿＿＿	5 对 sp³d 、 6 对 sp³d²
15	中心原子与配位原子相同时，孤对越多键角一定越小	＿＿＿＿	CH₄ 109°28′ > NH₃ 107° > H₂O 105°
16	配位键形成后一定比普通共价键弱	＿＿＿＿＿	形成后完全等同
17	等电子体的化学性质一定相似	＿＿＿＿＿	N₂ 与 CO 结构相似但反应性差别大
18	原子总数与价电子总数相同一定互为等电子体	＿＿＿＿	定义如此，结构相似
19	中心原子杂化轨道一定全部用于形成σ 键	＿＿＿＿＿	部分用于容纳孤电子对
20	1 mol 晶体中含的共价键数一定等于 " 每原子键数 "	＿＿＿＿＿	每键被2 个原子共用，要除以 2

三、分子间作用力与性质（21—30）

编号	说法	判断	反例/ 说明
21	含H 与 N/O/F 的分子间一定能形成氢键	＿＿＿＿＿	需H 直接连在 N/O/F 上（二甲醚不行）
22	分子间氢键一定使沸点升高	＿＿＿＿	分子内氢键反而使沸点降低
23	相对分子质量越大，分子晶体沸点一定越高	＿＿＿＿＿	结构相似才成立； H₂O 、 HF 、 NH₃ 反常
24	同分异构体中支链越多沸点一定越低	＿＿＿＿	接触面积减小、色散力减弱
25	极性溶质一定易溶于极性溶剂	＿＿＿＿＿	相似相溶是经验规律，反应会改变结果
26	汽化一定破坏化学键	＿＿＿＿＿	分子晶体汽化只破坏分子间作用力
27	含氧酸非羟基氧越多酸性一定越强	＿＿＿＿	(HO)ₘROₙ 中 n 越大酸性越强
28	同一中心原子时，化合价越高酸性一定越强	＿＿＿＿	HClO₄ > HClO₃ > HClO₂ > HClO
29	无氧酸酸性一定随中心原子电负性增大而增强	＿＿＿＿＿	HF < HCl < HBr < HI ，看键能
30	含手性碳的分子一定具有旋光性	＿＿＿＿＿	内消旋体（如meso- 酒石酸）含手性碳但整体有对称面，无旋光性

四、晶体与晶胞（31—40）

编号	说法	判断	反例/ 说明
31	有规则几何外形的一定是晶体	＿＿＿＿＿	打磨后的玻璃也有规则外形
32	有固定熔点的一定是晶体	＿＿＿＿＿	非晶体只有软化温度范围；但低共熔混合物也有固定共熔点，不能反推
33	离子晶体固态一定不导电	＿＿＿＿	离子不能自由移动；熔融或溶于水才导电
34	能导电的单质一定是金属晶体	＿＿＿＿＿	石墨是混合型晶体，也能导电
35	共价晶体的熔点一定高于离子晶体	＿＿＿＿＿	MgO （约 2800 ℃ ）高于晶体硅（约 1410 ℃ ），两类熔点范围有重叠
36	立方晶胞顶点粒子一定贡献1/8	＿＿＿＿	六方晶胞顶点为1/6
37	晶胞中粒子数一定等于化学式单元数Z	＿＿＿＿＿	需按化学式换算（如CaF₂ 晶胞含 4 个 CaF₂ ）
38	配位数一定等于最近邻粒子数	＿＿＿＿	定义如此，但要看清问的是异号还是同种粒子
39	面心立方晶胞一定含4 个原子	＿＿＿＿	8×1/8 + 6×1/2 = 4
40	密度公式中10³⁰ 因子在 a 用 pm 时一定适用	＿＿＿＿	若a 用 nm 则改为 10²¹ ， Å 则 10²⁴