高中化学经典实验解读(六)氯气的漂白性实验

干燥的氯气能让红布褪色吗？同样是“漂白”，84 消毒液和二氧化硫有何不同？一张布条说清原理。

【实验点评】

对比干燥氯气与湿润氯气对有色布条的漂白效果，是控制变量思想的又一次落地。它引导学生把漂白性从氯气身上剥离出来、归于次氯酸，是“由现象追索微粒”的证据推理训练，也为漂白粉的制备与使用埋下伏笔。

一、实验目的

1. 探究 Cl₂ 是否具有漂白性，明确起漂白作用的是 HClO；

2. 对比 Cl₂ 与 SO₂ 漂白原理的区别。

二、实验原理

Cl₂ 溶于水发生歧化：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO。真正起漂白作用的是次氯酸（HClO），其强氧化性使有色物质褪色，且不可逆：

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

干燥的 Cl₂ 中无 H₂O，无法生成 HClO，故无漂白性。

三、实验用品

仪器：集气瓶（2 个）、玻璃片、镊子。　药品：干燥 Cl₂、湿润的有色布条（或鲜花瓣）、干燥的有色布条。

四、实验步骤

1.收集两瓶干燥氯气，用玻璃片盖好；

2.向一瓶中放入干燥的有色布条，另一瓶中放入湿润的有色布条；

3.盖上玻璃片，静置片刻，观察两瓶中布条颜色变化。

五、实验现象

干燥有色布条不褪色，湿润有色布条逐渐褪色，说明起漂白作用的是 HClO 而非 Cl₂ 本身。

六、注意事项/ 易错点

1. 漂白主体是 HClO（强氧化、不可逆），不是 Cl₂ 分子；

2. 干燥的 Cl₂ 无漂白性，必须有水存在；

3. 与 SO₂ 漂白对比：SO₂ 是与色素化合（可逆、加热复原、不氧化），Cl₂/HClO 是氧化漂白（不可逆），二者机理不同。

七、考点对接

考点1 漂白主体：HClO 而非 Cl₂，填空高频陷阱。考点2 干燥无漂白：需 H₂O 参与，选择题常考。考点3 与 SO₂ 对比：氧化型（不可逆）vs 加合型（可逆、加热复原），实验/选择题常并列考查。

八、实战演练

【题目】如图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气，当关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是____（填标号）：

① 饱和 NaCl 溶液　② NaOH 溶液　③ H₂O④ 浓硫酸

A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④

【答案】C

【解析】干燥 Cl₂ 本身无漂白性，起漂白作用的是 HClO（需 H₂O 参与）。要使 C 处“关 B 阀不褪色、开 B 阀褪色”，D 瓶须能除去 Cl₂（如 NaOH 溶液，②）或干燥 Cl₂（如浓硫酸，④）：关 B 时气体经 D 处理（被吸收或变干燥），C 处无湿润 Cl₂ 故不褪色；开 B 时气体绕过 D 直抵 C，湿润 Cl₂ 中的 HClO 使布条褪色。①饱和 NaCl 不吸收 Cl₂ 也不能干燥、③水不能完全吸收 Cl₂，均不符。故选 C。本题直接考查“漂白主体是 HClO、干燥 Cl₂ 无漂白性”这一核心易错点（考点1、2）。

说明：近期看到网络上有经典实验的相关文档，我借助AI做了二创，喜欢的同仁请多多支持。

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